高一化學(xué)魯科版教案：第一章第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)元素周期表教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表中的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。過程與方法通過對(duì)元素周期表的解讀，培養(yǎng)學(xué)生觀察思考能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。教學(xué)分析1．教材分析:元素周期表的學(xué)習(xí)在元素周期律之后，所以就為學(xué)生理解元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式帶來了方便,并能從原子結(jié)構(gòu)的角度分析.看似簡單的元素周期表,其實(shí)經(jīng)歷了漫長的發(fā)展史，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅讓學(xué)生更深地理解元素周期表的編排原則,認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表的應(yīng)用做好鋪墊，更應(yīng)該通過相應(yīng)的化學(xué)史的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展的過程.同時(shí)應(yīng)該在元素周期表教學(xué)中多補(bǔ)充擴(kuò)展一些元素化合物的知識(shí),比如堿土金屬、過渡金屬、氧族、氮族等一些較為具體鮮活的元素化合物知識(shí),以強(qiáng)化元素周期表的功能和價(jià)值.2．學(xué)情分析：元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu),并會(huì)用元素周期表查找常見元素的相關(guān)知識(shí)，但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn):周期表的結(jié)構(gòu)；周期數(shù)、主族數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．難點(diǎn)：周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)方法組織學(xué)生觀察元素周期表,利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)；利用圖片、錄像、小實(shí)驗(yàn)等形式介紹其他元素。課前準(zhǔn)備制作課件，多媒體輔助,制作預(yù)習(xí)學(xué)案。板書設(shè)計(jì)一、 元素周期表的編排原則1．把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。2．把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行.二、 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（短周期一、二、三行元素有2、8、8種,長周期四、五、六行元素有18、18、32種,不完全周期七行元素有26種)）,族\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（主族1、2、13、14、15、16、17列A族,副族3、4、5、6、7、11、12列B族,零族18列,第Ⅷ族8、9、10列））)）情景導(dǎo)入展示周期表，簡單介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表的歷史.1869年，化學(xué)界發(fā)現(xiàn)的元素已達(dá)63種,關(guān)于各種元素的性質(zhì)的資料,積累日益豐富。為了尋找元素的科學(xué)分類方法，門捷列夫不知疲倦地工作著。他在每一張卡片上都寫上了元素名稱、原子量，能形成的化合物的化學(xué)式和主要性質(zhì)，筐里逐漸裝滿了卡片。門捷列夫把它們分成幾類，接下來的日子，把元素卡片進(jìn)行系統(tǒng)地整理。1869年2月，門捷列夫終于在化學(xué)元素符號(hào)的排列中，發(fā)現(xiàn)了元素的性質(zhì)都是按照原子量的增大而規(guī)律性變化著，從而制作了世界上第一張?jiān)刂芷诒?奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)?！驹O(shè)計(jì)思路】每節(jié)課都有每節(jié)課的故事,化學(xué)史的介紹能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素周期表的功能和價(jià)值?！緦W(xué)生活動(dòng)】各小組請(qǐng)將1~20號(hào)元素編成一個(gè)表格。要求：①能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增；②相同電子層數(shù)的原子在表中進(jìn)行歸類;③最外層電子數(shù)相等的元素能進(jìn)行歸類.【交流討論】小組成果展示,交流你們排布的依據(jù)是什么？【設(shè)計(jì)思路】以學(xué)生為主體，在實(shí)踐中對(duì)元素周期律理解更加深刻,對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)有幫助?！鹃喿x思考】展示一張周期表,思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【設(shè)計(jì)思路】在之前學(xué)生活動(dòng)的基礎(chǔ)之上，開門見山,直接進(jìn)入周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期;同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】周期表中有多少周期？每周期有多少種元素?以第2、3周期為例分析同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有何相同之處？它們是怎樣逐漸變化的?【概括展示】周期eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(1，2種元素，2,8種元素,3,8種元素)），長周期\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（4，18種元素，5，18種元素，6，32種元素）），不完全周期7））【設(shè)計(jì)思路】結(jié)合學(xué)生已有知識(shí),不僅了解周期表的結(jié)構(gòu),更能聯(lián)系原子的結(jié)構(gòu)與周期表周期的關(guān)系?！旧钊胩骄俊吭谥芷诒碇杏袃蓚€(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文第14頁倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？【觀察思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】族(18個(gè)縱行）eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（主族A：共7個(gè)主族,包括長周期和短周期元素，副族B：共7個(gè)副族，只包括長周期元素,第Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素，0族：稀有氣體元素)）【設(shè)計(jì)思路】通過閱讀、觀察、交流、研討,改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語言表達(dá)能力.【深入探究】在所有族中,以第1列、17列為例分析同一組的元素其原子結(jié)構(gòu)的相同之處。它們又是怎樣遞變的？【設(shè)計(jì)思路】建立起用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)理解、分析元素周期表中族的特征。【教師點(diǎn)撥】介紹ⅡA族堿土金屬的性質(zhì)和焰色反應(yīng)；ⅤA族氮族元素在自然界中的存在形式；副族和第Ⅷ族過渡金屬的特點(diǎn)?！驹O(shè)計(jì)思路】使學(xué)生認(rèn)識(shí)到周期表的內(nèi)涵極其豐富,也進(jìn)一步豐富學(xué)生元素化合物知識(shí)，產(chǎn)生學(xué)好周期律和周期表的興趣.【學(xué)生活動(dòng)】(1）每人找到你所熟悉的元素，描述它在周期表中的位置。(2）根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85的元素在周期表中的哪一周期?哪一族？【設(shè)計(jì)思路】初步利用已學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)元素與周期表的關(guān)系，會(huì)用規(guī)范的語言表達(dá)元素在周期表中的位置，鞏固對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備.【深入研究】通過元素周期表,你能得到關(guān)于鐵元素的哪些信息?【小結(jié)】通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元素的類別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否為人造元素、是否為放射性元素等信息?！驹O(shè)計(jì)思路】補(bǔ)充鐵的信息圖片，開拓學(xué)生視野。讓學(xué)生明白周期表還有更大的功能?！鹃喿x思考】閱讀教材第13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【結(jié)論】(1)通過周期表,我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì).（2)通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì).【知識(shí)拓展】元素周期表是不是只有我們所熟悉的這一種呢?【設(shè)計(jì)思路】理解元素周期表只是元素周期律的表現(xiàn)形式，可以有多種表現(xiàn)。也可以通過學(xué)生查找資料，使學(xué)生明白還有多種表現(xiàn)形式。【概括整合】元素周期表結(jié)構(gòu)eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（周期\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（短周期一、二、三行元素有2、8、8種,長周期四、五、六行元素有18、18、32種,不完全周期七行元素有26種)),族\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（主族1、2、13、14、15、16、17列A族,副族3、4、5、6、7、11、12列B族，零族18列，第Ⅷ族8、9、10列）））)教學(xué)反思應(yīng)該說元素周期表背后的故事很豐富，為教學(xué)提供了豐富的資源，但是教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)既要注重精選與學(xué)習(xí)內(nèi)容相關(guān)的資料，又要注意將學(xué)習(xí)資料有效地融入到學(xué)習(xí)過程中去，使學(xué)生既能通過資料認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，又能通過資料來更好地學(xué)習(xí)科學(xué)的知識(shí)，獲取科學(xué)的方法，發(fā)展科學(xué)的態(tài)度。此外，學(xué)生活動(dòng)有多種表現(xiàn)，例如1～20號(hào)元素的編排，不同小組可以有不同的表現(xiàn)，教師對(duì)這些不同點(diǎn)要有所預(yù)期，對(duì)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展情況還應(yīng)有更充分的了解，預(yù)想到一些學(xué)生發(fā)展的困難點(diǎn)，學(xué)生活動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的困難教師要給予恰當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和幫助,據(jù)此設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膯栴}線索、有效的證據(jù)線索，創(chuàng)設(shè)合理的活動(dòng)、有意義的情景和素材。課堂作業(yè)1．下列說法中正確的是（)。A．周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D．同周期元素的電子層數(shù)相同答案:D2．某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)(）。A．只有x＋1B．可能是x＋8C．可能是x＋2D．可能是x＋1或x＋11或x＋25答案：D3．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測,原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（）。A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4C．它是金屬D．它的原子半徑比鉛小答案：C4。右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是(）。A．B為第二周期的元素B．C為ⅤA族元素C．三種元素都為非金屬元素D．B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬答案：C5．美國勞倫斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后,反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào),因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完整的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同.若118號(hào)元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是()。A．它的中子數(shù)是118B．它是第八周期元素C．它是活潑的金屬元素D．它的最外層電子數(shù)是8答案：D6．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10－100。751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是（）。A．1。10×10－10mB．0。80×10－10mC．1。20×10－10m答案：A7。短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是（）。A。X是最活潑的金屬元素B．Y的最高正價(jià)為＋7C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D．3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子答案：C8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(）。A．X、Y元素的金屬性：X〈YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案：D9．填寫下列空白：（1）周期表中最活潑的非金屬元素是________（元素符號(hào)），位于第________列;（2)第ⅣA族中，可做半導(dǎo)體材料的元素是________（元素符號(hào))；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑由大到小的是________________________________。答案：(1）F17(2）Si、Ge(3）F－〉Na＋〉Mg2＋〉A(chǔ)l3＋(1）F17(2)Si、Ge（3）F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋10．下圖是元素周期表的一部分:請(qǐng)回答:（1）6和14號(hào)元素的原子，它們的________相同,________不相同;14號(hào)元素在周期表的位置為第________周期第________族。（2)某元素原子的核外最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,，此元素的元素名稱是________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________________________.（3）寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式__________________________。答案:（1）最外層電子數(shù)電子層數(shù)3ⅣA(2)鎂（3）NH4Cl教學(xué)資源1．［相關(guān)資料］從德貝萊納到紐蘭茲道爾頓提出科學(xué)原子論之后,許多化學(xué)家都把測定各種元素的原子量當(dāng)作一項(xiàng)重要工作，并逐漸明確了原子價(jià)（化合價(jià)）的概念。這樣就使元素原子量與性質(zhì)(包括化合價(jià)）之間存在的聯(lián)系逐漸展露出來.1829年，德國化學(xué)家德貝萊納就提出了“三元素組”觀點(diǎn)。1862年，法國礦物學(xué)家尚古多提出一個(gè)“螺旋圖”的分類方法。1865年，英國工業(yè)化學(xué)家紐蘭茲提出了“八音律"。從“三元素組”到“八音律”(期間包括多位化學(xué)家的探索）都從不同的角度,逐步深入地探討了各元素間的某些聯(lián)系，使人們一步步逼近了科學(xué)的真理.在這些探索者中，邁耶爾第一個(gè)區(qū)分了主族和副族元素。邁耶爾著述《近代化學(xué)理論》《近代化學(xué)理論》（第一版）的一大貢獻(xiàn)是發(fā)表了邁耶爾的第一張?jiān)刂芷诒?。門捷列夫提出元素周期律與邁耶爾相似，以先行者提供的借鑒為基礎(chǔ)，門捷列夫通過自己頑強(qiáng)的努力，于1869年2月編成了他的第一張?jiān)刂芷诒?。他在論文《元素性質(zhì)和原子量的關(guān)系》中指出：（1)按照原子量大小排列起來的元素,在性質(zhì)上呈現(xiàn)明顯的周期性變化。(2）化學(xué)性質(zhì)相似的元素,或是原子量相近（如Pt，Ir，Os），或是依次遞增相同的數(shù)量(如K，Rb，Cs)。（3）各族元素的原子價(jià)(化合價(jià))一致。(4)分布在自然界的元素都具有數(shù)值不大的原子量值，具有這樣的原子量值的一切元素都表現(xiàn)出特有的性質(zhì)，因此可以稱它們是典型的元素。（5）原子量的大小決定元素的特征。(6）應(yīng)該預(yù)料到許多未知元素將被發(fā)現(xiàn)，例如排在鋁和硅后面的、性質(zhì)類似鋁和硅的、原子量位于65~75之間的兩種元素。(7）當(dāng)我們知道了某些元素的同類元素的原子量后，有時(shí)可借此修正該元素的原子量。（8)一些類似的元素能根據(jù)其原子量的大小被發(fā)現(xiàn)出來。門捷列夫?qū)τ诟鞣N元素的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)十分了解,并清楚多種原子量的測定方法,這些知識(shí)使他對(duì)周期律懷有堅(jiān)定的信念。而他在周期表中留下空位，并詳細(xì)預(yù)言尚未發(fā)現(xiàn)元素的種種性質(zhì),則是他在揭示元素周期律的道路上邁出的最出色、最具膽略的一步。預(yù)言的元素被發(fā)現(xiàn)1875年,法國化學(xué)家布瓦博德