2025年粵教新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為NAB.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數目為NAC.標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數目為1.5NAD.常溫下，將56gFe加入足量濃HNO3中，轉移的電子數為3NA2、下列關于材料的說法正確的是A.日常生活中的18K金，金的含量幾乎100%B.有機高分子材料不能用于導電C.古代鑄造的銅幣為合金D.尼龍繩、宣紙、羊絨衫、棉襯衣的主要成分為纖維素3、不能正確表示下列變化的離子方程式是A.鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：+2H+=H2SiO3↓D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=3Fe3++3Cu4、解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式正確的是A.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應：SO+Ba2+=BaSO4↓B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2時：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑D.碳酸銀溶于過量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑5、按照物質的常用分類方法，H2SO4應屬于。

①氫化物②氧化物③含氧酸④二元酸⑤揮發(fā)性酸⑥化合物⑦混合物⑧強酸A.②③④⑤⑥B.③④⑥⑧C.①②⑤⑦D.③④⑤⑥⑧6、海洋中有豐富的資源；如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是。

A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.通過電解MgCl2溶液可以獲得Mg單質C.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+D.工業(yè)上沉淀Mg2+為Mg(OH)2時常選用NaOH作為沉淀劑7、體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質量為M的溶質質量為m(g)，物質的量濃度為c，質量分數為w。下列表達式中不正確的是A.c＝B.m＝V·ρ·C.w＝D.c＝8、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4ClC.150mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl29、(1)化石燃料燃燒、硝酸工業(yè)廢氣處理不當及機動車輛尾氣排放中的NO、NO2進入大氣后，在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產生O3；光化學煙霧通常呈現(xiàn)淡藍色其主要成分及簡單形成機理如圖所示。

(2)為預防和控制氮氧化物的污染，人們采取許多措施?？捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列說法錯誤的是A.光化學煙霧有強氧化性B.氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題C.光化學煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D.光化學煙霧呈現(xiàn)淡藍色是因為含有NO2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應。

下列說法錯誤的是A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸11、錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國的一些古墓中，便常挖掘到一些錫壺、錫燭臺之類的錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑，則下列說法中錯誤的是（）A.反應中SnO2被還原B.a的值為3C.反應后元素化合價升高的物質有兩種D.每生成1molCO2轉移電子4mol12、在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內發(fā)生反應為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關于此反應的說法中錯誤的是（）A.該反應中化合價變化的只有N元素B.當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4molC.等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3：4D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價13、同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為11:1614、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A.四種元素中有兩種元素在第2周期B.W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D.Y單質可與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下面是同學們熟悉的物質：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)這些物質中；屬于共價化合物的是________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是________；不含化學鍵的是________。

(2)寫出下列物質的結構式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)寫出下列物質的電子式。

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用電子式表示③MgCl2的形成過程：________________________________________。16、請寫出下列各題中的離子方程式或化學方程式。

（1）碳酸鈉與硝酸反應的離子方程式：_________。

（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式：_____________。

（3）寫出工業(yè)制硅所涉及的化學方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）寫出氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式：____________。

（5）請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）寫出一個化學方程式其離子反應為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）寫出一種酸在常溫下能與硅反應的化學方程式：_______________。

（8）寫出用HF雕刻玻璃的化學方程式：_________________。17、非金屬元素在生活；生產中扮演著非常重要的角色。請根據題意填空。

(1)木棍放在濃硫酸中變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“脫水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有SiO2，實驗室盛放堿溶液的試劑瓶應使用______(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)的試劑瓶。

(3)Cl2可與水反應，請寫出該反應的離子方程式：_____。18、化學與生產；生活等密切相關；從化學視角回答下列問題：

（1）電閃雷鳴的雨天；空氣中發(fā)生的化學反應會增加雨水的含氮量，有關反應的化學方程式是_____；_______、_________________。

（2）我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，最終生成CaSO4，有關反應的化學方程式為_______、______、_______。19、根據下列要求回答相關問題：

(1)下列物質沸點遞變順序正確的是________(填字母；下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HFD.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵B.氫鍵；極性鍵、離子鍵。

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵D.范德華力；非極性鍵、極性鍵。

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在；鹵化氫中HF最穩(wěn)定。

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對分子質量增大，沸點升高20、（1）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為____。

②當催化劑中+2價Fe與+3價Fe的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質量分數為____(用小數表示；保留2位小數)。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：____，當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為____。21、下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

（1）元素②的單質電子式是___。

（2）元素⑤的原子結構示意圖是___。

（3）這六種元素中；位于第三周期且原子半徑最小的是___（填元素符號）。

（4）這六種元素的最高價氧化物中；屬于兩性氧化物的是___（填化學式）。

（5）這六種元素的最高價氧化物對應的水化物中；屬于二元強酸的是___（填化學式）。

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為___；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤23、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤24、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤25、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)26、（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)；則Z氣體的化學式是___。

（2）A；B兩種氣體組成的混合氣體8.6g；在標準狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質的量之比為3：1，相對分子質量之比為14：1，由此可推斷A可能是__或__，B是__。

（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是___L，質量是___g。27、HCl的相對分子質量為_________，HCl的摩爾質量為__________。49gH2SO4的物質的量為____________；它與_______gH2O含相同氧原子；與________L(標準狀況)的CO2相同分子數；與_____________個CO含相同氧原子數。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數分別為NA和0.5NA；A項錯誤；

B.常溫下，pH=14，即c(OH-)=1mol/L，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數目為0.5NA；B項錯誤；

C.標準狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的極性鍵(碳氫鍵)數目為1.5NA；C項正確；

D.常溫下；鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項是易錯點，要注意鐵與濃硫酸、濃硝酸反應的特殊情況。常溫下，鐵遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，在加熱的條件下才會發(fā)生反應。另外，鐵與稀硝酸反應時，若鐵少量，則生成鐵離子；若鐵過量，則鐵元素以亞鐵離子形式存在。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．日常生活中的18K金；是黃金含量至少達到75%的合金，故A錯誤；

B．有機高分子材料可用于導電；比如聚乙炔，聚苯胺等，故B錯誤；

C．古代鑄造的銅幣是銅合金；故C正確；

D．羊絨衫主要成分為蛋白質；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應生成NaOH和氫氣；離子方程式正確，A不符合題意；

B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水；碘離子被氧化為碘單質，離子方程式正確，B不符合題意；

C．硅酸鈉為可溶于水的強電解質；和鹽酸反應生成硅酸沉淀，離子方程式正確，C不符合題意；

D．銅離子只能氧化Fe生成Fe2+，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu；選項所給離子方程式錯誤，D符合題意；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，因此離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；A錯誤；

B．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2生成離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；B錯誤；

C．該方程式電荷不守恒，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；C錯誤；

D．Ag2CO3與HNO3反應生成AgNO3、H2O和CO2，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素；硫元素、氧元素組成；不屬于氫化物，故①錯誤；

氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成；故②錯誤；

H2SO4中含有氧元素；所以屬于含氧酸，故③正確；

1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；故④正確；

H2SO4不是揮發(fā)性酸，故⑤錯誤；H2SO4從物質組成分類屬于化合物；故⑥正確；

H2SO4從物質組成分類屬于化合物；不是混合物，故⑦錯誤；

硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子；從性質分類屬于強酸，故⑧正確；

③④⑥⑧符合題意，故選B。6、C【分析】【詳解】

A．往NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3；事實上碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，選項A錯誤；

B．鎂是活潑的金屬；工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，選項B錯誤；

C．反應②中二氧化硫溶液與單質溴反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+；選項C正確；

D．氫氧化鈉的價格較高，成本高，工業(yè)上沉淀Mg2+為Mg(OH)2時常選用石灰乳而不用NaOH作為沉淀劑；選項D錯誤。

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．溶液的物質的量濃度為：c==故A正確；

B．溶液的質量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg；溶液中溶質的質量為：m=ρVw，故B錯誤；

C．根據c=可得溶質質量分數為：w=故C正確；

D．溶液中溶質的物質的量為：n=mol，溶液的體積為：0.001VL，則該溶液的濃度為：c==mol/L；故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L；

A.1mol/LNaCl溶液Cl－濃度為1mol/L；

B.3mol/LNH4Cl溶液Cl－濃度為3mol/L；

C.2mol/L的KCl溶液Cl－濃度為2mol/L；

D.2mol/L的CaCl2溶液Cl－濃度為4mol/L；故B選項符合題意。

答案選B。9、D【分析】【分析】

汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此時即開始“光化學煙霧”的循環(huán)，不斷地產生O3．這個循環(huán)包括了下列3個化學方程式①NO2NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，凈結果：3O2═2O3；為預防和控制氮氧化物的污染；可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，也可以用氨氣來處理。

【詳解】

A．由分析；過程中有臭氧；過氧乙酰硝酸酯等氧化性物質產生，光化學煙霧有強氧化性，故A正確；

B．二氧化氮與水反應生成硝酸；氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題，故B正確；

C．碳氫化合物即烴類；醛；酮、過氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物，故C正確；

D．NO2是紅棕色氣體；光化學煙霧呈現(xiàn)淡藍色是由于光的折射和反射，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進入裝置④中與HgO反應生成Cl2O氣體，由沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋；防止發(fā)生爆炸。

【詳解】

A．根據分析可知裝置②中為飽和食鹽水；裝置③中為濃硫酸干燥氯氣，故A錯誤；

B．橡膠屬于有機物，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應；所以橡膠塞用錫箔包裹，故B正確；

C．Cl2O的沸點為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2；故C錯誤；

D．高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋；防止發(fā)生爆炸，故D正確；

故答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A．反應中Sn元素化合價降低；被還原，故A正確；

B．由質量守恒可知M為CO，則a=2，方程式為2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑；故B錯誤；

C．C被氧化生成CO和CO2；反應后元素化合價升高生成的物質有兩種，故C正確；

D．由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2消耗2molSnO2；Sn元素化合價由+4價變?yōu)?價，則轉移電子8mol，故D錯誤；

答案選BD。12、AB【分析】【詳解】

A.反應前后；C元素的化合價由+2價升高為+4價，A錯誤；

B.當x=2時，該反應為：2NO2+4CON2+4CO2，每生成1molN2；轉移電子數為8mol，B錯誤；

C.N2中有一個三鍵，CO2中有兩個雙鍵；所以物質的量相等時，其共價鍵的個數比為3：4

；C正確；

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx為NO；氮元素的化合價為+2價。

；D正確；故答案為：AB。

【點睛】

13、AD【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體體積與摩爾質量成反比；故比值為44:64=11:16，同溫同壓下二氧化硫和二氧化碳氣體密度比為摩爾質量之比，則比值為16:11；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素；四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；W是H元素；X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。

A．W位于第一周期；X；Y、Z位于第三周期，沒有元素位于第二周期，故A錯誤；

B．W所在主族元素T可能為K等，能夠形成K2O、K2O2、KO2型化合物；故B正確；

C．X；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸；兩兩之間均不能反應，故C錯誤；

D．Y為Al元素；Al既能與鹽酸反應；也能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

只含有共價鍵的化合物的化合物為共價化合物；含有離子鍵的化合物為離子化合物，稀有氣體為單原子分子不含共價鍵。

【詳解】

①O2只含有非極性共價鍵；屬于單質；

②H2O2含有極性和非極性共價鍵；屬于共價化合物；

③MgCl2只含有離子鍵；屬于離子化合物；

④H2SO4只含有共價鍵；屬于共價化合物；

⑤Na2CO3既含有離子鍵；又含有共價鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4Cl既含有離子鍵；又含有極性共價鍵，屬于離子化合物；

⑦CO2只含有極性共價鍵；屬于共價化合物；

⑧Ne是稀有氣體單質；稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵；

⑨Na2O2既含有離子鍵；又含有非極性共價鍵，屬于離子化合物；

⑩NaOH既含有離子鍵；又含有極性共價鍵，屬于離子化合物；

(1)這些物質中；屬于共價化合物的是②④⑦；只含有離子鍵的是③；不含化學鍵的是⑧；

(2)①O2只含有非極性共價鍵的單質；氧原子之間形成兩個共用電子對，結構式為O=O；

②H2O2是含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；氧原子間形成非極性共價鍵，氫原子與氧原子之間形成極性共價鍵，結構式為H-O-O-H；

(3)⑨Na2O2中Na+與O22-形成離子鍵，氧原子之間形成非極性共價鍵，電子式為

⑦CO2是共價化合物，碳原子與氧原子之間形成2個極性共價鍵，電子式為

⑥NH4Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，銨根離子內部氮原子與氫原子形成極性共價鍵，電子式為

(4)③MgCl2離子化合物，由氯離子和鎂離子構成，鎂原子失去電子，氯原子得到電子，其形成過程：

【點睛】

表示共價化合物結構式時，原子間形成一對共用電子對，用一根短線表示，書寫時，要注意形成的共用電子對的數目?！窘馕觥竣冖堍撷邰郞=OH-O-O-H16、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉是易溶于水易電離的電解質，硝酸是強酸，在水溶液中全部電離，碳酸鈉溶液與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；答案為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（2）二氧化硅是難溶物，在離子方程式保留化學式，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O；答案為SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。

（3）工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應生產粗硅，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅提純的方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；答案為SiO2+2CSi+2CO↑，Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl。

（4）氫氧化鎂是難溶物，在離子方程式保留化學式，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，將溴加入到盛有KI的溶液中，能置換出碘，就可證明，反應的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

（6）CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽和二氧化碳、水的一類反應，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；答案為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（7）Si與氫氟酸反應生成氫氣和四氟化硅，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（8）HF雕刻玻璃，其實質是HF與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；答案為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。【解析】CO32-+2H+＝CO2↑+H2OSiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2OSiO2+2CSi+2CO↑Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（純）+4HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBr2+2I-=2Br-+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）木棍放在濃硫酸中變黑；此時有碳生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

（2）玻璃中的成分有SiO2，SiO2可與堿液反應生成因此實驗室盛放堿液的試劑瓶應使用橡膠塞。

（3）Cl2與水反應生成HCl和HClO，離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-?！窘馕觥?1)脫水性。

(2)橡膠塞。

(3)Cl2+H2OHClO+H++Cl-18、略

【分析】【詳解】

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學反應為N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，進入土壤中，會增加雨水的含氮量；答案：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）煅燒石灰石得到生石灰的反應方程式為：CaCO3CaO+CO2以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應方程式為：CaO+SO2=CaSO3，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化為CaSO4，反應的方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4；答案：CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4。【解析】N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO419、略

【分析】【詳解】

（1）A．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4；A正確；

B．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3；B錯誤；

C．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl；C錯誤；

D．氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，水分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；D錯誤；

故選A。

（2）①冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；②HNO3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價鍵，所以克服極性鍵；③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH4Cl受熱分解克服離子鍵；故答案為：B。

（3）A．氯化氫與水分子之間不形成氫鍵；氨氣與水分子間能形成氫鍵，A錯誤；

B．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關；共價鍵越強，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關，B錯誤；

C．在冰中；由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結構，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，C正確；

D．NH3、H2O；HF分子間存在氫鍵；沸點高低與氫鍵有關，所以不能根據相對分子質量大小來判斷沸點，D錯誤；

故選C?！窘馕觥緼BC20、略

【分析】【詳解】

（1）①設FeO、Fe2O3物質的量分別為x；y；依據鐵、氧的物質的量之比為4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案為：2：1；

②設催化劑中含1molFeO、1molFe2O3；則催化劑中鐵原子物質的量為1mol+2mol=3mol，氧原子物質的量為1mol+3mol=4mol，故催化劑中Fe元素質量分數為(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案為：0.72；

（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式分別為：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三價鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色配合物，可以用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在；故答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；

②氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根據化學方程式可知，轉移2mol電子被氧化的銅的質量為64g，則轉移電子數為6.02×1024時，即物質的量為10mol時，被氧化的銅的質量為64g/mol×mol=320g；故答案為：320g?！窘馕觥?∶10.72FeO+2H+=Fe2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2320g21、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。

【詳解】

(1)②是N元素，N2含有氮氮三鍵，電子式是