2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D.0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃2、下列有關(guān)冰晶體關(guān)說法正確的是（）A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過H－O鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大3、rm{2015}年rm{11}月rm{30}日至rm{12}月rm{11}日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在巴黎共同商討如何應(yīng)對(duì)氣候變化、提升經(jīng)濟(jì)綠色水平，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。要想提升經(jīng)濟(jì)綠色水平下列屬于最有希望的新能源是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}天然氣rm{壟脷}煤rm{壟脹}石油rm{壟脺}水能rm{壟脻}太陽(yáng)能rm{壟脼}地?zé)崮躵m{壟脽}風(fēng)能rm{壟脿}氫能。A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脻壟脼壟脽壟脿}C.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}D.除rm{壟脵壟脷}外4、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.無色透明溶液中：rm{Ca^{2+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Cu^{2+}}B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Fe^{3+}}C.含有rm{NaOH}的溶液：rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}D.rm{dfrac{K_{w}}{c(H^{+})}=0.1}rm{dfrac

{K_{w}}{c(H^{+})}=0.1}的溶液中：rm{mol/L}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}5、航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船，進(jìn)行太空探索。其依據(jù)是rm{(}rm{)}A.塑料是一種高分子化合物，可以通過取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B.塑料在生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料C.塑料用途廣泛，可從自然界中直接得到D.塑料是有機(jī)物，不會(huì)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿作用6、mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m；n、p、q為任意整數(shù)時(shí)；達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

①體系的壓強(qiáng)不再改變。

②絕熱體系的溫度不再改變。

③各組分的濃度不再改變。

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)；同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)．

A.③④⑤⑥

B.②③④⑥

C.①③④⑤

D.①③④⑥

7、鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是A.能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜8、如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是（）A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主D.圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-9、rm{隆露}本草綱目拾遺rm{隆路}中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減rm{.}氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故rm{.}這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是rm{(}rm{)}A.氫氟酸、食鹽水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。請(qǐng)回答下列問題：①解釋CO2為直線型分子的原因；②PbCl2分子的立體構(gòu)型為，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為____。II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；（2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是____cm3，晶胞的質(zhì)量是克，阿伏伽德羅常數(shù)為（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。11、(7分).化合物C是醫(yī)用功能高分子材料，可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B____B→C____試寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型A→B____B→C____A→D____12、rm{(1)}發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼rm{(N_{2}H_{4})}為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈘m{.}已知：

rm{壟脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)}rm{triangle婁摟_{1}=+67.7kJ/mol}

rm{triangle

婁摟_{1}=+67.7kJ/mol}rm{triangle婁摟_{2}=-534kJ/mol}．

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

rm{triangle

婁摟_{2}=-534kJ/mol}在通常狀況下，金剛石和石墨中______rm{(2)}填“金剛石”或“石墨”rm{壟脵}更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱為______．

rm{(}金剛石不完全燃燒生成rm{)}時(shí)放出的熱量為______．rm{壟脷}13、回答下列問題。

學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡；電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種；且均符合勒夏特列原理請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下；某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性，原因是______；（用離子方程式表示）

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L；則稀釋后的溶液的pH值等于______；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向______移動(dòng)，（填“左”或“右”），c（H+）______。（填“增大”；“減小”或“不變”）

向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2-）______。（填“增大”；“減小”或“不變”）

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______m2．（選填“＜”、“═”、“＞”）14、（12分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子。（1）C原子的基態(tài)電子排布式為__________；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物中的共價(jià)鍵屬于__________鍵。（2）當(dāng)n＝2時(shí)，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為__________形。（3）當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體類型是__________，此時(shí)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。15、實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先______，然后再______，以抑制其水解．評(píng)卷人得分三、其他(共7題，共14分)16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。19、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。20、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。21、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共24分)23、某有機(jī)物A含碳、氫、氧三種元素，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，其余為氧，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30。（1）通過計(jì)算確定A的分子式。（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱。24、在接觸法制硫酸中，將rm{SO_{2}}與空氣按rm{1}rm{4}的體積比混合rm{(}空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為rm{4}rm{1)}后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的rm{90.40%(}體積均在相同情況下測(cè)定rm{)}

rm{(1)}求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率．

rm{(2)}若生成的rm{SO_{3}}可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中rm{SO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)是多少？rm{(}寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過程rm{)}25、“一帶一路”將為中國(guó)企業(yè)開辟新市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。rm{(1)}過氧化鈣rm{(CaO_{2})}難溶于水，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面，其制備方法如下：rm{壟脵}在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。rm{壟脷}測(cè)得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如下表所示：

請(qǐng)解釋速率隨溫度如此變化的原因________。rm{(2)}貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用rm{NaBH_{4}}為誘導(dǎo)劑，可使rm{Co^{2+}}與肼rm{(N_{2}H_{4})}在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。rm{(3)}下面是不同過程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出rm{FeO(s)}被rm{CO}還原成rm{Fe}和rm{CO_{2}}的熱化學(xué)方程式_______________________________________。已知：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{1}=-25kJ隆隴mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;}壟脵}rm{{,!}_{1}=-25

kJ隆隴mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;}壟脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{{,!}_{2}=-47kJ隆隴mol^{-1;;;;;;;;;;;}}rm{H}rm{{,!}_{2}=-47

kJ隆隴mol^{-1;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}rm{{,!}_{3}=+19kJ隆隴mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;;}壟脹}rm{婁隴}已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；rm{H}rm{{,!}_{3}=+19

kJ隆隴mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;;}壟脹}rm{(4)}rm{CO(g)+3H_{2}(g)}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}一定溫度下，把rm{婁隴}和rm{H}加入到體積為rm{<0}的密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間rm{1molCO}的體積分?jǐn)?shù)rm{3molH_{2}}rm{1L}如下表：

一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。rm{CO}混合氣體的密度不再變化。

rm{phi}容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化rm{(CO)}rm{a.}rm{b.}rm{c.}rm{v}

rm{(CH_{4})=}在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變r(jià)m{v}金屬錳與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得rm{(CO)}反應(yīng)原理如圖所示。石墨為____極，該電極反應(yīng)式為____。

rm{d.CO}的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，控制溶液的rm{(5)}為rm{Mn_{3}O_{4}}使rm{(6)Mn_{3}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{pH}沉淀，過濾，在rm{10}溶液催化下通入氧氣將濾渣氧化為rm{Mn^{2+}}濾液中rm{Mn(OH)_{2}}的濃度為____rm{NH_{4}Cl}rm{Mn_{3}O_{4}}rm{Mn^{2+}}rm{(}26、由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4（足量）組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求消耗鐵多少克？有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快?？键c(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【答案】D2、A【分析】冰形成的晶體是分子晶體，B不正確。水分子間通過分子間作用力形成晶體，C不正確。冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙減小，D不正確。所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、B【分析】解：rm{壟脵}天然氣rm{壟脷}煤rm{壟脹}石油都是不可再生資源，且rm{壟脷}煤rm{壟脹}石油燃燒會(huì)污染空環(huán)境，不符合節(jié)能減排的原則；rm{壟脻}太陽(yáng)能rm{壟脼}地?zé)崮躵m{壟脽}風(fēng)能rm{壟脿}氫能；都是可再生能源，對(duì)環(huán)境無污染是清潔能源，符合節(jié)能減排原則。

故A、rm{C}D錯(cuò)誤；B正確；

故選B。

節(jié)能減排的含義是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源；減少?gòu)U棄物和減少環(huán)境有害物排放。據(jù)此分析。

本題從節(jié)能減排角度考查了對(duì)常見能源的了解，題目難度不大，解題時(shí)注意抓住節(jié)能減排的含義?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】解：rm{A.Cu^{2+}}呈藍(lán)色而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B.如果溶液呈酸性，硝酸和rm{Al}反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，所以不能大量共存；如果溶液呈堿性，生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀而不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生反應(yīng)rm{Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}而不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D.該溶液呈強(qiáng)堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和rm{OH^{-}}不反應(yīng)；所以能大量共存，故D正確；

故選：rm{D}

A.無色溶液不含有色離子；

B.能與rm{Al}反應(yīng)生成氫氣的溶液為強(qiáng)堿性溶液或含有非強(qiáng)氧化性酸的溶液；

C.能和rm{NaOH}反應(yīng)的離子不能大量共存；

D.該溶液呈強(qiáng)堿性；和氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存。

本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意rm{B}中硝酸與rm{Al}反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】塑料是利用聚合反應(yīng)人工生產(chǎn)的高分子化合物，不能直接從自然界中得到。飛船材料應(yīng)具有耐高溫、強(qiáng)度大等優(yōu)良性能?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】

①若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生不變；體系的壓強(qiáng)不再改變說明到達(dá)平衡，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說明到達(dá)平衡，故①錯(cuò)誤；

②隨反應(yīng)進(jìn)行體系的溫度發(fā)生變化；絕熱體系的溫度不再改變說明到達(dá)平衡，故②正確；

③隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的濃度發(fā)生不變；各組分的濃度不再改變說明到達(dá)平衡，故③正確；

④隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生不變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明到達(dá)平衡，故④正確；

⑤反應(yīng)速率自始至終都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；不能說明到達(dá)平衡，故⑤錯(cuò)誤；

⑥A斷鍵表示正反應(yīng)速率；C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達(dá)平衡，故⑥正確．

故選B．

【解析】【答案】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生過變化，當(dāng)該物理量不再變化說明到達(dá)平衡．

7、D【分析】試題分析：Al在金屬活動(dòng)順序中排第5位，化學(xué)性質(zhì)活潑，但因鋁表面能形成致密的氧化膜而在空氣中穩(wěn)定存在?？键c(diǎn)：鋁單質(zhì)的的性質(zhì)特征。【解析】【答案】D8、D【分析】解：根據(jù)圖知；①為鐵的析氫腐蝕，②為鐵的吸氧腐蝕；

A．②為鐵的吸氧腐蝕；該裝置中Fe易失電子作負(fù)極；C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+和OH-反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧化生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3失水生成Fe2O3．xH2O，所以鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物是Fe2O3．xH2O而不是FeO；故B錯(cuò)誤；

C．生活中鋼鐵主要以吸氧腐蝕為主；故C錯(cuò)誤；

D．圖②中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；故D正確；

故選D．

根據(jù)圖知，①為鐵的析氫腐蝕，②為鐵的吸氧腐蝕，酸性條件下鋼鐵發(fā)生消去反應(yīng)，弱酸性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在生活中鋼鐵主要以吸氧腐蝕為主，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物是Fe2O3．xH2O；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．【解析】【答案】D9、B【分析】解：鼻沖水是指氨水的刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”用碘酒的殺菌消毒；故選B．

鼻沖水是指氨水的刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”用碘酒的殺菌消毒；由此分析解答．

本題難度不大，主要考查微觀粒子及物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】I.(1)CO2中中心原子碳原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp雜化，所以是直線型結(jié)構(gòu)。②PbCl2中中心原子Pb原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2雜化，所以是V型結(jié)構(gòu)。II.（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）邊長(zhǎng)是361pm，所以體積是根據(jù)密度可知晶胞的質(zhì)量是由于銅晶胞中含有的銅原子數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，所以有因此【解析】【答案】I.(1)①CO2屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形（每空2分）②折線形（或V形）極性分子SP2（每空1分）II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）4.70×10-234.23×10-2211、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{壟脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)triangle婁摟_{1}=+67.7kJ/mol}

rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle婁摟_{2}=-534kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律rm{壟脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)triangle

婁摟_{1}=+67.7kJ/mol}可得：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=triangle婁摟_{2}隆脕2-triangle婁摟_{1}=-1135.7}rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

婁摟_{2}=-534kJ/mol}

故答案為：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1135.7}rm{壟脷隆脕2-壟脵}

rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=triangle婁摟_{2}隆脕2-triangle婁摟_{1}=-1135.7}圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析rm{kJ/mol}石墨完全燃燒生成rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1135.7}二氧化碳放出的熱量為rm{kJ/mol}則石墨的燃燒熱為rm{(2)壟脵}

故答案為：石墨；rm{1mol}

rm{1mol}依據(jù)極圖象金剛石不完全燃燒生成rm{393.5kJ}時(shí)放出的熱量為rm{393.5kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{393.5kJ?mol^{-1}}．

rm{壟脷}已知：rm{壟脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)triangle婁摟_{1}=+67.7kJ/mol}rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle婁摟_{2}=-534kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律rm{CO}可得目標(biāo)反應(yīng)rm{395.4kJ-283.0kJ=112.4kJ}rm{triangleH=triangle婁摟_{2}隆脕2-triangle婁摟_{1}}帶入反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算即可；

rm{112.4kJ}依據(jù)物質(zhì)能量越高；物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；

rm{(1)}依據(jù)極圖象金剛石不完全燃燒生成rm{壟脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)triangle

婁摟_{1}=+67.7kJ/mol}時(shí)放出的熱量為rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

婁摟_{2}=-534kJ/mol}．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法．rm{壟脷隆脕2-壟脵}【解析】rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1135.7kJ/mol}石墨；rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1135.7kJ/mol}rm{393.5kJ?mol^{-1}}rm{112.4kJ}13、堿CO32-+H2O?HCO3-+OH-4右減小左增大B＜【分析】解：（1）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L；稀釋100倍，則稀釋后的溶液的pH值等于4；

故答案為：4；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）減??；向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)，HS-電離導(dǎo)致c（S2-）增大；

故答案為：右；減??；左；增大；

（4）等pH時(shí)醋酸的濃度大，且等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，由圖可知，A的pH變化快，因隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離，pH變化慢，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，醋酸物質(zhì)的量大，消耗金屬多，則m1＜m2；

故答案為：B；＜。

（1）純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解顯堿性；

（2）將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L；稀釋100倍；

（3）加入NaOH固體時(shí)，氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)；向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)；平衡逆向移動(dòng)；

（4）等pH時(shí)醋酸的濃度大；且等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，由圖可知，A的pH變化快，而醋酸的物質(zhì)的量大，消耗金屬多。

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動(dòng)、水解平衡、金屬與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥繅ACO32-+H2O?HCO3-+OH-4右減小左增大B＜14、略

【分析】試題分析：（1）由于C元素是短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C是O元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p4；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則A是H元素，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O中的共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；按原子軌道的重疊方式分類應(yīng)該屬于鍵；（2）當(dāng)n＝2時(shí)，元素A是Li,在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族;由于B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，則B是C元素；B與C形成的化合物CO2的VSEPR模型名稱為直線型；（3）當(dāng)n＝3時(shí)，由于B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，則B是Si元素；B與C形成的晶體是SiO2；晶體類型是原子晶體；D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子，則D是P元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大；由于此時(shí)A、B、C、D四種元素分別是Na、Si、O、P的第一電離能由大到小的順序是O>P>Si>Na?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的類型、電離能的比較?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p4；鍵；（2）第二周期第ⅠA族直線（3）原子晶體O>P>Si>Na。15、略

【分析】解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于鹽酸中；氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

故答案為：鹽酸；用蒸餾水稀釋．

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于稀鹽酸中；再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．【解析】鹽酸；用蒸餾水稀釋三、其他(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）四、計(jì)算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【解析】【答案】（分子式3分，其余分別1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%=53.3%M(A)=2×30=60A分子中各元素原子個(gè)數(shù)分別為N(C)=60×40%/12=2N(H)=60×6.7%/1=4N(O)=60×53.3%/16=2所以A的分子式為C2H4O2（2）A可能結(jié)構(gòu)有CH3COOH乙酸HCOOCH3甲酸甲酯24、略

【分析】

rm{(1)}設(shè)rm{SO_{2}}體積為rm{VL}空氣的體積則為rm{4VL}rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}

參加反應(yīng)rm{O_{2}}的體積為rm{5VL隆脕(1-90.40%)=0.48VL}

參加反應(yīng)rm{SO_{2}}的體積為rm{0.48L隆脕2=0.96VL}

轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}

rm{=dfrac

{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}剩余的rm{(2)}的體積為rm{SO_{2}}

剩余氣體的總體積為rm{VL-0.96VL=0.04VL}計(jì)算剩余氣體中rm{5VL-0.96VL-0.48VL=3.56VL}的體積分?jǐn)?shù)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算，主要是轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{SO_{2}}【解析】解：rm{(1)}設(shè)rm{SO_{2}}體積為rm{VL}空氣的體積則為rm{4VL}

參加反應(yīng)rm{O_{2}}的體積為rm{5VL隆脕(1-90.40%)=0.48VL}

參加反應(yīng)rm{SO_{2}}的體積為rm{0.48L隆脕2=0.96VL}

rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.96V}{V}隆脕100%=96.00%}

答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)rm{=dfrac

{0.96V}{V}隆脕100%=96.00%}的轉(zhuǎn)化率rm{SO_{2}}

rm{96.00%}剩余的rm{(2)}的體積為rm{SO_{2}}

剩余氣體的總體積為rm{VL-0.96VL=0.04VL}

剩余氣體中rm{5VL-0.96VL-0.48VL=3.56VL}的體積分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.04VL}{3.56VL}隆脕100%=1.12%}

答：排出的尾氣中rm{SO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)rm{=dfrac

{0.04VL}{3.56VL}隆脕100%=1.12%}．rm{SO_{2}}25、（1）①H2O2+CaCl2CaO2+2HCl②40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢（2）2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O（3）FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1（4）①bd（5）正O2+2H2O+4e－＝4OH－（6）1.9×10－5mol·L－1【分析】【分析】本題綜合性較強(qiáng)，涉及到影響化學(xué)反應(yīng)的因素，方程式的書寫，蓋斯定律的計(jì)算，平衡狀態(tài)的判斷，及原電池原理，溶度積的計(jì)算等，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}在低溫下rm{壟脵}往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，與rm{CaO_{2}}，反應(yīng)方程式為：rm{CaO_{2}}rm{HCl}，故答案為：rm{HCl}rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}；rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}之前，溫度升高，速率加快；rm{CaO_{2}+2HCl}rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢，故答案為：rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}之前，溫度升高，速率加快；rm{壟脷40隆忙}rm{40}之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢；rm{40}rm{隆忙}依據(jù)題意rm{40}反應(yīng)物為rm{40}與肼rm{隆忙}之前，溫度升高，速率加快；rm{40}rm{隆忙}之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢；rm{隆忙}堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物為：鈷單質(zhì)rm{40}據(jù)此得出rm{40}的化合價(jià)降低rm{隆忙}故的化合價(jià)升高rm{(2)}只能為rm{(2)}價(jià)rm{(2)}即氮?dú)?，?jù)此得出還有水生成rm{Co^{2+}}氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒rm{Co^{2+}}故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：rm{(N_{2}H}rm{(N_{2}H}rm{{,!}_{4})}，rm{Co}rm{Co}，rm{N}rm{N}，rm{0}rm{0}，，，，rm{2Co^{2}}rm{2Co^{2}}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}rm{2Co}rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}rm{2Co}rm{2Co}，rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}rm{4H_{2}O}故答案為：故答案為：，rm{2Co^{2}}rm{2Co^{2}}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}rm{2Co}rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}，rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}根據(jù)蓋斯定律將方程式變形rm{2Co}rm{2Co}rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}得：rm{4H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(3隆脕triangleH_{1}?triangleH_{2}?2隆脕triangleH_{3})隆脗6=?11KJ/mol}故答案為：rm{(3)}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T}rm{2Fe(s)+3CO}rm{2Fe(s)+3CO}rm{{,!}_{2}(g)}rm{triangle}；rm{triangle}此反應(yīng)在平衡前后，氣體的質(zhì)量不變，容器的體積變小，故密度不變，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故rm{H_{1}=?25KJ/mol}錯(cuò)誤；rm{壟脵}．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器的體積不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不再不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡的狀態(tài)，故rm{3Fe}正確；rm{3Fe}．反應(yīng)達(dá)平衡的根本標(biāo)志是rm{{,!}_{2}O_{3}(s)+CO(g)}正rm{簍T}逆，rm{2Fe}rm{2Fe}，沒有說明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，故rm{{,!}_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}錯(cuò)誤；rm{triangle}rm{triangle}在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡，故rm{H_{2}=?47KJ/mol}正確；故答案為：rm{壟脷}；rm{Fe}石墨電極通入氧氣，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨作正極；電極反應(yīng)式為rm{Fe}rm{{,!}_{3}O_{4}(s)+CO(g)}rm{簍T}rm{3FeO(s)+CO}rm{3FeO(s)+CO}rm{{,!}_{2}(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H_{3}=19KJ/mol}rm{壟脹}rm{(3隆脕}rm{(3隆脕}rm{壟脵}rm{?}rm{?}溶液中rm{壟脷}根據(jù)rm{?2隆脕}rm{?2隆脕}rm{壟脹}rm{)隆脗6}rm{)隆脗6}rm{FeO(s)+CO(g)簍TFe}rm{(s)+CO_{2}(g)}可得：rm{c(M{n}^{2+})=dfrac{Ksp[Mn(OH{)}_{2}]}{c(O{H}^{-})}=dfrac{1.9隆脕{10}^{-13}}{(1隆脕{10}^{-4}{)}^{2}}=1.9隆脕{10}^{-5}mol/L}故答案為：rm{triangleH=}rm{(3隆脕triangleH_{1}?triangle

H_{2}?2隆脕triangleH_{3})隆脗6=?11KJ/mol}rm{FeO}【解析】rm{(1)壟脵H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}rm{壟脷40隆忙}之前，溫度升高，速率加快；rm{40隆忙}之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢rm{(2)2Co^{2+}+N_{2}H_{4}+4OH^{-}=2Co隆媒+N_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{婁隴H=-11kJ隆隴mol^{-1}}rm{(4)壟脵bd}rm{(5)}正rm{O_{2}}rm{+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{+2H_{2}O+

4e^{-}=4OH^{-}}rm{(6)1.9隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}26、解：設(shè)需要消耗鐵x．

該原電池的電池反應(yīng)式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56g22.4L

x3.36L

所以x==8.4g

即消耗鐵8.4g．

設(shè)轉(zhuǎn)移電子y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑轉(zhuǎn)移電子。

22.4L1.204×1023個(gè)。

3.36Ly

所以y═=1.806×1023個(gè)。

故答案為：8.4g；1.806×1023個(gè)．【分析】

根據(jù)生成的氫氣與鐵之間的關(guān)系式計(jì)算消耗的鐵；根據(jù)生成的氫氣與通過的電子之間的關(guān)系式計(jì)算通過的電子．

本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．【解析】解：設(shè)需要消耗鐵x．

該原電池的電池反應(yīng)式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56g22.4L

x3.36L

所以x==8.4g

即消耗鐵8.4g．

設(shè)轉(zhuǎn)移電子y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑轉(zhuǎn)移電子。

22.4L1.204×1023個(gè)。

3.36Ly

所以y═=1.806×1023個(gè)。

故答案為：8.4g；1.806×1023個(gè)．五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生