2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷145考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結(jié)論正確的是A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C.某溶液進行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D.溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-2、下列說法正確的是A.升高溫度和增大壓強均可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率3、有機物俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A.屬于烯烴B.可用與Cl2在光照條件下反應(yīng)直接制得純凈的該物質(zhì)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)4、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為電極，b為Pt電極，c為電極，電解質(zhì)溶液為的溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有保護。下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極附近pH增大，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化B.若用導(dǎo)線連接b、c，c電極為正極，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為C.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小D.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為5、部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b與c可以互相一步直接轉(zhuǎn)化C.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或cD.d的濃溶液的存放方法是(橡膠塞．棕色瓶)6、根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗事實。

結(jié)論。

A

Cu與濃硝酸反應(yīng)；出現(xiàn)藍(lán)色溶液和紅棕色氣體。

體現(xiàn)濃硝酸的酸性和氧化性。

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀。

BaSO3不溶于強酸。

C

HI與濃硫酸混合；有紫色蒸氣產(chǎn)生。

體現(xiàn)濃硫酸的酸性。

D

將銅片放入濃硫酸中；無明顯現(xiàn)象。

銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。

A.AB.BC.CD.D7、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.電子從a流出，經(jīng)外電路流向bB.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜8、對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)=1.5mol?L-1?min-1B.v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C.v(N2)=0.4mol?L-1?s-1D.v(CO2)=1.1mol?L-1?min-19、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；且能量變化符合如圖所示的是。

A.NaOH溶液與H2SO4溶液混合B.工業(yè)上用N2和H2在高溫高壓有催化劑條件下合成NH3C.灼熱的碳與水蒸氣制備水煤氣的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________（以上填“增加”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號）。

A．CH3COONa固體B．KNO3固體。

C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液。

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應(yīng)達平衡的時間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填序號）。

A．容器的壓強不再變化。

B．氣體的顏色不再變化。

C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化11、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，12、以氨氣；空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時；可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

在時；采取的措施可以是升高溫度。

在時；可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

在時，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值13、一定條件H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___；H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。14、汽油主要是C5～C11的烴類混合物。(____)15、據(jù)報道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________；

(2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”)；電池在放電過程中溶液的pH將_______(填“降低；上升或不變”)；

(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________。

②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向_________極移動(填“正”或“負(fù)”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)22、我國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30；是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。

（1）已知甲醇水蒸氣重整制氫，是通過一定催化條件獲得CO2和H2混合氣體，進一步分離獲取經(jīng)濟的H2。其主要經(jīng)歷兩個階段：

I.甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJ/mol

II.水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol.

甲醇水蒸氣重整制氫總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。該反應(yīng)在__(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。

（2）當(dāng)前針對甲醇水蒸氣重整制氫；研究主要集中在提高催化劑活性；提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和降低尾氣中CO含量(CO等雜質(zhì)會造成電池電極中毒)等方面。

①不同溫度下“甲醇分解反應(yīng)”與“水蒸氣變換反應(yīng)”的Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算得到的平衡常數(shù))見表：

398K時，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的Kp=__。

②下列關(guān)于甲醇水蒸氣重整制氫的理解，正確的是__。

a.催化劑的使用可以降低反應(yīng)活化能和?H；加快反應(yīng)速率。

b.恒溫恒容時；當(dāng)混合氣體壓強不變時，則混合體系達到平衡。

c.提高催化劑的活性和選擇性；減少副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵。

d.相同條件下；假設(shè)I反應(yīng)的速率大于II反應(yīng)的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高。

③反應(yīng)溫度和n(水)/n(甲醇)投料比，對甲醇的轉(zhuǎn)化率和重整氣中n(CO)%都會產(chǎn)生影響，其對應(yīng)的曲面圖像分別如圖一、圖二所示。將圖一和圖二的投影重合對應(yīng)圖三[實線表示甲醇的轉(zhuǎn)化率，虛線表示重整氣中n(CO)%]。通過圖像分析最佳的反應(yīng)溫度范圍和投料比范圍是__(填選項)。

A.215~225°C；1.2~1.4B.225~240°C；1.3~1.6

C.250~268°C；1.8~2.0D.250~270°C；1.2~1.8

分析圖三可見，當(dāng)投料比一定時，重整氣中n(CO)%隨溫度升高呈遞增趨勢，其原因是__。

（3）MFC30燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。23、久置的溶液變黃，一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中被氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中的氧化過程分為先后兩步，首先是水解接著水解產(chǎn)物被氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對被氧化的影響，并測定了氧化率隨時間變化的關(guān)系；結(jié)果如圖。

回答下列問題：

(1)寫出水解的離子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。

(2)若配制的溶液濃度為反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點的氧化速率________________。

(3)在酸性條件下，被氧化的反應(yīng)方程式為：已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是________。

a．轉(zhuǎn)化為的趨勢很大b．轉(zhuǎn)化為的速率很大。

c．該反應(yīng)進行得很完全d．酸性條件下不會被氧化。

(4)結(jié)合圖像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。

(5)研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制溶液的正確做法是________________________。24、隨著社會的發(fā)展；環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。請回答下列相關(guān)問題。

I.汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________________。

(2)反應(yīng)開始至20min，v(NO)=_________mol/(L?min)。

(3)下列說法正確的是__________。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應(yīng)進行到20min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L

d.混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

e.保持容器體積不變；充入He增大壓強，反應(yīng)速率加快。

II我國最近在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關(guān)裝置如圖所示。

(1)負(fù)極為_________極(填“a”或“b”)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

(2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”或“質(zhì)子”)。

(3)分解硫化氫的離子方程式為_______________________。25、密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖(E為固體；其余為氣體)。回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)反應(yīng)開始至?xí)r，用表示的平均反應(yīng)速率為___________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)26、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如圖：

(1)為___________填化學(xué)式)，操作名稱為______。

(2)是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出人工合成的化學(xué)方程式________。

(3)煅燒生成生石灰和的反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為____________寫出一種即可)。

(4)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________填化學(xué)式)。

(5)從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾等。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在；選項A錯誤；

B．先滴加KSCN溶液；不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項B正確；

C．焰色反應(yīng)焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+；選項C正確；

D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-；選項D錯誤；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A項；升高溫度和增大壓強均可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多；使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B項；增大反應(yīng)物濃度；使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯誤；

C項；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；故C錯誤；

D項；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)的△H不變，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，增大壓強或增大濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)是解答關(guān)鍵，也是易錯點。3、D【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)含有C；H、Cl元素；應(yīng)為烴的衍生物，故A錯誤；

B.光照條件下與氯氣反應(yīng)，甲基、亞甲基中H原子均可被取代，無法控制反應(yīng)得到故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．用導(dǎo)線連接b、c，b電極發(fā)生O2→H2O，為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，b電極附近pH增大；可實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B．c電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：HxWO3?xe?=WO3+xH+，可實現(xiàn)HxWO3轉(zhuǎn)化為WO3；故B錯誤；

C．由圖可知，連接a、c時，a電極上H2O→O2，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+；a電極附近pH減小，故C正確；

D．由圖可知，連接a、c時，a電極為負(fù)極，c電極為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe?=HxWO3；故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

由圖片所示，a為N的氫化物NH3，b為N的+2價氧化物NO，c為N的+4價氧化物NO2，d為N的+5價酸HNO3。

【詳解】

A.氨氣再催化條件下；可氧化生成一氧化氮，故A正確；

B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B正確；

C．硝酸具有氧化性；濃硝酸；稀硝酸都可與銅反應(yīng)，故C正確；

D．濃硝酸具有強氧化性；可腐蝕橡皮塞，則試劑瓶不能用橡皮塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)；生成硝酸銅；二氧化氮和水，產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象、體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和氧化性，A正確；

B．二氧化硫的水溶液亞硫酸酸性比較強；硝酸鋇提供的硝酸根在此環(huán)境中能表現(xiàn)出氧化性；因此二氧化硫被氧化能生成白色沉淀硫酸鋇沉淀，B錯誤；

C．紫色蒸汽是碘單質(zhì)。則HI被氧化；體現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性；C錯誤；

D．室溫下將銅片放入濃硫酸中；不反應(yīng)故無明顯現(xiàn)象；并不是鈍化，D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-，硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是:HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2O。

【詳解】

A．b電極通入氧氣，是正極，a電極是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故A正確；

B．a(chǎn)電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；故B正確；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；

D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水；故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、電子流向、離子移動方向的有關(guān)判斷。難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。8、C【分析】【詳解】

如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率；則：

A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；

B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；

C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·s－1=1.6mol·L－1·s－1=96mol·L－1·min－1；

D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；

綜上所述C表示的速率最快，答案選C。9、C【分析】【分析】

由圖可知；生成物總能量能量高于反應(yīng)物總能量，故該圖描述的是吸熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A．NaOH溶液與H2SO4溶液混合；發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，并且屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．工業(yè)合成氨，N2和H2化合價發(fā)生了變化；屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．C+H2OCO+H2屬于吸熱反應(yīng)；C由0價變?yōu)?2價，故而屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體是吸熱反應(yīng)；并且屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）降低溫度；正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減??；使用催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，提高了反應(yīng)速率，故正反應(yīng)速率增大，使用催化劑對化學(xué)平衡沒有影響；正確答案：減??；增加；無。

（2）①硫酸為強酸，與CH3COONa反應(yīng)生成弱酸醋酸，酸由強變?nèi)?，反?yīng)速率降低，但酸的總量不變，不影響生成氫氣的量，A正確；KNO3固體溶解后完全電離產(chǎn)生NO3-，在酸性環(huán)境下具有強氧化性，與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO，使生成氫氣的量減少，B錯誤；加入K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋了反應(yīng)物硫酸的濃度，反應(yīng)速率降低，但是H+的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的量，C正確；KHSO4溶液完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中的H+的物質(zhì)的量增大；使生成氫氣的量增大，D錯誤；綜上所述，正確答案AC。

②鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅；銅；鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)速率加快；正確答案：鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)速率加快。

(3反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量均保持不變，故在t3時刻反應(yīng)達到平衡；由圖知，反應(yīng)物為N，生成物為M，反應(yīng)達到平衡時，二者消耗的物質(zhì)的量之比為n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N(g)M（g）；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強也不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；N為有色氣體、M為無色氣體，當(dāng)氣體的顏色不再變化時，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量不再變化，此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確。每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M只描述了正反應(yīng)方向，不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物均為氣體，不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量均保持不變，且該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，由知，在整個反應(yīng)過程中，氣體的密度不發(fā)生變化，D錯誤；正確選項AB；正確答案：M和N；t3；2NM；AB?！窘馕觥繙p小增加無AC鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)加快M和Nt32NMAB11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)前amol氣體A，則c(A)===amol?L-1，A的濃度減少了v(A)===mol?L-1?min-1，B的物質(zhì)的量減少了mol，v(B)===mol?L-1?min-1，答案為mol?L-1?min-1，mol?L-1?min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol?L-1?min-1，由題意知有molD生成，v(D)===mol?L-1?min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學(xué)方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判斷：

A．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合題意；

B．此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)氣體總的質(zhì)量保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．C的總質(zhì)量保持不變；正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)；若混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故E不符合題意；

F．因為平均分子量在數(shù)值上與平均摩爾質(zhì)量相等，而平均摩爾質(zhì)量=根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不相等的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故F符合題意；

答案為CDF。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，根據(jù)2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反應(yīng)，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質(zhì)的量為bmol，則B的轉(zhuǎn)化率===答案為

（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變?yōu)?L，是體積縮小的變化，壓強增大，反應(yīng)速率增大；答案為增大?！窘馕觥縨ol?L-1?min-1mol?L-1?min-1CDF增大12、略

【分析】【分析】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

(2)t2時，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，應(yīng)該是增大壓強；t4時，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度；

a．恒溫恒容時，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小，可以根據(jù)壓強是否改變平衡平衡狀態(tài)；

b．在t2時，升高溫度平衡逆向移動；

c．恒溫恒容條件下，該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變；

d．t2時平衡正向移動、t4時減小二氧化氮濃度；平衡正向移動；

【詳解】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為

故答案為：

(2)t2時，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，應(yīng)該是增大壓強；時；改變條件正反應(yīng)速率不變；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度；

恒溫恒容時；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強減小，當(dāng)壓強不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a正確；

在時，升高溫度平衡逆向移動，與圖像不符合，改變的條件是增大壓強，故b錯誤；

恒溫恒容條件下；該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

時平衡正向移動、時減小二氧化氮濃度，平衡正向移動，所以時二氧化氮體積分?jǐn)?shù)最大；故d錯誤；

故答案選a。

【點睛】

圖像上可以得到信息，t2時，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，應(yīng)該是增大壓強；時，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件是減小生成物濃度。【解析】a13、略

【分析】【分析】

從圖中兩天曲線得知，CO2的起始濃度0.7mol/L，4min時CO2氣體和CO氣體的濃度分別達到0.2mol/L和0.5mol/L；達到平衡狀態(tài)。

(1)

t1min時，反應(yīng)物CO2還要繼續(xù)降低，生成物CO還要繼續(xù)升高，即反應(yīng)正向進行，故正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正大于v逆。

(2)

4min內(nèi)，CO2的濃度從0.7mol/L降到0.2mol/L，轉(zhuǎn)化率為CO2的反應(yīng)速率為不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1?！窘馕觥浚?）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-114、略

【分析】【詳解】

汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故正確。【解析】正確15、略

【分析】【詳解】

（1）負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極反應(yīng)；放電時電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氫氧根離子，pH降低；

（3）①負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放電時；在負(fù)極上燃料被氧化，需要結(jié)合氧離子，所以氧離子向負(fù)極移動。

【點睛】

本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及放電時溶液pH值的變化即可解答本題?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O負(fù)降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O負(fù)三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。19、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、原理綜合題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算；

(2)①Kp=Kp1×Kp2；

②a．催化劑不改變?H；

b．反應(yīng)體系為氣體增大的反應(yīng)；恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體壓強不變時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變；

c．提高催化劑的活性和選擇性能使反應(yīng)正向進行；從而減少副產(chǎn)物；

d．活化能越??；反應(yīng)速率越快；

③甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高所在的曲線與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低所在的曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域；利用勒夏特列原理解釋；

(3)負(fù)極失電子；結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，I+II可得CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，△H=+90.6kJ/mol-41.1kJ/mol=+49.5kJ/mol；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；應(yīng)在高溫時自發(fā)進行；

(2)①I甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)Kp1，II水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)Kp2，I+II可得，H3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；

②a．催化劑的使用可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變?H；a錯誤；

b．反應(yīng)體系為氣體增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體壓強不變時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，則混合體系達到平衡，b正確；

c．提高催化劑的活性和選擇性能使反應(yīng)正向進行；從而減少副產(chǎn)物，故提高催化劑的活性和選擇性及減少副產(chǎn)物為工藝的關(guān)鍵，c正確；

d．相同條件下；假設(shè)I反應(yīng)的速率大于II反應(yīng)的速率，說明反應(yīng)I的活化能較小，活化能越小，反應(yīng)速率越快，d錯誤；

答案為bc；

③根據(jù)圖像可知；甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高所在的曲線與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低所在的曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域，即溫度在260°C左右；水醇比為1.8以上，答案為C；當(dāng)投料比一定時，隨溫度的升高，反應(yīng)I為吸熱，則平衡正向進行，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，重整氣中，n(CO)%增大；

(3)負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO=H2O+CO2。【解析】CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.5kJ/mol高溫788.5bcC當(dāng)投料比一定，隨溫度升高，反應(yīng)I(正向吸熱反應(yīng))向右移動，反應(yīng)II(正向放熱反應(yīng))向左移動，重整氣中n(CO)%增大H2-2e-+CO=H2O+CO223、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2+水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，F(xiàn)e2+水解的離子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氫離子濃度，平衡逆向移動，向溶液中滴加少量H2SO4可抑制FeSO4水解；

(2)Fe2+濃度的變化量是0.01mol/L×40%=0.004mol/L，圖中P點Fe2+的氧化速率1.6×10-4mol·L-1·min-1；

(3)a.平衡常數(shù)越大，進行越徹底，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大；選項a正確；

b.平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)限度大，不表示Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大，選項b錯誤；

c.平衡常數(shù)越大；表示反應(yīng)限度大，該反應(yīng)進行得很完全，選項c正確；

d.4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常數(shù)很大，所以酸性條件下Fe2+會被氧化；選項d錯誤；

答案選ac；

(4)根據(jù)不同pH對Fe2+被O2氧化率隨時間變化的關(guān)系圖，可知pH越大，氧化速率越大，所以Fe2+的氧化速率隨pH增大而加快；

(5)pH越小，的氧化速率越慢，且加入鐵粉可以防止氧化，所以配制FeSO4溶液的正確做法是向其中加入少量的硫酸和鐵粉?！窘馕觥肯蛉芤褐械渭由倭肯×蛩醓c大向其中加入少量的硫酸和鐵粉24、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳；

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至20min時NO減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，結(jié)合v=計算；

(3)a．催化劑不影響平衡移動；可加快反應(yīng)速率；

b．進行到20min時；物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

c．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時CO的物質(zhì)的量均與NO相同；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強為變量，變量不變時反應(yīng)達到平衡；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強，但體系各組分的濃度不變；

II．根據(jù)圖示，該a電極上，亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)；b為正極，b電極上氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，原電池中陽離子向正極移動，H+向b電極移動；則交換膜為質(zhì)子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至20min時NO減少0.8mol?0.4mol=0.4mol，則反應(yīng)開始至20min，v(NO)==0.01mol/(L?min)；

(3)a．催化劑不影響平衡移動；可加快反應(yīng)速率，則加快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故a正確；

b．該反應(yīng)進行到20min時，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．由(1)中反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時CO的物質(zhì)的量均與NO相同，濃度均為=0.2mol/L；故c錯誤；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．保