2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAB.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為2.5NAC.23gNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1.5NA個(gè)電子D.反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子2、碘單質(zhì)的制備流程如圖；下列說法不正確的是。

A.“煮沸”操作有利于I-的充分溶解B.萃取分液后，取上層溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以得到粗碘C.氧化的步驟中發(fā)生的反應(yīng)：D.分液時(shí)分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，14g14C中所含中子數(shù)目為6NAB.3.4gH2O2中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2含有的原子數(shù)目為2NAD.常溫下，48gO2和O3混合氣體中所含氧原子數(shù)目為3NA4、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素B.用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.這種手機(jī)電池工作時(shí)，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生5、下列說法中正確的是A.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B.純凈物一定只含有一種元素C.混合物肯定由兩種以上元素組成D.金屬氧化物都是堿性氧化物6、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.試樣中一定不含Al3+評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖所示；A；B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A的摩爾質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________，D_______________，E_______________。

(2)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有_______________個(gè)。8、寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：

(1)HNO3___________。

(2)Fe2(SO4)3___________。

(3)AgNO3___________。

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(4)KI溶液和Cl2反應(yīng)生成KCl和I2：___________。

(5)Fe與H2SO4生成FeSO4和H2：___________。9、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出，原因是________________________________________（離子方程式和文字說明）。10、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：。

族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族；它是形成化合物種類最多的元素。

(2)寫出②的元素符號_______。

(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(4)元素③和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(5)比較⑦和⑧的原子半徑大小_______>_______(填原子符號)。

(6)元素⑧的單質(zhì)是一種_______色；有刺激性氣味的氣體。

(7)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(8)寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素⑧的單質(zhì)的離子方程式：_______。11、根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問題。

I.實(shí)驗(yàn)室需要配制480ml0.1mol?L?1的稀硫酸。

(1)若用密度為1.84g?mL?1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______ml。

(2)該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒；燒杯和玻璃棒之外；還需要用到的玻璃儀器是_______。

(3)配制溶液時(shí)；下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是_______。

A.用蒸餾水洗滌燒杯；洗滌液沒有全部注入容量瓶中。

B.定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置。

C.定容時(shí)仰視刻度線。

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理；底部有少量水殘留。

E.用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視刻度線。

II.Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀；是城市飲用水處理新技術(shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體相應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體；逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_______。

(3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。12、根據(jù)所學(xué)知識完成下列空格，并寫出相應(yīng)的____。

(1)①5gH2的物質(zhì)的量_______。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是_______。

(2)①2molH2SO4中H2SO4分子個(gè)數(shù)是_______。

②將其溶解在水中形成2L溶液后物質(zhì)的量濃度為____。13、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個(gè)原子___14、①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3；含氧原子個(gè)數(shù)比為__，它們的質(zhì)量之比為__。

②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為__。15、(1)比較酸性溶液中的氧化性強(qiáng)弱：MnO2_______Fe3+(填“>”、“<"或“=”)，用一個(gè)離子方程式說明MnO2與Fe3+氧化性的相對強(qiáng)弱_____。

(2)O2F2為共價(jià)化合物，個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O2F2的電子式_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤22、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某某些性質(zhì)。

已知：①高氯酸：沸點(diǎn)90°C；濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列問題：

(1)(1)儀器a的名稱為___________。

(2)補(bǔ)全并配平裝置A制備ClO2的化學(xué)方程式：___________

_________NaClO3＋______H2SO4(濃)=______HClO4＋______ClO2+______NaHSO4+______

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣段時(shí)間后，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為___________。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為___________。

(4))從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶。采用減壓蒸發(fā)的原因是___________，減壓蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，再___________(填操作方法)，洗滌，干燥即可得到NaClO2。

(5)城市飲用水處理，新技術(shù)用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的排列順序是___________。26、某高中科研小組模擬工業(yè)尿素法生產(chǎn)肼(N2H4)；具體方法：先將尿素；次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液混合，然后在催化劑存在的條件下反應(yīng)制得肼，利用氮?dú)獯党龌旌衔镏械碾?，并用硫酸吸收制備硫酸肼。具體實(shí)驗(yàn)原理圖如下：

已知：①肼極易溶于水；長期暴露在空氣中或短時(shí)間受高溫作用會爆炸分解。

②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是類似于NH4HSO4的鹽類；白色固體，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑。

③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多種陽離子，其中陽離子N2H5+的電子式為________________________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康臑開_______________________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為_______________________________。

(4)裝置B中二氯乙烷的作用為__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。

(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過程中最好選擇下列那種洗滌劑________________(填字母)。

A．冷水B．熱水C．無水乙醇D．飽和食鹽水。

(6)若實(shí)驗(yàn)中所用的NaClO和NaOH混合液中兩溶質(zhì)的濃度均為0.1mol·L?1，則此溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X與M同主族，Z與N同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

(1)M在元素周期表中的位置是______。

(2)化合物p由W、X、Y、N四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱，可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為______。

(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為______。

(4)(XY)2的性質(zhì)與單質(zhì)Q2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的含氧酸鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(6)Z元素與除M外的其余五種元素間兩兩形成的化合物都不止一種，寫出符合下列條件的化合物分子式_____

①Z與其它原子的個(gè)數(shù)比為2：1；

②分子中電子總數(shù)為奇數(shù)。

(7)用如圖的裝置，既可設(shè)計(jì)比較X、M、N非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，也可設(shè)計(jì)比較N、Q非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。若用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較X、M、N非金屬性強(qiáng)弱，則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；若用氧化還原反應(yīng)原理比較N、Q非金屬性強(qiáng)弱，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________(此空供選用的實(shí)驗(yàn)試劑有：KMnO4固體、MnO2固體、稀鹽酸、濃鹽酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．24gMg的物質(zhì)的量是1mol，變?yōu)?molMg2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA；故A正確；

B．NO2和N2O4的最簡式是NO2，46gNO2和N2O4的含有NO2的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol=1mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3mol，含有原子總數(shù)為3NA；故B錯(cuò)誤；

C．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D．氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當(dāng)反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

由題給流程圖可知；5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．“煮沸”操作能使海帶灰中的I-充分溶解；故A正確；

B．四氯化碳的密度大于水的密度；萃取分液后，應(yīng)該取下層溶液蒸餾得到粗碘，故B錯(cuò)誤；

C．氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；故C正確；

D．分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出；待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．14g14C的物質(zhì)的量為1mol，則含有的中子數(shù)為1mol×(14-6)×NA=8NA；A錯(cuò)誤；

B．3.4gH2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)H2O2分子中含有2個(gè)極性共價(jià)鍵，則0.1molH2O2中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA；B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液體，不能準(zhǔn)確得出其物質(zhì)的量，及不能準(zhǔn)確計(jì)算22.4LBr2含有的原子數(shù)目；C錯(cuò)誤；

D．48gO2和O3混合氣體中含有O的物質(zhì)的量為則含有的氧原子數(shù)目為3NA；D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.芯片的主要成份是硅；硅屬于非金屬元素，A項(xiàng)正確；

B.銅是金屬元素；具有良好的導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；

C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點(diǎn)；C項(xiàng)正確；

D.手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC；其中C和Li的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；化學(xué)式只有一種，所以一定是純凈物，A正確；

B．純凈物可能由一種元素組成；可能由幾種元素組成，B不正確；

C．混合物可能僅由一種元素組成，如O2與O3的混合物；C不正確；

D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Fe3O4等；D不正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

試劑加入過量氫氧化鋇溶液生成氣體1（能使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色），則氣體1為NH3，沉淀1遇酸部分溶解，則必定含SO42-，Mg2+，濾液1通入CO2，溶液2加Al和堿生成氨氣，則溶液2含NO3-，沉淀2為BaCO3，可能存在Al3+、Na+、Cl-，必定存在的是NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-；以此分析。

【詳解】

試劑加入過量氫氧化鋇溶液生成氣體1（能使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色），則氣體1為NH3，沉淀1遇酸部分溶解，則必定含SO42-，Mg2+，濾液1通入CO2，溶液2加Al和堿生成氨氣，則溶液2含NO3-，沉淀2為BaCO3，可能存在Al3+、Na+、Cl-，必定存在的是NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-。

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-；故A正確；

B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4；故B正確；

C.試樣中可能存在Na+、Cl-；故C正確；

D.試樣中可能存在Al3+；故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，CuSO4能與Ba(OH)2反應(yīng)，Ba(OH)2能與CO2反應(yīng)，CO2能與H2O反應(yīng)，故A和E是鋅和水中的一種，B和D為硫酸銅或二氧化碳中的一種，B的相對分子質(zhì)量大于D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O；帶入框圖，推斷合理，以此解答該題。

【詳解】

(1)Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，CuSO4能與Ba(OH)2反應(yīng)，Ba(OH)2能與CO2反應(yīng)，CO2能與H2O反應(yīng)，故A和E是Zn和H2O中的一種，B和D為CuSO4或CO2中的一種，由于相對分子質(zhì)量：B＞D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O，所以A的化學(xué)式是Zn；D的化學(xué)式是CuSO4；E的化學(xué)式是CO2；

(2)B是CuSO4，D是Ba(OH)2，CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

(3)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在上述反應(yīng)中單質(zhì)只有Zn，因此Zn與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4和Cu的反應(yīng)為置換反應(yīng)，其它反應(yīng)均不是置換反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)的只有1個(gè)?！窘馕觥縕n18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HNO3是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：HNO3=H++

(2)Fe2(SO4)3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Fe3+、電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(3)AgNO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Ag+、電離方程式為：AgNO3=Ag++

(4)KI溶液和Cl2反應(yīng)生成KCl和I2，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；

(5)Fe與H2SO4生成FeSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！窘馕觥縃NO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3AgNO3=Ag++2I-+Cl2=2Cl-+I2Fe+2H+=Fe2++H2↑9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中NH4Cl溶液中加入Mg粉可知；本題考查鹽類水解，運(yùn)用弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

NH4Cl溶液中加入Mg粉，由于銨根發(fā)生水解反應(yīng)：溶液顯酸性，溶液中的氫離子與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，離子反應(yīng)為：故答案為：銨根發(fā)生水解反應(yīng)：溶液中的氫離子與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，離子反應(yīng)為：【解析】銨根發(fā)生水解反應(yīng)：溶液中的氫離子與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，離子反應(yīng)為：10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。

【詳解】

（1）①是C元素；位于元素周期表的第二周期第IVA族；

（2）②是氮元素；元素符號為N；

（3）④是Mg元素，Mg是12號元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）同周期元素從左到右金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，元素Na和Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH。

（5）同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑大小S>Cl。

（6）元素⑧的單質(zhì)是氯氣；氯氣是一種黃綠色；有刺激性氣味的氣體；

（7）Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；

（8）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O?！窘馕觥?1)二IVA

(2)N

(3)

(4)NaOH

(5)SCl

(6)黃綠。

(7)Cl2+H2O=HCl+HClO

(8)MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O11、略

【分析】【詳解】

I．(1)密度為1.84g?mL?1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為用此濃度配制480ml0.1mol?L?1的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸18.4mol?L?1×V＝0.1mol?L?1×0.5L，解得V＝2.7×10?3L＝2.7mL；故答案為：2.7。

(2)該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒；燒杯和玻璃棒之外；還需要用到的玻璃儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管。

(3)A．用蒸餾水洗滌燒杯；洗滌液沒有全部注入容量瓶中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故A不符合題意；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，溶液體積增大，濃度偏低，故B不符合題意；C．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故C不符合題意；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留，物質(zhì)的量不變，溶液體積不變，濃度無影響，故D不符合題意；E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃溶液物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，故E符合題意；綜上所述，答案為E。

II．(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色，化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，硅酸膠粒帶負(fù)電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，兩者混合會逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀；故答案為：硅酸膠粒帶負(fù)電，使Fe(OH)3膠體聚沉。

(3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法即膠體凈化方法是滲析；故答案為：滲析?！窘馕觥?.7500ml容量瓶、膠頭滴管EFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl硅酸膠粒帶負(fù)電，使Fe(OH)3膠體聚沉滲析12、略

【分析】【詳解】

(1)①5gH2的物質(zhì)的量為n(H2)==2.5mol；

②5gH2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是：V(H2)=Vm×n=22.4L/mol×2.5mol=56L；

(2)①2molH2SO4中H2SO4分子個(gè)數(shù)是：N=n×NA=2×6.02×1023=1.204×1024；

②2molH2SO4溶解在水中形成2L溶液后物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L?！窘馕觥?.5mol56L1.204×10241mol/L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，所以32g氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，原子數(shù)為2NA，故判據(jù)正確?！窘馕觥繉?4、略

【分析】【詳解】

(1)1molSO2中有2mol的氧原子，1molSO3中有3mol的氧原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3；根據(jù)n=物質(zhì)的量相同時(shí)質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以它們的質(zhì)量之比為4：5。

(2)根據(jù)n=所以質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，所以物質(zhì)的量之比為80：64=5：4?！窘馕觥?：34：55：415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篗nO2>C12>Fe3+，所以氧化性：MnO2>Fe3+，則在酸性條件下二氧化錳可以將亞鐵氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案為：>；MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(2)O2F2為共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O最外層有6個(gè)電子，需要共用兩對電子，F(xiàn)最外層有7個(gè)電子，需要共用1對電子，因此O2F2的電子式為：故答案為：【解析】>MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原19、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；22、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。四、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

A裝置由過量濃硫酸和氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸，反應(yīng)為3NaClO3＋3H2SO4(濃)=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故膠塞和導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在C中反應(yīng)：2ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO2—＋2H2O＋O2，控制溫度38℃～60℃下進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體NaClO2；關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使B中紅布條褪色，用D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)儀器a為三頸燒瓶；由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇橡膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸；故答案為：三頸燒瓶；

(2)A種過量濃硫酸和NaClO3反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸，反應(yīng)為3NaClO3＋3H2SO4(濃)=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O；故答案為：331231；

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在C中反應(yīng)，2ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使B中紅色布條褪色；故答案為：2ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2；紅色布條褪色；

(4)根據(jù)已知，溫度低于38℃，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60℃NaClO2會分解，故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需要控制溫度在38℃～60℃進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾、洗滌干燥得到NaClO2；采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解；故答案為：減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解；過濾；

(5)NaClO2在氯元素有+3價(jià)降低為-1價(jià)，則1molNaClO2轉(zhuǎn)移電子4mol，消毒效率為4/90.5，1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子為3mol，消毒效率為3/166，1molCl2轉(zhuǎn)移電子為2mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序?yàn)椋篘aClO2>Cl2>Na2FeO4，故答案為：NaClO2>Cl2>Na2FeO4；【解析】三頸燒瓶：3312312ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2紅色布條褪色減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解過濾NaClO2>Cl2>Na2FeO426、略

【分析】【分析】

(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為三頸燒瓶；硫酸肼的水溶液中含有多種陽離子，其中陽離子N2H5+可以認(rèn)為由N2H4與H+通過配位鍵結(jié)合，在N2H4中；每個(gè)N原子與兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，則兩個(gè)N原子間還應(yīng)形成一對共用電子。

(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間氮?dú)?；其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣與肼反應(yīng)。

(3)裝置A中，堿性溶液，ClO?在催化劑作用下，將CO(NH2)2氧化為N2H4，自身被還原為Cl?，同時(shí)生成和H2O。

(4)裝置B中二氯乙烷的作用為防倒吸；同時(shí)使產(chǎn)物硫酸肼脫離反應(yīng)混合液；使用冰水浴的作用是降低產(chǎn)物的溶解度，同時(shí)降溫防爆。

(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過濾；洗滌、干燥等操作得到硫酸肼；洗滌過程中盡可能減少產(chǎn)品的溶解損失，所以最好選擇無水乙醇。

(6)若實(shí)驗(yàn)中所用的NaClO和NaOH混合液中兩溶質(zhì)的濃度均為0.1mol·L?1，c(Na+)=0.1mol·L?1，因水解c(ClO?)<0.1mol·L?1，c(OH?)>0.1mol·L?1；由此可確定溶液中離子濃度的大小。

【詳解】

(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為三頸燒瓶；N2H5+可以認(rèn)為由N2H4與H+通過配位鍵結(jié)合，在N2H4中，每個(gè)N原子與兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，則兩個(gè)N原子間還應(yīng)形成一對共用電子,電子式為答案為：三頸燒瓶；

(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間氮?dú)?；其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣與肼反應(yīng)。答案為：趕走裝置中的空氣，避免空氣與肼反應(yīng)；

(3)裝置A中，堿性溶液，ClO?在催化劑作用下，將CO(NH2)2氧化為N2H4，自身被還原為Cl?，同時(shí)生成和H2O，反應(yīng)方程式為ClO?+2OH?+CO(NH2)2N2H4+Cl?++H2O。答案為：ClO?+2OH?+CO(NH2)2N2H4+Cl?++H2O；

(4)裝置B中二氯乙烷的作用為防倒吸；同時(shí)使產(chǎn)物硫酸肼脫離反應(yīng)混合液；使用冰水浴的作用是降低產(chǎn)物的溶解度，同時(shí)降溫防爆。答案為：防倒吸，同時(shí)使產(chǎn)物硫酸肼脫離反應(yīng)混合液；利于產(chǎn)物析出，同時(shí)降溫防爆炸；

(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過濾；洗滌、干燥等操作得到硫酸肼；洗滌過程中盡可能減少產(chǎn)品的溶解損失，所以最好選擇無水乙醇。答案為：C；

(6)若實(shí)驗(yàn)中所用的NaClO和NaOH混合液中兩溶質(zhì)的濃度均為0.1mol·L?1，c(Na+)=0.1mol·L?1，因水解c(ClO?)<0.1mol·L?1，c(OH?)>0.1mol·L?1，由此可確定溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)>c(OH?)>c(ClO?)>c(H+)。答案為：c(Na+)>c(OH?)>c(ClO?)>c(H+)。

【點(diǎn)睛】

在分析裝置B中二氯乙烷的作用時(shí)，應(yīng)借助信息“③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸，且硫酸肼不溶于二氯乙烷”，則往二氯乙烷中通入肼后，肼逸出，在上層與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸肼，由于硫酸肼的密度比二氯乙烷大，且難溶于二氯乙烷，所以沉在二氯乙烷的底部，從而實(shí)現(xiàn)與反應(yīng)混合液的分離。【解析】三頸燒瓶趕走裝置中的空氣，避免空氣與肼反應(yīng)ClO?+2OH?+CO(NH2)2N2H4+Cl?++H2O防倒吸，同時(shí)使產(chǎn)物硫酸肼脫離反應(yīng)混合液利于產(chǎn)物析出，同時(shí)降溫防爆炸Cc(Na+)>c(OH?)>c(ClO?)>c(H+)六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，則W為H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，X只能有2個(gè)電子層，原子核外電子排布是2、4，則X為C元素；X與M同主族，則M是S