2025年粵人版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（）A.該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化B.原子半徑：W＞R＞XC.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)D.R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵2、甲酸的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2B.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱C.10mL1mol?L-1甲酸與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性D.甲酸能與水以任何比例互溶3、做實(shí)驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.1mol草酸分子中含9mol共用電子對D.10molH+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol4、下列內(nèi)容敘述不正確的是()A.乙烯和聚乙烯性質(zhì)不相同B.聚乙烯是由—CH2—CH2—分子組成的化合物，加熱至某一溫度則可完全熔化C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同5、下列說法不正確的是（）A.第二周期中，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B.碘的非金屬性比氯弱C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)6、（2015?棗莊校級二模）向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成的沉淀Al（OH）3的質(zhì)量隨AlCl3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-B.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-7、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：①Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FcS(s)+4H2O(g)△H=akJ?mol-1②Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)△H=bkJ?mol-1③FeO(s)+H2S(g)FeS(s)+H2O(g)△H=ckJ·mol-1溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是A.a、b、c均小于0B.壓強(qiáng)越大，H2S的脫除率越高C.溫度越高，H2S的脫除率越高D.反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、某原電池總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液C.正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液D.正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液9、在有機(jī)合成中，制得的有機(jī)物較純凈并且容易分離，故在工業(yè)生產(chǎn)中有機(jī)反應(yīng)往往有實(shí)用價值．試判斷下列有機(jī)反應(yīng)在工業(yè)上有生產(chǎn)價值的是（）A.B.CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HClC.D.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH10、紅斑素；紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分；結(jié)構(gòu)如下圖所示．

下列說法正確的是（）A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)C.紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團(tuán)D.1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、已知H2S在水溶液中分兩步電離：

第一步：H2S?H++HS-K1==1.3×10-7；

第二步：HS-?H++S2-K2==7.1×10-15．由此可知（）A.H2S是二元弱酸B.H2S溶液中不存在HS-C.0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4D.NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-12、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石B.液態(tài)氯化氫、稀硫酸、硫酸鈉晶體、二氧化硫C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰D.純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇13、實(shí)驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A.

檢查氣密性B.

吸收HClC.

制取Fe（OH）2沉淀D.

稀釋濃H2SO414、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（）A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多15、下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（）

A.甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時，溶液顏色變深C.乙組操作時，C2做正極D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-16、下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是（）A.鋁、鎂、鈉、鉀B.鎂、鋁、鉀、鈉C.鈣、鉀、銣、銫D.鈣、鉀、鈉、鋰評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、（2011春?張掖校級期末）如圖；在實(shí)驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色；黑色現(xiàn)象．過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．

（1）寫出實(shí)驗室制乙烯的化學(xué)方程式____．

（2）你認(rèn)為哪個同學(xué)的觀點(diǎn)正確？____（填“甲”或“乙”），理由是____．

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色；能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)。

B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色；能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)。

C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能證明通入的氣體是純凈物。

D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色；只能證明通入氣體一定具有還原性。

（3）丙同學(xué)?。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是____．若你認(rèn)為不可靠，改進(jìn)上述實(shí)驗方案，證明乙烯中是否含有SO2的改進(jìn)方法是____．

（4）丁同學(xué)對上述實(shí)驗方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，他的改進(jìn)方法是____．18、常見有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化及用途關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件已略去）．

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）①-⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有____；

（2）反應(yīng)②的條件是____；

（3）甲烷用于燃料電池的總反應(yīng)方程式是____；

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____；

（5）已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)③是：將甲烷隔絕空氣，在高溫、催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)30%的轉(zhuǎn)化率，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．19、向一定體積的密閉容器中加入1molA、0.3molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____．

（2）t4～t5階段改變的條件為____，B的起始物質(zhì)的量濃度為____，該反應(yīng)的方程式為____．

（3）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

。t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1=____（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為（用“＞”；“＜”或“=”連接）：

____．

（4）在相同條件下，若起始時容器中加入0.2molA、0.1molB和0.6molC，則起始時反應(yīng)____

（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”），C的平衡濃度為____．20、對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，要以立體幾何知識為依托，重點(diǎn)理解有機(jī)物分子中的價鍵在空間的分布，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式的書寫僅表示原子連接的次序，不代表有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．烷烴的結(jié)構(gòu)可從甲烷的立體結(jié)構(gòu)拓展想象，如乙烷（CH3CH3）可認(rèn)為是甲烷分子中的一個氫原子被-CH3取代形成的．三個碳原子以上的烷烴分子中的碳原子呈鋸齒形；可能共平面，但不可能共直線．

（1）甲烷分子中最多可有____個氫原子與碳原子共平面；

（2）-CH3取代苯環(huán)上一個氫原子所得有機(jī)物為甲苯，甲苯分子中一定有____個碳原子共面；

（3）①CH4，②C3H8，③C4H10，④C5H12四種烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，此種烴可以是____；

（4）乙烷的一氯取代只有1種結(jié)構(gòu)，乙烷的二氯取代有2種結(jié)構(gòu)，乙烷的五氯取代有____種結(jié)構(gòu)．21、A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，已知B分子內(nèi)只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的類型是____．

（2）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱____．

（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____．

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____．

（5）寫出F的同分異構(gòu)體（與F具有相同的官能團(tuán)）____．22、式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH所中和，由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確相對分子質(zhì)量是____．23、填空下列空白．

（1）原子種類由____決定；

（2）元素種類由____決定；

（3）原子的質(zhì)量主要決定于____；

（4）原子的質(zhì)量數(shù)主要由____決定；

（5）原子半徑由____決定；

（6）1～18號元素的化合價主要由____決定．24、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)開始溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：____________和____________。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為____________。（3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為____________。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為____________g。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯）26、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對錯說明理由）27、31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解析】【解答】解：都是短周期元素；由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X；Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素；

A．該圖體現(xiàn)出原子核外最外層電子數(shù)的周期性變化；而不是電子層，故A錯誤；

B．同周期自左而右；原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，故B錯誤；

C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性相比較；HCl酸性較強(qiáng)，Cl的非金屬性較強(qiáng)，故C錯誤；

D．R、Z形成的化合物可為Na2Sx；存在S-S鍵，為共價鍵，故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)；可以通過測定一定濃度的甲酸溶液的pH、同濃度的鹽酸和甲酸中甲酸的導(dǎo)電性弱等證明，但是電解質(zhì)強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)．【解析】【解答】解：A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2；溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，證明甲酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B；甲酸和鹽酸都是一元酸；在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中甲酸部分電離，證明了甲酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C、10mL1mol?L-1甲酸與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后；生成了甲酸鈉溶液，甲酸鈉溶液呈堿性，證明甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，甲酸為弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D；甲酸的水溶性大??；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有關(guān)系，無法判斷甲酸是否是弱電解質(zhì)，故正確；

故選D．3、C【分析】【分析】A；化合價降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)；

B；根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；

C；依據(jù)草酸的分子結(jié)構(gòu)分析計算；

D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移．【解析】【解答】解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中碳元素化合價升高做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B、根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以□中為8H2O，H+的計量數(shù)是6；故B錯誤；

C；草酸的分子結(jié)構(gòu)式兩個羧基連接形成的化合物為HOOC-COOH；分子中形成的共價鍵共9個，1mol草酸分子中含9mol共用電子對故C正確；

D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，6H+～10mle-，所以10molH+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移mol；故D正錯誤；

故選C．4、B【分析】【解答】乙烯聚合得聚乙烯高分子化合物；二者性質(zhì)不同；聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)。

【分析】本題考查單體與聚合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的區(qū)別，熟練掌握聚合反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?。5、A【分析】【分析】A．F元素沒有最高價氧化物的水化物；

B．同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小；

C．同一主族元素；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；

D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．F是最活潑的非金屬元素；F元素沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；

B．同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性Cl＞I，故B增強(qiáng)；

C．同一主族元素；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；

D．同一主族元素；元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性Na＞Li，故D正確；

故選A．6、C【分析】【分析】A．d點(diǎn)為氯化鋁溶液；碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉；四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+；故B錯誤；

C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2-、SO42-、Cl-離子之間不反應(yīng)；都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．7、A【分析】試題分析：從圖像可知，升高溫度。三個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小，說明平衡都向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，故a、b、c均小于0，A正確；反應(yīng)①、②是氣體分子總數(shù)增加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，H2S的脫除率降低，B錯；升高溫度，平衡逆向移動，H2S的脫除率降低，C錯；因三個反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)不同，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式不同，D錯?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素，圖像分析?！窘馕觥俊敬鸢浮緼二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應(yīng)中鐵被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽．【解析】【解答】解：A；鐵的活潑性大于銅；鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；

B、電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液；所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B錯誤；

C；鐵的活潑性大于銀；鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸亞鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C錯誤；

D；鐵的活潑性大于銀；鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確；

故選AD．9、AC【分析】【分析】A．該反應(yīng)中生成的有機(jī)物較純凈，且與NaBr容易分離；具有實(shí)用價值；

B．甲烷與氯氣的反應(yīng)中；所得鹵代產(chǎn)物有多種，且難于分離；

C．反應(yīng)生成硝基苯較純凈；且生成硝基苯與水容易分離；

D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)中，所得產(chǎn)物互溶，難于分離，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)率不高．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)中，生成產(chǎn)物較純凈，且與NaBr容易分離；具有生成價值，故A正確；

B．CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl；該反應(yīng)中有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳多種，且難于分離，不具有生成價值，故B錯誤；

C．中；反應(yīng)產(chǎn)物較純凈；硝基苯易于分離，具有生成價值，故C正確；

D．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)率不高，生成產(chǎn)物互溶，難于分離，不具有生成價值，故D錯誤；

故選AC．10、BC【分析】【分析】A；根據(jù)紅斑素和紅曲素的結(jié)構(gòu)及分子組成進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)紅斑素和紅曲素都含有酯基分析；

C；根據(jù)紅斑素和紅曲素含有的官能團(tuán)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)1mol紅曲素中含有的羰基和碳碳雙鍵物質(zhì)的量判斷．【解析】【解答】解：A；紅斑素含有5個碳碳雙鍵；而紅曲素含有3個碳碳雙鍵，其他結(jié)構(gòu)相同，因此含有的氫原子數(shù)不同，所以它們的分子式不同，一定不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B；紅斑素和紅曲素都含有官能團(tuán)酯基；所以都能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C；紅斑素中含有的官能團(tuán)有：醚鍵、羰基、酯基三種含氧官能團(tuán)；故C正確；

D、1mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基，最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤；

故選：BC．11、AC【分析】【分析】A；硫化氫兩步電離都可逆；

B、硫化氫第一步不完全電離醋酸HS-，HS-第二步不完全電離；

C、據(jù)K1==1.3×10-7計算；

D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++HS-．【解析】【解答】解：A；硫化氫兩步電離都可逆；所以其是二元弱酸，故A正確；

B、硫化氫第一步不完全電離醋酸HS-，HS-第二步不完全電離，H2S溶液中存在HS-；故B錯誤；

C、K1===1.3×10-7，c（H+）=10-4；所以其pH=4，故C正確；

D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++HS-；故D錯誤；

故選AC．12、BD【分析】【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．【解析】【解答】解：A；空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)；故A錯誤；

B；液態(tài)氯化氫是純凈物、稀硫酸是混合物、硫酸鈉晶體是化合物；屬于電解質(zhì)、二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；

C；鹽酸、水煤氣均為混合物；醋酸、干冰分別屬于化合物，則醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D；純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；故D正確；

故選BD．13、AC【分析】【分析】A．利用壓強(qiáng)差檢驗裝置的氣密性；

B．極易溶于該液體的氣體尾氣處理時要防止倒吸；

C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定；易被空氣氧化生成氫氧化鐵；

D．量筒只能量取溶液．【解析】【解答】解：A．利用壓強(qiáng)差檢驗裝置的氣密性；用手捂熱試管時，空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)，空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯，如果燒杯中產(chǎn)生氣泡，就是氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；

B．氯化氫極易溶于水；所以尾氣處理時要有緩沖裝置防止倒吸，故B錯誤；

C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定；易被空氣氧化生成氫氧化鐵，苯的密度小于水，所以可以用苯隔絕空氣的干擾，故C正確；

D．量筒只能量取溶液；不能稀釋或溶解藥品，故D錯誤；

故選AC．14、AC【分析】【分析】A．膠體具有吸附性；

B．用食醋除去水垢是酸和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；與膠體的性質(zhì)無關(guān)；

C．膠體具有聚沉的性質(zhì)；

D．用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；【解析】【解答】解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)；可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，所以用明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；

B．水垢的主要成分是碳酸鈣；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈣和水和二氧化碳，食醋和水垢都不是膠體，產(chǎn)物中無膠體，所以與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)；經(jīng)水浸；磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，所以用石膏使豆?jié){變成豆腐，是膠體的聚沉性質(zhì)，故C正確；

D．胃酸（鹽酸）過多的病人服用含Al（OH）3的藥物治療時，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和Al（OH）3；以及產(chǎn)物中都無膠體，所以與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

故選AC．15、BD【分析】【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)，以此分析A；B；

乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e-═2I-，為正極反應(yīng)，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析C、D．【解析】【解答】解：A．甲組操作時；兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；

B．發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)；則溶液顏色加深，故B正確；

C．乙組操作時，C2做負(fù)極；因As元素失去電子，故C錯誤；

D．乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-；故D正確；

故選BD．16、AC【分析】【分析】同周期主族元素，自左而右隨原子序數(shù)增大金屬性減弱；同主族元素，自上而下隨電子層增大金屬性增強(qiáng)．據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A；鋁、鎂、鈉處于同周期；原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉；鈉、鉀處于同主族，鉀電子層多，失電子能力增強(qiáng)，金屬性鈉＜鉀，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故A正確；

B；由A中分析可知金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀；故B錯誤；

C；鈣、鉀處于同周期；原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、銣、銫處于同主族，電子層依次增多，失電子能力增強(qiáng)，所以金屬性鉀＜銣＜銫，所以金屬性鈣＜鉀＜銣＜銫，故C正確；

D；鈣、鉀處于同周期；原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、鈉、鋰處于同主族，電子層依次減少，失電子能力減弱，所以金屬性鉀＞鈉＞鋰，由金屬活動順序表可知金屬性鈣＞鈉，所以金屬性鉀＞鈣＞鈉＞鋰，故D錯誤．

故選：AC．三、填空題(共8題，共16分)17、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O乙CD不可靠硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液將（Ⅱ）瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶【分析】【分析】（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體；

（2）濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，說明濃硫酸氧化乙醇生成碳，同時自身被還原，制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體；二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色；

（3）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-；利用二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色檢驗二氧化硫存在；

（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫．【解析】【解答】解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時自身被還原成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色；可能是二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，故A錯誤；

B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色；可能是乙烯被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；

C．能使高錳酸鉀褪色的有二氧化硫和乙烯；所以不能證明通入的氣體是純凈物，故C正確；

D．無論是二氧化硫；還是乙烯，使高錳酸鉀褪色，都是與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且高錳酸鉀是氧化劑，氣體是還原劑具有還原性，故D正確；

故答案為：乙；CD；

（3）裝置（Ⅱ）中裝有經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，酸化引入硫酸根離子，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明是二氧化硫被高錳酸鉀氧化所得，改進(jìn)實(shí)驗方案證明乙烯中是否含有SO2；可以用二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色進(jìn)行檢驗，方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液；

故答案為：不可靠；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-；將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液；

（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：將（Ⅱ）瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶．18、②⑥光照CH4+2O2=CO2+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2CH4C2H4+2H2【分析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化條件，反應(yīng)①甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)可作燃料電池，反應(yīng)②為甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氧甲烷，反應(yīng)③為甲烷隔絕空氣，在高溫、催化劑作用下得乙烯，反應(yīng)⑤乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，反應(yīng)④為乙烯與水的加成反應(yīng)得乙醇，反應(yīng)⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)得乙酸乙酯，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化條件；反應(yīng)①甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)可作燃料電池，反應(yīng)②為甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氧甲烷，反應(yīng)③為甲烷隔絕空氣，在高溫；催化劑作用下得乙烯，反應(yīng)⑤乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，反應(yīng)④為乙烯與水的加成反應(yīng)得乙醇，反應(yīng)⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)得乙酸乙酯；

（1）根據(jù)上面的分析可知；①-⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥，故答案為：②⑥；

（2）根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)②的條件是光照，故答案為：光照；

（3）甲烷用于燃料電池的總反應(yīng)方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；

（4）反應(yīng)⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（5）已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)③是：將甲烷隔絕空氣，在高溫、催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)30%的轉(zhuǎn)化率，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4C2H4+2H2；

故答案為：2CH4C2H4+2H2．19、0.02mol/（L?min）減小壓強(qiáng)0.5mol?L-12A+B?3C0.84K1=K2=K3=K4＜K5向逆反應(yīng)方向進(jìn)行0.3mol?L-1【分析】【分析】（1）依據(jù)圖象中C的濃度變化結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到，v=；

（2）圖Ⅱ是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡；而影響平衡的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑；

t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動的；則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)；

t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因為條件只能用一次，t4～t5段為減壓；

反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖Ⅰ可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g））?3C（g），起始1molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是1L，依據(jù)平衡三段式列式計算得到B的起始濃度；t5-t6階段為升高溫度；v（正）＞（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)，平衡移動解答K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系；

（4）比較濃度商和平衡常數(shù)的大小，來確定移動方向和求出C的濃度．【解析】【解答】解：（1）30min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）==0.02mol/（L?min）；

故答案為：0.02mol/（L?min）；

（2）圖Ⅱ是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑；t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動的；則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)；

t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因為條件只能用一次，t4～t5段為減壓；

反應(yīng)物的濃度降低；生成物的濃度增大，結(jié)合圖Ⅰ可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g））?3C（g）；

起始2molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L；則體積應(yīng)是2L，則。

2A（g）+B（g）?3C（g）；

起始量（mol/L）1c0.3

變化量（mol/L）0.20.10.3

平衡量（mol/L）0.80.40.6

c（B）=0.5mol/L；

故答案為：減小壓強(qiáng)；0.5mol?L-1；2A+B?3C；

（3）平衡常數(shù)K1===0.84，t5-t6階段為升高溫度，v（正）＞（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，反應(yīng)時吸熱反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5；

故答案為：0.84；K1=K2=K3=K4＜K5；

（4）Qc=＞0.84；所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

2A（g）+B（g）?3C（g）；

起始量（mol/L）0.20.10.6

變化量（mol/L）2xx3x

平衡量（mol/L）0.2-2x0.1-x0.6-3x

所以：K==0.84

解之得：x=1，所以C的平衡濃度為0.3mol?L-1；

故答案為：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；0.3mol?L-1．20、27①④1【分析】【分析】（1）3個點(diǎn)確定一個平面；

（2）苯是平面結(jié)構(gòu)；

（3）只能生成一種一氯代物說明只有一種氫原子；

（4）一氯代物和五氯代物的種類相同．【解析】【解答】解：（1）3個點(diǎn)確定一個平面；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中最多可有2個氫原子與碳原子共平面，故答案為：2；

（2）苯是平面結(jié)構(gòu)；甲基取代苯環(huán)上的氫，至少有7個碳原子共面，故答案為：7；

（3）①CH4中有一種氫原子；②C3H8中有2種氫原子；③C4H10中正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子；④C5H12中新戊烷中有一種氫原子；故答案為：①④；

（4）一氯代物和五氯代物的種類相同，都是一種，故答案為：1．21、取代（酯化）反應(yīng)羥基CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O+CH3COOH+2H2OCH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2【分析】【分析】由E的結(jié)構(gòu)，可推知，B為結(jié)合A的分子式C12H16O4及C、D轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)條件，可推知C為乙酸，D為乙醇，G為乙醛，F(xiàn)為乙酸乙酯；由BCD的結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式及A轉(zhuǎn)化為BCD的反應(yīng)條件，可推出A為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求和解答該題．【解析】【解答】解：由E的結(jié)構(gòu)，可推知，B為結(jié)合A的分子式C12H16O4及C、D轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)條件，可推知C為乙酸，D為乙醇，G為乙醛，F(xiàn)為乙酸乙酯；由BCD的結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式及A轉(zhuǎn)化為BCD的反應(yīng)條件，可推出A為

（1）反應(yīng)②為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)；也為取代反應(yīng)，故答案為：取代（酯化）反應(yīng)；

（2）D為乙醇；含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

（3）由以上分析可知A為故答案為：

（4）反應(yīng)①為乙醛的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O+CH3COOH+2H2O；

故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O+CH3COOH+2H2O；

（5）F為乙酸乙酯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；

故答案為：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．22、278【分析】【分析】0.2gKOH能完全中和1g脂肪酸（相對分子質(zhì)量為300以下），設(shè)脂肪酸中含有n個羧基，令脂肪酸的相對分子質(zhì)量為M，則R（COOH）n～nKOH，根據(jù)比例關(guān)系可得M=280n，結(jié)合相對分子質(zhì)量可以確定n=1，數(shù)據(jù)的不精確性，則M≈280，由RCOOH～xI2（x為烴基不飽和度），故M：254x=1g：2.7g，則M=94.1x，數(shù)據(jù)的不精確性，則M≈94.1x，可以確定x=3，故脂肪酸分子式可以為CnH2n-5COOH，結(jié)合M≈280，判斷n的值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：0.2gKOH能完全中和1g脂肪酸（相對分子質(zhì)量為300以下）；設(shè)脂肪酸中含有n個羧基，令脂肪酸的相對分子質(zhì)量為M，則：

R（COOH）n～nKOH

M56n

1.00.2

解得M=280n；因為M＜300，所以n=1，由于數(shù)據(jù)的不精確性，則M≈280；

由RCOOH～xI2（x為烴基不飽和度）；故M：254x=1g：2.7g，則M=94.1x，數(shù)據(jù)的不精確性，則280≈94.1x，可以確定x=3；

故脂肪酸分子式可以為CnH2n-5COOH；相對分子質(zhì)量M=12n+2n-5+45=14n+40，結(jié)合M≈280，則n=17，故該脂肪酸的相對分子質(zhì)量M=14×17+40=278；

故答案為：278．23、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)最外層電子數(shù)【分析】【分析】（1）原子不同；原子中的質(zhì)量數(shù)就不同；

（2）根據(jù)元素的概念：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱；

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；

（4）根據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)之間的關(guān)系判斷；

（5）根據(jù)原子半徑與質(zhì)子數(shù)；電子層數(shù)之間的關(guān)系判斷；

（6）根據(jù)元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系判斷．【解析】【解答】解：（1）原子中；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同，質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（2）不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；所以元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：質(zhì)子數(shù)；

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；而原子核中含有質(zhì)子和中子，即原子的質(zhì)量主要取決于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（4）原子中；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以原子的質(zhì)量數(shù)主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（5）原子半徑由質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)決定；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案：質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)；

（6）元素的化合價主要取決于原子的最外層電子數(shù)，故答案為：最外層電子數(shù)．24、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)開始溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，原溶液中含有鋁離子；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，原溶液中含有銨根離子；答案為：NH4+、Al3+；（2）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g，說明含有硫酸根離子；可知45.3g的該結(jié)晶水合物中：n（SO42-）=0.02mol，結(jié)合產(chǎn)生氨氣的體積知，n（NH4+）=0.1mol，根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷相等的原理：n（NH4+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）可得：n（Al3+）=0.1mol，進(jìn)一步求得n（H2O）=1.2mol，該結(jié)晶水合物中：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1：1：2：12，該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]；（3）①根據(jù)反應(yīng)的先后順序，開始階段是氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀階段，然后是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水的階段，最后是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的階段，當(dāng)NH4Al（SO4）2?12H2O和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2時，兩者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，此時生成沉淀量最大，離子反應(yīng)方程式為：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；②45.3g晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，n（Ba（OH）2）=2.0mol/L×0.075L=0.15mol，n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=2：3，所以氫氧化鋇不足量，由原子守恒知，n（BaSO4）=n（Ba（OH）2）=0.15mol，生成n（Al（OH）3）=2/3n（Ba（OH）2）=0.1mol，所以沉淀的質(zhì)量=0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=34.95g+7.8g=42.75g?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗和推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Al3＋和NH4+（各1分）（2）NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（2分）（3）①NH4＋＋Al3＋＋4OH-+2Ba2++2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O（2分）②42.75g（2分）四、判斷題(共3題，共12分)25、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說法正確；

故答案為：√．26、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?/p>

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?7、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進(jìn)行計算含有共價鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；五、探究題(共4題，共24分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KM