2025年華師大版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、等原子數(shù)的Cu、Fe、Mg，分別與足量的AgNO3溶液反應得到金屬Ag的質量關系是（）A.Cu制得Ag最多B.Fe制得Ag最多C.Mg制得Ag最多D.Cu、Fe、Mg制得Ag一樣多2、下面是王小莉同學用連線的方式對某一主題內容進行歸納的情況；其中有錯誤的一組是（）

A.元素與物質的組成。

組成水的元素-氫元素和氧元素。

地殼中含量最多的元素-鋁元素。

空氣中含量最多的元素-氮元素B.微觀粒子與物質的構成。

金屬銅-由Cu原子構成。

氧氣-由O2分子構成。

氯化鈉-由Na+和Cl-構成C.物質使用與安全常識。

點燃可燃性氣體之前-驗純。

汽車到加油站加油-嚴禁煙火。

使用燃煤爐子取暖-注意室內通風D.環(huán)境保護與物質使用。

減少水污染-使用無磷洗衣粉。

減少汽車尾氣造成的污染-使用乙醇汽油。

減少酸雨的發(fā)生-使用新型能源

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各組物質中，前者屬于單質，后者屬于化合物的是（）A.食鹽、食醋B.氧氣、二氧化碳C.青銅器、空氣D.水、銅絲4、已知汽車尾氣中的氮氧化物rm{(}以rm{NOx}表示rm{)}是氮氣與氧氣在高溫下反應產(chǎn)生的，氮氧化物rm{(NOx)}等氣體破壞人類生存的環(huán)境。稀薄燃燒發(fā)動機具有高效、經(jīng)濟、環(huán)保等優(yōu)點，和普通汽車發(fā)動機對比如下：。發(fā)動機類型發(fā)動機混合氣中汽油與空氣的質量比發(fā)動機運轉的溫度尾氣中rm{CO}的含量尾氣中rm{NOx}的含量普通發(fā)動機rm{1:15}較高較高較高稀薄燃燒發(fā)動機rm{1:40}較低較低較低汽車尾氣凈化裝置里裝有rm{Pd}等催化劑，氣體在催化劑表面作用的機理如圖所示。結合以上信息得出的下列結論中，不正確的是rm{(}rm{)}

A.“稀薄”的含義是指發(fā)動機混合氣中的汽油含量低B.稀薄燃燒發(fā)動機尾氣中rm{NOx}含量減少可能是因為溫度低C.稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中rm{CO}含量減少是因為燃燒不充分D.尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應的化學方程式為rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽祿爐錄脕}{=}N_{2}+4CO_{2}}rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽祿爐錄脕}{=}

N_{2}+4CO_{2}}5、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，下列情況通常不會引起PM2.5增大的是（）A.焚燒秸桿B.汽車尾氣C.燃燒煤炭D.呼吸作用6、當今世界三大環(huán)境問題是酸雨；臭氧層衰竭和溫室效應；其中形成酸雨的主要原因是人們向空氣中大量排放了有害氣體，它們主要是（）

A.CH4和CO

B.SO2和CO

C.CO和CO2

D.SO2和NO2

7、某同學用下列四個實驗驗證鐵生銹的反應原理；其中鐵釘最易生銹的實驗是（）

A.

B.

C.

D.

8、（2010?廣安）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量．小燒杯中有關量的變化情況見下圖．其中肯定不正確的是（）A.B.C.D.9、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鎂和氯化銅D.濾液中一定含有氯化銅，可能含有氯化鎂、氯化亞鐵評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列現(xiàn)象中，與蠟燭燃燒時所觀察到的現(xiàn)象不符的是（）A.發(fā)出火黃色的光B.火焰上方如果罩一個冷的干燥的燒杯發(fā)現(xiàn)杯壁有水珠C.蠟燭逐漸變短D.蠟燭燃燒時有二氧化碳生成11、某氯化銨樣品，經(jīng)分析測知其中氮元素的質量分數(shù)為24%，則樣品中可能混入的另一種氮肥是（）A.碳酸氫銨B.硝酸銨C.硫銨D.尿素12、下列對有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.鐵絲在空氣中燃燒時；火星四射，有黑色物質生成。

B.紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中；劇烈燃燒，產(chǎn)生白光。

C.石蠟在氧氣中燃燒時；有水和二氧化碳生成。

D.鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成。

13、生活中處處有化學；下列說法不合理的是（）

A.鋁可用于制導線。

B.藥品可治??；多用也無妨。

C.缺鐵易患貧血病。

D.聚氯乙稀塑料可用來包裝食品。

14、下列情況可能發(fā)生爆炸的是（）

A.常溫下將甲烷與氧氣混合。

B.混有可燃性粉塵的空氣遇到明火。

C.液化石油氣泄漏后遇到火星。

D.用拇指堵住驗純后的試管；再收集氫氣。

15、經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42-離子的個數(shù)比可能為（）A.3：1：10B.3：5：1C.3：10：1D.3：1：516、如圖；對知識歸納中甲包含了乙；丙、丁其中歸納的對應關系中，正確的是（）

。甲乙、丙、丁A可再生能源乙醇、氫氣、煤B常見的干燥劑濃硫酸、生石灰、固體燒堿C糖類物質蔗糖、淀粉、葡萄糖D化學反應的基本類型化合反應、氧化反應、置換反應A.A選項B.B選項C.C選項D.D選項評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、請根據(jù)下表回答有關問題：（除第（2）題外；其余各小題均用序號填空）

。序號①②③④物質醋酸水熟石灰純堿化學式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3（1）表中的物質屬于氧化物的是____；屬于堿的是____；屬于鹽的是____．

（2）利用表中的物質作為反應物；寫出符合下列要求的化學方程式．

1、電解水____

2、制取氫氧化鈉____

（3）若要測定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項中____．

①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③pH試紙．18、（1）下列描述中______是物理變化，______是化學變化，______是物理性質，______是化學性質（填序號）

①；堿式碳酸銅受熱易分解②、酒精燃燒③、空氣是無色無味的氣體④、木棒受力折斷。

（2）下列哪些性質可以鑒別以下各種物質；請將有關的序號填在橫線上：①顏色②狀態(tài)③氣味④味道⑤硬度。

糖水和鹽水______；氧氣和水______；金剛石和玻璃______．

（3）空氣是一種寶貴的自然資源．下列事實說明空氣中含有哪些成分（填名稱）

酒精在空氣中可以燃燒說明空氣中含有______

酥脆的餅干露置于空氣中變軟說明空氣中含有______

澄清的石灰水在空氣中放置其表面生成一層白膜說明空氣中含有______．19、如圖是某學生設計的一種有洗氣；貯氣等用途的裝置．

當用排水集氣法收集氧氣時，瓶內先裝滿水，氣體從____（填“a”或“b”；下同）處導管通入．

若集氣瓶中不裝水用該裝置收集氧氣，氧氣從____處導管進入．20、用化學用語填空：

（1）2個汞原子____；（2）3個氨氣分子____；

（3）4個硝酸根離子____；（4）氧化鋁中鋁元素為+3價____．

（5）保持氫氣的化學性質的最小粒子____．（6）氯化鈉是由____粒子構成．

（7）人體內含量最多的元素____；（8）氦氣____；（9）2個鎂離子____；（10）+3價鐵元素的氧化物為____．21、地殼中含量最多的四種元素分別是____（用符號表示），其中含量最多金屬元素是____，它形成的氧化物的化學式為____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、（填√或×）按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物____．23、用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上____．24、氧氣的三態(tài)變化是物理變化．____．評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)25、Mg（OH）2和堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸生成氯化鎂，受熱分解均能得氧化鎂．現(xiàn)有12.6g上述固體混合物，與146g10%的稀鹽酸恰好完全反應，形成不飽和溶液．若取等質量的原固體混合物加熱至質量不再變化為止，可得多少氧化鎂？26、小明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，然后再用廢液測定一瓶未知濃度的Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)，他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

（1）橫坐標上0～5這一段所表示的意義是______。

（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）27、某學生為了驗證鐵；鋅、銅三種金屬的活動性順序；設計了四種方案：

①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；

②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；

③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；

④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．

其中可行的是______（填寫字母序號）

A．①④B．①②C．②③D．③④

28、汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3．若要在實驗室用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求：

（1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？

（2）需要濃硫酸多少克？

評卷人得分六、簡答題(共3題，共15分)29、金屬在日常生活中應用廣泛．

（1）下列金屬制品中，主要利用其導電性的是____（填字母序號）．

（2）鋅能促進人體的生長發(fā)育，我國在明朝末年就已開始用氧化鋅和硫化鋅治病，氧化鋅的化學式為____．30、中和反應（4個）________________．31、如圖中A-I表示幾種初中化學常見的物質；其中A；D、I是氧化物，I中兩元素質量比為3：4；B元素在地殼中含量位居第三；C有三種元素組成；G為紫紅色；H為黑色固體單質．（途中部分反應物、生成物或反應條件已略去）

（1）寫出化學式：G____E____

（2）寫出化學方程式B→A：____

（3）反應①②③的基本類型相同，是____；

（4）寫出H與D反應的化學方程式____，體現(xiàn)出D物質具有____性．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液反應屬于置換反應，置換反應符合等價交換，由于Cu、Fe、Mg發(fā)生置換反應生成物中的化合價相同都為+2價，故等原子數(shù)的Cu、Fe、Mg，分別與足量的AgNO3溶液得到金屬Ag的原子個數(shù)相同解答．【解析】【解答】金屬與鹽溶液反應屬于置換反應；置換反應符合等價交換，由于Cu；Fe、Mg發(fā)生置換反應生成物中的化合價相同都為+2價；

Cu→2Ag；Fe→2Ag，Mg→2Ag；

故等原子數(shù)的Cu、Fe、Mg，分別與足量的AgNO3溶液得到金屬Ag的原子個數(shù)相同解答；即得到金屬Ag的質量相等；

答案：D2、A【分析】

A；地殼中含量最多的是氧元素；故A錯誤；

B、構成物質的微粒有分子、原子和離子，銅是由銅原子構成的，氧氣是由氧分子構成的，氯化鈉由Na+和Cl-構成；說法正確；

C；可燃性氣體與空氣或氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸；因此點燃前要驗純，加油站油分子與空氣分子接觸面大，遇明火遇發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火，說法正確；

D；使用無磷洗衣粉能減少水污染；使用乙醇汽油減少汽車尾氣造成的污染；使用新型能源能減少酸雨的發(fā)生；說法正確；

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)水的組成和地殼中含量最多的前五種元素；空氣中物質含量考慮本題；

B；根據(jù)金屬是由原子直接構成；氧氣由氧分子構成，氯化鈉由離子構成考慮。

C；根據(jù)可燃性氣體的特點和加油站注意事項和燒煤爐子容易引起中毒考慮本題；

D；根據(jù)含磷洗衣粉危害；乙醇汽油的特點酸雨形成原因考慮．

3、B【分析】【分析】單質是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物【解析】【解答】解：A；食鹽、食醋都屬于混合物；故A錯；

B；氧氣屬于單質、二氧化碳屬于化合物；故B正確；

C；青銅器、空氣都是混合物；故C錯；

D；水屬于化合物、銅絲屬于單質；故D錯．

故選B．4、C【分析】【分析】根據(jù)表中第一列中數(shù)據(jù)可知稀薄燃料發(fā)動機混合氣中的汽油含量低分析；根據(jù)稀薄燃燒發(fā)動機運轉的溫度較低分析；根據(jù)稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中rm{CO}含量減少是因為在汽車尾氣凈化裝置里裝有rm{Pd}等催化劑，氣體在催化劑表面作用下和空氣中的氧氣、一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳的原因分析；根據(jù)汽車尾氣凈化裝置里裝有rm{Pd}等催化劑，氣體在催化劑表面作用下和空氣中的氧氣、一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳分析解答即可?！窘獯稹緼.表中第一列中數(shù)據(jù)可知稀薄燃料發(fā)動機混合氣中的汽油含量比普通發(fā)動機的汽油含量低；所以稀薄”的含義是指發(fā)動機排出的混合氣體中氮氧化物含量較低，故A說法正確；

B.稀薄燃燒發(fā)動機運轉的溫度比普通發(fā)動機的溫度低；故B說法正確；

C.稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中rm{CO}含量減少是因為在汽車尾氣凈化裝置里裝有rm{Pd}等催化劑；氣體在催化劑表面作用下和空氣中的氧氣；一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故該說法不正確；

D.汽車尾氣凈化裝置里裝有rm{Pd}等催化劑，氣體在催化劑表面作用下和空氣中的氧氣、一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應的化學方程式為rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽祿爐錄脕}{=}}rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽祿爐錄脕}{=}

}正確。

故選C。rm{N_{2}+4CO_{2}}【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；燃燒秸稈會產(chǎn)生煙塵等；會產(chǎn)生直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故能引起大氣中PM2.5增大。

B；汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的煙塵等；會產(chǎn)生直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故能引起大氣中PM2.5增大。

C；煤碳燃燒不充分燃燒產(chǎn)生的煙塵等；會產(chǎn)生直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故能引起大氣中PM2.5增大。

D；呼吸作用是吸入氧氣呼出二氧化碳；此過程中沒有產(chǎn)生直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故不會引起大氣中PM2.5增大。

故選：D。

根據(jù)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；燃燒秸稈；常見化石燃料的燃燒等都會產(chǎn)生PM2.5。

環(huán)境保護問題是中考的熱點之一，本題難度不大，了解常見的空氣污染來源是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥緿6、D【分析】

酸雨形成的罪魁禍首是酸性氣體大量產(chǎn)生．甲烷；一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮五種氣體中二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳是酸性氣體；但是二氧化碳溶于水生成碳酸碳酸酸性很弱，而二氧化硫和二氧化氮溶于水生成強酸．

故選D．

【解析】【答案】酸雨主要是一些酸性氣體升到空中與空氣中的水蒸汽結合；使雨水酸化．罪魁禍首是煤；石油大量燃燒生成的酸性氣體．

7、C【分析】

A；此時鐵只與氧氣接觸；不易生銹；

B；此時鐵只與水接觸；不易生銹；

C；此時鐵與水和氧氣同時接觸；鐵釘易生銹；

D；此時鐵與水和氧氣都不接觸；不易生銹；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹．

8、B【分析】

A；稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水；當硫酸反應完后，沉淀的質量不再改變，故A正確；

B、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量；水的質量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，故B錯誤；

C；硫酸的PH小于7；當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的PH等于7，加入氫氧化鋇過量時，溶液的PH大于7，故C正確；

D；稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水；當兩者不斷反應時，溶質的質量分數(shù)逐漸減小，當氫氧化鋇過量時溶質的質量分數(shù)又會逐漸增大，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水；當反應完全時沉淀質量不再改變，水的質量逐漸增加，溶液的PH逐漸增大，開始生成沉淀，溶質的質量分數(shù)減小，后加入氫氧化鋇過量，溶質的質量分數(shù)開始增大，可以從反應的實質進行做題．

9、B【分析】【解析】試題分析：由金屬活動性順序表可知，鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉后，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應置換出鐵。A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，故A不正確；B、因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物中一定有銅；而反應后向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾出固體不可能有鐵和鎂，故B正確；C、因為鎂粉參與反應生成了氯化鎂，所以濾液中一定有氯化鎂，故C不正確．D、如果鎂粉足量，可以與氯化銅完全反應，則濾液中不含有氯化銅，故D不正確。故選B考點：金屬活動性順序及其應用【解析】【答案】B二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟燃燒后生成水和二氧化碳，據(jù)此結合題意進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；蠟燭燃燒；發(fā)出火黃色的火焰，而不是光，故選項說法錯誤．

B；蠟燭的主要成分石蠟燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳與水；所以用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，就會發(fā)現(xiàn)在燒杯內壁有水珠生成，故選項說法正確．

C；石蠟燃燒后生成水和二氧化碳氣體；故蠟燭逐漸變短，故選項說法正確．

D；蠟燭燃燒時有二氧化碳生成；是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

故選：AD．11、AC【分析】【分析】可以根據(jù)氯化銨的化學式進行計算，如果氯化銨NH4Cl中氮元素的質量分數(shù)比24%大，應該混入一種氮元素的質量分數(shù)較小的氮肥；如果氯化銨NH4Cl中氮元素的質量分數(shù)比24%小，則應該混入一種氮元素的質量分數(shù)較大的氮肥．【解析】【解答】解：氯化銨NH4Cl中氮元素的質量分數(shù)為≈26.17%；

碳酸氫銨NH4HCO3中氮元素的質量分數(shù)為×100%≈17.72%；

硝酸銨NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為≈35%；

硫銨（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)為≈21.2%；

尿素CO（NH2）2中氮元素的質量分數(shù)為≈46.67%．

氯化銨NH4Cl中氮元素的質量分數(shù)為26.17%，而氯化銨樣品中氮元素的質量分數(shù)為24%，說明混入的另一種氮肥中氮元素的質量分數(shù)較小．在所給的四個答案中，碳酸氫銨NH4HCO3和硫酸銨中的氮元素的質量分數(shù)小于24%．

故選AC．12、BD【分析】

A：鐵絲在空氣中不能反應。

B：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是正確的。

C：反應的時候；我們是看不出生成物是什么？生成物具體是什么需要驗證的，所以“有水和二氧化碳生成”不屬于實驗現(xiàn)象．

D：因為鋁的金屬活動性比銅強；所以鋁絲可以與硫酸銅溶液反應置換出紅色的銅．

故答案：BD

【解析】【答案】前三題是物質與氧氣反應的現(xiàn)象；第四題是金屬與鹽溶液是否可以發(fā)生反應只要滿足強置弱條件就可以．

13、BD【分析】

A；鋁有良好的導電性和延展性；故能制導線，所以正確．

B；藥品可治??；但用量超過劑量會有毒副作用，所以錯誤．

C；鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺乏會患貧血，所以正確．

D；聚氯乙稀塑料中含有氯元素；長期使用和接觸會產(chǎn)生積累，以致毒害或病變．所以錯誤．

故選B；D．

【解析】【答案】A；根據(jù)鋁的性質和相關用途判斷．

B；根據(jù)合理用藥的原則判斷．

C；根據(jù)鐵的生理功能判斷．

D；根據(jù)聚氯乙稀塑料的成分判斷．

14、BC【分析】

A；常溫下甲烷與氧氣混合不能反應；

B；混有可燃性粉塵的空氣遇到明火可能發(fā)生爆炸；

C；液化石油氣泄漏后遇到火星可能發(fā)生爆炸；

D；用拇指堵住驗純后的試管；再收集氫氣不可能發(fā)生爆炸．

故選BC．

【解析】【答案】爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒；放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸．

15、BC【分析】【分析】根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，把選項中的比例依次帶入計算，然后做出判斷．【解析】【解答】解：溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，其中Mg2+、Al3+所帶正電荷總數(shù)應該等于NO3-、SO42-所帶負電荷總數(shù)；

A、當Mg2+、Al3+、SO42-離子的個數(shù)比為3：1：10時，正電荷總數(shù)為2×3+3=9，而SO42-所帶負電荷數(shù)就是2×10=20；再加上硝酸根所帶的負電荷會更多，正負電荷不守恒，故此項錯誤；

B、當Mg2+、Al3+、SO42-離子的個數(shù)比為3：5：1時；正電荷總數(shù)多于硫酸根所帶的負電荷數(shù)，再加上硝酸根所帶負電荷，正負電荷數(shù)可以守恒，故此項正確；

C；與B項同理；此項正確；

D；與A項同理；此項錯誤．

故選BC16、BC【分析】【分析】可以根據(jù)物質的分類方法和反應類型的分類方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：A；煤屬于不可再生能源；故A錯誤．

B；濃硫酸、生石灰、堿石灰都可以作干燥劑；故B正確．

C；蔗糖、葡萄糖、淀粉都屬于糖類物質；故C正確．

D；氧化反應不屬于基本反應類型；故D錯誤．

故選BC．三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】

（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；堿是電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰子組成的化合物；故表中屬于氧化物的是②；屬于堿的是③；屬于鹽的是④．

（2）利用表中的物質作為反應物，電解水的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑；

能制取氫氧化鈉的物質是Na2CO3和Ca（OH）2，化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（3）若要測定溶液的酸堿度應用pH試紙；酚酞或石蕊只能測溶液酸堿性；

故答案為：（1）②；③；④；

（2）1、2H2O2H2↑+O2↑；2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）③．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化物；酸、堿、鹽的組成解答；

（2）根據(jù)物質間的反應規(guī)律解答；

（3）根據(jù)酸堿度的測定方法進行解答；

18、略

【分析】解：（1）①堿式碳酸銅受熱易分解；堿式碳酸銅受熱可分解成氧化銅；二氧化碳和水，這個變化生成了新物質屬于化學變化，此變化中表現(xiàn)出現(xiàn)來的該物質易分解的性質屬于堿式碳酸銅的化學性質；

②酒精燃燒；酒精燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成屬于化學變化；

③空氣是無色無味的氣體；空氣的顏色；氣味、狀態(tài)可以直接觀察氣體而得到，不需要發(fā)生任何變化，因此這些性質屬于空氣的物理性質；

④木棒受力折斷；折斷的木棒仍為木棒，沒有新物質產(chǎn)生，因此變化屬于物理變化；

故答案為：④；②；③；①．

（2）糖水有甜味；鹽水有咸味，故填：④；

氧氣是氣體；水是液體，故填：②；

金剛石硬度大；玻璃硬度小，故填：⑤．

（3）空氣中的氧氣具有助燃性；酒精在空氣中可以燃燒是因為空氣中有氧氣；酥脆的餅干露置于空氣中變軟是因為空氣中有水蒸氣；澄清的石灰水在空氣中放置，石灰水變渾濁且表面生成一層白膜是因為空氣中有二氧化碳，與石灰水中的氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣的原因．

故答案為：氧氣；水蒸氣；二氧化碳．

（1）物理變化；變化前后物質不變或是沒有新物質生成的變化，通常表現(xiàn)為物質形狀；狀態(tài)的變化；化學變化，生成了新物質的變化；對比變化前后的物質，判斷是否有不同于反應物的新物質出現(xiàn)，對變化進行分類；

物理性質；不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質，如顏色；狀態(tài)、味道、溶解性等等；化學性質，物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性等等．區(qū)分依據(jù)：通過觀察或測量就可得到的性質為物理性質，而必須通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質為化學性質．

（2）物理性質主要有：顏色；狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．可以根據(jù)物質的物理性質來鑒別物質．

（3）根據(jù)空氣的成分及各成分的性質與作用分析解答．空氣中含有氮氣；氧氣、二氧化碳、稀有氣體和其它氣體和雜質．

性質和變化，性質是特性，變化是過程，描述性質一般用“能、易、難、會、可以”等．【解析】④；②；③；①；④；②；⑤；氧氣；水蒸氣；二氧化碳19、略

【分析】【分析】用如圖所示的裝置收集氣體時，根據(jù)氣體的密度與水、空氣的密度大小關系分析進氣口．【解析】【解答】解：當用排水集氣法收集氧氣時，瓶內先裝滿水，由于氧氣的密度小于水的密度，所以，氣體從b處導管通入；若集氣瓶中不裝水用該裝置收集氧氣；由于氧氣的密度大于空氣的密度，氧氣從a處導管進入．

故答為：b；a．20、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)元素符號的含義及前面加上數(shù)字后的含義回答．

（2）根據(jù)化學式的含義及前面加上數(shù)字后的含義回答．

（3）根據(jù)硝酸根的化學符號和離子的表示方法回答．

（4）根據(jù)化合物中某元素化合價的標注方法回答；注意要先寫出化學式．

（5）根據(jù)氫氣的結構及分子的定義回答．

（6）根據(jù)氯化鈉的結構及離子的書寫規(guī)則回答．

（7）根據(jù)人體內所含元素的含量排序回答．

（8）根據(jù)稀有氣體的結構和化學式的書寫方法回答．

（9）根據(jù)離子的書寫規(guī)則和數(shù)個離子的表示方法回答．

（10）根據(jù)化學式的含義和書寫方法回答．【解析】【解答】解：（1）元素符號的含義之一是表示某原子；在前面加上數(shù)字后表示數(shù)個某原子，所以2個汞原子可表示為2Hg．

（2）化學式可表示某物質的一個分子，在前面加上數(shù)字表示若干個該分子，氨氣的化學式為NH3，故3個氨氣分子可表示為3NH3．

（3）硝酸根表示為NO3，其離子帶一個單位的負電荷，在其原子團符號的右上角標出“-”即可，離子符號前加上數(shù)字可表示數(shù)個離子，故4個硝酸根離子表示為4NO3-．

（4）表示物質中某元素的化合價，要在化學式中該元素的正上方標出其化合價，所以氧化鋁中鋁元素為+3價可表示為．

（5）物質由哪種粒子直接構成，就由哪種粒子保持它的化學性質，氫氣是由氫分子構成的，化學式可表示物質的一個分子，氫氣的化學式為H2．

（6）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，鈉離子帶一個單位正電荷，在元素符號的右上角標上“+”即可，可表示為Na+，氯離子帶一個單位的負電荷，在元素符號的右上角標上“-”即可，可表示為Cl-．

（7）人體內含量最多的元素是氧；元素符號為O．

（8）化學式可用來表示某物質；稀有氣體是由單原子分子構成的，用元素符號直接表示化學式，故氦氣可用來表示He．

（9）一個鎂離子帶2個單位的正電荷，鎂離子可表示為Mg2+，前面加上數(shù)字能表示數(shù)個鎂離子，所以2個鎂離子表示為2Mg2+．

（10）物質可用其化學式表示，鐵元素為+3價，氧為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，氧化物中氧元素符號在后，化學式為Fe2O3．

故答案為：（1）2Hg；（2）3NH3；（3）4NO3-；（4）；（5）H2；（6）Na+、Cl-；（7）O；（8）He；（9）2Mg2+；（10）Fe2O3．21、略

【分析】

地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其元素符號分別是O、Si、Al、Fe；其中含量最多的金屬元素是鋁元素，它形成的氧化物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3．

故答案為：O、Si、Al、Fe；Al；Al2O3．

【解析】【答案】根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類；化合物化學式的書寫方法進行分析解答．

四、判斷題(共3題，共30分)22、√【分析】【分析】根據(jù)CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經(jīng)過蒸發(fā)可得固體CaCl2．【解析】【解答】解：因為CaCl2、CaCO3的混合物的特點是：一種可以溶于水中；一種不溶于水中；所以可以采用溶解；過濾、蒸發(fā)的順序把混合物分離出來．

故答案為：√23、√【分析】【分析】用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，防止酒精燈復燃．【解析】【解答】解：用燈冒熄滅酒精燈后；燈冒內的溫度較高，有可能使燈芯復燃，所以用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，所以正確．

故答案為：√24、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：氧氣的三態(tài)變化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故答案為：√．五、計算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】上述固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，鎂元素完全轉化到氯化鎂中，根據(jù)稀鹽酸的質量、質量分數(shù)可以計算氯化鎂的質量，根據(jù)氯化鎂的質量可以計算鎂元素的質量，進一步可以計算氧化鎂的質量．【解析】【解答】解：設生成氧化鎂的質量為x；

由Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，Mg2（OH）2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑，Mg～MgO可知，2HCl～MgCl2～MgO；

2HCl～MgCl2～MgO；

7340

146g×10%x

x=8g；

答：可得8克氧化鎂．26、與氯化氫反應的碳酸鈉溶液的質量【分析】解：（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na2CO3溶液沒有和CaCl2反應；說明廢液中還有沒有反應完的稀鹽酸，前5g碳酸鈉溶液是與鹽酸發(fā)生反應，故填：與氯化氫反應的碳酸鈉溶液的質量。

（2）分析圖意，（25g-5g）Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應；生成5g碳酸鈣沉淀；

設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為x；

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x5g

106：100=x：5g；

x=5.3g；

則該Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為=26.5%。

答：Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%。

（1）根據(jù)已知條件可知，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaCl2還有其它物質；由第一個實驗可以推斷，這種物質是稀鹽酸；

（2）分析圖意可知，有20gNa2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出20gNa2CO3溶液中溶質的質量；然后根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式計算即可。

本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力。【解析】與氯化氫反應的碳酸鈉溶液的質量27、略

【分析】

①Zn與FeSO4溶液反應能置換出鐵，說明了活動性鋅＞鐵；Cu與FeSO4溶液不反應；說明了活動性鐵＞銅；由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理．

②鐵、銅與ZnSO4溶液均不反應；說明了活動性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．

③鋅與FeSO4、CuSO4溶液中均能發(fā)生置換反應；說明了活動性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．

④Fe與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅＞鐵；Fe與CuSO4溶液能發(fā)生置換反應生成銅；說明了活動性鐵＞銅；由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理．

故①④方案合理．

故答案為：A．

【解析】【答案】根據(jù)金屬活動性順序；驗證金屬的活動性順序