高一化學(xué)魯科版課時(shí)訓(xùn)練：第二章第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（).①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列說法正確的是(）。A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈3．(2010高考海南卷，3)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g）=4Y（g)＋3Z（g）,下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）。A．v（W)＝3v(Z）B．2v（X)＝3v(Z)C．2v（X)＝v(Y）D．3v(W）＝2v(X)4．反應(yīng)E＋F=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N=K在溫度T2下進(jìn)行。已知T1＞T2且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件相同),則這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率（）。A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷5．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()。6．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是(）。A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B．增大稀鹽酸的體積C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸7．一定條件下,在一密閉容器中將1。0mol·L－1N2與3。0mol·L－1H2合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測得NH3的濃度為0。8mol·L－1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（)。A．0。2mol·（L·s）－1B．0.4mol·(L·s)－1C．0.6mol·(L·s）－1D．0.8mol·（L·s）－18．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖所示圖像,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。組別c(HCl)/(mol·L－1）溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.535塊狀42。550粉末狀A(yù)．4—3—2—1B．1—2-3-4C．3—4-2—1D．1-2—4—39．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0。5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,請回答下列問題:（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為__________________;(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是__________________________;(3）曲線到c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________________。10．Ⅰ.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g）＋B（g）xC（g)＋2D(g)，5min后,測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B）＝3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0。1mol·（L·min）－1。求：（1）此時(shí)A的濃度：c(A）＝______mol·L－1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A）＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝______mol·L－1·min－1。（3）x的值為________.Ⅱ.加入0。1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1。1g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______。（2）解釋反應(yīng)速率變化的原因____________________。（3）計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度______________.（4）求反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略溶液體積和密度變化）___________。答案與解析1.解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。答案：B2.解析：對純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確。答案：D3.解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，所以化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(W)∶v(X)∶v（Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，因此選項(xiàng)C正確.答案：C4.解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的根本原因是內(nèi)因，由于兩個(gè)反應(yīng)不同,因此在此條件下無法比較.答案:D5.解析：探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比較反應(yīng)速率的大小。答案:D6.解析：溫度高，反應(yīng)速率提高；只改變鹽酸的體積而未提高鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響；粉末狀態(tài)的固體表面積大，反應(yīng)速率快；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H＋濃度相同,但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶,覆蓋在碳酸鈣表面,從而使碳酸鈣與H＋的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。答案：B7.解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法可得:＝0.4mol·（L·s)－1。答案：B8.解析：其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體表面積的增大，即由塊狀變成粉末狀,都能顯著增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中酸濃度最小，溫度最低，故反應(yīng)速率最?。粚?shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)3的溫度低,而其他條件相同，故反應(yīng)速率前者小于后者；實(shí)驗(yàn)4的溫度最高，固體接觸面積最大，故反應(yīng)速率最大。答案:A9。解析：(1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣;（2)a→c段,雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快;(3）曲線到c以后，硫酸的濃度逐漸減小,成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。本題以鋁和硫酸反應(yīng)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及分析推理能力。當(dāng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的兩因素作用相反時(shí)抓住主要因素。答案：（1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以最初不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2O(2）該階段反應(yīng)放熱使溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率加快(3)曲線到c以后，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素,使反應(yīng)速率減小10。解析：Ⅰ。（1)3A(g）＋B（g）xC（g)＋2D(g）起始（mol)aa005min時(shí)（mol）a－1。5a－0.50。5×2，即得a＝3即n(A)＝n（B）＝3mol,c(A)＝0。75mol·L－1(2）＝0.05mol·L－1·min－1。(3）＝0.1mol·L－1·min－1,x＝2。Ⅱ。(2）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢。（3）根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O260mL，H2O2的分解反應(yīng)為：2H2O22H2O＋O2↑，則，＝0。107mol·L－1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),放出O245mL，則反應(yīng)生成的O2物質(zhì)的量為，反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.00201mol×2＝0.00402mol,反應(yīng)生成的O2的質(zhì)量為0。00201mol×32g·mol－1＝0。064