2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷84考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解液的濃度都保持不變C.陽極反應(yīng)都只有D.陰極反應(yīng)都只有2、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca；Mg)：

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH33、在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質(zhì)的量為1mol；容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a表示N2物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況物質(zhì)的量分數(shù)B.0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1C.t2min時，NH3的分解速率小于其生成速率D.t3min時改變的條件可能為減小容器容積4、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD.若容器①的體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式有吸熱和放熱等B.食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時間C.可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象D.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生6、煤的液化可獲得乙醇：下列說法正確的是A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.在絕熱密閉容器中進行時，平衡常數(shù)不再改變則說明已達平衡狀態(tài)C.使用合適的催化劑、增大壓強均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度可增大活化分子的數(shù)目及有效碰撞頻率，因而溫度越高乙醇平衡產(chǎn)率越高7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：B.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：C.的溶液中：D.水電離的的溶液中：8、下列實驗裝置或操作正確的是。

A.用圖1裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用圖2裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率C.用圖3裝置分離乙醚和苯D.用圖4裝置振蕩萃取、靜置分層后，打開分液漏斗上方的玻璃塞再進行分液9、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥SO2B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料D.Na2S溶液呈堿性，可用于除去廢水中的Hg2+評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、按下圖裝置進行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量11、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A.K+從左到右通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-3I-C.電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑D.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體12、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率13、均相芬頓反應(yīng)原理是高級氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示(k1和k2為速率常數(shù))。下列說法錯誤的是A.相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反應(yīng)Ⅰ中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化C.基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+D.芬頓反應(yīng)進行的過程中，整個體系的pH幾乎不變(忽略體積變化)14、甲醇與SO3生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)為。在無水和有水條件下的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其“”表示粒子間的靜電作用，下列說法錯誤的是A.a分子比c分子更穩(wěn)定B.水將反應(yīng)的最高能壘由19.59eV降為3.66eVC.有水條件下會降低總反應(yīng)的焙變D.d到f轉(zhuǎn)化的實質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移15、將CH4設(shè)計成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、請由下列三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(g)△H=-133.86kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(l)△H=-173.00kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(aq，1mol/L)△H=-200.36kJ/mol

(1)寫出HNO3(g)、HNO3(1)分別溶于水形成HNO3(aq，1mo/L)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)若用水稀釋濃硝酸成1mol/L稀硝酸的△H=akJ/mol。請寫出分別用水將HNO3(g)、HNO3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)闈庀跛釙r的△H的差值_______。17、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。18、(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0．5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為___________。

(2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是__________；bc過程中改變的條件可能是__________；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處__________。

19、電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)基礎(chǔ)。

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的總的離子反應(yīng)方程式：________________________________________。

(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2時，通過陽離子交換膜的Na+有_________mol；

(3)產(chǎn)生的氯氣可用于制TiCl4，但TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO、CO2可使反應(yīng)得以進行?；卮穑?/p>

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1

①TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)的原因是__________________________________________

②加碳生成CO、CO2后得以進行原因是________________________________________________________

(4)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是________(填化學(xué)式)；

②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________________

③比較圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的大?。篴%_______b%（填＞、＝或＜）20、化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用；請用所學(xué)的知識填空：

(1)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解液為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為______。

(2)泡沫滅火器內(nèi)盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，寫出其反應(yīng)的離子方程式______。

(3)金屬鈹(Be)是高效率的火箭燃料，燃燒時放出巨大的能量，已知1g鈹完全燃燒放出的熱量為62.70kJ，則表示鈹?shù)娜紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式為：?H=______kJ·mol-1.

(4)FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的最后一步是在常溫下調(diào)節(jié)溶液pH=5，此時c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。21、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則___曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為___。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是____(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)

升高溫度，平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)22、在900°C的空氣中合成出一種含鑭；鈣和錳(摩爾比2：2：1)的復(fù)合氧化物；其中錳可能以+2、+3、+4或者混合價態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進行如下分析：

(1)準確移取25.00mL0.05301kJ·mol1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25mL蒸餾水和5mL6kJ·mol1的HNO3溶液，微熱至60~70°C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式___________；計算KMnO4溶液的濃度。___________

(2)準確稱取0.4460g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL上述草酸鈉溶液和30mL6kJ·mol-1的HNO3溶液，在60~70°C下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02mL。根據(jù)實驗結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價態(tài)___________，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式___________，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式___________。已知La的原子量為138.9。23、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g）；反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________；第10s時A的轉(zhuǎn)化率為________________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______；B的物質(zhì)的量濃度是___________；

（3）平衡后，生成物D的濃度為___________；

（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v(C)=v(D)b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化。

c.v逆(C)=2v正(B)d.容器內(nèi)氣體密度保持不變24、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率VC=VA/2；反應(yīng)2min時；A的物質(zhì)的量減少了a/3mol，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，VA=___________；

(2)化學(xué)方程式中，x=___________、y=___________、p=___________、q=___________；反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為___________；

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則比上述反應(yīng)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．鍍銅時；鍍件作陰極，故A不選；

B．鍍銅時，電解液中濃度基本不變，電解精煉銅時，電解液中濃度減?。还蔅不選；

C．由于粗銅中含有金屬性強于銅的鋅；鐵等雜質(zhì)；所以電解精煉銅時，活潑金屬首先失去電子，故C不選。

D．陰極反應(yīng)都只有且電極反應(yīng)式為：故選D。

答案選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3；CaO的離子鍵強度弱于MgO，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．ΔH1表示斷裂CO和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0；A項正確；

B．ΔH2表示斷裂CO中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0；B項正確；

C．由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0；C項錯誤；

D．由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3；D項正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

由題中圖示可知，開始時N2和H2各占50%，總物質(zhì)的量是1mol，則N2和H2各為0.5mol，由可得，某時刻總物質(zhì)的量為n(總)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol，某時刻N2的物質(zhì)的量分數(shù)為=50%，所以，N2的物質(zhì)的量分數(shù)一直保持不變，是50%，則a代表N2的物質(zhì)的量分數(shù)，隨反應(yīng)進行減小的是c代表H2的物質(zhì)的量分數(shù)，b代表NH3的物質(zhì)的量分數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，N2的物質(zhì)的量分數(shù)一直保持不變，是50%，則a代表N2的物質(zhì)的量分數(shù)；故A正確；

B．由上述分析可知，a代表N2的物質(zhì)的量分數(shù)，c代表H2的物質(zhì)的量分數(shù)，b代表NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，t1時H2、NH3的物質(zhì)的量分數(shù)相等，即解之x=0.1mol，則0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．由上述分析可知，b代表NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，t2時刻及以后，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明反應(yīng)向右進行，則NH3的分解速率小于其生成速率；故C正確；

D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3時刻，減小容積，壓強增大，平衡正向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)增大，H2的物質(zhì)的量分數(shù)減小；故D正確；

答案為B。4、C【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與起始量無關(guān)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，利用三段法進行計算；

【詳解】

A.反應(yīng)的溫度沒有發(fā)生變化；K不變，A項正確；

B.由①可知，放出23.15kJ的熱量時，生成NH3的物質(zhì)的量為=0.5mol；

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）0.250.750.5

平（mol）0.752.250.5

因體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NH3的體積分數(shù)==

②中加入的氨氣轉(zhuǎn)化成氮氣和氫氣后，氮氣和氫氣的量與①相同，達到的平衡狀態(tài)等效，因此平衡時兩個容器中氨氣的體積分數(shù)相等，都是B項正確；

C.②中含有0.2molNH3，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上加入了氨氣，抑制了平衡的正向移動，容器②中達平衡時放出的熱量Q<23.15kJ；C項錯誤；

D.若容器①的體積為0.5L；減小壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，達到平衡時放出的熱量小于23.15kJ，D項正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時；伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式有光能；電能、熱能等，熱能表現(xiàn)為吸熱和放熱，故A正確；

B．食品放入冰箱中；溫度降低會減小食品變質(zhì)的速率，使食品保存時間延長，故B正確；

C．啤酒瓶中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；打開啤酒蓋，氣體壓強減小，平衡向向放出二氧化碳氣體的方向移動，噴出大量泡沫可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．由蓋斯定律可知；將煤氣化后再燃燒不會改變?nèi)紵^程提供的能量，也不會減少二氧化碳的產(chǎn)生，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A說法錯誤；

B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在絕熱密閉容器中進行時，容器內(nèi)的溫度不再改變，即平衡常數(shù)不再改變，即反應(yīng)達到了最大限度，即達到了平衡狀態(tài)，故B說法正確；

C．催化劑只是改變反應(yīng)速率；影響達到平衡的時間，不影響原料的轉(zhuǎn)化率，故C說法錯誤；

D．雖然升高溫度可增大活化分子的數(shù)目及有效碰撞頻率；但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，因此溫度越高，乙醇的平衡產(chǎn)率反而越低，故D說法錯誤；

本題答案B。7、C【分析】【詳解】

A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Mg2+、不能大量存在；A不合題意；

B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，Cu2+不能大量存在；酸性溶液中，硝酸根離子不能大量存在，B不合題意；

C．溶液呈酸性，該組離子都能大量共存，C符合題意；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，不能大量存在，堿性溶液中，Al3+不能大量共存；D不合題意；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要在隔熱裝置中進行；故A錯誤；

B．用圖2裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率；氣體會從長頸漏斗管口逸出，故B錯誤；

C．用圖3裝置分離乙醚和苯；球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷凝管，故C錯誤；

D．用圖4裝置振蕩萃取；靜置分層后；打開分液漏斗上方的玻璃塞再進行分液，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．濃硫酸用于干燥SO2；體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A不正確；

B．SO2用作葡萄酒的抗氧化劑，體現(xiàn)的是SO2的還原性；B不正確；

C．石墨可用作電極材料；體現(xiàn)的是石墨的導(dǎo)電性，石墨中存在自由電子，能發(fā)生電子導(dǎo)電，C正確；

D．Na2S溶液用于除去廢水中的Hg2+；是因為HgS的溶度積常數(shù)小，與溶液的堿性無關(guān)，D不正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過4mol電子時E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過4mol電子時消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅，即電極X附近有氫氧根離子生成，所以H+在X極上得電子析出氫氣；X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。

【詳解】

A.閉合K時，根據(jù)原電池工作原理可知，陽離子移向正極，則K+從左到右通過離子交換膜；A正確；

B.閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2-2e-B錯誤；

C.閉合K時，Y極是陽極，溶液中的氯離子在陽極上放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑；C正確；

D.閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜；即有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標準狀況下)，但D項未標明所處狀況，故D錯誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時，pH越小，氧化率越大，錯誤；

B．由①②可知；pH相同時，溫度越高，氧化率越大，錯誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

A中根據(jù)圖中速率公式；根據(jù)反應(yīng)速率與活化能之間的關(guān)系進行判斷；B中根據(jù)圖中鐵元素的化合價的變化判斷，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中根據(jù)圖示進行書寫化學(xué)方程式；D中根據(jù)總反應(yīng)過程中溶質(zhì)的變化，根據(jù)濃度的變化判斷進行判斷酸堿性；

【詳解】

A．由題干信息可知，k1＞k2；說明相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，活化能越低反應(yīng)速率越快，即基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低，A正確；

B．由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅰ為：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O；故基元反應(yīng)I中氧元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；

C．由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；C正確；

D．基元反應(yīng)Ⅰ為：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；而基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，總反應(yīng)不是簡單基元反應(yīng)Ⅰ加上基元反應(yīng)Ⅱ，則芬頓反應(yīng)進行的過程中，整個體系的pH會發(fā)生變化(忽略體積變化)，D錯誤；

故答案為：BD。

【點睛】

此題考查反應(yīng)分步過程中物質(zhì)的變化，利用圖示判斷速率快慢，注意活化能越大反應(yīng)速率越慢。14、BC【分析】【詳解】

A．由題干圖示可知；a分子具有的能量相對比c分子具有的能量低，能量越高物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，故a分子比c分子更穩(wěn)定，A正確；

B．由題干圖示可知；無水反應(yīng)時的最高能壘為：19.59-(-1.34)=20.93eV，而有水反應(yīng)時的最高能壘為：3.66-(-2.96)=6.62eV，故水將反應(yīng)的最高能壘由20.93eV降為6.62eV，B錯誤；

C．由題干信息可知，H2O是總反應(yīng)的催化劑；催化劑僅改變反應(yīng)的活化能，并不改變反應(yīng)的焓變，故有水條件下不會改變總反應(yīng)的焙變，C錯誤；

D．由題干圖示可知，d到f轉(zhuǎn)化的實質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程中斷裂的化學(xué)鍵有CH3OH中的氫氧鍵、H2O中的氫氧鍵和SO3中的硫氧鍵；D正確；

故答案為：BC。15、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當(dāng)0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應(yīng)生成碳酸鉀，電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負極反應(yīng)生成CO和HCO故C錯誤；

D.當(dāng)V=33.6L時，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時肯定存在陽離子K+；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)HNO3(g)溶于水形成濃硝酸時ΔH=bkJ/mol，再將該濃硝酸稀釋為1mol/L硝酸時則有ΔH=ak/mol，整個過程ΔH1=(b+a)kJ/mol=-66.50kJ/mol。

同樣地，設(shè)HNO3(l)溶于水形成濃硝酸時ΔH=ckJ/mol，再將該依硝酸稀釋為1mol/L硝酸時則有ΔH=akJ/mol，整個過程△H2=(c+a)kJ/mol=-27.36kJ/mol。

由此可知分別用水將HNO3(g)和HNO3(1)轉(zhuǎn)變?yōu)闈庀跛釙rΔH的差值；即：

b-c=ΔH1-ΔH2=-66.50kJ/mol-(-27.36kJ/mol)=-39.14kJ/mol【解析】(1)HNO3(g)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-66.50kJ/mol；HNO3(l)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-27.36kJ/mol

(2)-39.14kJ/mol17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個方案的第①步中；都要用到的定量儀器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于對溶液進行了稀釋，則所測的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7?！窘馕觥?00mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L718、略

【分析】【詳解】

(1)2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO2）==2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：v（O2）=×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L?min）=1mol/（L?min），反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO2）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則2min時SO2的濃度為：4mol/L-2mol/L=2mol/L；

故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；

(2)a時刻逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的濃度；若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為：【解析】2mol/（L?min）1mol/（L?min）2mol/L升高溫度減小SO3濃度19、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

（2）溶液中電荷守恒；

（3）①根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷反應(yīng)的方向；

②TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，兩式相加得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mol﹣1；

（4）①根據(jù)離子放電原理判斷產(chǎn)物；突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；

②再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的X必然為Cl2；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2+4e－+2H2O=4OH－可知NaOH濃度增大．；

③氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水；溶液稀釋。

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電解池的總反應(yīng)為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2時，溶液中產(chǎn)生2molOH-，通過陽離子交換膜的Na+有2mol；

（3）①根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷反應(yīng)的方向：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)的△H1>0，ΔS<0，△H-TΔS＞0。

②TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJ?mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，兩式相加得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mol﹣1，反應(yīng)△H＜0，△H-TΔS＜0；故反應(yīng)可自發(fā)進行；

（4）①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故Y為H2；

②氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿時，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O，其負極反應(yīng)表示為：H2+2OH－-2e-=2H2O；

③由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e－+2H2O=4OH－，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH－，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于b%?！窘馕觥?Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2△H-TΔS＞0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ?mol﹣1，反應(yīng)△H＜0，△H-TΔS＜0使反應(yīng)得以進行H2H2+2OH－-2e-=2H2O＜20、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中負極通入氫氣，正極通入氧氣，電解液為KOH溶液，則負極反應(yīng)式為

(2)泡沫滅火器內(nèi)盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，使用時二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式

(3)已知1g鈹完全燃燒放出的熱量為62.70kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為62.70kJ×9=564.30kJ，則表示鈹?shù)娜紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式為：?H=-564.30kJ·mol-1.

(4)溶液pH=5時，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，則【解析】-564.304.0×10-1121、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)到達平衡的時間。

（2）恒溫恒容通入He后；混合物中各組分濃度；壓強均不變，平衡不發(fā)生移動，但混合氣體的總質(zhì)量增加，w(C)變?。缓銣睾銐和ㄈ際e后，組分壓強減小，反應(yīng)速率減小，到達平衡的時間延長。

（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫條件下，增大壓強，w(C)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則w(C)增大，A和B的轉(zhuǎn)化率提高，而體系內(nèi)壓強、c(A)和c(B)均減小?！窘馕觥竣?b②.a③.變小④.吸熱⑤.1⑥.①②③⑦.正反應(yīng)四、計算題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KMnO4溶液濃度：(2/5)×0.05301×25.00/27.75=0.01910(mol·L-1)

(2)根據(jù)：化合物中金屬離子摩爾比為La：Ca：Mn=2：2：1；鑭和鈣的氧化態(tài)分別為+3和+2，錳的氧化態(tài)為+2~+4，初步判斷。

復(fù)合氧化物的化學(xué)式為La2Ca2MnO6+x；其中x=0~1。

滴定情況：

加入C2O42-總量：25.00mL×0.05301mol·L-1=1.3253mmol

樣品溶解后，滴定消耗高錳酸鉀：10.02mL×0.01910mol·L-1=0.1914mmol

樣品溶解后剩余C2O42-量：0.1914mmol×5/2=0.4785mmol

樣品溶解過程所消耗的C2O42-量：1.3253mmol-0.4785mmol=0.8468mmol

若將以上過程合并；推論合理，結(jié)果正確，也得2分。

在溶樣過程中，C2O42-變?yōu)镃O2給出電子：

2×0.8468mmol=1.694mmol

有兩種求解x的方法：

(1)方程法：

復(fù)合氧化物(La2Ca2MnO6+x)樣品的物質(zhì)的量為：

0.4460g/[(508.9+16.0x)g·mol-1]La2Ca2MnO6+x中；錳的價態(tài)為：[2×(6+x)-2×3-2×2]=(2+2x)

溶樣過程中錳的價態(tài)變化為：(2+2x-2)=2x

錳得電子數(shù)與C2O42-給電子數(shù)相等：。

2x×0.4460g/[(508.9+16.0x)g·mol-1]=2×0.8468×10-3mol

x=1.012≈1

如果將以上步驟合并；推導(dǎo)合理，結(jié)果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理但結(jié)果錯誤，得2分；推導(dǎo)錯誤，即便結(jié)果吻合，也不得分。

(2)嘗試法。

因為溶樣過程消耗了相當(dāng)量的C2O42-，可見錳的價態(tài)肯定不會是+2價。若設(shè)錳的價態(tài)為+3價，相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為La2Ca2Mn6.5，此化學(xué)式式量為516.9g·mol-1；稱取樣品的物質(zhì)的量為：

0.4460g/(516.9g·mol-1)=8.628×10-4mol

在溶樣過程中錳的價態(tài)變化為。

1.689×10-3mol/(8.628×10-4mol)=1.96

錳在復(fù)合氧化物中的價態(tài)為：2+1.96=3.96

3.96與3差別很大；+3價假設(shè)不成立；。

而結(jié)果提示Mn更接近于+4價。

若設(shè)Mn為+4價，相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為La2Ca2MnO7，此化學(xué)式式量為524.9g·mol-1

錳在復(fù)合氧化物中的價態(tài)為：

2+2×0.8468×10-3/(0.4460/524.9)=3.99≈4

假設(shè)與結(jié)果吻合；可見在復(fù)合氧化物中，Mn為+4價。

該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為La2Ca2MnO7

溶樣過程的反應(yīng)方程式為：

La2Ca2MnO7+C2O42-+14H+=2La3++2Ca2++Mn2++2CO2+7H2O【解析】2MnO4-+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.01910mol/L+3和+2、+2~+4La2Ca2MnO6+x，其中x=0~1La2Ca2MnO7+C2O+14H+=2La3++2Ca2++Mn2++2CO2+7H2O23、略

【分析】【詳解】

（1）

根據(jù)方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，消耗B的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，反應(yīng)前B的物質(zhì)的量為0.6mol+0.4mol=1.0mol，第10s時A的轉(zhuǎn)化率為（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L；反應(yīng)前B的物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L；（3）C與D的計量數(shù)相等，物質(zhì)的量改變的量相等，平衡后，生成物D的濃度為（4）該反應(yīng)是正反應(yīng)方向為氣體體積不變的反應(yīng)，a.v(C)=v(D)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，選項a錯誤；b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不再增減，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，b正確；c.v逆(C)=2v逆(B)=2v正(B)，正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，c正確；d.該反應(yīng)是正反應(yīng)方向為氣體體積不變的反應(yīng)且固定容積，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，無法通過密度不變來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，選項d錯誤。答案選bc。

點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算和反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累?！窘馕觥竣?0.04mol·L-1·s-1②.40%③.1.5mol·L-1④.0.5mol·L-1⑤.0.4mol·L-1⑥.bc24、略

【分析】【詳解】

平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了則vA==mol/(L?mim)，vC=mol/(L?mim)