2025年人教五四新版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修4化學(xué)上冊月考試卷834考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖，下列描述正確的是()

A.t秒時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)開始到10s，X物質(zhì)的量濃度減少0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)2、常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性B.X點所加NaOH溶液體積為50mLC.X點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)3、常溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是。

A.BOH為強堿B.該混合液pH=7C.該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D.圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－4、已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的的電離程度大于的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是()A.c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)5、常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（）

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點C.a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspD.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L6、25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10）；下列說法正確的是。

A.根據(jù)圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點C.反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝2.5×108D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀7、裝置圖所示；有關(guān)分析不正確的是。

A.該裝置中Cu極為陽極B.工作時，左池中K+移向a電極C.工作一段時間，要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD.b極的電極反應(yīng)式：H2＋2OH－－2e－=2H2O評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭；水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)；反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比；填選項字母，下同)

A．增大(加深)B．減小(變淺)C．不變D．不能確定。

②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）9、對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時間)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應(yīng)Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應(yīng)Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應(yīng)Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應(yīng)Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。11、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

12、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。13、氮的化合物在國防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。14、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)16、對溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________________。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?6O2?；6CO2+6O2?3C2O42?+6O2

（2）反應(yīng)過程中O2的作用是________。

（3）該電池的總反應(yīng)式：_________________________________。

Ⅱ.CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.2kJ/molK1

②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)ΔH2=+165.0kJ/molK2

（4）寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

K=_________(用K1、K2表示）

（5）恒溫恒壓下，向容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，此時體積為2L，一段時間后達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______。

（6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。

（7）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是___。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa17、氮氧化物是空氣的主要污染物之一；研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0

實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。

①溫度為T1時，k正/k逆=___________；當(dāng)溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”；“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時，達(dá)到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。18、碳和氮的化合物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

I.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡向__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。

（1）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖1所示。圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

圖1圖2

（2）對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問題：。T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱；放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____K。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實驗室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點)。

(3)酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。22、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或?qū)懗蒄eO·Cr2O3)，還含有A12O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，同時還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(2)操作a的實驗步驟為___________。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式___________。

(4)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示，寫出電極b的電極反應(yīng)式：________。

(5)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO的廢水要經(jīng)化學(xué)處理使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放?？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水。加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol·L-1，廢水處理后方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題中曲線變化圖可知；ts后X；Y、Z的物質(zhì)的量仍在變化，直至10s時不再變化，說明ts時該反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．由圖可知，起始時X的物質(zhì)的量為1.20mol，10s時，X的物質(zhì)的量為0.41mol，則X物質(zhì)的量減少值為X物質(zhì)的量濃度減少值為B項錯誤；

C．由圖可知，起始時Y的物質(zhì)的量為1.00mol，10s時Y的物質(zhì)的量為0.21mol，反應(yīng)中消耗Y的物質(zhì)的量=1.00mol-0.21mol=0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為C項正確；

D．由圖象可以看出，隨著時間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)Δn(Y):Δn(X):Δn(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．圖中曲線分析可知溶液中存在酸H2A的分子，說明為弱酸，將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后恰好轉(zhuǎn)化為NaHA；根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，故A錯誤；

B．X點溶液中c（H2A）=c（HA-）；X點所加NaOH溶液體積大于50mL，故B錯誤；

C．X點溶液中c（H2A）=c（HA-），X點溶液體積大于100mL，導(dǎo)致含有A微粒濃度之和減小，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.1mol/L；故C錯誤；

D．根據(jù)圖象分析，Y點溶液中c（HA-）=c（A2-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），則Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)；故D正確；

故答案選D。

【點睛】

明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，C為解答易錯點。3、C【分析】【詳解】

試題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；B．c(Na+)＞c(A-)，說明NaA水解，A-+H2O?HA+OH-，該混合液pH＞7，故B錯誤C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故C正確；D．由分析可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+；故D錯誤；故選C。

考點：考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解的相關(guān)知識。4、B【分析】【詳解】

A．的電離程度大于的水解程度，硫酸根離子不水解，所以溶液中c()＞c()＞c()；故A錯誤；

B．三種鹽均可電離產(chǎn)生K＋，c(K＋)最大；的電離程度大于的水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；結(jié)合A可得c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)；故B正確；

C．溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋2c()，c(K＋)＜c()＋2c()＋2c()；故C錯誤；

D．在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總量相等：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋2c()；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中離子濃度大小時，要考慮電離和水解，并且考慮哪一種情況占優(yōu)勢。5、B【分析】【詳解】

A．常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液c（SO42-）=c（Ca2+）=a；c兩點均不滿足以上條件，故A錯誤；

B．d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體；鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故B正確；

C．a(chǎn)、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等；故C錯誤；

D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L；故D錯誤；

故答案為B。6、C【分析】【分析】

A．Ag2CO3的溶度積常數(shù)為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)計算；

B．圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達(dá)到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc＞Ksp；反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，據(jù)此分析；

C．反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CO32-(aq)；根據(jù)多重平衡規(guī)則計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，根據(jù)AgCl和Ag2CO3的Ksp計算二者形成沉淀分別需要的Cl-和CO32-的濃度；據(jù)此判斷產(chǎn)生沉淀的順序。

【詳解】

A．Ag2CO3的溶度積常數(shù)為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根據(jù)圖象，c(Ag+)=9×10-4mol/L，c(CO32-)=10-5mol/L，則Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12；故A錯誤；

B．圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達(dá)到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc＞Ksp，反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，增大了溶液中CO32-的濃度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，溶液中c(Ag+)的濃度減?。徊豢梢允筜點移到X點，故B錯誤；

C．反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CO32-(aq)，化學(xué)平衡常數(shù)為K==×===2.5×108；故C正確；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需要的Cl-的濃度為c(Cl-)===1.8×10-7mol/L，產(chǎn)生Ag2CO3沉淀需要CO32-的濃度為c(CO32-)===8.1×10-6mol/L，因此產(chǎn)生AgCl沉淀所需要的Cl-濃度更?。粍t優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

結(jié)合圖象正確計算Ag2CO3的溶度積常數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意溶度積常數(shù)是比較同類型沉淀的溶解性情況，對于不同類型的沉淀，則需要定量計算判斷。7、C【分析】試題分析：A、氫氣為原電池的負(fù)極，所以鋅為電解池的陰極，銅為陽極，正確，不選A；B、左池中鉀離子向正極移動，正確，不選B；C、右池中銅失去電子變成銅離子，溶液中的銅離子得到電子變成銅單質(zhì)，工作一段時間，右池基本不變，錯誤，選C；D、b極氫氣失去電子生成水；正確，不選D。

考點：原電池和電解池的原理二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）氮氣不參與反應(yīng)，且空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，則空氣中氧氣的體積為根據(jù)表中知氧氣剩余1.0m3，則參與反應(yīng)的氧氣體積為(5-1)m3=4m3，設(shè)水蒸氣的體積為mm3，根據(jù)氧元素守恒可知，x+12×2=4×2+m，由氫元素守恒可知水蒸氣的體積為60m3，即m=60，則x=44。和的物質(zhì)的量為n=根據(jù)碳元素守恒可知實際消耗焦炭的質(zhì)量為m=nM==3.0×104g=30Kg。答案：44；30。

（2）①a、c開始均通入2molCO和1molSO2；容器的容積相同，而起始時c的壓強大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實驗條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度。

②用p0表示開始的時候的總壓強，p表示平衡時的總壓強，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則：

壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得a=×100%，故答案為a=×100%；

（3）①根據(jù)N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變?yōu)闊o色。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，加入4.6g純的NO2，知n(NO2)=0.1mol，部分發(fā)生反應(yīng)，生成N2O4；所以顏色變深；答案：A。

②溫度升至25℃，平衡正向移動，向其中加入4.6g純的NO2；平衡雖然逆向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，因此，本題正確答案是：A．

（4）①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則化學(xué)平衡常數(shù)=因此，本題正確答案是:

②可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K==K?Ksp[AgC1]=1.00×107×2.50×10-10=2.50×10-3；

設(shè)溶解的AgCl物質(zhì)的量為x,反應(yīng)前后系數(shù)相同,可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù),AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)根據(jù)平衡常數(shù)=2.50×10-3，X=0.045mol,因此，本題正確答案是:2.5×10-3；0.045mol。【解析】4430升高溫度×100%AAB2.5×10-30.045mol9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點：化學(xué)平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于10、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率越大；在同一個溫度下，p2時A的轉(zhuǎn)化率大于p1時的轉(zhuǎn)化率，可知，p2＞p1；在同一壓強下，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時間越短，根據(jù)圖像，T1溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率快，則T1＞T2；根據(jù)圖像，可知溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(3)當(dāng)n(B)起始相同時，可知C在T1時的體積分?jǐn)?shù)大于在T2時的體積分?jǐn)?shù)，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0。【解析】①.＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)11、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?2、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的與堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③13、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；

②b點溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大；

②b點溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進(jìn)入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點：考查了電解原理的相關(guān)知識?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共4題，共20分)16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）Al～CO2電池的負(fù)極為鋁，正極為多孔碳電極，所以負(fù)極反應(yīng)式為Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；

（2）由于反應(yīng)前后氧氣的量沒有發(fā)生變化；所以氧氣的作用為催化劑；

（3）電池的反應(yīng)產(chǎn)物為Al2(C2O4）3，所以反應(yīng)的總方程式為2Al+6CO2=Al2（C2O4）3；

因此，本題正確答案為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4）3；

Ⅱ.（4）根據(jù)蓋斯定律，①2-②，得重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH=ΔH12-ΔH2＝（+206.2kJ/mol）2-（+165.0kJ/mol）=+247.4kJ/mol；平衡常數(shù)K==K12/K2；

因此，本題正確答案為：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH2=+247.4kJ/mol；K=K12/K2；

（5）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

起始（mol）2100

變化（mol）0.50.511

平衡（mol）1.50.511

根據(jù)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2,則平衡時容器的容積為2L=L，平衡時各物質(zhì)的濃度為：c(CH4)==mol/L，c(CO2)==mol/L，c(H2)=c(CO)==mol/L；

則平衡常數(shù)K===mol2/L2=0.1875mol2/L2；

因此，本題正確答案為：0.1875mol2/L2；

（6）該反應(yīng)在反應(yīng)時壓強是不斷增大的；由于B是恒壓，相對于A來說是減小壓強，所以B中的反應(yīng)會在A的基礎(chǔ)上正向進(jìn)行，因此會吸收更多的熱量，故選B。

因此；本題正確答案為：B；

（7）由圖中數(shù)據(jù)可知，0.9MPa時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則700℃符合，1.5MPa時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%；CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則溫度要高于750℃，低于約725℃，矛盾，故B正確，ACD錯誤；

因此；本題正確答案為：B。

【點睛】

本題考查熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等，解答本題需利用蓋斯定律，聯(lián)系化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動原理等，弄清圖象的含義。本題的難點是（5）小題計算恒溫恒壓下的平衡常數(shù)，要特別注意開始容器的容積為2L，但由于恒溫恒壓平衡時體積發(fā)生了變化，不能按2L計算各物質(zhì)的濃度，要根據(jù)同溫同壓下，氣體的總物質(zhì)的量之比等于體積比來計算平衡時的體積，再求各物質(zhì)的濃度，進(jìn)一步可求得平衡常數(shù)?！窘馕觥緼l–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化劑2Al+6CO2=Al2（C2O4）3CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH=+247.4kJ/molK=K12/K20.1875mol2/L2BB17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律求得。

（2）①根據(jù)k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K求出。

②根據(jù)三段式和平衡常數(shù)求算得出。

③因為Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正<v逆；

④總物質(zhì)的量一定時，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，故A點最大。兩者按2:1充入時，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大；當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小。

【詳解】

（1）NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1①

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1②

2×②+①可得，3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1，故答案為3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1。

（2）①根據(jù)v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)·c(O2)；

根據(jù)v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，得出k逆=v(NO2)消耗/c2(NO2)，因為v(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.60.30

轉(zhuǎn)（mol·L－1）0.20.10.2

平（mol·L－1）0.40.20.2

K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.22/0.42×0.2=1.25；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0，此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由于k正/k逆=K，當(dāng)溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m<。

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.5x0.3

轉(zhuǎn)（mol·L－1）2yy2y

平（mol·L－1）0.5-2yx-y0.3+2y

達(dá)到平衡時c(NO2)/c(NO)=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的轉(zhuǎn)化率為2y/0.5×100％=2×0.05/0.5×100％=20%，K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.42/0.42×(x-0.05)=1.25；x=0.85，故答案為20%；0.85。

③容器Ⅲ中起始時v正逆，因為Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正逆；故答案為<；因為Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正逆。

④總物質(zhì)的量一定時，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，故A點最大。兩者按2:1充入時，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時，達(dá)到平衡時Φ(NO2)可能是F點；故答案為A；F。

【點睛】

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；Qc=K，平衡不移動，Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Qc【解析】3NO(g)＋O3(g)＝3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－11.25<20%0.85<因為Qc=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正<v逆AF18、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)平衡常數(shù)=書寫；

(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和特征分析判斷；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)；計算出K，再判斷；

(5)根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

II.(1)圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6；結(jié)合三段式判斷氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，計算反應(yīng)后壓強，并發(fā)表計算三種氣體的分壓，將平衡分壓代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

(2)當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時滿足v正=v逆，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，結(jié)合v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)分析解答。

【詳解】

I.(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，氣體的壓強始終不變，則容器中壓強不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，則混合氣體中c(CO)不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，說明平衡常數(shù)K===0.6；故溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則濃度商Qc===4＞K=2.6；所以化學(xué)平衡逆向移動，故答案為逆向；

II.(1)圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6，設(shè)原來NO2的物質(zhì)的量為xmol，則轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量為0.6xmol；

2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

開始(mol)x00

轉(zhuǎn)化(mol)0.6x0.6x0.3x

平衡(mol)0.4x0.6x0.3x

則混合氣體的物質(zhì)的量=0.4xmol+0.6xmol+0.3xmol=1.3xmol，相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后壓強=×1.3xmol=156kPa，NO2的分壓=156kPa×=48kPa，NO的分壓=156kPa×=72kPa，O2的分壓=156kPa×=36kPa，所以分壓平衡常數(shù)為Kp===81kPa；故答案為81kPa；

(2)當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時滿足v正=v逆，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，則平衡時，2k1p(N2O4)=k2p2(NO2)，因此k1=k2?=k2?Kp；滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4)即為平衡點，B、D點的壓強之比等于其反應(yīng)速率之比=1∶2，所以B、D為平衡點，故答案為k2?Kp；B、D；N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)。

【點睛】

本題的難點和易錯點為II.(1)，要注意平衡時壓強不是120kPa，要根據(jù)氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算?！窘馕觥课鼰醔c700逆向81kPak2?KpB、DN2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫，平衡常數(shù)=

(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)；說明平衡常數(shù)K=1。

【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃。【解析】①.②.吸熱③.830五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3