2025年粵教新版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)下冊月考試卷808考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.甲醇燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O2、下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是()3、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等．制備某種磁流體時，將等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（）A.所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中的分散質(zhì)為Fe2O3C.給分散系通電時陽極周圍黑色不變D.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)4、已知斷開lmolH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開lmolCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則lmol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（）A.吸收183kJB.吸收284kJC.放出183kJD.放出248kJ5、常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液中[H+]為（）A.（10-8+10-10）B.10-8+10-10C.5×10-9D.2×10-106、相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，耗氧量最多的是（）A.C3H6B.C4H10C.C6H6D.C7H127、室溫下氨水中存在平衡關(guān)系：NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH-；下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.溶液中，c＞c（OH-）＞c（NH4+）

B.向溶液中通入氨氣，增大。

C.向溶液中加入少量鹽酸，c（OH-）和c（NH4+）都減小。

D.加水稀釋平衡向右移動，c（NH4+）增大。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（）A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強的元素D.B組成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1：29、下列說法正確的是（）A.摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個國際基本物理量B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度越高，體積越大C.任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同D.若x個N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14xmol-110、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）D.將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性11、盛放下列試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的是（）A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.硫酸鈉溶液D.碳酸鈉溶液12、下列混合物分離提純方法錯誤的是（）A.Fe（OH）3膠體和NaCl溶液混合物--利用半透膜分離B.水和乙醇混合溶液--蒸餾法C.Na2CO3和NaCl的混合溶液--蒸發(fā)結(jié)晶法D.I2的四氯化碳溶液--萃取分液法13、如圖是周期表中短周期的一部分；若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下。

列說法錯誤的是（）A.a與c不能形成化合物B.通常情況下，a、b、c的單質(zhì)均有顏色C.氫化物的水溶液酸性（相同條件下）：c＞bD.原子半徑的大小順序是：c＞b＞a＞d14、以下鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法中不可行的兩項是（）A.加入MgCl2溶液，生成沉淀的為Na2CO3溶液B.加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液C.取樣加熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO3溶液D.滴加NaOH溶液，后加入Cu（NO3）2溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的為Na2CO3溶液評卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)15、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO2和amolO2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入amolSO2和0.5amolO2并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應(yīng)．下列說法正確的是（）A.圖1達平衡時，濃度c（SO2）：甲=乙B.圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙C.圖2達平衡時，所需時間t：丙＜丁D.圖2達平衡時，體積分數(shù)φ（SO3）：丙＞丁16、下列敘述正確的是（）A.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B.化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵C.KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D.MgO的熔點比NaCl的高，主要是因為MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．17、某有機物rm{Z}具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由rm{X}與rm{Y}相互作用：

下列有關(guān)敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}結(jié)構(gòu)中有rm{1}個手性碳原子B.rm{Y}的分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}C.rm{1}rm{mol}rm{Z}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{8}rm{mol}rm{NaOH}D.rm{Z}與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)18、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)rm{A(s)?B+C(g)-Q}達到平衡rm{.}縮小容器體積，重新達到平衡時，rm{C(g)}的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等rm{.}以下分析正確的是rm{(}rm{)}A.產(chǎn)物rm{B}的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)rm{n(A)_{脧沒潞脛}}rm{n(C)_{脧沒潞脛}=1}rm{1}C.保持體積不變，向平衡體系中加入rm{B}平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入rm{1molB}和rm{1molC}達到平衡時放出熱量rm{Q}19、亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為rm{5HClO_{2}=4ClO_{2}隆眉+HCl+2H_{2}O}rm{ClO_{2}}是廣譜型消毒劑rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HClO_{2}}只是還原劑B.上述反應(yīng)中，rm{ClO_{2}}是氧化產(chǎn)物C.上述反應(yīng)中，rm{1molHClO_{2}}分解轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子D.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{4}20、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4-→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O．下列說法正確的是（）A.Fe2+的還原性強于Mn2+B.MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物C.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成評卷人得分四、填空題(共3題，共15分)21、（2012秋?沙縣校級期末）水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為____．

（2）將100℃時pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為____．

（3）某溫度下，純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時[OH-]為____mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為____mol/L．22、如表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??（1）寫出下列元素符號：①____，⑥____，⑦____．

（2）在①-?元素中，最活潑的金屬元素是____（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是____．

（3）在這些元素的最高價氧化和對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____，二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（4）在這些元素中，原子半徑最小的是____．

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，怎樣用化學(xué)實驗證明？____．23、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按如圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：

（1）試劑I的化學(xué)式為____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為____，②中加入試劑Ⅱ的目的是____；

（3）試劑Ⅲ的名稱是____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；

（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____．（列式并計算結(jié)果）評卷人得分五、判斷題(共1題，共9分)24、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．____．（判斷對錯）評卷人得分六、其他(共4題，共12分)25、復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請舉例說明。26、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當A2型微粒為空氣的主要成分時：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。27、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實驗中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實驗儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____28、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：A、二氧化硅為酸性氧化物，正確；B、堿性的電解質(zhì)，不可能生成H+，錯誤；C、鐵可以與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，正確；D、次氯酸根酸性條件氧化氯離子，正確?？键c：本題考查了離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】ABD都是和溶液中粒子直徑大小有關(guān)系的，而萃取是依據(jù)溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，與粒子直徑大小無關(guān)，答案選C。【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系，然后確定具有的性質(zhì)．【解析】【解答】解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在55～36nm；屬于膠體的范疇，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；

A．所得分散系為膠體；故A錯誤；

B．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故不是Fe2O3；故B錯誤；

C．膠粒因吸附帶電荷；通電發(fā)生電泳，有顏色變化，故C錯誤；

D．膠體具有丁達爾現(xiàn)象；故D正確．

故選D．4、C【分析】【分析】反應(yīng)為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量-形成化學(xué)鍵釋放能量，△H為正值表示吸熱，△H為負值表示放熱，以此來解答．【解析】【解答】解：由斷開lmolH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開lmolCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量；而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量；

則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1；

即1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183KJ；

故選C．5、D【分析】【分析】pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，pH=10的KOH溶液c（OH-）=mol/L=10-4mol/L，混合溶液中c（OH-）=mol/L=5.05×10-5mol/L，再根據(jù)c（H+）=計算．【解析】【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，pH=10的KOH溶液c（OH-）=mol/L=10-4mol/L，混合溶液中c（OH-）=mol/L=5.05×10-5mol/L，c（H+）==mol/L=2×10-10mol/L，故選D．6、B【分析】【分析】相同質(zhì)量的烴完全燃燒時耗氧量取決于氫元素的質(zhì)量分數(shù)ω（H），ω（H）越大耗氧量越大，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：C3H6中C原子與H原子數(shù)之比為3：6=1：2；

C4H10中C原子與H原子數(shù)之比為4：10=1：2.5；

C6H6中C原子與H原子數(shù)之比為6：6=1：1；

C7H12中C原子與H原子數(shù)之比為7：12=1：；

故C4H10中H元素質(zhì)量分數(shù)最大；相同質(zhì)量消耗氧氣最多；

故選：B．7、A【分析】

A．一水合氨的電離程度較小，在溶液里，主要以一水合氨存在，水電離出氫氧根離子，所以氨水中c（OH-）＞c（NH4+）；故A正確；

B．向氨水中通入氨氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，但電離程度減小，所以減小；故B錯誤；

C．向氨水中加入少量鹽酸；氫離子和氫氧根離子反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，所以氫氧根離子濃度減小，但銨根離子濃度增大，故C錯誤；

D．加水稀釋促進一水合氨電離；但銨根離子增大的量小于溶液體積增大的量，所以銨根離子濃度減小，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A．一水合氨的電離程度較??；

B．向氨水中通入氨氣；平衡向正反應(yīng)方向移動，但電離程度減小；

C．向氨水中加入少量鹽酸；氫離子和氫氧根離子反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動；

D．加水稀釋促進一水合氨電離；但銨根離子濃度減?。?/p>

二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】0點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，A為第8號元素，為O元素；B為11號元素，為O元素；O、B連線的三元素為第ⅠA族，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：0點代表氫元素；按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，A為第8號元素，為O元素；B為11號元素，為O元素；O；B連線的三元素為第ⅠA族，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族；

A．離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大；若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；

B．由原子序數(shù)可知；虛線相連的元素處于同一族，故B正確；

C．B為Na元素；是圖中金屬性最強的元素，故C正確；

D．鈉與氧元素可以氧化鈉；過氧化鈉；氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比為1：1，故D錯誤；

故選AD．9、CD【分析】【分析】A；物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B；當溫度相同時；壓強越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越?。?/p>

C；以g/mol為單位時；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；

D、根據(jù)m=nM、n=來計算．【解析】【解答】解：A；物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個基本物理量；其單位為摩爾，故A錯誤；

B；氣體摩爾體積的數(shù)值和壓強、溫度有關(guān)．當溫度相同時；壓強越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越小；當壓強相同時，溫度越高，氣體摩爾體積的數(shù)值越大，故B錯誤；

C；以g/mol為單位時；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故C正確；

D、x個N（氮）原子的物質(zhì)的量n==mol，其質(zhì)量m=nM=mol×14g/mol=g=1g，解得NA=14X/mol；故D正確．

故選CD．10、AC【分析】【分析】A．比較四種溶液中的H+、OH-濃度大??；可確定對水的電離的影響；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)；濃度大于HCl；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒進行判斷；

D．c（CH3COO-）＞c（H+），溶液不一定呈堿性．【解析】【解答】解：A．加入酸、堿都會抑制水的電離，①中CH3COOH電離出的H+濃度最小，②③④中電離出的H+、OH-濃度都為0.01mol?L-1；故①中水的電離程度最大，②③④水的電離程度相等，故A正確；

B．②③混合若pH=7；則消耗溶液的體積②＞③，故B錯誤；

C．將①、④等體積混合，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解，根據(jù)質(zhì)子守恒可知存在c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）；故C正確；

D．將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），不能說明OH-與H+濃度的相對大??；故D錯誤．

故選：AC．11、AD【分析】【分析】堿性溶液中的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉使瓶口與瓶塞粘合在一起，所以堿性溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：玻璃中含有二氧化硅；碳酸鈉溶液水解顯堿性，氫氧根離子能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶口與瓶塞粘合在一起，所以碳酸鈉溶液；氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，而鹽酸、硫酸鈉溶液溶液可以使用玻璃塞的試劑瓶盛放；

故選AD．12、CD【分析】【分析】A．膠體不能透過半透膜；而溶液可以；

B．水和乙醇混合溶液；沸點不同；

C．Na2CO3和NaCl的混合溶液；蒸發(fā)均析出；

D．I2的四氯化碳不分層．【解析】【解答】解：A．膠體不能透過半透膜；而溶液可以，則利用半透膜可分離，故A正確；

B．水和乙醇混合溶液；沸點不同，則利用蒸餾法分離，故B正確；

C．Na2CO3和NaCl的混合溶液；蒸發(fā)均析出，應(yīng)利用重結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D．I2的四氯化碳不分層；不能萃取分液，應(yīng)利用蒸餾法分離，故D錯誤；

故選CD．13、AD【分析】【分析】由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結(jié)合元素周期律解答．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對位置可知b為S元素；c為Cl元素，d為O元素，則：

A．a(chǎn)為P元素、c為Cl元素，二者可以形成PCl3、PCl5；故A錯誤；

B．磷的單質(zhì)中紅磷；為紅色，硫單質(zhì)為淡黃色，氯氣為黃綠色，故B正確；

C．鹽酸為強酸；而氫硫酸為弱酸，鹽酸的酸性較強，故C正確；

D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d；故D錯誤；

故選AD．14、BD【分析】【分析】A．Na2CO3與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能；

B．二者均與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快；

C．NaHCO3不穩(wěn)定；受熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解；

D．滴加NaOH溶液，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，后加入Cu（NO3）2溶液，二者均產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．【解析】【解答】解：A．Na2CO3與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能；現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；

B．二者均與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快；二者均生成氣泡，不能利用是否產(chǎn)生氣泡鑒別，故B選；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，所以加熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO3；故C不選；

D．滴加NaOH溶液，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，后加入Cu（NO3）2溶液；二者均產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；

故選BD．三、雙選題(共6題，共12分)15、B|D【分析】解：A、在圖1中，由于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中c（SO2）大于甲容器；故A錯誤；

B、在圖1中，由于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中平衡常數(shù)小于甲容器，故B正確；

C；由于丁容器是絕熱容器；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大可知，丁容器反應(yīng)到達平衡的時間小于丙容器，故C錯誤；

D、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，容器丁中反應(yīng)正向進行的程度小于丙容器，所以丁中的體積分數(shù)φ（SO3）小于丙．故D正確；

故選BD．

A、在圖1中，由于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中c（SO2）大于甲容器；據(jù)此判斷；

B、在圖1中，由于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中平衡常數(shù)小于甲容器，據(jù)此判斷；

C；由于丁容器是絕熱容器；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大可知，丁容器反應(yīng)到達平衡的時間小于丙容器，據(jù)此判斷；

D、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，容器丁中反應(yīng)正向進行的程度小于丙容器，所以丁中的體積分數(shù)φ（SO3）小于丙．據(jù)此判斷；

本題主要考查影響平衡移動的因素，中等難度，解題時要注意等效平衡的思想的運用，審題時還應(yīng)當注意乙、丁容器為絕熱容器，這是本題的易錯點．【解析】【答案】BD16、B|D【分析】解：A．含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體；如Fe；Cu等，故A錯誤；

B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；氫氧化二氨合銀含有配位鍵；離子鍵和共價鍵，故B正確；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫；乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故C錯誤；

D．決定晶格能的因素為：離子電荷；離子半徑、離子的電子層構(gòu)型；MgO所帶電荷多，MgO的熔點高于NaCl，故D正確．

故選BD．

A．含有金屬陽離子的晶體可能是金屬晶體；

B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；但原因不完全相同，二氧化硫和水反應(yīng)；

D．均為離子晶體；晶格能大的熔點高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握離子鍵和共價鍵、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，知道配位鍵的形成、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響等知識點，題目難度不大．【解析】【答案】BD17、rAC【分析】解：rm{A.}連rm{4}個不同基團的rm{C}為手性碳原子，環(huán)己烷結(jié)構(gòu)中與rm{-OH}rm{-COOC-}相連的rm{C}均為手性碳，共rm{4}個；故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式rm{X}為rm{C_{7}H_{12}O_{6}}rm{Z}分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}由酯化反應(yīng)規(guī)律可知rm{Y}的分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}故B正確；

C.rm{Z}中rm{-COOH}rm{-COOC-}酚rm{-OH}均與rm{NaOH}則rm{1molZ}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{4molNaOH}故C錯誤；

D.rm{Z}中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵，酚rm{-OH}的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，故D正確；

故選AC．

A.連rm{4}個不同基團的rm{C}為手性碳原子；

B.由酯化反應(yīng)及原子守恒可知rm{Y}的分子式；

C.rm{Z}中rm{-COOH}rm{-COOC-}酚rm{-OH}均與rm{NaOH}

D.rm{Z}中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯性質(zhì)的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．【解析】rm{AC}18、rBC【分析】解：rm{A}若rm{B}是氣體，平衡常數(shù)rm{K=c(B)?c(C)}若rm{B}是非氣體，平衡常數(shù)rm{K=c(C)}由于rm{C(g)}的濃度不變，因此rm{B}可以是氣體或是非氣體，rm{A}項錯誤；

B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)rm{n(A)}消耗rm{=n(C)}消耗；故B項正確；

C、保持體積不變，rm{B}可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入rm{B}平衡可能不移動，rm{C}項正確；

D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入rm{1molB}和rm{1molC}至反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于rm{100%}因此放出熱量小于rm{Q}故D項錯誤；

故選BC．

A、若rm{B}為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體rm{C}的濃度也一定不變；

B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)rm{n(A)}消耗rm{=n(C)}消耗；

C、保持體積不變，若rm{B}為氣態(tài)，則向平衡體系中加入rm{B}平衡逆向移動；

D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入rm{1molB}和rm{1molC}至反應(yīng)達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于rm{Q}

本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解設(shè)計解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{BC}19、rBD【分析】解：rm{A.Cl}元素的化合價既升高又降低，則rm{HClO_{2}}是還原劑；也是氧化劑，故A錯誤；

B.rm{Cl}元素的化合價升高被氧化，則rm{ClO_{2}}是氧化產(chǎn)物；故B正確；

C.由反應(yīng)可知，rm{5mol}rm{HClO_{2}}分解轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，則rm{1mol}rm{HClO_{2}}分解轉(zhuǎn)移rm{dfrac{4}{5}mol}電子；故C錯誤；

D.由反應(yīng)可知，rm{5mol}rm{HClO_{2}}分解時，rm{4mol}作還原劑與rm{1mol}作氧化劑的得失電子相等，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{4}故D正確；

故選BD．

rm{5HClO_{2}=4ClO_{2}隆眉+HCl+2H_{2}O}中，rm{Cl}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+4}價，rm{Cl}元素的化合價由rm{+3}價降低為rm{-1}價；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價判斷，題目難度不大．【解析】rm{BD}20、AC【分析】解：A．該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故A正確；B．該反應(yīng)中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是MnO4-，還原產(chǎn)物是Mn2+，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==1.25mol；故C正確；

D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而沒有沉淀；故D錯誤；

故選：AC。

A．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

B．該反應(yīng)中；錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價；

C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O；根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子水解的關(guān)系式計算；

D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及基本計算，明確氧化劑和還原劑概念內(nèi)涵及氧化性和還原性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點?！窘馕觥緼C四、填空題(共3題，共15分)21、10-121：93×10-69×10-10【分析】【分析】（1）根據(jù)水的離子積表達式KW=c（H+）?c（OH-）進行計算；

（2）設(shè)出氫氧化鈉溶液為x和硫酸溶液的體積為y；根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計算出體積之比；

（3）無論在什么溫度下，純水永遠顯中性；根據(jù)在酸溶液中，OH-全部來自于水的電離，而由水電離出的H+和水電離出的OH-是相等的，由此計算．【解析】【解答】解：（1）水的離子積KW=c（H+）?c（OH-），100℃時，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，故答案為：10-12；

（2）設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=9的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10-4mol/L；

二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y）；

解得x：y=1：9；

故答案為：1：9；

（3）無論在什么溫度下，純水永遠顯中性，故當純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時[OH-]也為3×10-6mol/L，此溫度下，水的離子積為9×10-12；

在pH=2的硫酸溶液中，[H+]=10-2mol/L，幾乎全部來自于酸的電離；故[OH-]=6×10-10mol/L，全部來自于水的電離，而由水電離出的H+和水電離出的OH-是相等的，故由水電離出的氫離子的濃度也為9×10-10mol/L，故答案為：3×10-6；9×10-10．22、NSiSKFHClO4Al（OH）33HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2OFNa鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2【分析】【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為cl、⑨為Ar；⑩為K、?為Ca、?為Se；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，其中稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

（3）在這些元素的最高價氧化和對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；二者發(fā)生中和反應(yīng)；

（4）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

（5）同周期自左而右金屬性減弱，利用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱證明．【解析】【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為cl、⑨為Ar；⑩為K、?為Ca、?為Se；

故答案為：N；Si；S；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，其中稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故在①-?元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；

故答案為：K；F；

（3）在這些元素的最高價氧化和對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，二者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；

故答案為：HClO4；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；

（4）同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；故原子半徑最小為F；

故答案為：F；

（5）同周期自左而右金屬性減弱，故活潑性Na＞Mg，可以用它們跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2；

故答案為：Na；鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2．23、BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓K2CO3除去A中的Ba2+離子鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑98.40%【分析】【分析】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)；除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；然后過濾后獲得氯化鋇、氯化鉀溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液，再加入過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加入濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶和氯化鉀；

（1）用氯化鋇溶液；能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．

（2）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑；不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀．

（3）最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式．

（4）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算其質(zhì)量分數(shù)即可．【解析】【解答】解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)；除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；然后過濾后獲得氯化鋇、氯化鉀溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液，再加入過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加入濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶和氯化鉀；

（1）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根；應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀；

離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

故答案為：BaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

故答案為：K2CO3，除去A中的Ba2+離子；

（3）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（4）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

1mol1mol

nmol0.1000mol?L-1×0.02562L

n=0.002562mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol

100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g

質(zhì)量分數(shù)==98.40%．

故答案為：98.40%．五、判斷題(共1題，共9分)24、×【分析】【分析】根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．【解析】【解答】解：如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp