高一化學魯科版達標訓練：第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精更上一層樓基礎·鞏固1。周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A。電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)解析:元素周期表中16號元素是硫元素,次外層電子數(shù)為8，4號元素鈹，其次外層電子數(shù)為2。答案：AD2.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑/10-100。751.020。741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A。0。80×10-10mB.1。10×10C.1.20×10—10mD.0.70×10解析：磷的原子序數(shù)在S和Si之間，故半徑應介于S和Si的原子半徑之間。答案：B3。曾經(jīng)合成的最重的元素是112號元素，它是用高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是（）A。112號元素是金屬元素B.112號元素位于第7周期第ⅣA族C.科學家合成的112號元素的原子中子數(shù)為166D.112號元素為放射性元素解析：本題是對確定元素在周期表中位置的訓練。用遞減法112-2-8—8—18—18—32=26，即位于第7周期第12列,故為第ⅡB族，是過渡元素。答案:B4。下列說法中錯誤的是（)A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質(zhì)量最大解析：本題是對原子結構、同位素、元素周期表的結構等知識的考查。對于原子，其核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù),而離子則不然；同周期元素中零族元素的相對原子質(zhì)量最大。答案：AD5.甲、乙是周期表中同一主族的相鄰兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(）A。x+18B.x+4C。x+18D。x+32解析:元素周期表有7個周期，16個族,主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的.同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能是2、8、18、32等，很顯然上下周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4。答案：B6。核電荷數(shù)為11-17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是()A.電子層數(shù)B。最外層電子數(shù)C。原子半徑D。元素最高化合價解析:核電荷數(shù)為11-17的元素，電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7，元素最高化合價由+1逐漸增加到+7，而原子半徑逐漸減小。答案：C7。根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是（)A。元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱B.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱C.元素的單質(zhì)跟酸反應置換出氫的難易D.元素的單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易解析：金屬性強弱的判斷--（1)元素最高價氧化物的水化物堿性強弱,堿性越強，金屬性越強；(2）元素的單質(zhì)跟酸(或水）反應置換出氫的難易，越容易金屬性越強;(3）根據(jù)置換反應判斷;(4)根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷。非金屬性強弱的判斷——(1)元素最高價氧化物的水化物酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強；(2）元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易，越易非金屬性越強；(3)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定非金屬性越強；（4)根據(jù)置換反應判斷；(5)根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷。答案：BD8。與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（)A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KF解析：Ne的核外電子排布為2、8，Ar的核外電子排布為2、8、8，而CCl4中不存在離子,所以C選項不符合題意，Na+、Mg2+、F—都為2、8結構,S2-、K+都為2、8、8結構；則符合題意的是B、D。答案：BD9.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（)A.X的原子序數(shù)比Y的小B。X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D。X元素的最高正價比Y的小解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則它們的相對位置是X在Y的下一周期,由此對照選項可得解。答案：CD綜合·應用10。已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(）A.質(zhì)子數(shù)c〉bB。離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X〈W解析：首先確定W、X、Y、Z在周期表中的位置,如圖：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAYZXW則質(zhì)子數(shù)大小順序為A＞B＞d＞c；離子還原性強弱為Y2—＞X—；氫化物穩(wěn)定性為H2Y＜HZ;原子半徑大小順序為X＞W(wǎng)＞Y＞Z。正確答案為B。答案：B11.下列敘述正確的是(）A。同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B。同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D。稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高解析:主族元素單質(zhì)熔點變化的規(guī)律：ⅠA族隨著原子半徑的增大熔點降低；ⅥA族隨著原子半徑的增大熔點升高，A錯誤。主族元素原子隨著原子半徑減小，還原性（失電子能力)逐漸減弱,B錯誤。N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵,其沸點比P、S、Cl的氫化物要高,C錯誤.稀有氣體元素的固體屬于分子晶體,原子序數(shù)越大，則相對分子質(zhì)量越大，沸點越高,D正確。答案：D12.下列說法中正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析：本題主要考查原子結構與化合價的關系及原子最外層電子數(shù)與金屬、非金屬的關系。非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價的絕對值等于其所得電子數(shù)，B錯;最外層有2個電子的元素有氦,它不是金屬,C錯；最外層有5個電子的元素中銻、鉍是金屬，D錯。答案：A13.有A、B、C三種短周期元素.已知A、B為同一周期相鄰元素,B、C屬同一主族元素,這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19，推斷為A、B、C各為何種元素。解析：設B的質(zhì)子數(shù)為x,三種元素在周期表中的位置只有以下四種情況：(1）A在B的左邊，C在B的下面。(2）A在B的右邊,C在B的下面。(3）A在B的左邊，C在B的上面。（4)A在B的右邊，C在B的上面。因此可以列出相應的有關質(zhì)子數(shù)的關系式:（1）(x-1）+x+(x+8）=41（2）(x+1）+x+（x+8)=41（3)(x—1）+x+（x-8)=41（4)(x+1)+x+(x—8）=41其中（1)（2)(3)無整數(shù)解，舍去.由（4）式解得x=16.答案：A是氯元素；B是硫元素；C是氧元素14.已知Xn+、Y(n+1）+、Zn-、R(n—1）—四種微粒具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、R元素的原子半徑由大到小的順序是______________________________________。解析:由于Xn+，Y（n+1）+，Zn—，R(n—1)—四種微粒具有相同的電子層結構，說明X、Y在同一周期，Z、R在同一周期，并且X、Y在Z、R的下一周期,Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則Y的原子半徑小于X的原子半徑;R的原子序數(shù)大于Z的原子序數(shù),則Z的原子半徑小于R的原子半徑。答案：X>Y>Z〉R15.9.6g解析：(1）設A的氫化物分子式為HxA,最高價氧化物分子式應該是A2O8—x，通過題給條件求出A的相對原子質(zhì)量，(2）再利用題目中A、B質(zhì)量關系和原子個數(shù)關系求出B的相對原子質(zhì)量，根據(jù)兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定在周期表中的位置。設該氫化物為HxA，該最高價氧化物分子式應該為：A2