2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（）A.鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇C.氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀2、分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()。12345C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6678910C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O3、X；Y兩元素的原子；當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子后，都形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是（）

A.原子序數(shù)X＞Y

B.還原性X-＜Y-

C.氧化性X＞Y

D.酸性HX＜HY

4、我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+C.充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH－)減小D.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B.“rm{84}消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C.已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量D.已知rm{PM2.5}是指大氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，則rm{PM2.5}在空氣中有可能形成膠體評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖為正丁腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正丁腈為易燃液體，有毒性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.同等條件下，正丁腈在水中的溶解度比在乙醚中的溶解度大B.其分子式為C4H7N，其密度比水大C.它還可被命名為氰代丙烷，正丙基氰等，其結(jié)構(gòu)中不含氫鍵D.正丁腈由丁烯與氨氧化而得，或由丁醇與氨催化氧化而得7、同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.體積比為8：11B.密度之比為11：8C.物質(zhì)的量之比為11：8D.原子個(gè)數(shù)之比為11：128、利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成有機(jī)物A：

下列說(shuō)法正確的是（）A.亮菌甲素的分子式為C12H12O5B.亮菌甲素屬于芳香族化合物C.A的核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰D.1molA能跟5mol氫氣加成9、常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種；現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO一定不存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c（Cl-）≥0.1mol?L-110、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB.7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3與足量水充分反應(yīng)生成的溶液中H+的總數(shù)為NAD.0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na2O2和Na2O，得到的電子總數(shù)為0.5NA11、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3D.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、石油是一種極其重要的資源；是發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防建設(shè)的重要物資．已知B的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最常見(jiàn)的有機(jī)物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ；有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

（1）烴B的名稱是____．

（2）反應(yīng)②屬于____反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____．

Ⅱ；某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行探究活動(dòng)；設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝外，另一個(gè)重要作用是____．

（5）反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是____．

（6）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：8mL無(wú)水A（ρ=0.79g/cm3），4mL濃硫酸和6mL無(wú)水醋酸（ρ=1.05g/cm3），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出試管b中的有機(jī)物C層，洗滌、干燥，最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.92g，則所得C的產(chǎn)率為_(kāi)___%（保留一位小數(shù)）．

已知：產(chǎn)率=．

13、按要求填空：

（1）系統(tǒng)命名法：____

（2）系統(tǒng)命名法：____

（3）3-甲基-1-戊炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

（4）某鏈狀單烯烴能使溴水褪色，且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，計(jì)算得其分子式為：____；可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）：____．14、分離下列幾組混合物；將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．過(guò)濾B．升華C．蒸餾D．結(jié)晶E．分液。

（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物____．

（2）分離水和四氯化碳的混合液____．

（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀____．

（4）分離沙子和飽和食鹽水的混合物____．

（5）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物____．15、（2013?陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體；上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖．接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（3）原上層液體是____．

（4）原下層液體是____．

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是____．

（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是____，現(xiàn)象是____．16、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12試回答以下問(wèn)題：

（1）若25℃＜t1＜t2，則KW____1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是____．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）____c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．17、（2013春?富陽(yáng)市校級(jí)月考）某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度____（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是____．

（2）由題干及圖形可知，V1：V2=____時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_(kāi)___mol/L．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用____攪拌，使溶液混合均勻．經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．18、在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是____（填寫序號(hào)，下同），呈中性的是____，呈堿性的是____．19、化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：

（1）我們可以通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式，其中x=____，y=____；

（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈-O-O-O-鏈狀排列，則A分子的電子式是____，結(jié)構(gòu)式是____．20、沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4?nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”．“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）；石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題。

（1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為_(kāi)___；

（2）寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個(gè)等式：____、____；

（3）氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式為：____；

（4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時(shí)，求所得溶液在常溫時(shí)的pH值（要求寫出解題過(guò)程）．____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)23、A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下面是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）戊的分子式為_(kāi)______。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式______。（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（5）8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式________(熱量是常溫下測(cè)定的）。（6）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________。24、有三種物質(zhì)AC2（氣體）、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；則：

（1）A、B、C、D的元素名稱分別為_(kāi)___、____、____、____．

（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為_(kāi)___（選填“s-sσ鍵”；“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）．

（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_(kāi)___，B2C2的電子式為_(kāi)___，屬____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共12分)25、用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）；寫出除雜試劑的化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入____；____

（2）FeCl2溶液（CuCl2）：加入____；____．26、（2010春?鳳凰縣校級(jí)期末）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2；HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡；河水仍澄清．請(qǐng)回答：

（1）四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：

甲____；乙____；丙____；丁____．（填化學(xué)式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是____．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是____．27、。實(shí)驗(yàn)要求選用的試劑涉及的離子方程式除去氫氧化鎂中的氫氧化鋁雜質(zhì)________除去FeCl2溶液中FeCl3________鑒別炭粉和氧化銅________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；

氧化物：由兩種元素組成；其中一種是氧元素；

酸：在水溶液中；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物稱為酸；

堿：在水溶液中；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿；

鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根）和酸根陰離子形成的一類化合物．【解析】【解答】解：A．鎂；干冰、硫酸、純堿、食鹽分別是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽、鹽；故A錯(cuò)誤；

B．碘酒；冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇分別是混合物、氧化物、混合物、堿、鹽；故B錯(cuò)誤；

C．氫氣；氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；故C正確；

D．鐵；氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀分別是單質(zhì)、氧化物、酸、混合物、鹽；故D錯(cuò)誤；

故選：C．2、C【分析】分析規(guī)律可知4項(xiàng)為一組，第26項(xiàng)為第7組的第二項(xiàng)，第7組的碳原子數(shù)為7＋1＝8，由規(guī)律可知第7組的第二項(xiàng)為碳原子數(shù)為8的烷烴，氫原子個(gè)數(shù)為2×8＋2＝18，無(wú)氧原子，C選項(xiàng)正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、A【分析】

非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多；生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)；

由此可知：X的非金屬性比Y的強(qiáng)，氧化性X＞Y，其還原性Y-＞X-；原子序數(shù)Y＞X．氣態(tài)氫化物的水溶液酸性HY＞HX．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多；生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)分析．

4、C【分析】【分析】正確答案：C

鎳氫電池放電時(shí)作原電池，發(fā)生反應(yīng)：LaNi5H6＋6NiO(OH)=LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，得負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O，正極反應(yīng)為6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－

A；不正確；放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，氫作還原劑；

B．不正確，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＋6OH―＝LaNi5＋6H2O

C．正確，充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH－)減小。

D．不正確，充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極5、C【分析】解：rm{A.}風(fēng)能；沼氣、生物質(zhì)能是通過(guò)太陽(yáng)光的照射和水的循環(huán)來(lái)形成的；太陽(yáng)光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故A正確；

B.強(qiáng)氧化性物質(zhì)能氧化蛋白質(zhì)而使其變性，流感病毒的成分是蛋白質(zhì)，“rm{84}消毒液”具有強(qiáng)氧化性；能使流感病毒變性，所以可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感，故B正確；

C.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，從而減少自然界中二氧化碳，根據(jù)原子守恒知，自然界中rm{C}含量不變；故C錯(cuò)誤；

D.分散質(zhì)微粒直徑在rm{1-100nm}之間的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，rm{PM2.5}是指大氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，其分散質(zhì)微粒直徑在rm{1-100nm}之間，所以rm{PM2.5}在空氣中有可能形成膠體；故D正確；

故選C．

A.能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源；

B.強(qiáng)氧化性物質(zhì)能氧化蛋白質(zhì)而使其變性；

C.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，從而減少自然界中二氧化碳，但rm{C}含量不變；

D.分散質(zhì)微粒直徑在rm{1-100nm}之間的分散系是膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

本題考查環(huán)境污染與治理、基本概念、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}注意：自然界中二氧化碳含量減少不表示自然界中rm{C}含量減少，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】該物質(zhì)含3個(gè)C-C，一個(gè)C≡N鍵，除此之外的原子為氫，N能形成3對(duì)共價(jià)鍵，C能形成4個(gè)共價(jià)鍵，外觀與性狀無(wú)色液體，有刺激性氣味，微溶于水，易溶于醇、醚等有機(jī)物，由丁烯與氨氧化而得，或由丁醇與氨催化氧化而得，以此來(lái)解答即可．【解析】【解答】解：A；同等條件下；正丁腈屬于有機(jī)物，依據(jù)相似相容原理得知，正丁腈在水中的溶解度比在乙醚中的溶解小，故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)圖示可知其分子式為：C4H7N，已知戊烯（C5H10；）的密度小于水，分子晶體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，戊烯與正丁腈的相對(duì)分子質(zhì)量差不多，故正丁腈的密度小于水，故B錯(cuò)誤；

C；依據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知；此有機(jī)物可以命名為：氰代丙烷，正丙基氰，故C正確；

D、正丁腈由丁烯與氨氧化而得，或由丁醇與氨催化氧化而得，故D正確，故選CD．7、CD【分析】【分析】先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n=來(lái)計(jì)算O2和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為mol、mol；

A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為：=11：8；故A錯(cuò)誤；

B；同溫同壓下；氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即為32：44=8：11，故B錯(cuò)誤；

C、二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為mol、mol，物質(zhì)的量之比為：=11：8；故C正確；

D；同溫同壓下；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D正確．

故選CD．8、BD【分析】【分析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式；

B．亮菌甲素含苯環(huán)；

C．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含9種位置的H；

D．有機(jī)物A中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C12H11O5；故A錯(cuò)誤；

B．亮菌甲素含苯環(huán)；則屬于芳香族化合物，故B正確；

C．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含9種位置的H，所以A的核磁共振氫譜中有9個(gè)吸收峰，故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物A中的苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳氧雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；所以1molA能跟5mol氫氣加成，故D正確；

故選BD．9、AD【分析】【分析】pH=1的溶液中存在大量氫離子，則一定不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，然后結(jié)合碘單質(zhì)的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量及電荷守恒判斷氯離子的存在情況及濃度．【解析】【解答】解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO32-；

向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol；原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；

水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L；

A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-；故A正確；

B．原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.1nol?L-1；故D正確；

故選AD．10、AD【分析】【分析】A．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量；結(jié)合過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析；

C．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

D．鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．【解析】【解答】解：A、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3個(gè)NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；故A正確；

B、7.8gNa2O2固體物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子（O22-）構(gòu)成，所以含有的離子總數(shù)為0.3NA；故B錯(cuò)誤；

C、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L的SO3物質(zhì)的量不是0.5mol；故C錯(cuò)誤；

D、無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，0.5molNa完全反應(yīng)失去0.5NA；故D正確；

故選AD．11、AC【分析】【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3，即同時(shí)也減少2molNH3；正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC．三、填空題(共9題，共18分)12、乙烯加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止液體倒吸液體分層，上層無(wú)色油狀液體有果香味31.6【分析】【分析】B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，B是乙烯，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平；B是乙烯，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na；乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉；

Ⅰ（1）根據(jù)上面的分析可知；B是乙烯；

故答案為：乙烯；

（2）反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得乙醇；

故答案為：加成反應(yīng)；

（3）反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

Ⅱ（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外；另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸；

故答案為：防止液體倒吸；

（5）試管b中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層；上層無(wú)色油狀液體有果香味；

故答案為：液體分層；上層無(wú)色油狀液體有果香味；

（6）8mL無(wú)水乙醇（ρ=0.79g/cm3）物質(zhì)的量為mol=0.14mol，6mL無(wú)水醋酸（ρ=1.05g/cm3）的物質(zhì)的量為mol=0.105mol，乙醇過(guò)量，所以生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.105mol，其質(zhì)量為88×0.105g=9.24g，所以產(chǎn)率為×100%=31.6%；

故答案為：31.6．13、3-乙基戊烷6-甲基-3-乙基-2-辛烯HC≡CCH（CH3）CH2CH3C4H8CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）CH2【分析】【分析】（1）該有機(jī)物主鏈為戊烷；在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，據(jù)此寫出該烷烴的名稱；

（2）該烴為烯烴；碳碳雙鍵在2號(hào)C，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，在6號(hào)C含有1個(gè)甲基，據(jù)此寫出其名稱；

（3）主鏈為1-戊炔；在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，據(jù)此寫出該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（4）依據(jù)0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水計(jì)算判斷含有氫原子數(shù)，結(jié)合烯烴的通式寫出其分子式，然后判斷其存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：（1）為烷烴；主鏈為戊烷，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，其名稱為：3-乙基戊烷；

故答案為：3-乙基戊烷；

（2）為烯烴；碳碳雙鍵在2號(hào)C，在3；6號(hào)C分別含有1個(gè)甲基、1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：6-甲基-3-乙基-2-辛烯；

故答案網(wǎng)為：6-甲基-3-乙基-2-辛烯；

（3）根據(jù)命名原則，含有-C≡C-的碳鏈有5個(gè)碳原子，三鍵處于端位置，從-C≡C-雙鍵一端編號(hào)，甲基處于3號(hào)碳原子上，3-甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CCH（CH3）CH2CH3；

故答案為：HC≡CCH（CH3）CH2CH3；

（4）（1）0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，物質(zhì)的量==0.4mol，所以1mol烴反應(yīng)生成水4mol，說(shuō)明烴分子中含有8molH，該鏈狀單烯烴為C4H8，為丁烯，丁烯可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）CH2；

故答案為：C4H8；CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）CH2．14、BEDAC【分析】【分析】（1）加熱時(shí)碘易升華；

（2）水和四氯化碳互不相溶；

（3）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；

（4）沙子不溶于水；可用過(guò)濾的方法分離；

（5）四氯化碳與甲苯混溶，二者沸點(diǎn)不同．【解析】【解答】解：（1）碘易升華；可用加熱；升華的方法分離，故答案為：B；

（2）水和四氯化碳互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：E；

（3）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水；但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：D；

（4）NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：A；

（5）四氯化碳與甲苯混溶，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：C．15、2I--2e-═I22H++2e-═H2↑KI（或NaI等）水溶液CCl4（或CHCl3等）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中焰色反應(yīng)若是碘化鉀溶液，則透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色證明是鉀元素，若③中答NaI水溶液，火焰呈黃色【分析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖可知陽(yáng)極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)；

（2）依據(jù)裝置圖分析可知陰極上的電極反應(yīng)是溶液中氫離子得到電子生成氫氣；

（3）原上層溶液中含有碘離子；

（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；

（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；

（6）上層是碘化鈉或碘化鉀溶液，依據(jù)金屬離子的焰色反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)．【解析】【解答】解：（1）陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質(zhì)生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；，故答案為：2I--2e-═I2；

（2）陰極上的電極反應(yīng)是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑；

（3）原上層溶液中含有碘離子；可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；

（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過(guò)程可知是發(fā)生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化，靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色，可知I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；發(fā)生了萃??；

故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；

（6）上層是碘化鈉或碘化鉀溶液；依據(jù)金屬離子的焰色反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，若是碘化鉀溶液，則透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色證明是鉀元素，若③中答NaI水溶液，火焰呈黃色；

故答案為：焰色反應(yīng)；若是碘化鉀溶液，則透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色證明是鉀元素，若③中答NaI水溶液，火焰呈黃色．16、＞因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大酸＜【分析】【分析】（1）水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)；溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，據(jù)此進(jìn)行解答；

（2）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子的濃度大小關(guān)系．【解析】【解答】解：（1）由于水的電離電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2，則KW＞1×10-14；

故答案為：＞；因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)；溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大；

（2）pH=3的醋酸溶液中；氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，所以二者等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；混合后的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知，鈉離子濃度一定小于醋酸根離子濃度；

故答案為：酸；＜．17、低于5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃3：21.5環(huán)形玻璃攪拌棒H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-kJ?mol-1；【分析】【分析】（1）從圖示觀察的起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；

（2）由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知；消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此求出兩者的體積比值；計(jì)算NaOH濃度；

（3）為使酸堿完全反應(yīng)，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒；根據(jù)△H=-計(jì)算出△H，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H關(guān)系寫出熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖2所示；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，可以知道該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度一定是低于22℃；

故答案為：低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃；則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；

（2）恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V1/V2=3/2；設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n；

HCl+NaOH═NaCl+H2O

11

1.0mol?L-1×0.03Ln

則n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol；

所以濃度C==1.5mol/L；

故答案為：3：2；1.5；

（3）為使酸堿完全反應(yīng)；應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒；

20mL1.5mol/L氫氧化鈉與30mL1.0mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02L×1.50mol/L=0.03mol，△H=-KJ/mol=-KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-kJ?mol-1；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-kJ?mol-1．18、③①②【分析】【分析】根據(jù)鹽類水解規(guī)律”誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來(lái)確定這三種鹽溶液的酸堿性，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；鈉離子和氯離子都不水解，所以氯化鈉溶液呈中性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈堿性，所以常溫下呈酸性的是③，呈中性的是①，呈堿性的是②；

故答案為：③；①；②．19、32F-O-O-O-F【分析】【分析】（1）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比；相同條件下的各氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，計(jì)確定x；y；

（2）根據(jù)分子式結(jié)合已知條件寫其電子式、結(jié)構(gòu)式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)原子守恒配平方程式；

OxFy=O2+F2；

1×22.4L×22.4L×22.4L

10mL15mL10mL

所以x=3；y=2；分子式為：O3F2；

故答案為：3；2；

（2）該分子中含3個(gè)O原子，根據(jù)“A分子中X個(gè)氧原子是-O-O-O-鏈狀排列”知，兩個(gè)F原子位于該分子的兩端，所以該分子的結(jié)構(gòu)式為F-O-O-O-F，電子式為故答案為：F-O-O-O-F．20、Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2OC（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3）C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-）

或CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）12【分析】【分析】（1）硅酸鹽寫成氧化物形式時(shí)；寫氧化物順序是：活潑金屬氧化物；較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，要注意原子守恒；

（2）石灰石煅燒生成的氣體M為CO2，高嶺土焙燒后的產(chǎn)物主要是SiO2和Al2O3，加NaOH過(guò)濾后得到的慮液N主要含有NaAlO2和Na2SiO3；二氧化碳和偏鋁酸鈉；硅酸鈉溶液反應(yīng)生成分別氫氧化鋁、硅酸和碳酸鈉，所以副產(chǎn)品A中含有碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒；

（3）二氧化碳和偏鋁酸鈉；硅酸鈉都發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；

（4）用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而計(jì)算溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）硅酸鹽寫成氧化物形式時(shí)，寫氧化物順序是：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以分子篩的表示式為：Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O；

故答案為：Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O；

（2）石灰石煅燒生成的氣體M為CO2，高嶺土焙燒后的產(chǎn)物主要是SiO2和Al2O3，加NaOH過(guò)濾后得到的慮液N主要含有NaAlO2和Na2SiO3，二氧化碳和偏鋁酸鈉、硅酸鈉溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鋁、硅酸和碳酸鈉，所以副產(chǎn)品A中含有碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3），根據(jù)電荷守恒得C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）；

根據(jù)質(zhì)子守恒得2C（H2CO3）+C（HCO3-）+C（H+）=C（OH-）；

故答案為：C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3）；C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）；

（3）二氧化碳和偏鋁酸鈉；硅酸鈉溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鋁、硅酸和碳酸鈉；

離子反應(yīng)方程式為：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-）

或CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）；

故答案為：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-）

或CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol．設(shè)此時(shí)溶液中生成NaOH的物質(zhì)的量為x

據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

21

x2.5mol

2：1=x：2.5mol；則x=5.0mol

500L溶液中C（OH-）==0.01mol/L

溶液中C（H+）=mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH=-=12；

故答案為：12．四、判斷題(共2題，共12分)21、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．五、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】試題解析：根據(jù)B可與A、C、D生成化合物甲、乙、丙，原子序數(shù)按B、D、C、A、E依次增大，且乙、丙為10電子分子，可判斷B為H2。結(jié)合C與丙反應(yīng)生成乙，且乙可與A單質(zhì)反應(yīng)，推斷出C為O2，D為N2，則乙為H2O，丙為NH3。結(jié)合A可與乙（H2O）反應(yīng)，且產(chǎn)物戊光照可得C（O2）和甲，可推出A為Cl2，戊為HClO，甲為HCl。A（Cl2）與E反應(yīng)生成己，己又可與E反應(yīng)生成庚，可推出E為變價(jià)金屬Fe，己為FeCl3，則庚為FeCl2。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。（3）H2與N2形成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物為N2H4。（4）根據(jù)Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和HCl，可寫出方程式。（5）8gFe與Cl2反應(yīng)放出QkJ熱量，即molFe可放出QkJ熱量，據(jù)此可寫出熱化學(xué)方程式，注意題中強(qiáng)調(diào)熱量在常溫下測(cè)定，常溫下Fe和FeCl3均為固體。（6）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，為防止Fe2+水解，需將FeCl2晶體在鹽酸中溶解，然后稀釋，并加適量鐵粉?？键c(diǎn)：考查元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熱化學(xué)方程式書寫，電子式，溶液配制?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）。OClFe（2）MnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O（3）HClO（4）3Cl2+2NH3＝N2+6HCl（5）2Fe(s)+3Cl2(g)FeCl3(s)，△H=－14QkJ·mol－１（6）向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。24、碳鈉氧氯p-pσ1s22s22p63s23p6離子化合物【分析】【分析】元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素；

（1）根據(jù)上面的分析可知；A；B、C、D的元素名稱分別為碳、鈉、氧、氯，故答案為：碳；鈉；氧；氯；

（2）AD4分子為CCl4；其中C；Cl原子的最外層電子都在p軌道上，所以含有的σ鍵類型為