2025年滬教版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學下冊月考試卷96考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某反應由AB、BC兩步反應構成，反應的能量變化曲線如圖所示，E1、E2、E3、E4表示活化能；下列有關該反應的ΔH的計算正確的是。

A.ΔH=(E1+E2)-(E4+E3)B.ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)C.ΔH=(E1+E2+E3)-E4D.ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)2、可逆反應有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為已知下列敘述正確的是A.甲中反應達到平衡時，B.達到平衡后，甲中C的體積分數(shù)比乙大C.達到平衡后，再向乙中加入平衡向生成C的方向移動D.乙中的熱化學反應方程式為3、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A.加水B.CH3COONa固體C.升溫D.NaCl固體4、表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）B.c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）5、25℃下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.A-的水解常數(shù)約為10-11B.水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aC.c點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D.b點溶液中粒子濃度關系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）6、室溫下，將0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中；溶液的pH與NaOH溶液體積關系如圖所示：

下列關系中，不正確的是A.M點c(Na+)＞c()B.N點c()+c(Na+)=2c(-)C.Q點c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)D.M、N、Q三點中，水的電離程度M＞N＞Q7、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C.當pH＝7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D.已知在25℃時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時，溶液的pH＝10評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________。9、分Ⅰ.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應的反應條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為________(填“正極”或“負極”)；陰極反應式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子；則膜左側電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應物濃度隨時間變化關系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。10、Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)11、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應速率v(NH3)＝_________________________________；

②達到平衡時NH3的百分含量為______________________________。12、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)14、某工廠的氨氮廢水中主要含有可用電化學氧化法加以處理。

（1）圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。

（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在電解廢水的過程中，會經(jīng)歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：。的濃度/（）400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8

①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。

用化學用語解釋原因：____________、

②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。15、為減少排放；科學家著眼于能源轉(zhuǎn)換和再利用等問題。回答下列問題：

(1)我國科學家采用酞菁鈷()和鋅-氮-碳()串聯(lián)催化劑，可有效地將還原為甲烷。模擬裝置如圖1所示；串聯(lián)催化劑表面反應歷程如圖2所示。

圖1圖2

①關于該裝置的說法錯誤的是_______。

A．串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應為：

B．該串聯(lián)催化裝置，可將制備的過程分解在兩種活性位點上進行。

C．在表面被氧化，生成中間產(chǎn)物

D．標準狀況下，每生成理論上可處理

②已知：ΔH1=-akJ/mol

ΔH2=-bkJ/mol

ΔH3=+ckJ/mol(a、b；c均為正值)

則反應的ΔH4=_______kJ/mol(用a、b；c表示)。

(2)還可制取和水蒸氣。將和充入恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示：

①點時v正_______v逆(填“＞”“＜”“=”)。

②隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_______。

③已知c點時容器內(nèi)的壓強為P，在T5溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp為_______(用含P的關系式表示)。

(3)在某催化劑作用下，和還能發(fā)生如下反應：圖4所示為在體積為的恒容容器中，通入和時，測得的溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響：

①a、b兩點平衡常數(shù)的大小關系為：Ka_______Kb(填“＞”“＜”)。

②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率位于_______點(填“a”“c”“d”)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共3題，共21分)17、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)18、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。19、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，整個反應中△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故選D。2、C【分析】【詳解】

A.可逆反應不能完全反應，甲參加反應的A小于1mol，故甲中反應達到平衡時故A錯誤；

B.甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡；平衡時同種物質(zhì)的含量相同，則C的體積分數(shù)相等，故B錯誤；

C.甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設甲中平衡時C為xmol，則乙中反應的C為由于則解得則平衡體系中A為B為C為1mol，再向乙中加入等效為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向生成C的方向移動，故C正確；

D.可逆反應不能完全反應，2molC分解吸收的熱量大于乙中熱化學方程式為：故D錯誤。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.加水促進弱電解質(zhì)的電離；電離平衡向右移動，故A不選；

B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度；平衡逆向移動，故B選；

C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程；升溫促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故C不選；

D.加入NaCl固體；對平衡無影響，故D不選；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液呈堿性，則應有c(OH-)＞c(H+)；故A錯誤；

B．NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和電離平衡，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)；故B正確；

C．NaHCO3溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．溶液存在物料守恒，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意電荷守恒和物料守恒的依據(jù)，其中物料守恒是根據(jù)C原子個數(shù)與鈉原子個數(shù)相等建立的，因此c(H2CO3)前面沒有系數(shù)2。5、D【分析】【分析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)；d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性。

【詳解】

A.HAH++A-，其電離平衡常數(shù)A-+H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，A錯誤；

B.d點恰好反應生成NaA，A-水解；能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-)；C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。6、C【分析】【詳解】

A．M點溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，100mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應，NH4+發(fā)生水解；所以顯酸性，故A選項正確。

B．N點滿足c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，N點PH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以上述式子可以寫成c()+c(Na+)=2c(-)；故B選項正確。

C．Q點溶液中含有硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水故根據(jù)物料守恒2c()+2c(NH3·H2O)=c(Na+)

故C選項錯誤。

D．因為加酸和堿抑制水的電離；水解促進電離，所以M；N、Q三個點中，M點水的電離程度最大，N點PH為7，水解程度居中，Q點有氫氧化鈉抑制水的電離，故水的電離程度最小，故D選項正確。

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH＜8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故A正確；

B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是用甲基橙作指示劑滴定時，和HCl溶液的反應產(chǎn)物是H2CO3；故B正確；

C．由圖像可知，pH=7時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)；故C正確；

D．已知在25℃時，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯誤；二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標準來進行測定的，因此本題應計算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時還應加上負號。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學計量數(shù)可能出現(xiàn)分數(shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測定，所以水應為液態(tài)。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學鍵的鍵能計算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應，平衡時1molCO(g)反應后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極(陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室；陽極室質(zhì)量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點：考查了化學反應速率及化學平衡的影響、化學平衡圖象、反應速率計算的相關知識。【解析】Ⅰ、-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；10、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，C正確；

D.反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關系，D錯誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC11、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應速率與時間的關系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是：t2時正反應速率增大而逆反應速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應物的濃度；t4正逆反應速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應速率都減??；且反應向正反應方向進行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分數(shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t2時正反應速率增大而逆反應速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應物的濃度；t4正逆反應速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應速率都減?。磺曳磻蛘磻较蜻M行，說明是降低溫度，平衡正向進行；

故答案為：增大反應物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關可逆反應的計算要學會運用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關物理量進行計算?！窘馕觥竣?增大反應物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%12、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因為此時溶液中正負電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關系為若四種離子濃度關系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共2題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）該裝置為電解池，a電極是化合價降低，得電子作為陰極；

（2）已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。增大，水解產(chǎn)生的越多；氨氮去除量增大；

（3）電解廢水的過程中，先在陽極失電子產(chǎn)生再由氧化

（4）可從氯氣濃度減小、逸出等方面入手；

【詳解】

（1）由分析可知，陰極a的電極反應式是

（2）結合分析和題干可知，廢水中存在：溶液增大，會降低，平衡正向移動，增大，比在電極表面的吸附效果更好；有利于含氮微粒在電極表面吸附；

（3）①電解廢水的過程中，先在陽極失電子產(chǎn)生電極反應式為：

②結合①問，時，廢水中去除量下降，可能的原因是氯氣濃度減?。ㄈ纾狠^大，優(yōu)先放電；與會生成堿性條件下氧化性弱）、逸出（與結合生成逸出）等?！窘馕觥繌U水中存在：增大，降低，平衡正向移動，增大，有利于含氮微粒在電極表面吸附較大，優(yōu)先放電（或與結合生成逸出；或與會生成堿性條件下氧化性弱）。15、略

【分析】【分析】

CO2在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CO，CO在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CH4，裝置為電解池，串聯(lián)催化劑連接在電解池的陰極上，串聯(lián)催化劑表面的二氧化碳化合價降低了8價，得到8個電子與8個氫離子結合生成甲烷和水，發(fā)生的反應為：陽極上的電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，總的電極反應為：CO2+2H2OCH4+2O2；根據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變；相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線可知，b點達到平衡狀態(tài)；根據(jù)化學平衡的移動和平衡常數(shù)的表達式和三段式進行計算，由此分析。

【詳解】

①A．根據(jù)分析，串聯(lián)催化劑連接在電解池的陰極上，串聯(lián)催化劑表面的二氧化碳化合價降低了8價，得到8個電子與8個氫離子結合生成甲烷和水，串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應為：故A不符合題意；

B．該串聯(lián)催化裝置，可將制備的過程分為兩步；故可以在兩種活性位點上進行，故B不符合題意；

C．CO2在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CO，CO2的化合價從+4價降低到+2價，CO2在表面被還原，生成中間產(chǎn)物故C符合題意；

D．根據(jù)電極反應，總的電極反應為：CO2+2H2OCH4+2O2；氧原子的化合價從-2價升高到0價，每生成2mol氧氣時處理1mol二氧化碳，標準狀況下，每生成氧氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，理論上可處理0.25mol二氧化碳，V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故D符合題意；

答案選CD；

②已知：ⅠΔH1=+akJ/mol

ⅡΔH2=-bkJ/mol

ⅢΔH3=+ckJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，2×Ⅰ-2×Ⅱ-Ⅲ，得到反應：的ΔH4=2a+2b-ckJ/mol；

(2)還可制取和水蒸氣。將和充入恒容密閉容器中；

①b點達到平衡狀態(tài)，a點未達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，a點時v正＞v逆；

②b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；b點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低；隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減??；

③c點時容器內(nèi)的壓強為P；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式；

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=3mol，在T5溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp為=

(3)在某催化劑作用下，圖4所示為在體積為的恒容容器中，通入和時；

①由圖可知，溫度越高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)越小，溫度，a＞b，兩點平衡常數(shù)的大小關系為：Ka＜Kb；

②如果不用催化劑，其他條件不變，由圖可知，250℃后，的平衡轉(zhuǎn)化率變化不大，250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率位于a點。

【點睛】

寫電化學中的電極反應時，需要看清楚題中有無電源，判斷清楚是原電池還是電解質(zhì)，從而根據(jù)氧化還原反應判斷出兩極的電極反應，根據(jù)化合價的變化判斷出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為易錯點?！窘馕觥緾D2a+2b-c＞b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；b點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低＜a五、有機推斷題(共1題，共8分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、結構與性質(zhì)(共3題，共21分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5118、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13m