綜合練習(xí)05-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

綜合練習(xí)05-2019年高三期末化學(xué)大串講可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體2．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是（）A.《天工開(kāi)物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差B.《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)C.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾D.《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．向1L0.3mol·L?1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中COeq\o\al(2?,3)和HCOeq\o\al(?,3)的數(shù)目均為0.1NAB．2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA4．下列說(shuō)法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體5．下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B．N的同分異構(gòu)體有6種C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QD．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.72LH26．下列離子方程式書寫正確的是（）A．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH?＋HCOeq\o\al(?,3)===CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2Oeq\o\al(2?,4)＋2MnOeq\o\al(?,4)＋16H+===2Mn2+＋10CO2＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2?===Ag2S＋2Cl?D．NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱：NHeq\o\al(+,4)＋OH?===NH3·H2O7．在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）①Ceq\o(――→,\s\up7(O2點(diǎn)燃))CO2eq\o(――→,\s\up7(C高溫))CO②Sieq\o(――→,\s\up7(O2點(diǎn)燃))SiO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3③飽和NaCl(aq)eq\o(―——―→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3④Mg(OH)2eq\o(――——→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(――→,\s\up7(△))無(wú)水MgCl2⑤NH3eq\o(――————————→,\s\up7(O2、催化劑、加燃))NOeq\o(――→,\s\up7(O2))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))HNO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、W、YB．X、Y分別與Z形成的化合物中可以存在非極性共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的生成物均能發(fā)生水解9．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性C．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀NaAlO2與NaHCO3水解相互促進(jìn)B向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后再滴加碘水溶液呈無(wú)色淀粉已完全水解C用濃HCl浸泡紅磚粉末一段時(shí)間，取上層清液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色紅磚中含有FeOD向3mL0.lmol·L?1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol·L?1NaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol·L?1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．下列敘述中不正確的是（）A．以鐵作陽(yáng)極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿B．25℃下，在NH3·H2O的稀溶液中加水稀釋，eq\f(c(H＋)·c(NH3·H2O),c(NHeq\o\al(+,4)))的值不變C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化SO2時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本D．反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)===2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則?H>012．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．不可以判斷混合物中是否含有Al2O3B．由圖可知X中一定存在Fe2O3C．混合物X中含0.64gCuD．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+===Cu2++H2↑13．當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1∶1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1-15℃Tmin62％38％225℃Tmin12％88％下列分析不合理的是（）A．產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)B．相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快C．實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)D．實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B14．一定溫度下（T2＞T1），在3個(gè)體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）容器溫度（℃）物質(zhì)的起始濃度/mol·L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L?1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20c1ⅢT2000.20c2A．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80％C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D．若溫度為T1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行15．一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后，可由太陽(yáng)能電池充電。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D．該電池充電時(shí)，C1?向中層和下層分界面處移動(dòng)16．改變a1mol·L?1元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知δ(X)=。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．lg[K2(H2A)]=-4.2；pH=2.7時(shí)，c(HA?)>c(H2A)=c(A2?)B．pH=4.2時(shí)，c(HA?)=c(A2?)>c(H+)；隨著pH的升高，c(HA?)/c(H2A)的比值先增大后減小C．0.1mol·L?1的NaHA溶液中存在：c(Na+)+c(A2?)+c(H2A)+c(HA?)=0.2mol·L?1D．pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA?)二、非選擇題（共52分）17．某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)(一)：熱穩(wěn)定性利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中Fe(NO3)3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末。（1）B裝置的作用____________________________________；要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為Fe2O3，應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。（2）加熱A中試管一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生原因是_________________。（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式______________________________。實(shí)驗(yàn)(二)：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a向10mL3mol·L?1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無(wú)沉淀生成b向10mL3mol·L?1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L?1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色c向10mL3mol·L?1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是_____________________；實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是__________。（5）實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與離子的_______________有關(guān)。18．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Na2S2O3·5H2O制備過(guò)程如下：①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙?。②另?.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因__________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_(kāi)___________。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是________________________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2Oeq\o\al(2?,3)+I2===S4Oeq\o\al(2?,6)+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SOeq\o\al(2?,4)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。（1）已知①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+181.5kJ·mol?1②C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-392.5kJ·mol?1③2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221kJ·mol?1請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。（2）用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_(kāi)________。達(dá)到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“”正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。a．NO和N2的體積比保持不變b．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2c．恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變d．恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(B)△H=QkJ·mol?1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)P0為220kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中c(N2Oeq\o\al(2?,2))/c(SOeq\o\al(2?,4))=_________。[己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10?9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10?5]（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(+,4)和SOeq\o\al(2?,4)，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+①加入30%H2O2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是______________________。②萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________。（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol·L?1)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為_(kāi)_________，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)________________。已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀（5）向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。（6）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時(shí)需控制溫度范圍為_(kāi)__________________，溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。21．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K，L，M三個(gè)電子層?；卮鹣铝袉?wèn)題：