2025年滬科新版八年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版八年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定溫度下；一定量的某單質氣體受壓體積縮小的原因是（）

A.分子個數減少。

B.分子體積減小。

C.分子間間隔減小。

D.構成分子的原子個數減少。

2、“環(huán)境保護，以人為本”．從2000年6月起，新調整的空氣質量指標中指出，影響空氣質量的主要污染物是（）A.二氧化硫、氧氣、二氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物C.二氧化碳、氧氣、氮氣D.二氧化氮、氮氣、可吸入顆粒物3、為實現社會的可持續(xù)性發(fā)展，綠色消費逐漸興起．你認為下列不屬于綠色消費的有（）A.將使用過的廢舊電池集中起來，統一處理B.在郊游的時候自備涼開水，少買塑料包裝飲料C.多用一次性制品如一次性飯盒紙杯D.把還能書寫的紙張收集起來以備下次使用4、制造導彈的合金材料含重要元素釹；某些信息如下圖所示，下列有關釹的說法錯誤的是()

A.原子序數為rm{60}B.屬于金屬元素C.核內質子數為rm{60}D.相對原子質量為rm{144.2g}5、下列方法中不能證明空氣中有水汽的是rm{(}rm{)}A.打開空調時會從空調中涌出霧氣B.寒冷的冬天，戴眼鏡的同學從室外走進教室，感到鏡片模糊C.用水壺燒開水，離壺口稍遠處有水霧D.炎熱的夏天，人從空調房走到外面時，皮膚上會有潮濕的感覺6、某種氮的氧化物可用作醫(yī)用麻醉劑，其中氮元素和氧元素的質量比為rm{7}rm{4.}則該氧化物的化學式為rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O}B.rm{N_{2}O_{3}}C.rm{NO_{2}}D.rm{N_{2}O_{5}}7、地質考察人員發(fā)現一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}下列有關說法中不正確的是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}rm{(}A.反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變B.rm{)}C.rm{X=11}中的硫、氧元素的質量比為rm{SO_{2}}rm{1}D.rm{2}中鐵元素的質量分數為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{70%}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列物質燃燒后有白色固體生成的是（）

A.鎂帶。

B.紅磷。

C.木炭。

D.鐵絲。

9、下列實驗操作完全正確的一項是（）A.

加熱液體B.

點燃酒精燈C.

稱量固體D.

傾倒液體10、下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（）A.“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B.本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害C.含氟牙膏可以預防齲齒D.鉛筆不是鉛、水銀不是銀、純堿不是堿11、將一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：。物質丙醇氧氣水二氧化碳rm{X}反應前質量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反應后質量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值為rm{2.8}B.rm{X}一定是該反應的催化劑C.rm{X}可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質量是rm{14.4g}則無rm{X}生成12、甲、乙兩物質發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，由圖可得的下列信息中正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應前后原子個數發(fā)生改變B.化學變化的實質是原子的重新組合C.化學變化中分子的種類和個數均不變D.該反應前后原子的種類不變13、將一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密閉容器中引燃；測得反應前后各物質的質量如表：

。物質乙醇氧氣水二氧化碳一氧化碳反應前的質量/g46X000反應后的質量/g00Y4428下列判斷錯誤的是（）A.表中Y的值為55B.在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為3：2C.該反應是氧化反應D.若起始時氧氣的質量為96g，則無CO生成14、在一個密閉容器中有X；Y、Z、Q四種物質；一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

。XYZQ反應前的質量/g810121反應后的質量/g21待測9已知X和Q兩種物質的相對分子質量均為M；下列推理中正確的是（）

A.反應后物質Z的質量為9g

B.反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1

C.反應生成Y的質量為11g

D.該反應的化學方程式中；物質X與Q的化學計量數之比為2：3

15、如圖是某化學反應的微觀模型示意圖；據此分析正確的是（）

A.反應前后原子數目沒有變化。

B.反應的本質是原子的重新組合過程。

C.該反應是分解反應。

D.示意圖中的各物質均屬于化合物。

16、某元素的原子結構示意圖如下；對該元素的有關認識正確的是（）

A.該元素的原子核內質子數是34

B.該元素是金屬元素。

C.該元素原子的最外層電子數是2

D.該元素位于元素周期表中的第四周期。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、小明用如圖所示裝置探究燃燒的條件．

（1）實驗中觀察到紅磷、白磷的變化是____；由此可得可燃物燃燒的條件是____．

（2）寫出有關反應的化學方程式____．

（3）你認為裝置中氣球的作用是____．

18、在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現分別以A、B、C、D表示：

A；B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成；他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結論是質量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結論是質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是______．

（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明守恒的原因：______

．乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“B、D兩個實驗說明質量不守恒”．教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因．你認為B實驗不平衡的原因是______；D實驗不平衡的原因是______．

（3）證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現象是______；寫出A、D實驗中涉及到反應化學方程式：______、______．19、填寫下列空白rm{(1)}液體藥品經常盛放在____里，取用時，瓶塞應____在實驗臺上，試劑瓶口____試管口。若實際沒有說明用量，液體應取____________rm{mL}rm{(2)}把塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器____，把藥品或金屬顆粒放到容器口，再把容器____。rm{(3)壟脵}向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的____；rm{壟脷}用試管夾夾持試管時，試管夾應夾持在距管口____處；rm{壟脹}給試管內液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的____。20、如圖所示是某同學用來除去水中難溶性雜質時所采用的過濾操作圖；試回答：

rm{(1)}有標號儀器的名稱是rm{a}______，rm______，rm{c}______．

rm{(2)}該圖中存在的三處錯誤是：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______，rm{壟脹}______．

rm{(3)}如果過濾后液體仍然渾濁，可能的原因有rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．21、向100g水中不斷加入固體A或改變溫度；得到相應的溶液①～⑤。

如表為A在不同溫度下的溶解度；則在編號為①～⑤的溶液中（下列小題均填序號）：

。溫度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2（1）屬于飽和溶液的是溶液______。

（2）溶液的溶質質量分數從大到小的順序是______。評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)22、已知石灰石的主要成分是碳酸鈣rm{(CaCO_{3})}某化學興趣小組從山上采集到一種石灰石，他們取rm{80g}該樣品進行煅燒實驗rm{(}反應的化學方程式為rm{CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO}rm{CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO}雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化rm{+CO_{2}隆眉}測得反應后固體的質量rm{)}與反應時間rm{(m)}的關系如下表：

。rm{(t)}反應時間rm{t/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反應后固體的質量rm{m/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

請回答下列問題：rm{(1)}當石灰石完全反應后，生成rm{CO_{2}}的質量為__________rm{g}rm{(2)}求該石灰石中rm{CaCO_{3}}的質量分數，寫出計算過程。23、用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．

實驗過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份；并做好標記．

第二步：點燃燃燒匙內的紅磷；伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的

請回答下列問題：

（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是______．

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的你認為導致這一結果的原因可能是：______．（答一條）

（3）寫出紅磷燃燒的文字表達式______評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、rm{(6}分rm{)A}rm{B}均為純凈物，rm{C}rm{D}rm{E}均為混合物rm{;壟脵隆蘆壟脻}五條途徑rm{(}見下圖rm{)}都會產生氣體rm{M}實驗室可利用途徑rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}反應來制取rm{M}工業(yè)上可通過途徑rm{壟脺}來生產rm{M}自然界可通過途徑rm{壟脻}來提供rm{M;}途徑rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}反應類型相同，途徑rm{壟脵}反應生成的一種物質rm{N}可作為途徑rm{壟脷}rm{壟脹}反應的催化劑．

rm{(1)M}的化學式為_______，rm{N}的化學式為______rm{;}

rm{(2)}常溫下，rm{B}為固體，rm{C}為液體，寫出途徑rm{壟脷}反應的化學方程式：___________

rm{(3)}工業(yè)上需要大量的rm{M}時；一般采用的方法是___________

rm{(4)}途徑生成的有機物的名稱是_______________25、閱讀短文并回答問題。白熾燈泡白熾燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的，其燈絲發(fā)光時溫度可達rm{2000隆忙}左右，為防止燈絲在高溫下氧化，在制作燈泡時要抽真空，在制作大功率燈泡時，還要把燈泡內充入稀有氣體氬等，主要是為了防止燈絲在高溫下升華。白熾燈泡工作時，電能轉化為光能的效率較低，因此逐漸被節(jié)能燈和rm{LED}燈所替代。rm{(1)}由于鎢的__________較高rm{(}填“熔點”或“凝固點”rm{)}所以用鎢制作燈絲；rm{(2)}燈泡內充入稀有氣體氬氣等，利用了氬氣的____________________；rm{(3)}白熾燈泡逐漸退出市場，是由于________________________________________。評卷人得分六、簡答題(共1題，共6分)26、（1）把塊狀固體藥品直接丟入試管底部，后果是______

（2）傾倒液體時，標簽沒有對著手心，后果是______

（3）量取液體時，視線沒有與凹液面的最低處保持相平，后果是______

（4）使用膠頭滴管后，未經清洗就吸取別的試劑，后果是______

（5）向燃著的酒精燈加入酒精，后果是______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

分子之間有間隔．間隔的大小影響物質存在狀態(tài)；氣體易壓縮原因是氣體分子問隔在變?。肿觽€數；體積、及構成分子的原子個數都不變．

故選C．

【解析】【答案】根據分子的基本性質解答：分子都很?。环肿娱g有間隔，分子在不斷運動；

2、B【分析】解：A．O2不是污染物；人類的生存離不開氧氣，二氧化碳不是空氣污染物，故A錯誤；

B；計入空氣污染指數的項目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等；故B正確；

C．二氧化碳；氧氣、氮氣不是污染物；故C錯誤；

D．氮氣不是污染物；為空氣的主要成分，故D錯誤．

故選B．

空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”；目前計入空氣污染指數的項目主要為：可吸入顆粒物；二氧化硫、二氧化氮．

本題考查空氣質量報告內容，題目難度不大，空氣質量報告內容主要是一些對人體和環(huán)境造成危害的物質．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；將使用過的廢舊電池集中起來；統一處理，屬于綠色消費；

B；在郊游的時候自備涼開水；少買塑料包裝飲料，屬于綠色消費；

C；多用一次性制品如一次性飯盒紙杯；會造成環(huán)境的污染，不屬于綠色消費；

D；把還能書寫的紙張收集起來以備下次使用屬于綠色消費；

故選C．

根據已有的廢棄物的處理方式以及綠色環(huán)保觀念進行分析解答即可．

本題考查的是化學與環(huán)境保護的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．【解析】【答案】C4、D【分析】略【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}打開空調時會從空調中涌出霧氣；是冷氣與空氣中的水蒸氣結合，能證明空氣中有水蒸氣；故選項錯誤；

B；寒冷的冬天；戴眼鏡的同學從室外走進教室，感到鏡片模糊，能證明空氣中有水蒸氣；故選項錯誤；

C；用水壺燒開水；離壺口稍遠處有水霧，說明水壺中的水蒸氣凝結，不能證明空氣中有水蒸氣；故選項正確；

D；炎熱的夏天；人從空調房走到外面時，皮膚上會有潮濕的感覺，能證明空氣中有水蒸氣，故選項錯誤；

故選C

由題目的信息可知：打開空調時會從空調中涌出霧氣；能證明空氣中有水蒸氣；寒冷的冬天，戴眼鏡的同學從室外走進教室，感到鏡片模糊，能證明空氣中有水蒸氣；用水壺燒開水，離壺口稍遠處有水霧，說明水壺中的水蒸氣凝結，不能證明空氣中有水蒸氣；炎熱的夏天，人從空調房走到外面時，皮膚上會有潮濕的感覺，能證明空氣中有水蒸氣．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}6、A【分析】利用氧化物的組成特點確定氮的氧化物的組成元素，然后利用其中氮元素和氧元素的質量比與物質中兩種元素原子個數比的關系，判斷兩元素的原子個數比，推斷該物質的化學式．【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}根據化學方程式可推測反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變；故說法正確．

B、根據質量守恒定律和rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}可知：反應物中原子個數：rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}原子rm{Fe}個，rm{4}原子rm{S}個；生成物中原子個數：rm{8}原子rm{Fe}個，rm{4}原子rm{S}個，rm{8}原子rm{O}個，故rm{22}故選項說法正確．

C、硫元素和氧元素的質量比為rm{X=11}rm{32}rm{(16隆脕2)=1}故選項說法錯誤．

D、rm{1}中鐵元素質量分數為rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}故選項說法正確．

故選：rm{Fe_{2}O_{3}}．

A；根據化學方程式可推測反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變．

B；根據質量守恒定律可知；化學反應前后各原子的原子個數不會變化．

C、根據化合物中各元素質量比rm{dfrac

{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}各原子的相對原子質量rm{C}原子個數之比；進行分析判斷．

D、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

本題難度不大，掌握化學反應時的能量變化、化學式的有關計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．rm{=}【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】

A；鎂帶在空氣或氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

B；紅磷在空氣或氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

C；木炭在空氣或氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，故選項錯誤．

D；鐵絲在氧氣中生成一種黑色固體；故選項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據鎂帶在空氣或氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據紅磷在空氣或氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據木炭在空氣或氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

9、CD【分析】解：A；給液體加熱時；注意試管內液體的量，試管的傾斜度等，圖中液體太多，故A錯誤；

B；點燃酒精燈要用火柴；不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈，圖中操作錯誤，故B錯誤；

C；托盤天平取用時要注意左物右碼的原則；圖示操作正確，故C正確；

D；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，故D正確．

故選CD．

A、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的防止沸騰濺出；

B；點燃酒精燈要用火柴；

C；托盤天平取用時要注意左物右碼的原則；

D；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等．

本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用、酒精燈的使用及托盤天平的使用方法；了解給試管中液體加熱的方法．【解析】【答案】CD10、CD【分析】解：A；“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質元素；長期飲用無益健康，所以錯誤．

B；任何物質都是化學物質；不過是有天然與合成之分，所以錯誤．

C；氟能防治齲齒；缺乏會患齲齒，所以正確．

D；鉛筆不是鉛；是石墨和粘土；水銀不是銀，是金屬汞；純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，所以正確．

故選CD．

A；根據“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質元素判斷．

B；根據任何物質都是化學物質判斷．

C；根據氟的生理功能判斷．

D；根據物質的成分判斷．

“關愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題．因而對六大營養(yǎng)素或人體內化學元素與人體健康的關系相關內容的考查也成了熱點之一，特別是六大營養(yǎng)素或人體內化學元素包括的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容．【解析】【答案】CD11、AD【分析】【分析】本題主要考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒定律來分析化學反應，明確元素的質量的計算及元素守恒的方法、化學方程式的計算是解答本題的關鍵。【解答】A.根據質量守恒定律知：反應前后物質的總質量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A選項正確；

B.因表中rm{X}的質量原來為rm{0}反應后的質量為rm{2.8g}質量增加rm{X}為生成物；故B選項錯誤；

C.因丙醇中氫元素的質量為：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100攏樓=0.8g}水中氫元素的質量為：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100攏樓=0.8g}則rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100攏樓=0.8g}中沒有氫元素；故C選項錯誤；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100攏樓=0.8g}克丙醇rm{X}設rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃燒需要氧氣的質量為rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃燒需要氧氣的質量為rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正確。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}12、BD【分析】解：rm{A}由微粒的變化可知，該反應前后原子個數沒有發(fā)生改變rm{.}故A錯誤；

B、由微粒的變化可知，化學變化的實質是原子的重新組合rm{.}故B正確；

C、由微粒的變化可知，化學變化中分子的種類和個數都發(fā)生了變化rm{.}故C錯誤；

D、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類不變rm{.}故D正確．

故選BD．

觀察反應的微觀示意圖；根據微粒的變化，分析分子；原子的變化，化學反應的實質等．

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：A、Y=46g×÷=54g；該選項說法不正確；

B、在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為：=3：1；該選項說法不正確；

C；酒精和氧氣反應是氧化反應；該選項說法正確；

D；酒精完全燃燒生成水和二氧化碳的化學方程式及其質量關系為：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

4696

由以上質量關系可知；酒精完全燃燒，和氧氣的質量比是46：96，即若起始時氧氣的質量為96g，則無CO生成，該選項說法正確。

故選：AB。

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類；總個數不變。

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎?！窘馕觥緼B14、CD【分析】

A；反應后物質Z的質量為9g+1g=10g．故選項錯誤；

B；反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為11：12．故選項錯誤；

C；反應生成Y的質量為11g．故選項正確；

D；因為X和Q兩種物質的相對分子質量均為M；反應物X和Q的質量比是8：12=2：3，所以該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數之比為2：3．故選項正確．

故選CD．

【解析】【答案】由表中數據可知；X和Q是反應物，Y和Z是生成物，參加反應的物質的質量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的質量是9g，Y的質量是11g．

15、AB【分析】

A；由反應的微觀變化過程示意圖看出；該變化前后都含三種原子、原子個數均為9個原子，因此反應前后原子數目沒有變化；故A正確；

B；由反應的微觀變化過程示意圖；反應前后原子種類、數目沒有變化，但卻可看出原子結合方式發(fā)生改變，可判斷是原子的重新組合的結果；故B正確．

C；由圖示可知；反應物是一種化合物分子和一種單質分子，生成物是兩種化合物分子，不屬于分解反應；故C不正確；

D；由圖示可知；反應物是一種化合物分子和一種單質分子，生成物是兩種化合物分子，故D不正確；

故選AB．

【解析】【答案】由微觀模型示意圖可看出；分子是由原子構成的，反應物是一種化合物分子和一種單質分子，生成物是兩種化合物分子，在反應前后原子的數目沒有變化，只是進行了重新組合．

16、AD【分析】

A；根據其結構示意圖；X=2+8+18+6=34，所以原子核內質子數是34，故A是正確的；

B；一般最外層電子數大于4是非金屬元素；故B是錯誤的；

C；該元素原子的最外層電子數是6；故C錯誤的；

D；該元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正確的．

故選：AD

【解析】【答案】根據原子結構示意圖；可以表示出該原子的質子數；核外電子數、電子層數、周期、主族等．又核外電子數=核內質子數=原子序數=核電荷數。

三、填空題(共5題，共10分)17、試管中的白磷燃燒，水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒與氧氣接觸，溫度達到著火點4P+5O22P2O5收集磷燃燒產生的白煙，防止污染空氣【分析】【解答】解：（1）白磷的著火點低（40℃）；且容易燃燒；紅磷著火點高（260℃）．從圖中可以看到試管中的白磷有熱水的溫度，可達到著火點，又與試管中的空氣（氧氣）接觸，所以試管中的白磷燃燒；而水中的白磷雖然達到著火點，但與氧氣隔絕；紅磷雖與氧氣接觸，但達不到著火點．所以水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒．可見可燃物的燃燒條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點．故答案為：試管中的白磷燃燒，水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒；與氧氣接觸，溫度達到著火點。

（2）白磷在氧氣中燃燒可生成五氧化二磷，反應式為：4P+5O22P2O5

（3）磷燃燒的產物五氧化二磷會污染空氣；所以用氣球收集，防止污染空氣．故答案為：收集磷燃燒產生的白煙，防止污染空氣．

【分析】（1）首先在知道物質燃燒的三個條件的基礎上；觀察實驗裝置圖，試管內的白磷有充足的空氣，并達到著火點；水中的白磷不與空氣接觸；試管中的紅磷不能達到著火點；并由此總結燃燒的條件；

（2）然后根據反應物是磷和氧氣；反應條件是加熱、生成物是五氧化二磷寫出磷燃燒的方程式；

（3）最后在了解生成物五氧化二磷有毒的基礎上分析氣球的作．18、略

【分析】解：（1）因為白磷剛引燃時；裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，小氣球縮小，因此重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是后一種；

（2）C實驗說明了質量守恒定律；因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類；數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；

B實驗中的鹽酸和碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳是氣體；會逸出容器，使剩下物質的質量減輕，因此使得天平不平衡；D實驗鎂條燃燒會和空氣中的氧氣反應產生氧化鎂，且反應過程中產生白煙，因此使得天平不平衡；

（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應產生的氫氧化銅是藍色沉淀；磷燃燒產生五氧化二磷，反應的方程式為：4P+5O22P2O5；鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O22MgO；

故答案：（1）后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡；（2）因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；反應后生成的CO2逸出；使得天平不平衡；鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等；

（3）產生藍色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO．

（1）根據白磷燃燒放熱及質量守恒定律的內容結合浮力分析；

（2）根據質量守恒定律的微觀實質分析質量守恒的原因；根據B；D實驗減少的物質分析天平不平衡的原因；

（3）根據氫氧化鈉和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀分析；根據各反應的反應物和生成物寫出反應的方程式．

本題考查了質量守恒定律的驗證方法的探究，對于有氣體參加反應或有氣體生成的反應需要在密閉容器中進行，還要能夠從微觀的角度對質量守恒定律進行解釋．【解析】后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡；因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；反應后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等；產生藍色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO19、（1）細口瓶倒放緊挨著1-2（2）橫放慢慢豎立（3）①②③【分析】【分析】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}液體藥品通常保存在細口瓶里，取用時，瓶塞要倒放在實驗臺上，以免沾上污物，試劑瓶口緊挨著試管口。若沒有說明用量，液體應取rm{1-2mL}故填：液體藥品通常保存在細口瓶里，取用時，瓶塞要倒放在實驗臺上，以免沾上污物，試劑瓶口緊挨著試管口。若沒有說明用量，液體應取rm{(1)}故填：細口瓶；倒放；緊挨著；rm{1-2mL}rm{1-2}；把塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，用鑷子把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再慢慢將容器豎立起來，使其滑落到容器底部；故填：橫放；慢慢豎立rm{(2)}把塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，用鑷子把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再慢慢將容器豎立起來，使其滑落到容器底部；故填：rm{(2)}根據酒精燈的使用方法，向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的；rm{(3)壟脵}根據酒精燈的使用方法，向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的rm{dfrac{2}{3}}rm{壟脷}據試管夾的使用方法，用試管夾夾持試管時，試管夾應夾持在距管口rm{dfrac{1}{3}}處；rm{壟脹}給試管內液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}以免液體沸騰濺出傷人；故填：據試管夾的使用方法，用試管夾夾持試管時，試管夾應夾持在距管口rm{(3)壟脵}處；rm{dfrac{2}{3}}給試管內液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的rm{壟脷}以免液體沸騰濺出傷人；故填：rm{dfrac{1}{3}}rm{壟脹}rm{dfrac{1}{3}}rm{壟脵dfrac{2}{3}}rm{壟脷dfrac{1}{3}}【解析】rm{(1)}細口瓶倒放緊挨著rm{1-2}rm{(2)}橫放慢慢豎立rm{(3)壟脵dfrac{2}{3}}rm{壟脷dfrac{1}{3}}rm{壟脹dfrac{1}{3}}20、略

【分析】解：rm{(1)a}rmrm{c}分別是燒杯和漏斗；鐵架臺．

rm{(2)}由圖中可知；該圖中存在的三處明顯錯誤是：沒有用玻璃棒引流，直接將液體倒入漏斗；液面高于濾紙的邊緣，漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內壁．

rm{(3)}濾紙破損、可能使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁rm{.}承接濾液的燒杯不干凈也能使得濾液渾濁rm{.}故填：濾紙破損，承接濾液的燒杯不干凈rm{.}液面可能高于濾紙邊緣；得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁．

故答案為：rm{(1)}燒杯；漏斗；玻璃棒；

rm{(2)}沒有用玻璃棒引流；液面高于濾紙的邊緣；漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內壁；

rm{(3)}濾紙破損；承接濾液的燒杯不干凈rm{(}或液面可能高于濾紙邊緣rm{)}．

過濾時要注意一貼、二低、三靠rm{.}一貼是指濾紙緊貼漏斗內壁rm{.}二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣rm{.}三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內壁．

本題主要考查儀器的名稱、過濾等方面的知識，解答時要充分理解過濾時的操作方法．【解析】燒杯；漏斗；鐵架臺；沒有用玻璃棒引流；液面高于濾紙的邊緣；漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內壁；濾紙破損；承接濾液的燒杯不干凈rm{(}或液面可能高于濾紙邊緣rm{)}21、②⑤④＞⑤＞②=③＞①【分析】解：A物質在20℃是的溶解度使37.2g，在25℃時的溶解度是41.4g，所以25℃時的溶解度大于37.2g，小于41.4g，①是不飽和溶液，溶質質量分數為：×100%=27.1%；

加入4.2g固體A，溶質變成41.4g，所以②是飽和溶液，溶質質量分數為：×100%=29.3%；

升溫到60℃，溶解度為55.2g，所以③是不飽和溶液，溶質質量分數為：×100%=29.3%；

加入10gA，固體變成51.4g，所以④是不飽和溶液，溶質質量分數為：×100%=33.9%；

降溫到50℃，溶解度為45.8g，所以⑤是飽和溶液，溶質質量分數為：×100%=31.4%；所以。

（1）屬于飽和溶液的是溶液②⑤；

（2）溶液的溶質質量分數從大到小的順序是：④＞⑤＞②=③＞①。

故答案為：（1）②⑤；

（2）④＞⑤＞②=③＞①。

根據固體的溶解度表可知：①查出某物質在一定溫度下的溶解度；從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法和溶質質量分數的計算，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成。【解析】②⑤④＞⑤＞②=③＞①四、計算題(共2題，共4分)22、（1）22

（2）解：設樣品中含CaCO3的質量為x10044x22gx=50g故石灰石中碳酸鈣的質量分數為答：該石灰石中碳酸鈣的含量為62.5%【分析】【分析】煅燒石灰石時碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應后固體質量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質量不再改變；利用質量守恒定律，由反應前后固體質量差計算出反應放出二氧化碳的質量，然后由反應的化學方程式，利用放出二氧化碳的質量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數。

利用圖表中的數據，結合質量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質量，是解決問題的基礎，也體現分析問題的能力。【解答】rm{(1)}由于碳酸鈣高溫下分解放出氣體二氧化碳而使反應后剩余固體的質量減小，因此，當反應至固體質量不再減小時，即碳酸鈣完全分解。所以生成二氧化碳的質量為由于碳酸鈣高溫下分解放出氣體二氧化碳而使反應后剩余固體的質量減小，因此，當反應至固體質量不再減小時，即碳酸鈣完全分解。所以生成二氧化碳的質量為rm{(1)}rm{80g-58g=22g}根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳氣體的質量可計算出樣品中碳酸鈣的質量，再根據質量分數的含義計算碳酸鈣的含量即可。解：設樣品中含rm{80g-58g=22g}的質量為rm{(2)}根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳氣體的質量可計算出樣品中碳酸鈣的質量，再根據質量分數的含義計算碳酸鈣的含量即可。rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{CaCO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{x}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100攏樓=62.5攏樓}答：rm{100}rm{44}rm{x}rm{22g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}

}該石灰石中碳酸鈣的含量為rm{x=50g}rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100攏樓=62.5攏樓

}【解析】rm{(1)22}

rm{(2)}解：設樣品中含rm{C