2025年人教新起點必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)；擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A.甲池中a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2OB.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快2、日常生活中常涉及化學知識，下列做法不正確的是A.用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾B.在烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味C.用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來提高利潤D.食用加碘鹽,預防因缺碘引起的甲狀腺腫大3、由丙烯(CH2=CH-CH3)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。依據(jù)乙烯的性質(zhì)推測，下列說法不正確的是A.乙烯與丙烯互為同系物B.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.丙烯與溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯的結(jié)構可表示為4、科學家最新研究表明，一種糖生物電池可以完全將糖中的化學能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娏?，它使用酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關判斷正確的是（）A.該電池不宜在高溫下工作B.放電過程中，電池內(nèi)陽離子向負極遷移C.若該電池為酸性介質(zhì)，則正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH-D.若該電池為堿性介質(zhì)，且以葡萄糖為原料，則電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5、常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是A.500mL2mol·L－1的鹽酸B.100mL2mol·L－1的硫酸C.50mL6mol·L－1的稀硝酸D.50mL18.4mol·L－1的硫酸6、下列對有機化合物的認識正確的是A.有機化合物都是共價化合物B.有機化合物都含有碳、氫元素C.有機化合物都具有同分異構現(xiàn)象D.有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的7、設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol苯乙烯分子中含有雙鍵數(shù)目為B.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后生成的乙酸乙酯分子數(shù)目為C.標準狀況下，22.4L與足量甲烷反應過程中，生成氯化氫分子數(shù)目為D.4.6g乙醇中含有共價鍵總數(shù)為8、石油煉制過程中，既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量的方法是A.分餾B.裂解C.分餾和裂解D.催化裂化9、微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO—的溶液為例)。下列說法錯誤的是。

A.正極反應為：2H++2e-=H2↑B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.入電他工作一段時間后，a、b極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、請按要求書寫下列離子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_______，在上述溶液中繼續(xù)滴入溶液，此時離子方程式為_______。

(2)的溶液與的溶液等體積混合：_______。

(3)溶液與燒堿溶液反應，當時：_______。

(4)溶液與溶液反應，當時：_______。

(5)標準狀況下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的鹽酸等體積均勻混合：_______。11、I．請回答下列問題：

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和___________。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因___________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)；請結(jié)合下圖回答：

過程Ⅰ負極的電極反應式是___________。

II．磷酸燃料電池是當前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)；濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)

根據(jù)題意；回答下列問題：

（4）圖1中“a→”表示___________(填“電流流動”或“電子移動”)方向，電極c的電極反應式為___________12、根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式：___________。

(2)乙中負極電極反應為___________，其總反應的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析13、某溫度時；在2L容器中，某一反應中A；B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4min末時，A.B的物質(zhì)的量濃度c(A)___c(B)；在該溫度下達到化學平衡時c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為___；

（3）該反應的化學方程式為___。14、按要求回答下列問題。

(1)甲烷與氯氣的體積比為1∶1，光照條件下在如圖所示的裝置中反應，則得到的產(chǎn)物為___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應，其生成物的化學式最多可能有___________種。

A．5B．9C．10D．7

(3)經(jīng)過幾個小時的反應后，U形管右端的液面變化是___________。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定15、化學與材料密切關聯(lián)。

①制造普通玻璃的主要原料是純堿；石灰石和________；

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕；其負極的電極反應是________；

③硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性，它具有________結(jié)構。16、完成下列有機化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤22、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、釕()為稀有元素，廣泛應用于電子、航空航天、化工等領域。某含釕的廢渣主要成分為一種從中回收制的工藝流程如下：

(1)“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度對釕浸出率和渣率分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為_______；最佳反應溫度為_______。

(2)濾液1中溶質(zhì)主要成分為和_______；中的化合價為_______；轉(zhuǎn)化為的化學方程式為_______。

(3)“還原”過程生成和乙醛，且明顯增大，則該過程的離子反應方程式為_______。

(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學式分別為_______、_______。

(5)在有機合成中有重要應用，其參與某有機物合成的路線如下圖3所示(代表乙酸，代表苯基)；則下列說法正確的是_______。

A．為催化劑B．作還原劑C．為中間產(chǎn)物D．主要生成物為24、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)25、向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應：2SO2+O2?2SO3反應2min時，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了___________，SO3的物質(zhì)的量增加了___________；

（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（O2）=___________；

（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（SO3）=___________；

（4）2min時SO2的濃度是___________。26、（1）往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%；則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=_________。

②H2在平衡混合氣中的體積分數(shù)=_________。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為_________。

（2）某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為_____________。

②2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時____________。

③上述反應在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為_________

④將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。27、已知可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，△H>0；在一密閉容器中進行。在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分鐘末達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時：

(1)以P濃度變化表示的該段時間內(nèi)的平均反應速率是______________。

(2)該反應平衡常數(shù)K=__________。

(3)N的轉(zhuǎn)化率是__________。轉(zhuǎn)化率=(指定反應物的起始濃度-指定反應物的平衡濃度)∕指定反應物的起始濃度×100%28、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為___。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是___。

(3)10s末，生成物D的濃度為___。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：降低溫度___；增大A的濃度___；恒容下充入氖氣___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應為2H++2e-=H2↑，總的電極反應為H++OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e-=Al3+，陰極反應為2H++2e-=H2↑由此分析。

【詳解】

A．甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑；溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；

C．乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e-=Al3+，陰極反應為2H++2e-=H2↑；溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D．如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導致導線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢；故D錯誤；

答案選D。2、C【分析】A．真絲圍巾由蛋白質(zhì)構成，灼燒具有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，A正確；B．在烹調(diào)中加料酒和食醋，可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，具有香味，B正確；C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害，不能用于飲用酒，C錯誤；D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì)，食用加碘鹽，預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，D正確。答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與丙烯結(jié)構相似，組成上相差1個CH2；都屬于烯烴，互為同系物，選項A正確；

B．丙烯中含有不飽和雙鍵；該雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2BrCHBrCH3；選項C不正確；

D．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的結(jié)構可表示為選項D正確；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.糖生物電池中的催化劑為生物酶；高溫條件下生物酶死亡，催化活性減弱，糖電池工作效率降低或不工作，所以糖電池不宜在高溫下工作，故A正確；

B.原電池放電時；內(nèi)電路中陽離子移向正極；陰離子移向負極，故B錯誤；

C.該電池中糖類所在電極為負極，通入氧氣的電極為正極，酸性介質(zhì)中氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；故C錯誤；

D.葡萄糖堿性原電池的總反應為C6H12O6+6O2+12OH-=6CO32﹣+12H2O；故D錯誤；

故選：A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)鐵與鹽酸、稀硫酸反應的本質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵塊相同時，H+離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關；鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；鐵與稀硝酸反應得不到H2；據(jù)此分析。

【詳解】

A．500mL2mol·L－1的鹽酸中H+離子濃度為2mol/L；

B．100mL2mol·L－1的硫酸溶液中H+離子濃度為4mol/L；

C．鐵與稀硝酸反應得不到H2；

D．常溫下鐵與18.4mol?L-1的濃硫酸發(fā)生鈍化；

所以，鐵與100mL2mol·L－1的硫酸反應產(chǎn)生H2速率最快最快；

故答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.有機物也可以是離子化合物，比如乙醇鈉C2H5ONa；故A錯誤；

B.有機化合物都含有碳元素，不一定含有氫元素，比如CCl4；故B錯誤；

C.分子式相同；結(jié)構不同的有機物互為同分異構體，甲烷沒有同分異構體，則并不是所有的有機化合物都具有同分異構現(xiàn)象，故C錯誤；

D.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵；可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，所以有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的，故D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯分子中含有雙鍵數(shù)目為NA；A項錯誤；

B．60g乙酸物質(zhì)的量為=1mol，乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應為可逆反應，故60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后生成的乙酸乙酯分子數(shù)目小于NA；B項錯誤；

C．標準狀況下22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，甲烷與Cl2光照下發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，標準狀況下22.4LCl2與足量甲烷反應過程中最多生成氯化氫分子數(shù)目為NA；C項錯誤；

D．4.6g乙醇物質(zhì)的量為=0.1mol，1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故0.1mol乙醇中含有共價鍵總數(shù)為0.8NA；D項正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

分餾可以得到不同沸點范圍的產(chǎn)物；裂解是把長鏈烴斷裂成乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，D項正確。

故選：D。9、C【分析】【分析】

據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負極，則b極為正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)極為負極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，b為正極，氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e—=H2↑；故A正確；

B．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極；則隔膜2為陽離子交換膜，故B正確；

C．當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有2molClˉ移向負極，同時有2molNa+移向正極；即除去2molNaCl，質(zhì)量為117g，故C錯誤；

D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為2H++2eˉ=H2↑，所以當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，a為負極，根據(jù)負極反應式CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，可知負極產(chǎn)生2mol氣體，a、b極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:4=1:2；故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至沉淀完全時生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀和水，向溶液中繼續(xù)滴入硫酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式依次為故答案為：

（2）0.2mol/L的硫酸鋁銨溶液與0.3mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為故答案為：

（3）當溶液中氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量比為7∶2時，氯化鋁液與燒堿溶液反應生成氯化鈉、等物質(zhì)的量的氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉、水，反應的離子方程式為故答案為：

（4）當氯化銅和硫氫化鈉的物質(zhì)的量比為1∶2時，氯化銅溶液和硫氫化鈉溶液反應生成氯化鈉、硫化銅沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式為故答案為：

（5）標準狀況下，2.24L二氧化碳與250mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液反應得到物質(zhì)的量比為1∶3的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應的離子方程式為故答案為：

（6）100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液與0.01mol醋酸反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為故答案為：

（7）4mol/L偏鋁酸鈉溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合反應生成氯化鈉、物質(zhì)的量比為3∶1的氫氧化鋁沉淀和氯化鋁，反應的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)11、略

【分析】【分析】

（1）

銅綠為堿式碳酸銅，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，故參與形成銅綠的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

結(jié)合圖像可知，Cu(OH)2CO3為致密結(jié)構，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構；潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：堿式碳酸銅為致密結(jié)構，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕。

（3）

結(jié)合圖像可知，負極失去電子發(fā)生氧化反應，過程l的負極反應物是銅，電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氫氣失電子，生成氫離子，則電極b為負極，故a→表示電子移動的方向；電極c上氧氣得電子與氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥浚?）O2、H2O、CO2

（2）堿式碳酸銅為致密結(jié)構；可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）電子移動O2+4H++4e-=2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應：正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正極上發(fā)生反應：可看到碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。

(3)根據(jù)正極反應：轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應式為：

(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，所以鋁作負極，總反應離子方程式為：

(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應而鎂不能，所以利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故AD正確?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)108AlAD13、略

【分析】【分析】

由圖像分析可知；A為反應物，B為生成為，反應進行至4min時A；B的物質(zhì)的量相等，達到平衡時A的物質(zhì)的量小于B，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)由圖可以看出，在4min末n(A)=n(B)=0.4mol，又因體積相等，所以c(A)=c(B)，反應平衡時，n(A)<；

(2)故答案為：0.05mol/(L·min)；

(3)從反應開始至4min時，反應物和生成物的變化量之比為n(A)∶n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，化學計量數(shù)與各組分的變化量成正比，則該反應的化學反應方程式為2AB，故答案為：2AB；【解析】=<0.05mol/(L·min)2AB14、B:D:D【分析】【詳解】

(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生多步取代反應，但多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所以得到的產(chǎn)物與甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比無關，故得到的產(chǎn)物為故D正確。故答案：D。

(2)甲烷最簡單的同系物乙烷與氯氣發(fā)生多步取代反應，生成物的化學式可能有和共7種，故D正確。故答案：D。

(3)經(jīng)過幾個小時的反應后，氯氣被消耗，U形管左端氣體的物質(zhì)的量減小，生成的極易溶于水，所以壓強減小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正確。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①制造玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英，故答案為：石英；②鐵為負極，鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價亞鐵離子，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡膠分子間具有空間網(wǎng)狀結(jié)構，故答案為：體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)?！窘馕觥渴e﹣2e﹣=Fe2+體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)16、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長碳鏈上有6個碳；兩端距離支鏈距離相同，3；4號碳上分別有一個甲基，所以名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)該物質(zhì)中包含碳碳雙鍵的最長碳鏈上有4個碳；從距離雙鍵近的一端開始編號，碳碳雙鍵位于1號碳上，2號碳上有一個乙基，所以名稱為2-乙基-1-丁烯；

(3)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個醛基；名稱為苯甲醛；

(4)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個三氟甲基；名稱為三氟甲苯；

(5)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個乙炔基；名稱為苯乙炔；

(6)該物質(zhì)苯環(huán)上有兩個處于間位的酚羥基；名稱為間苯二酚；

(7)該物質(zhì)是由苯酚和乙酸形成的酯；名稱為乙酸苯酯；

(8)該物質(zhì)為甲酸和甲醇形成的酯，名稱為甲酸甲酯?！窘馕觥竣?3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.間苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，含釕的廢料中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液氧化堿浸時，Ru和Pb被氧化為RuO和NaHPbO2，SiO2和Bi2O3與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3和NaBiO2，過濾得到含有RuONaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3的濾液1；向濾液1中加入乙醇，將RuO還原為Ru(OH)4沉淀，過濾得到濾液2和Ru(OH)4；Ru(OH)4在蒸餾條件下被氯酸鉀氧化為RuO4，RuO4與鹽酸反應生成RuCl3、Cl2和H2O，RuCl3溶液經(jīng)結(jié)晶得到RuCl3。

(1)

由圖可知；相同溫度時，次氯酸鈉做氧化劑時的釕浸出率高于氯酸鈉；渣率低于氯酸鈉，則適宜選擇的氧化劑為次氯酸鈉；220℃時，釕浸出率最大、渣率最小，則最佳反應溫度為220℃，故答案為：NaClO；220℃；

(2)

由分析可知，濾液1含有RuONaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3；由化合價代數(shù)和為0可知，NaHPbO2中鉛元素的化合價為+2價；氧化鉍與氫氧化鈉溶液反應生成偏鉍酸鈉和水，反應的化學方程式為Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O，故答案為：Na2SiO3；+2價；Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O；

(3)

由分析可知，溶液中RuO與乙醇反應生成Ru(OH)4沉淀、乙醛和氫氧根離子，反應的離子方程式為RuO+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH—，故答案為：RuO+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH—；

(4)

由分析可知，氣體X為氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，經(jīng)進一步處理得到的次氯酸鈉溶液可以循環(huán)利用，則Y為氫氧化鈉溶液，故答案為：Cl2；NaOH；

(5)

由圖可知，Ru(Ac)2為反應的催化劑，醋酸、過氧化氫、CH3CH=CHPh為反應物，和水是生成物，反應中過氧化氫中氧元素化合價降低被還原，為反應的氧化劑，故選D。【解析】(1)NaClO220℃

(2)Na2SiO3+2價Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O

(3)RuO+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH—

(4)Cl2NaOH

(5)D24、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉(zhuǎn)化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因為具有易升華性，所以從的懸濁液得到粗碘，不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作，應采取過濾操作；故答案為：作氧化劑，將氧化為過濾；

（3）在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應生成和故其反應的離子方程式為：

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高的濃度，富集碘元素，故答案為：富集碘元素?！窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎瑢⒀趸癁檫^濾富集碘元素五、計算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應方程式，利用O2反應的物質(zhì)的量計算SO2減少的物質(zhì)的量和SO3增加的物質(zhì)的量；

(2)利用平均化學反應速率公式計算氧氣的反應速率；

(3)利用同一反應中；反應速率之比與計量數(shù)之比之間的關系計算三氧化硫的化學反應速率；

(4)結(jié)合(1)中2min時SO2物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算。

【詳解】

(1)根據(jù)反應方程式；列“三段式”：

則SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，SO3的物質(zhì)的量增加了0.4mol；

(2)由(1)知，△n(O2)=0.4mol，v(O2)=＝=0.05mol/(L?min)；

(3)