高一化學(xué)魯科版教案：第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度(案例一）eq\o（\s\up7（)，\s\do5(整體構(gòu)思））教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求(1)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性（2)了解化學(xué)平衡建立的過程。了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3)了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生了解化學(xué)平衡特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。過程與方法通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡”“外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"等探究活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解優(yōu)化反應(yīng)條件在生產(chǎn)的科學(xué)研究中的作用。教學(xué)分析1．教材分析本課時(shí)從硫酸的工業(yè)生產(chǎn),引入可逆反應(yīng)，是在學(xué)生已有可逆反應(yīng)概念的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度并不大.然后，從可逆反應(yīng)正逆兩個(gè)方向來認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的問題。在探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，只需知道這些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)平衡，而不需掌握影響的具體原因以及影響后導(dǎo)致的結(jié)果，但必要時(shí)可以補(bǔ)充濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的實(shí)驗(yàn).2．學(xué)情分析通過對(duì)元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)接觸了部分可逆反應(yīng)，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，需要了解可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的關(guān)系，從而建立化學(xué)平衡的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究,明確影響化學(xué)平衡的因素，為化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立.教學(xué)方法本節(jié)課主要采取復(fù)習(xí)回顧、實(shí)驗(yàn)探究、合作交流及多媒體教學(xué)法。同時(shí)讓學(xué)生采取交流合作的學(xué)習(xí)模式，增大課堂教學(xué)的高效性。課前準(zhǔn)備1．學(xué)生準(zhǔn)備(1）根據(jù)預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)本節(jié)教材中化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)內(nèi)容。（2)尋找日常生活中和工業(yè)上如何控制化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)的科學(xué)研究中的作用.2．教師準(zhǔn)備制作教學(xué)課件、準(zhǔn)備本節(jié)探究實(shí)驗(yàn)所需儀器、藥品。板書設(shè)計(jì)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)2．化學(xué)平衡特征：動(dòng)、定、等、變3．影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素濃度、溫度、壓強(qiáng)等eq\o(\s\up7（)，\s\do5(教學(xué)設(shè)計(jì))）情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：【聯(lián)想質(zhì)疑】在以前的學(xué)習(xí)中,你所接觸的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的一般都很完全。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行的很完全呢？【討論互動(dòng)】學(xué)生回憶學(xué)過的進(jìn)行不完全的反應(yīng)?！窘涣鞣窒怼堪焙铣煞磻?yīng)，二氧化硫的催化氧化等反應(yīng)是進(jìn)行不完全的。【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)積極思考，勇于表達(dá)見解的同學(xué)提出表?yè)P(yáng)和進(jìn)行鼓勵(lì)。引出可逆反應(yīng)的說法?！驹O(shè)計(jì)思路】讓學(xué)生回憶所學(xué)內(nèi)容，自主探究可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，以及對(duì)反應(yīng)限度的引入做好鋪墊,全面的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二:【討論互動(dòng)】回憶氯水的成分【討論互動(dòng)】分小組根據(jù)氯水的顏色、性質(zhì)等討論氯水的組成【交流分享】氯水的成分：H2O、Cl2、HCl、HClO?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】我們學(xué)過的很多反應(yīng)進(jìn)行的一般都很完全.而氯水中,反應(yīng)物、生成物共存,表明Cl2和H2O的反應(yīng)是不完全的.引出可逆反應(yīng)的說法.【設(shè)計(jì)思路】從學(xué)生上高中以來最熟悉的方程引入，分析反應(yīng)體系的成分，引起學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行思考，從而從可逆反應(yīng)的角度重新認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,提高課堂教學(xué)效果。推進(jìn)新課［引言]化學(xué)反應(yīng)有的進(jìn)行的比較完全，有的進(jìn)行的不完全，并且產(chǎn)物也能反應(yīng)，像這樣的反應(yīng),稱為可逆反應(yīng)。如何描述可逆反應(yīng)向某一方向進(jìn)行的程度？相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí).【板書、投影】二、化學(xué)反應(yīng)的限度【板書、投影】1.可逆反應(yīng)【歸納總結(jié)】在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng).【交流互動(dòng)】可逆反應(yīng)具有什么特點(diǎn)？【學(xué)生活動(dòng)】【交流分享】1.相同條件下同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行;2．反應(yīng)物和產(chǎn)物在體系中共存.【歸納總結(jié)】1。書寫可逆反應(yīng)的注意事項(xiàng)：方程式中，用“”代替“="2．正反應(yīng)、逆反應(yīng)的概念【設(shè)計(jì)思路】從可逆反應(yīng)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)2個(gè)問題：1。反應(yīng)從兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行，從而為理解反應(yīng)限度打下基礎(chǔ)；2.反應(yīng)從兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行，所有物質(zhì)是共存的?！窘涣餮杏憽吭谝欢l件下，向一密閉容器內(nèi)投入一定量的二氧化硫和氧氣，分析從開始反應(yīng)到體系狀態(tài)不再改變?yōu)橹?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化情況，以及反應(yīng)物和生成物濃度的變化情況，畫速率與時(shí)間的變化圖.【學(xué)生活動(dòng)】【交流分享】小組代表發(fā)言，選派代表到黑板上畫圖。【歸納總結(jié)】一開始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大,直到二者相等為止，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，任何一種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。如圖：【板書、投影】2.化學(xué)平衡（1)定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?！締栴}探究】化學(xué)平衡的特征是什么？【交流分享】【投影】(2）特征“動(dòng)"—-動(dòng)態(tài)平衡;“定”——各組分的濃度保持不變、百分含量保持不變；“等"——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等;“變”——條件改變，平衡將會(huì)被破壞，到建立新的平衡為止?！窘處燑c(diǎn)撥】我們常常根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷一定條件下的可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài).【過渡】化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響,化學(xué)平衡能不能受外界條件的影響呢？【設(shè)計(jì)思路】從濃度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響討論化學(xué)平衡的建立過程，從而方便的得出化學(xué)平衡的結(jié)論與特征?！就队啊??；瘜W(xué)平衡的影響因素【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究1.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g）N2O4(g)紅棕色無色將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別浸入熱水和冷水中，觀察顏色的變化?！居懻摶?dòng)】升高溫度，顏色加深,說明原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)；降低溫度，顏色變淺，說明原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)?！就队啊炕瘜W(xué)平衡的移動(dòng)：對(duì)于一定條件下建立的化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變時(shí),原平衡被破壞，在新條件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài),叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。【投影結(jié)論】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：改變溫度,可以使平衡發(fā)生移動(dòng)。【設(shè)計(jì)思路】選取含有顏色的反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)來探究平衡的移動(dòng)，具有直觀的特點(diǎn)，方便學(xué)生建立起平衡移動(dòng)的概念.【過渡】濃度對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究2。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3＋＋nSCN－［Fe(SCN)n］3－n（n＝1～6)棕黃色無色紅色【投影方法】探究實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、藥品用量以及注意事項(xiàng)2滴管0.03mol·L－1KSCN溶液2滴管0.01mol·L－1FeCl3溶液【教師講解】強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①滴管不要放錯(cuò)瓶，②滴管尖嘴不要碰到試管內(nèi)壁?！緦W(xué)生活動(dòng)】各小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！窘涣鞣窒怼棵拷M派一名代表交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！居懻摶?dòng)】增大Fe3＋或SCN－濃度，溶液顏色都加深，平衡都向正方向移動(dòng)。【投影結(jié)論】改變反應(yīng)物濃度可以使平衡發(fā)生移動(dòng)?！驹O(shè)計(jì)思路】本實(shí)驗(yàn)選取的反應(yīng)，平衡移動(dòng)時(shí)，顏色變化明顯，也方便操作，能很好地探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。實(shí)驗(yàn)中因降低濃度不方便，加水沖稀，顏色變淺不能完全說明平衡一定發(fā)生移動(dòng)。因此采取了先用稀溶液建立一個(gè)平衡,再通過增大某一反應(yīng)物濃度的方式來探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響?！窘處熆偨Y(jié)】實(shí)驗(yàn)證明，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，也可以使平衡發(fā)生移動(dòng)?！窘處熆偨Y(jié)】化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)主要學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡和影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素。課堂作業(yè)1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3（g），在混合氣中充入一定量的18O2，達(dá)到新平衡時(shí)，18O原子存在于(）.A．O2和SO2B．SO3C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3答案：D2．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）＋Y2(氣）2Z（氣）。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不可能是(）。A．Z為0。3mol·L－1B．Y2為0。35mol·L－1C．X2為0。2mol·L－1D．Z為0.2mol·L－1答案:C3．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(）.A．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2）∶c(H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2答案：A4．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋2Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s）進(jìn)行過程中，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是（).A．升高溫度B．加催化劑C．加大X的投入量D．增大體積答案：B5．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）.A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響答案:C教學(xué)反思了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，不僅僅是知道正逆反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是讓學(xué)生知道可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和產(chǎn)物始終共存，在一定條件下，可逆反應(yīng)能建立平衡。通過對(duì)化學(xué)平衡建立過程的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)平衡的特征，通過實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，但不要求具體的影響方向，以免增大了教學(xué)難度，不利于學(xué)生掌握?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度(案例二)eq\o（\s\up7(),\s\do5（整體構(gòu)思）)教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求（1)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度和外界條件對(duì)限度有影響.（2)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),了解化學(xué)平衡的標(biāo)志。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的，改變條件可使平衡移動(dòng)。過程與方法通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)提煉總結(jié)解決問題的科學(xué)方法.通過“氯水性質(zhì)探究”“外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"等探究活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過“氯水性質(zhì)探究”“外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教學(xué)分析1．教材分析本節(jié)教材介紹了可逆反應(yīng)的概念和化學(xué)平衡的特點(diǎn)。要求學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，根據(jù)已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng))會(huì)影響化學(xué)平衡，但不需要學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容進(jìn)行理論分析和定量計(jì)算，也不需要了解平衡移動(dòng)規(guī)律.這些都在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中進(jìn)行討論，所以在教學(xué)中注意做好銜接,注意內(nèi)容的深廣度。但要注意利用本節(jié)課的工業(yè)生產(chǎn)背景以及解決生產(chǎn)、生活中與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的問題。2．學(xué)情分析學(xué)生的認(rèn)知、思維水平達(dá)到了較高的層次，更加關(guān)注理性思維、抽象思維。另外，經(jīng)過高一上學(xué)期的培養(yǎng)，學(xué)生善于質(zhì)疑、主動(dòng)思考、積極獲取知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣已基本養(yǎng)成，參與意識(shí)、合作學(xué)習(xí)意識(shí)已有較明顯提高,自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力以及動(dòng)手能力大大改善。學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)也保證了探究的科學(xué)性和有效性。延續(xù)上節(jié)課開展實(shí)驗(yàn)探究的經(jīng)驗(yàn)，本課時(shí)繼續(xù)采取合作探究的教學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):化學(xué)平衡的含義和特征，濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立，快慢和限度理論指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐思想的形成。教學(xué)方法問題導(dǎo)引、四人小組合作交流、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生自學(xué)、多媒體教學(xué)。課前準(zhǔn)備1．多媒體課件2．實(shí)驗(yàn)用品:藥品：新制飽和氯水、紫色石蕊試液、碳酸鈣粉末、NO2和N2O4平衡體系（雙連球和針筒）、熱水和冷水、0.01mol·L－1和1mol·L－1FeCl3溶液、0。01mol·L－1和1mol·L－1KSCN溶液。儀器：試管、大燒杯、藥匙、膠頭滴管.板書設(shè)計(jì)二、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)：同一條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(1)正反應(yīng)、逆反應(yīng)(2)可逆號(hào)（3)反應(yīng)物和生成物共存（4)常見可逆反應(yīng)2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)含義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài).(2）特征：動(dòng)、等、定、變（化學(xué)平衡的移動(dòng))3．影響化學(xué)平衡的條件在其他條件不變時(shí),(1)濃度：增大反應(yīng)物(或減小生成物）的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(2）溫度：升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)；(3）壓強(qiáng)：增大（或減小)壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小(或增大）的方向移動(dòng).注意：催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。eq\o(\s\up7（）,\s\do5(教學(xué)設(shè)計(jì)))情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：【觀察思考】金屬鈉與非金屬氯氣都能與水反應(yīng).重溫一下兩個(gè)反應(yīng)(觀看實(shí)驗(yàn)錄像，只觀察核心實(shí)驗(yàn)部分,即鈉投入水中、氯氣通入水中至飽和,并注意觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果）。這兩個(gè)反應(yīng)有何不同?【交流回答】可能的回答:反應(yīng)速率不同、劇烈程度不同、熱效應(yīng)不同、反應(yīng)進(jìn)行的程度不同。如回答不出反應(yīng)進(jìn)行的程度不同,可加以引導(dǎo)。引導(dǎo)同學(xué)們觀察反應(yīng)結(jié)果，金屬鈉沒有了,全部轉(zhuǎn)化成了氫氧化鈉,但氯水是淺黃綠色的,還存在氯分子，反應(yīng)并沒有完全進(jìn)行?！窘處燑c(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題，就是我們今天要討論的化學(xué)反應(yīng)的限度問題.【設(shè)計(jì)思路】通過同學(xué)熟悉的鈉和氯氣與水反應(yīng)的對(duì)比，同學(xué)們意識(shí)到了能量和速率的差別,這是前面剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，但還有反應(yīng)進(jìn)行不完全的問題，這個(gè)角度新穎，激起了同學(xué)的興趣.導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：【觀察思考】拿出上節(jié)課向同學(xué)展示過的裝有NO2氣體的雙連球，反應(yīng)進(jìn)行的不完全.開篇點(diǎn)題，上節(jié)課研究了化學(xué)反應(yīng)的速率問題，這節(jié)課接著研究反應(yīng)進(jìn)行的程度問題,也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問題。【交流研討】判斷下列反應(yīng)是否完全進(jìn)行，并說明理由：①碳酸鈣粉末與過量鹽酸;②金屬鎂燃燒;③鈉與水反應(yīng)；④氯氣與水反應(yīng)（可以觀察實(shí)驗(yàn)桌上的氯水）?！窘涣骰卮稹壳叭齻€(gè)反應(yīng)完全，反應(yīng)物沒有剩余.氯氣與水反應(yīng)不完全，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣有剩余?！驹O(shè)計(jì)思路】上節(jié)課研究了反應(yīng)速率問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)探究本身讓同學(xué)的熱情還未消退。這節(jié)課接著研究限度，且至少知道了兩個(gè)反應(yīng)是進(jìn)行不完全的。為什么？這種反應(yīng)有何特點(diǎn),有何規(guī)律？同學(xué)們又有了探究的興趣。推進(jìn)新課【活動(dòng)探究】1。氯水中加入紫色石蕊試液，觀察并記錄現(xiàn)象。2．氯水中加少許碳酸鈣粉末，觀察并記錄現(xiàn)象?！緟R報(bào)交流】只匯總現(xiàn)象,不說明原因?！韭?lián)想質(zhì)疑】1.氯氣與水反應(yīng)了嗎?如反應(yīng)了,寫出反應(yīng)方程式。為什么此反應(yīng)進(jìn)行不完全？試推斷可能的原因？2．氯水中氯氣與水的反應(yīng)停止了嗎？如未停止,它們處于怎樣的狀態(tài)？3．加入碳酸鈣粉末后，氯水的顏色為什么會(huì)消失,是氯氣與碳酸鈣的反應(yīng)嗎？【學(xué)生活動(dòng)】引導(dǎo)同學(xué)閱讀課本P43開頭與P44化學(xué)平衡的前兩段,結(jié)合剛才的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)討論上述3個(gè)問題.【設(shè)計(jì)思路】?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)的目的，一是讓同學(xué)確實(shí)認(rèn)識(shí)到氯氣與水反應(yīng)了,但反應(yīng)不完全;二是先直觀感受化學(xué)平衡的移動(dòng)，當(dāng)然他們此時(shí)還不知道。再提出聯(lián)想質(zhì)疑中的問題，讓同學(xué)通過自學(xué)和討論的形式找到原因并初步理解可逆反應(yīng)的含義和特點(diǎn)以及化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘涣鞣窒怼肯然卮鸬?個(gè)問題.(預(yù)測(cè)同學(xué)一般的回答)反應(yīng)了，根據(jù)第一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氯氣與水反應(yīng)進(jìn)行不完全，是因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)。繼續(xù)提問，讓此同學(xué)結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)介紹可逆反應(yīng)的含義和反應(yīng)后的特點(diǎn).如回答不全或錯(cuò)誤,可多提問幾個(gè)同學(xué)。交流過程中分析圖226,明確課本是以二氧化硫催化氧化為例說明的,二者聯(lián)合分析，相得益彰.【歸納整合】氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),氯氣和水歧化生成鹽酸和次氯酸的同時(shí)，二者也會(huì)歸中生成氯氣。歸納可逆反應(yīng)的定義，認(rèn)識(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)，觀察方程式中的連接符號(hào)。反應(yīng)后的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物共存。任何反應(yīng)都有一定的可逆性.【學(xué)以致用】判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),并說明理由。①2H2＋O2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃））2H2O2H2Oeq\o(=，\s\up7（電解）)2H2↑＋O2↑②N2＋3H22NH32NH3N2＋3H2③SO2＋H2OH2SO3H2SO3SO2＋H2O【歸納整合】可逆反應(yīng)概念理解的兩個(gè)重點(diǎn)：①同一條件；②同時(shí)。了解常見可逆反應(yīng)：工業(yè)合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮化合、氫氣與碘化合、氨氣溶于水、氯氣溶于水等.【設(shè)計(jì)思路】通過一個(gè)實(shí)際存在的可逆反應(yīng),通過自學(xué)、討論、教師點(diǎn)撥等方式明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)后反應(yīng)物和生成物共存的特點(diǎn)，為下一步討論化學(xué)平衡打好基礎(chǔ)?！窘涣鞣窒怼康?個(gè)問題.（預(yù)測(cè)同學(xué)一般的回答）沒有停止,它們處于化學(xué)平衡狀態(tài).繼續(xù)提問，讓此同學(xué)介紹可逆反應(yīng)是怎樣建立化學(xué)平衡的，化學(xué)平衡的特點(diǎn)。如回答不全或錯(cuò)誤,可多提問幾個(gè)同學(xué)。過程中可向同學(xué)通過屏幕展示的方式提供方法導(dǎo)引.【方法導(dǎo)引】可參照下列思路進(jìn)行分析（繪出反應(yīng)速率-反應(yīng)時(shí)間圖像）:(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度大小如何？(2)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率大小如何?(3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，怎樣變化？(5)根據(jù)v（正)與v（逆)的變化趨勢(shì)，v(正)與v(逆）最終會(huì)有怎樣的關(guān)系？此時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)“停止”了嗎?(6)這是一個(gè)怎樣的狀態(tài)，給這個(gè)狀態(tài)命名。【歸納整合】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).此時(shí)v(正)與v（逆）相等但不為零，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變.舉例說明v(正）與v（逆)相等的具體含義，如一定條件下,可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3,表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時(shí)間內(nèi),有1molN2反應(yīng)，同時(shí)有1molN2生成；（2)單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉；(3)單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成。三種情況均表示v(正)＝v(逆).舉例說明反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變的具體含義:繪制一個(gè)N2＋3H22NH3反應(yīng)體系的c（N2)、c(H2）、c(NH3)隨時(shí)間變化量的表格。表格數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，一定時(shí)間后各物質(zhì)濃度為一定值。所以化學(xué)平衡的特征是：動(dòng)、等、定?！緦W(xué)以致用】可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g)2C（g）在一定條件下進(jìn)行,能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）。A．C生成的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2【設(shè)計(jì)思路】通過方法導(dǎo)引、討論、教師點(diǎn)撥、分析、舉例等方式明確了化學(xué)平衡的含義和特征?！窘涣鞣窒怼康?個(gè)問題。（預(yù)測(cè)同學(xué)一般的回答)氯水中加少許碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末與生成物鹽酸反應(yīng)，氯氣沒有了;碳酸鈣粉末與生成物鹽酸反應(yīng),鹽酸減少，打破了原有平衡，氯氣與水繼續(xù)反應(yīng)直到消失；氯氣與水繼續(xù)反應(yīng)直到消失的原因是碳酸鈣粉末持續(xù)跟鹽酸反應(yīng)，鹽酸一直在減少，平衡一直在進(jìn)行，直到Cl2被完全消耗掉.【教師點(diǎn)撥】條件改變后，在原條件下建立的平衡被破壞,反應(yīng)又會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，這種現(xiàn)象稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。所以化學(xué)平衡還有一個(gè)特點(diǎn)，即:變。考慮剛才的反應(yīng)導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是什么?向哪個(gè)方向移動(dòng)了？【思考回答】生成物的量、生成物的濃度。明確后一種描述方法正確。生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹O(shè)計(jì)思路】得出化學(xué)平衡與外界條件有關(guān)，條件改變會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng).并得出了生成物濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響.【深入思考】引起化學(xué)平衡移動(dòng)的原因還可能有哪些？【實(shí)驗(yàn)探究】引起化學(xué)平衡移動(dòng)的原因和化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。1．將裝有NO2和N2O4平衡體系的雙連球分別浸入盛有熱水和冷水的燒杯中，觀察顏色變化。［知識(shí)支持］NO2N2O4，此反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。2．分別取0.01mol·L－1FeCl3溶液和0。01mol·L－1KSCN溶液各2mL混合，發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，其中Fe(SCN）3溶液為血紅色.平分3份，在其中兩份中分別加入1mol·L－1FeCl3溶液和1mol·L－1KSCN各1mL，一份對(duì)照.觀察顏色變化.3．將裝有NO2和N2O4平衡體系的針筒分別快速壓縮和擴(kuò)容，觀察顏色變化?！窘涣鞣窒怼繋熒?dòng)，小組互動(dòng)，必要時(shí)可以質(zhì)疑和答辯。【歸納整合】1.2NO2N2O4的反應(yīng)中，正反應(yīng)方向放熱。當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深,說明NO2的濃度增大，說明升溫化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變深，說明N2O4的濃度增大，說明降溫化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。從而得出溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響。2．分別加入1mol·L－1FeCl3溶液和1mol·L－1KSCN各1mL后，顏色均加深，說明增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).從而得出濃度對(duì)平衡狀態(tài)的影響。3．增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，說明化學(xué)平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，說明平衡向生成NO2的方向移動(dòng).如何解釋上述顏色的變化?壓縮瞬間NO2濃度增大，平衡還未移動(dòng)，所以顏色先加深。同理，減壓瞬間，NO2濃度減小，平衡還未移動(dòng)，所以顏色先變淺。加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！旧钊胩骄俊看呋瘎?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【思維提升】1。久置氯水為何會(huì)變成稀鹽酸？2．已知工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫高壓催化劑，上節(jié)課我們從反應(yīng)速率的角度探討了三種條件的選擇，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)合成氨條件選擇有沒有新的看法，你還有哪些疑問？【交流分享】1。次氯酸分解使生成物濃度降低,平衡右移。由于次氯酸不斷分解，平衡不斷右移，最后氯氣完全反應(yīng)，因此溶液中只剩氯化氫。2．高壓還可使平衡右移，增加氨的產(chǎn)量；催化劑對(duì)平衡無影響，但可以大大加快反應(yīng)速率；高溫，會(huì)使平衡左移，為什么選擇這個(gè)條件呢?【答疑解惑】一個(gè)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，肯定要綜合各方面的因素，比如綜合考慮速率和平衡,這一點(diǎn)我們要在《化學(xué)反應(yīng)原理》中將有更進(jìn)一步的探討。高溫雖不利于合成氨反應(yīng)的發(fā)生，但此溫度下催化劑最有效。總之，我們可以通過宏觀控制反應(yīng)條件來調(diào)控反應(yīng)速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度，這對(duì)化工生產(chǎn)來說具有重大的意義.【設(shè)計(jì)思路】通過實(shí)驗(yàn)探究得出外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。與第一課時(shí)呼應(yīng)，通過合成氨條件選擇明確通過改變條件宏觀調(diào)控反應(yīng)速率和限度的意義.使學(xué)生明確學(xué)習(xí)本課時(shí)乃至本節(jié)內(nèi)容的意義和價(jià)值。【概括整合】化學(xué)平衡的移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物（或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度：在其他條件不變時(shí)，升高（或降低)溫度,平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng);壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，增大（或減小）壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小(或增大)的方向移動(dòng);催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。課堂小結(jié)通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們從反應(yīng)的限度這一角度認(rèn)識(shí)了可逆反應(yīng)，一個(gè)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，但外界條件的變化對(duì)反應(yīng)的限度會(huì)產(chǎn)生影響，它可以結(jié)合反應(yīng)速率一起幫助我們選擇有利于化工生產(chǎn)的反應(yīng)條件.教學(xué)反思本節(jié)以探究學(xué)習(xí)為主，學(xué)生自始至終都在教師的引領(lǐng)下自主探究。教師是組織者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。組織學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)體會(huì)可逆反應(yīng)的特點(diǎn),通過學(xué)生熟悉的氯水的顏色和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)合自學(xué)課本得