2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，完全反應(yīng)后收集H2的體積。

比較兩種酸的電離程度。

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液；充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)。

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液；有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的弱。

A.AB.BC.CD.D2、向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(Δt1=Δt2)。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)最大B.該反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.H2的產(chǎn)率：a~b段大于b~c段3、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)；供電。下列說法不正確的是。

A.制氫時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-移向Zn電極D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為：Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑4、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、4.0molPCl3?和2.0molCl2充入體積為1L的不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2?(g)PCl5(g)?，達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.8mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是(?????)A.0.6molB.大于0.6?mol小于0.8?molC.小于0.6molD.0.8mol評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)；科技研究中應(yīng)用廣泛。

(1)可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕；下圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。

①K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為______。

②K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩為______極(填"正"、"負(fù)"、"陰"或"陽")，電極反應(yīng)式為______。

(2)燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注；其工作原理如圖所示。

電池工作時(shí)，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為______(填"陽離子交換膜"或"陰離子交換膜")；電極B的電極反應(yīng)式為______；電池工作時(shí)參加反應(yīng)的=______。7、按要求填空。

(1)AlCl3的水解的離子方程式_______；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干；灼燒；最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火的原理_______(用離子方程式表示)。8、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(HI)為___________(小數(shù)點(diǎn)后保留3位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后；第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號(hào)回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況______。

9、自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化：

i．2NO2(g)+2OH-(aq)=(aq)+NO2(aq)+H2O(1)

ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(1)的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm，則該晶胞中，O2-能夠構(gòu)成_______個(gè)最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為_______pm。

(3)反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol，則反應(yīng)ii的ΔH=_______。

(4)一定條件下，在2L的剛性容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)ii至平衡，下列圖示表述正確的有_______。A．B．C．D．(5)反應(yīng)ii，若起始時(shí)n(N2)：n(H2)=1：3，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x(NH3)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得400℃下，x(NH3)～p及5×103Pa下，x(NH3)～t存在如圖曲線關(guān)系。

①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_______(填“M”或“N”)，判斷依據(jù)是_______。

②x=時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)反應(yīng)條件為_______或_______。10、回答下列問題。

(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為___________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②已知拆開１molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇___________mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①16gCH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量___________。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________。11、鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過的和C保護(hù)層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機(jī)電解質(zhì)溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個(gè)電沉積循環(huán)。

iv.重復(fù)步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續(xù)完成9個(gè)電沉積循環(huán)。

(1)步驟ii內(nèi)電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

步驟ii電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。

a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快。

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時(shí)，Li電極表面生成Li而不會(huì)形成和C沉積，原因是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)21、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(H2)=_______；

(2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。

(4)一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。22、600℃時(shí)，將0.2molNO(g)和0.2molO2(g)置于2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.120.080.060.060.06

(1)上述反應(yīng)__(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是___，用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=__。

(3)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的比為__。

(4)若該反應(yīng)低溫自發(fā)，欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))__。

A.降低溫度B.向混合氣體中通入Cl2C.使用高效催化劑D.升高溫度評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。24、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)27、(1)NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1；

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。

(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-28.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。28、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是_________。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________(填序號(hào))。

a．升溫b．加入少量的鹽酸c．降溫d．加入少量的NaOH固體。

(3)在E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則NaOH溶液與溶液的體積比為________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的則_______。29、將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中；進(jìn)行如下反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。

試計(jì)算：（1）H2的反應(yīng)速率是______

（2）CO的轉(zhuǎn)化率為_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，加入足量鎂粉，電離度大的酸最終產(chǎn)生H2的體積少于電離程度小的酸；所以可以通過收集到氫氣的體積多少，比較兩種酸的電離程度，故A能達(dá)到式樣目的；

B.將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，相當(dāng)于增大了c(Mg2+),Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移動(dòng)，使Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2的目的；故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，由于AgNO3過量；所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸鈉溶液的pH較大,而NaHSO3溶液pH約為5，是HSO3-電離的結(jié)果，則結(jié)合的能力比的弱,故D結(jié)論正確；

本題答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．a(chǎn)到c時(shí)正反應(yīng)速率增加；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，起始時(shí)即a點(diǎn)反應(yīng)物濃度最大，A正確；

B．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C．從a到c正反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

：3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可判斷制氫時(shí)利用光伏電池供電；因此光能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．制氫時(shí)，是電解池，X電極是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時(shí)，是原電池，Zn為負(fù)極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陰離子移向負(fù)極，即OH-移向Zn電極；故C正確；

D．供電時(shí)，是原電池，Zn電極是負(fù)極，X電極是正極，Zn失去電子生成ZnONiOOH得電子生成Ni(OH)2，裝置的總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2OH－＝ZnO+2Ni(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Ksp只與溫度有關(guān)；與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大；所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；

C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方；屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出；溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

移走1.0molPCl3和0.5molCl2后，則相當(dāng)于初始時(shí)通入3.0molPCl5和1.5molCl2，達(dá)到平衡時(shí)若與原平衡為等效平衡，則PCl5的物質(zhì)的量為0.6mol，但氣體的物質(zhì)的量減小會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，所以PCl5的物質(zhì)的量小于0.6mol；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K與M連接時(shí)構(gòu)成了電解池；鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為外加電流的陰極保護(hù)法。

②K與N連接時(shí)構(gòu)成了原電池，鋼鐵橋墩為正極被保護(hù)，鋅板做負(fù)極被腐蝕，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鋼鐵橋墩(即正極)上，溶解在海水中的氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料電池中，通入N2H4的電極B為負(fù)極，N2H4在負(fù)極上失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的電極A為正極，在正極上H2O2得到電子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通過離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，所以離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)電子守恒，當(dāng)有1molN2H4參加反應(yīng)時(shí)，消耗的H2O2為2mol，所以N2H4和H2O2的物質(zhì)的量之比為1:2，質(zhì)量比為1×32:2×34=8:17。【解析】外加電流的陰極保護(hù)法正O2+4e-+2H2O=4OH-陰離子交換膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:177、略

【分析】【詳解】

(1)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解方程式為配制溶液時(shí)，為了防止水解，?，F(xiàn)在燒杯中加入濃鹽酸，再加入固體稀釋到指定濃度；揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液加熱蒸干時(shí)得不到相應(yīng)固體，得到的是相應(yīng)金屬氧化物或者直接分解成氣體，溶液加入蒸干時(shí)，得到的是故填抑制、

(2)泡沫滅火器的原理是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，其離子方程式為故填【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+抑制Al2O3Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑8、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)常數(shù)的概念和反應(yīng)速率的計(jì)算公式分析；平衡常數(shù)的影響因素是溫度；溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)合體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的影響分析。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)從反應(yīng)開始至3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，HI的變化濃度為0.5mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(HI)為≈0.167mol/(L·min)；

(3)①該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物HI濃度減少，故答案為c；

②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減少；故答案為f；

(4)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則改變壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，容器的容積擴(kuò)大一倍，HI濃度瞬間減小一半為0.25mol/L，且仍保持平衡狀態(tài)，畫出的變化圖象如圖：

【點(diǎn)睛】

考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，且若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少?！窘馕觥竣?K=②.0.167mol/(L·min)③.減?、?c⑤.f⑥.9、略

【分析】【詳解】

（1）硝酸根中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是不存在孤對(duì)電子，所以的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

（2）該晶胞中O2-位于頂點(diǎn)和面心處，因此O2-能夠構(gòu)成個(gè)最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為體對(duì)角線的邊長(zhǎng)為cpm，則體對(duì)角線為pm，故O2-與Zn2+核間最短距離為pm。

（3）反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值；反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol，則反應(yīng)ii的ΔH=335kJ/mol-427kJ/mol=-92kJ/mol。

（4）A．溫度高；反應(yīng)速率快，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，A錯(cuò)誤；

B．達(dá)到平衡時(shí)；分別以氫氣和氨氣表示的反應(yīng)速率在數(shù)值上不相等，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)容器體積和氣體的質(zhì)量均是不變的；所以密度始終不變，C正確；

D．正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少；氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)，不再發(fā)生變化，D正確；

答案選CD。

（5）①正反應(yīng)放熱；升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減少，所以圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是N。

②依據(jù)三段式可知。

則解得n=0.5，所以N2的轉(zhuǎn)化率為=50%，依據(jù)圖像可知此時(shí)反應(yīng)條件為200℃、a×105Pa或500℃、c×105Pa。【解析】(1)平面三角形。

(2)4

(3)-92kJ·mol-l

(4)CD

(5)NΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，x(NH3)減小50%200℃、a×105Pa500℃、c×105Pa10、略

【分析】【分析】

(1)

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開１molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92kJ/mol；

(2)

如圖為簡(jiǎn)易量熱計(jì)；題中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；為使鹽酸完全反應(yīng)，堿應(yīng)該過量，選0.55mol/L的NaOH溶液；

(3)

①16gCH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol；。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，1mol乙硼烷(B2H6)燃燒放出2165kJ的能量，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/mol。【解析】(1)放熱N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒0.55

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/mol11、略

【分析】【分析】

電解時(shí)；與電源負(fù)極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；可根據(jù)元素化合價(jià)的變化書寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽極，陽離子向陰極移動(dòng)，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應(yīng)為根據(jù)蓋斯定律，可得總反應(yīng)的反應(yīng)熱為=-1250kJ/mol，即總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應(yīng)式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉(zhuǎn)移時(shí)，能量增加，吸收能量，故b錯(cuò)誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應(yīng)速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。16、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。17、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、原理綜合題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息；結(jié)合反應(yīng)按定義、列三段式計(jì)算即可；

【詳解】

（1）如圖所示，3~9min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)==0.125mol·L-1·min-1；

（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為

（3）用三段式法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析知：則平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為

(4)一定溫度下，第9分鐘時(shí)已處于平衡狀態(tài)，則υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，由于第3分鐘是反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率快，故第9分鐘時(shí)υ正(CH3OH)小于第3分鐘時(shí)υ正CH3OH)，則第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)小于第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)?！窘馕觥竣?0.125mol·L－1·min－1②.75﹪③.30﹪④.小于22、略

【分析】【分析】

根據(jù)可逆反應(yīng)的特征反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%分析；根據(jù)速率計(jì)算公式計(jì)算；在恒溫恒容條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比；結(jié)合影響平衡常數(shù)的因素和△G=△H-T△s分析。

【詳解】

(1)將0.2molNO(g)和0.2molO2(g)置于2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成NO2(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3s后，容器內(nèi)n(NO)的不再隨時(shí)間的變化而變化，說明NO不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；在第2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%；

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的變化物質(zhì)的量為0.14mol，則NO2變化物質(zhì)的量為0.14mol，變化濃度為=0.07mol/L，則圖中表示NO2變化曲線的是b；用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v==0.02mol/(L·s)；

(3)平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.06mol+(0.2mol-0.07mol)+0.14mol=0.33mol；根據(jù)阿伏加德羅定律，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的比為0.33mol:0.4mol=33:40；

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△s＜0，且該反應(yīng)低溫自發(fā)，則△G=△H-T△s＜0可知△H＜0；即此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，欲增大該反應(yīng)的K值，平衡正向移動(dòng)，則必須是降低溫度，故答案為A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行，通常：①當(dāng)△H＜0和△S＜0時(shí)反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)△H＞0和△S＜0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；③當(dāng)△H＜0和△S＞0時(shí)反應(yīng)始終能自發(fā)進(jìn)行；④當(dāng)△H＞0和△S＞0時(shí)反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥竣?是②.60%③.b④.0.02mol/(L·s)⑤.33:40⑥.A五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大324、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的。【解析】①.堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-26、略

【分析】【詳解】