2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷947考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于鏈狀葡萄糖(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價(jià)鍵B.分子間存在氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)較高C.2～6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體形D.每個(gè)分子中有5個(gè)手性碳原子2、一種具有超導(dǎo)性的材料由Y、Cu、Ba、O構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知下列說法正確的是。

A.Ba和O之間的最短距離為B.該晶體的化學(xué)式為C.Y的配位數(shù)為4D.該晶體的密度為3、具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素的是A.4s1B.4p3C.ns2D.3d104s24、下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d94s2D.1s22s22p63s23p64s15、已知基態(tài)X原子的3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Y原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z元素可以形成負(fù)價(jià)離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32。下列說法不正確的是A.Y元素原子的電子排布圖為B.X位于元素周期表中第三周期VA族C.電負(fù)性：Z>Y>XD.第一電離能：X6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量也為32。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolNO與11.2LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NAD.P4為正四面體形分子，則1molP4分子中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵7、存在二種異構(gòu)體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到：(順鉑)，下列說法不正確的是A.一定為平面正方形B.該變化過程說明的配位能力大于C.②過程說明Cl對(duì)位上的Cl更容易被取代D.相同條件下，在苯中的溶解度小于8、立方氮化硼可作研磨劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.立方氮化硼的硬度大B.硼原子的配位數(shù)是4C.該物質(zhì)的化學(xué)式是D.N和B之間存在配位鍵9、人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對(duì)甘油分子的敘述中，正確的是A.分子中只含有極性鍵B.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個(gè)；

（4）代表氯化銫的是________，每個(gè)銫離子與________個(gè)氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

11、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。12、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣；回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___，該基態(tài)原子中含___對(duì)電子對(duì)。

（2）二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___。

（3）四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氧化鈦的水凝膠(用TiO2表示)，在軍事上利用四氯化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的空間構(gòu)型是___，B原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__。

②原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出B在周期表中的位置為___，A基態(tài)原子的電子排布式為___。13、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，1個(gè)M2＋中含有___________個(gè)σ鍵；14、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表：。HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。15、鋇鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Ba2+的O2-配位數(shù)是______，Ti4+的O2-配位數(shù)是_____，O2-的Ba2+配位數(shù)是______，Ti4+的Ba2+配位數(shù)是_____。

16、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)24、已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結(jié)構(gòu)為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)25、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，其硬度大，熔點(diǎn)高，常利用它來制造軸承、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過下列反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅屬于___________晶體(填“原子”；“離子”或“分子”)。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；恒溫恒容達(dá)到平衡后，若增加SiO2的量，平衡將___________(填“正向移動(dòng)”；“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)若降低溫度N2的濃度增大，則其焓變___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖，圖中t4時(shí)改變的條件可能是___________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是___________。

26、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、下表是元素周期表前四周期的一部分；X；Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)?；卮鹣铝袉栴}時(shí)，涉及元素書寫的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。

(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________。基態(tài)Q2＋中未成對(duì)電子數(shù)為________；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序?yàn)開_______。

(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是_____________________________。

(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為________________。28、A、D、E、G、J是短周期的五種非金屬元素，其中A、D、E的價(jià)層電子排布式可表示為A：asa，D：bsbbpb，E：csccp2c(a、b、c代表數(shù)字）(a、b；c代表數(shù)字)。A與D在不同周期；G與D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。

(1)由以上元素組成的分子：DE2、DA4、AJ中，屬于極性分子的是_______。(填真實(shí)化學(xué)式)。

(2)A2E和DJ4是兩種常見溶劑，真實(shí)化學(xué)式分別為_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(3)GA4的沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸點(diǎn)，GE2的熔點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔點(diǎn)。29、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子軌道表示式是________；XH3的空間構(gòu)型是_______________；

（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________；

（3）X、Y可組成分子式為X2Y的物質(zhì)，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式：________________，其中心原子雜化方式是___________，寫出一種與其等電子體的分子______________________

（4）往RCl2溶液中通入XH3氣體，最終形成[R(NH3)4]Cl2，在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是_______________，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ鍵的數(shù)目為__________30、A；B、C、D是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的氧化物屬于兩性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外層電子數(shù)之和為14，D是人體必需的微量元素，缺乏D會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))___________。

a.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)畫出B和C形成化合物的電子式___________，屬于___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

(4)工業(yè)上用電解法制備B的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)D的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO使其轉(zhuǎn)換為NH同時(shí)生成有磁性的D的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。

①上述反應(yīng)的離子方程式為___________；

②B的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)31、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無機(jī)反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)的反應(yīng)類型為_______。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②有機(jī)物N為_______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個(gè)。32、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由鏈狀葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)可知；其官能團(tuán)為醛基；羥基、一個(gè)鏈狀葡萄糖的分子中含有5個(gè)羥基，一個(gè)醛基，由此分析。

【詳解】

A．單鍵都是σ鍵；雙鍵中一個(gè)是σ鍵；一個(gè)是π鍵，故鏈狀葡萄糖的分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B．鏈狀葡萄糖的分子中含有羥基；氫原子直接與氧原子相連，可形成分子間氫鍵，使其熔；沸點(diǎn)較高，故B不符合題意；

C．2～6號(hào)碳原子均成四個(gè)單鍵；價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4對(duì)，空間構(gòu)型為四面體形，故C不符合題意；

D．2～5號(hào)碳原子均連4個(gè)不同基團(tuán)；為手性碳；但6號(hào)碳原子連兩個(gè)氫原子，連有相同基團(tuán)，不是手性碳原子；1號(hào)碳原子連有三個(gè)基團(tuán)，也不是手性碳，故每個(gè)分子中有4個(gè)手性碳原子，故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知：Ba原子在上面小正方體中心，O原子在小正方體棱邊的中心，則Ba原子在4個(gè)O原子形成的正方形的對(duì)角線中心上，對(duì)角線為cm，則Ba和O之間的最短距離為cm；A錯(cuò)誤；

B．用均攤方法計(jì)算，Y原子為1個(gè)，Ba原子為2個(gè)，Cu原子個(gè)數(shù)為：含有O原子數(shù)為：則該晶體中Y、Ba、Cu、O原子個(gè)數(shù)比是1：2：3：7，所以晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞中Y原子的位置可知；在Y的上；下、前、后、左、右六個(gè)方向都存在一個(gè)配位體，故其配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該晶體化學(xué)式是YBa2Cu3O7，則晶體密度ρ=g/cm3；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cr元素為3d54s1；不是主族元素，A錯(cuò)誤；

B．具有4p3結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子；一定屬于主族元素，B正確；

C．3d34s2為V；V不是主族元素，C錯(cuò)誤；

D．3d104s2為Fe元素；不是主族元素，D錯(cuò)誤。

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1s22s12p1中2s能級(jí)未充滿就填充2p能級(jí)；違背了能量最低原則，不是基態(tài)原子，故A錯(cuò)誤；

B．1s22s22p33s1中2p能級(jí)上排有3個(gè)電子；3s能級(jí)上排有1個(gè)電子；能量較低的2p能級(jí)上沒有排滿就有電子進(jìn)入3s能級(jí)，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)，故B不符合題意；

C．1s22s22p63s23p63d94s2中d94s2處于不穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為d104s1的半滿；全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．1s22s22p63s23p64s1為基態(tài)K原子的核外電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

基態(tài)X原子的3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p3，所以為P元素；基態(tài)Y原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，為C或O元素，Z元素可以形成負(fù)價(jià)離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32，若Y為C元素，則Z的原子序數(shù)為32-15-6=11，為Na元素，鈉元素不能形成負(fù)價(jià)離子，故不符合題意，若Y為O元素，則Z的原子序數(shù)為32-15-8=9，為F元素，可以形成F-；滿足題意，綜上所述X為P元素，Y為O元素，Z為F元素。

【詳解】

A．Y為O元素，原子核外有8個(gè)電子，電子排布圖為故A錯(cuò)誤；

B．X為P元素；位于第三周期VA族，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性F>O>P，即Z>Y>X；故C正確；

D．同周期自左至右第一電離能成增大趨勢(shì)，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以第一電離能P

綜上所述答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．12g中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)；A錯(cuò)誤；

B．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，知1molNO與0.5molO2恰好反應(yīng)生成1molNO2，但由于反應(yīng)的存在；導(dǎo)致反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于1mol，C錯(cuò)誤；

D．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于4個(gè)頂點(diǎn)，故1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，即1molP4分子中含有6molP—P共價(jià)鍵；D正確；

故答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．存在二種異構(gòu)體，則一定為平面正方形；而不是正四面體，故A正確；

B．由圖可知，依次發(fā)生過程①②，說明該變化過程說明的配位能力大于故B正確；

C．由圖可知，②過程說明Cl對(duì)位上的Cl更容易被取代；故C正確；

D．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶可知，相同條件下，在苯中的溶解度大于故D錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石；故A正確；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)知；硼原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，離硼原子最近的氮原子共4個(gè)，則硼原子的配位數(shù)為4，故B正確；

C．立方氮化硼晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4；B原子個(gè)數(shù)＝8×18＋6×12＝4；故C錯(cuò)誤；

D．B原子含有空軌道；N原子含有孤電子對(duì)；立方氮化硼中每個(gè)B原子形成4個(gè)B?N共價(jià)鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D正確；

故答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，A錯(cuò)誤；

B．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，B錯(cuò)誤；

C．在甘油分子中；碳原子之間；碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價(jià)單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，即每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個(gè)六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個(gè)，上層有4個(gè)，下層有4個(gè)，因此與最近且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個(gè)頂點(diǎn)，因此每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1?！窘馕觥緿4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族。【解析】①.4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA12、略

【分析】【分析】

（1）

鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，該基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，含10對(duì)電子對(duì)；故答案為：3d24s2；10。

（2）

鈦是22號(hào)元素，基態(tài)Ti4+中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；其核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為：9。

（3）

四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氧化鈦的水凝膠(用TiO2表示)，因此四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑；故答案為：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑。

（4）

①LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，其空間構(gòu)型是正四面體形，B原子的雜化軌道類型是sp3，根據(jù)價(jià)層電子數(shù)C=B－=N＋，因此與該陰離子互為等電子體的微粒是CH4或NH根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此Ti(BH4)3中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镠＞B＞Ti；故答案為：正四面體形；sp3；CH4或NHH＞B＞Ti。

②原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，說明它們都為第四周期第VIII族元素，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為27號(hào)元素Co。A為26號(hào)元素Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2；故答案為：第四周期第VIII族元素；1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2?！窘馕觥浚?）3d24s210

（2）9

（3）TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑

（4）正四面體形sp3CH4或NHH＞B＞Ti第四周期VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s213、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則離子中含有54個(gè)σ鍵?！窘馕觥縮p2、sp3N>C>H5414、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點(diǎn)的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點(diǎn)比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點(diǎn)睛】

通常，非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵?！窘馕觥縃F分子間形成氫鍵15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，距離Ba2+最近且距離相等的O2-有12個(gè)，故Ba2+的O2-配位數(shù)是12。距離Ti4+最近且距離相等的O2-有6個(gè)，故Ti4+的O2-配位數(shù)是6。距離O2-最近且距離相等的Ba2+有4個(gè)，故O2-的Ba2+配位數(shù)是4。距離Ti4+最近且距離相等的Ba2+有8個(gè)，故Ti4+的Ba2+配位數(shù)是8。【解析】1264816、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥竣?3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，外圍電子排布為3d104s1；

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子中C原子為sp雜化，分子為直線形，所以N2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形；

(3)甲醛中C是sp2雜化，是平面三角形，C原子在三角形中心位置，O原子含有的孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故甲醛分子中HCO的鍵角大于120°；水分子中含O—H鍵，由于O原子的原子半徑小、電負(fù)性大，對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力強(qiáng)，使水分子中氫原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵，其氫鍵表示為

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)是4，每個(gè)N原子形成4個(gè)B—N鍵，B—N鍵個(gè)數(shù)為16；B原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為則B—N鍵與B原子個(gè)數(shù)之比為16∶4=4∶1；

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，所以配位數(shù)是12；由圖可知，晶胞面對(duì)角線上的三個(gè)銅原子相切，所以面對(duì)角線長是4a，根據(jù)幾何關(guān)系可知立方體的棱長=2a，則晶胞的體積為V=(2a)3，1個(gè)Cu的體積是πa3，晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)=8×＋6×=4，所以晶體的空間利用率為×100%=74.76%。

【點(diǎn)睛】

面心立方堆積中面對(duì)角線上的原子相切，體心立方堆積中體對(duì)角線上的原子相切，據(jù)此可以找出原子半徑和晶胞棱長的關(guān)系?！窘馕觥?d104s11∶2直線形大于4∶11274.76%25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高，可知氮化硅屬于原子晶體；

(2)生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中純固體和純液體不帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c6(CO)/c2(N2)；SiO2是固體，若增加SiO2的量；平衡不移動(dòng)；

(3)若降低溫度N2的濃度增大，說明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)吸熱，則其焓變＞0；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，則平衡常數(shù)一定改變，因＞0；若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，其平衡常數(shù)值將增大；

(4)t4之后正逆反應(yīng)速率均增大，考慮增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡之前逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖相符；若升高溫度，平衡將正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖不符；若是加入催化劑，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率應(yīng)同等程度增大，與圖不符；綜上所述，t4改變的條件只能是增大壓強(qiáng)；

根據(jù)平衡的特征可知圖中表示平衡的時(shí)段有t1~t2，t3~t4，t5~t6，t6~t7，T2之后平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則t3~t4氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大于t1~t2，t4之后平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，則t3~t4氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大于t5~t6，t6之后平衡不移動(dòng)，t5~t6氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率和t6~t7相等，因此圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是t3~t4。【解析】原子c6(CO)/c2(N2)不移動(dòng)＞增大增大壓強(qiáng)t3-t426、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長度為2acm，晶胞的棱長為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知：X為氮元素；Y為氧元素、Z為氟元素、R為硫元素、Q鐵元素、W為銅元素、J為溴元素；

【詳解】

(1)溴原子序數(shù)為35，根據(jù)構(gòu)造原理知，溴元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；鐵原子序數(shù)為26，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Fe2+排布式為1s22s22p63s23p63d6；其未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)；S2-、O2-、Na＋三種離子中，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑O2->Na＋，電子層數(shù)多的，半徑較大，所以半徑S2->O2->Na＋，正確答案：S2－>O2－>Na＋。

(2)N、O、F三種元素處于同一周期，原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性由大到小的排序是F>O>N；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能N>O；正確答案：>；N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的方法:取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋；取少量未知溶液，加入苯酚溶液，若顯紫色，則含有Fe3＋；正確答案：取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋(其他合理答案均可)。

(4)已知CuN3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，一種為氮?dú)猓硗庖环N為銅，則其化學(xué)方程式為2CuN32Cu＋3N2↑；正確答案：2CuN32Cu＋3N2↑?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p54S2－>O2－>Na＋F>O>N>N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋(其他合理答案均可)2CuN32Cu＋3N2↑28、略

【分析】【分析】

A、D、E、G、J是短周期的五種非金屬元素，A、D分別是asa、bsbbpb，A與D在不同周期，A價(jià)層電子排布式是asa，則a是1，核外電子排布式是1s1，A是H元素，D的價(jià)層電子排布式是bsbbpb，則b是2，其核外電子排布式是2s22p2，D是C元素；E的價(jià)層電子排布式是csccp2c，則c是2，價(jià)層電子排布式是2s22p4；E是O元素；G與D同主族，則G是Si元素；J在E的下一周期，J是同周期元素中電負(fù)性最大的元素，則J是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；D是C，E是O，G是Si，J是Cl元素。

(1)DE2是CO2，屬于非極性分子；DA4是CH4；屬于非極性分子；AJ是HCl，是極性分子，故上述分子中屬于極性分子的是HCl；

(2)A2E表示的是H2O，DJ4是CCl4，二者都是常用的溶劑，其中H2O是極性分子構(gòu)成的無機(jī)溶劑，CCl4是由非極性分子構(gòu)成的有機(jī)溶劑。D2A4表示的C2H4，分子為非極性分子，屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知：C2H4易溶于有機(jī)溶劑CCl4中，而在無機(jī)溶劑H2O中溶解度比較小，故C2H4在前者中的溶解度小于在后者的溶解度；

(3)GA4表示的是SiH4，DA4表示的是CH4，二者都是由分子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)分子之間的分子之間的作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：SiH4＞CH4，所以分子間作用力：SiH4＞CH4，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)：SiH4＞CH4；

GE2表示的是SiO2，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此SiO2的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下呈固態(tài)；而DE2表示的是CO2，該物質(zhì)是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，分子間作用力比較小，因此SiO2的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：SiO2＞CO2?！窘馕觥縃ClH2OCCl4小于高于高于29、略

【分析】【分析】

XY2是紅棕色氣體為二氧化氮，X與氫元素可形成XH3，則X為N；Y為O；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z為Mg；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子；則R為Cu；

【詳解】

（1）Y基態(tài)原子為O，核外有8個(gè)電子，電子軌道表示式XH3為氨氣，中心氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，形成3條共價(jià)鍵，為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）Z在第三周期；第