高一化學(xué)魯科版達標訓(xùn)練：第一章第節(jié)元素周期表的應(yīng)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精更上一層樓基礎(chǔ)·鞏固1。下列說法正確的是()A。原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D.按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高解析:原子半徑隨原子序數(shù)的遞增不是一直在增大，而是呈周期性變化，故A選項不正確；原子半徑的大小受電子層數(shù)、核電荷數(shù)及核外電子數(shù)等因素的影響，其中電子層數(shù)是主要的，但不是唯一因素，例如，Cl原子比Li多一個電子層，但原子半徑r（Li)＞r(Cl），故B項不正確；元素性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)變化，變化的程度不同,變化的起點和終點也不同,故C項是正確的;氟是最活潑的非金屬元素，它只有負價，沒有正價;氧的非金屬性也很強，一般只有負價，故D選項不正確。答案：C2。下列遞變情況不正確的是(）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B。P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C。C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強解析：A項中，Na、Mg、Al最外層分別有1、2、3個電子，其原子還原性依次減弱，但離子氧化性依次增強；B項中，P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7依次升高，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強,所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也一定增強；C項中，C、N、O原子半徑應(yīng)是逐漸減小;D項中，Na、K、Rb的金屬性逐漸增強,所以其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也依次增強。答案:C3。下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()A。C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb解析：A項中，C的最高正價為+4，N為+5，O、F一般無正價；B項中，K為+1價，Mg為+2價,S為+6價；C項中，Cl、Br、I最高正價均為+7；D項中,均為+1價.答案：B4.下列有關(guān)敘述正確的是(）A。元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B。元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化C。半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br—、Cl—、F-D.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8。8%，則R的相對原子質(zhì)量為28解析：在對元素周期律的早期研究過程中，人們認為元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。隨著深入的研究發(fā)現(xiàn)，如果完全按以上結(jié)論排列,將出現(xiàn)不符合周期性變化的情況。例如，按相對原子質(zhì)量，Te127。6,而I126。9,兩元素都有五個電子層，但Te最外層電子數(shù)是6個,而I是7個.如果按相對原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的改變。因此，按元素的相對原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù).因此A項不正確。B項正確。C項從離子結(jié)構(gòu)分析：K+：,Mg2+：,Al3+：，H+：,故離子半徑大小順序為r（K+）＞r(Mg2+）＞r（Al3+）＞r（H+)。根據(jù)金屬活動性順序表，其原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性漸強.命題信息是正確的，但題中后半部，I-、Br-、Cl—、F-半徑逐漸減小.I—、Br—、Cl—、F—還原性應(yīng)由強到弱。故C不正確，D.某元素最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為+5價。負價應(yīng)為—3。其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)RH3中含氫8.8％，得R=31排除D。答案：B5.比較下列各組微粒半徑，正確的是（)①Cl＜Cl—＜Br—②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K④S2—＜Cl—＜Br—A.①和③B.只有②C。只有③D。①和④解析:原子的半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑,且電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減小，對于主族元素而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大.則①和③符合題意.答案：A6.對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如Na劇烈B.原子半徑比鉀小C。碳酸鹽易溶于水D。氫氧化物不能使Al(OH)3溶解解析：37號元素的核外電子排布為2、8、18、8、1,所以在第5周期ⅠA族，為RB。其性質(zhì)與Na、K相似,且在鉀的下面。RB與水反應(yīng)比K劇烈，原子半徑比K大，RBOH的堿性比KOH強，RB2CO3比K2CO3更易溶于水。RB熔點比K低，密度比K大。答案：C7.已知原子序數(shù)為19及53的元素，試確定它們在周期表中的位置.解析：可用“差減法”確定元素在周期表中的位置。該方法的要點是：(1)記住各周期元素數(shù)目。周期1234567元素數(shù)目288181832未完（2)記住周期表中縱行結(jié)構(gòu)，即從左到右共十八行,十六族.其中從左到右的8、9、10三個縱行為一族。還有鑭系和錒系的位置在第ⅢB族及元素的種數(shù)均為15。(3）周期數(shù)和族序數(shù)的確定:用待求元素的原子序數(shù)依次減去各周期中元素的種數(shù),直到不能再減，但要有余數(shù)，看共減去了幾個數(shù),則所在周期數(shù)就是減數(shù)的個數(shù)再加1;而余數(shù)為幾,則該元素就是所在周期內(nèi)的第幾種元素，根據(jù)周期表中各種族的關(guān)系來決定其族序數(shù)。所以，（1)原子序數(shù)為19的元素在第4周期，ⅠA族。(2)原子序數(shù)為53的元素53—2-8-8—18=17，17-10=7，在第5周期ⅦA族.答案：(1）原子序數(shù)為19的元素在第4周期，ⅠA族.（2）原子序數(shù)為53的元素在第5周期,ⅦA族。8。A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.完成以下問題：（1）四種元素的符號依次是A：_________________；B：_______________；C：_______________；D：_______________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________.(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)簡圖A：______________________；B：____________________；C：_____________________；D：_______________________。它們的離子半徑由大到小的順序______________________。（3）寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________________________，分別比較酸性和堿性的強弱______________________________。（4)寫出氣態(tài)氫化物分子式_____________________.比較其穩(wěn)定性______________________，理由___________________________________________________________________________。解析：因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8）×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷依次增大,并都形成離子，排除氬元素和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素.答案：(1)A：SB：ClC：KD:Car（K）＞r(Ca）＞r(S）＞r(Cl)(2）A.S2—B.Cl—C。K+D。Ca2+r（S2-）＞r（Cl-)＞r(K+）＞r(Ca2+）（3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2酸性：HClO4＞H2SO4；堿性：KOH＞Ca(OH）2(4）HCl、H2SHCl＞H2S因氯的原子半徑小于硫,氯的非金屬性強9.在1—18號元素中(稀有氣體元素除外)，元素所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________；與水或酸反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_________________；最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________________;最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_________________。解析：非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF；同樣非金屬性越強,最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性越強，由于F無正價，所以酸性最強的是HClO4；金屬性越強，與水或與酸反應(yīng)越劇烈，該金屬單質(zhì)是Na;最高價氧化物所對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH。答案：HFNaNaOHHClO4綜合·應(yīng)用10。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù))()A.若R（OH）n為強堿,則W(OH）m也為強堿B。若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為—2，則Z的最高正化合價為+6D。若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素解析:若R、W分別為Na、Mg，Mg(OH)2不是強堿,A錯誤;若HnXOm為強酸，即X的非金屬性強，可知Y的非金屬性更強，B正確;若Y的最低化合價為-2，為第ⅥA族元素，則Z在第ⅦA族，最高化合價為+7，C錯誤；若X的最高正化合價為+5，位于第ⅤA族，則R位于第ⅢA族,可能為Al,D錯誤。答案：B11。下列關(guān)于同族元素的說法中錯誤的是()A.同主族元素按原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強B。同主族元素按原子序數(shù)遞減，元素氧化性逐漸增強C.同主族元素其原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大解析：同主族元素按原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，元素金屬性逐漸增強，即還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱;同主族元素其原子最外層電子數(shù)都相同。答案：B12。A、B、C分別代表3種不同的短周期元素,A元素原子最外層只有2個電子，B元素原子的M電子層上的電子數(shù)比電子層數(shù)的2倍多1個，C元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。則這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（)A。ABC3B。A（BC4）2C。A(BC3）2D。A(BC2解析：依題意得知A為ⅡA族的元素，可能是Be或Mg,其化合價均為+2。又推知B為氯元素，最高正價為+7。其有可變化合價+5、+3、+1等，C為氧元素，其負價為—2。根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的規(guī)律和鹵素的正價均為奇數(shù)的事實，不可能是A項。答案：A13.下列敘述正確的是（)A.X的最高正價與其最低負價絕對值相同，其氣態(tài)氫化物中含氫25%，則X元素為碳B。某元素形成氣態(tài)氫化物HnR，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有m個氧原子，最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2ROmC.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的R原子，其氣態(tài)氫化物中，R與H的質(zhì)量比為7∶1,R的最高氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)是46。7％，則R元素為SiD.E元素氣態(tài)氫化物中含氫17.64％,它的最高正價與最低負價絕對值之差為2，則E元為磷解析：對于A項，因為X元素最高正價與負價絕對值相等，則氣態(tài)氫化物分子式為XH4,根據(jù)已知×100%=255,X=12，X元素為碳，A正確；對于B項，從氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HnR可知，R的負價為-n，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中R的正價應(yīng)為8—n,所以最價高氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)為：H2m-8+nROm,B錯誤;對于C項，只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、3、2、1，其負化合價為-4、—3、-2、—1,氣態(tài)氫化物化學(xué)式分別為RH4、RH3、RH2、RH，已知R∶H=7∶1，當(dāng)R為—4、—3、—2、—1價時,R的相對原子質(zhì)量為28、21(排除）、14(排除氮為—3價)、7不存在（排除)。硅的相對原子質(zhì)量為28，最高價氧化物的化學(xué)式為SiO2，驗證×100％=46.7%正確。對于D項,最高正價與最低負價絕對值差為2，則氣態(tài)氫化物E元素化合價為-3,最高正價為+5。氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為EH3，×100％=17.64%，E=14，則為氮元素。答案：AC14。A、B是同一短周期的兩種元素。A和B可形成化合物AB3。9gA單質(zhì)跟足量的B的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生11.2LH2（標準狀況）。A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。試通過計算判斷A和B各是什么元素。解析:A單質(zhì)跟足量的B的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，說明A單質(zhì)是金屬,根據(jù)化合價規(guī)則,AB3中A為+3價陽離子、B為-1價陰離子。設(shè)A的相對原子質(zhì)量為x，2A+6HB====2AB3+3H2↑2xg3×22.4L911.2Lx=27，由于A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，故A為13號元素鋁.因為A、B是同一短周期的兩種元素，且B為-1價陰離子，則B為氯。答案：鋁氯15.某元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HxR。已知1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g,又知1molHxROy中R的核外電子總數(shù)比1molHxROy中氧原子的核外電子總數(shù)少17mol，試求R的原子序數(shù),并寫出R的名稱及元素符號。解析:1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g，說明y=4，1molHxROy中氧原子的核外電子總數(shù)為32mol；又知1molHxROy中R的核外電子總數(shù)比1molHxROy中氧原子的核外電