2022屆新高考化學(xué)沖刺精準(zhǔn)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡

2022屆新高考化學(xué)沖刺精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)

i.可逆反應(yīng)的定義：

在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)

【要點(diǎn)詮釋】不管反應(yīng)方程式如何書寫，向右方向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向左方向進(jìn)行

的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。一個可逆反應(yīng)是2個反應(yīng)組成的體系，含有2個反應(yīng)速率：v（正）和v（逆）來

表示各相應(yīng)反應(yīng)的快慢程度，v（正）與v（逆）既相互聯(lián)系又各自獨(dú)立。

2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

（1）反應(yīng)不能進(jìn)行到底

（2）在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時存在

（3）由正反應(yīng)和逆反應(yīng)2個反應(yīng)組成，正、逆反應(yīng)方向同時進(jìn)行，分別用v（正）和v（逆）

來衡量各自反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

（4）若條件保持一定，最終都會建立一個化學(xué)平衡狀態(tài)。

3.可逆反應(yīng)的表示方法：

可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“二金”號代替“==”號

二、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的建立

（1）濃度對速率的影響的角度

對于可逆反應(yīng)2so2+。2—=2SO3，在一定溫度下，將2moiS02（g）和1mol02（g）通入

一定體積的密閉容器中

濃度速率變化v正、v龍關(guān)系

反應(yīng)物濃度最大V正最大

反應(yīng)開始V正＞丫逆

生成物濃度為0v逆為0

反應(yīng)物濃度逐漸減小U正逐漸減小

反應(yīng)進(jìn)行中V正〉口逆

生成物濃度逐漸增大y逆增大

反應(yīng)一段時間反應(yīng)物濃度不再改變y正不變

v正=丫逆r0

（A）后生成物濃度不再改變■逆不變

（2）利用速率一時間圖像分析

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃

度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，筒稱化學(xué)

平衡

【要點(diǎn)詮釋】

①化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的最大限度，即該反應(yīng)進(jìn)行

的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率

②對于可逆反應(yīng)來說，當(dāng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)到了最大限度

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)

(2)等：平衡時，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，即：丫正=丫逆和(實(shí)質(zhì))

(3)動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡

(4)定：平衡時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(a)、百分含量(w%)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、

物質(zhì)的量濃度(c)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(而')、混合氣體的密度(p)、壓強(qiáng)(P)等所有物理量

全部恒定

(5)變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)

生化學(xué)平衡移動

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1.任何情況下均可作為標(biāo)志的是：

(1)v(正尸v(逆)

【要點(diǎn)詮釋】

V(正尸V(逆)在一個反應(yīng)中，其含義是指對某一物質(zhì)而言V(生產(chǎn)v(消)，必須包含兩個方向

的速率(即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率)；同一物質(zhì)，速率相等，不同物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)

計量數(shù)之比。

(2)各組分濃度(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化

2.在一定條件下可作為標(biāo)志的是：

(1)對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。

(2)對于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)來說，氣體的總的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量

保持不變，以及恒壓下體積不再改變，恒容下壓強(qiáng)不再改變，都可以成為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)

士

3.不能作為判斷標(biāo)志的是：

(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

(2)有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,則混合氣體平均

相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)

(3)對于均為氣體參加或生成的體系，恒容時密度不發(fā)生變化。

4.反應(yīng)類型分析(如下表所示)

對于密閉容器中的反應(yīng)mA(g)+nB(g)^=^pC(g)+qD(g),根據(jù)對化學(xué)平衡狀態(tài)概念的理

解，判斷下列各情況是否達(dá)到平衡。

可能的情況舉例是否已達(dá)平衡

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系中各成各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

分的含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

在單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時生成mmolA,即

平衡

V（正）二v（逆）

正、逆反應(yīng)速率的

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時生成pmolC不一定平衡

關(guān)系

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q不一定平衡

在單位時間內(nèi)生成了nmolB,同時消耗qmolD不一定平衡

壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m+n#p+q平衡

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m+n=p+q不一定平衡

混合氣體的平均相M一定，當(dāng)m+n#p+q平衡

對分子質(zhì)量（麻）

M一定，當(dāng)m+n=p+q不一定平衡

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的

溫度平衡

情況下，體系溫度一定

氣體的密度密度一定不一定平衡

反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的濃度

顏色平衡

不變

四、“三段式”突破平衡轉(zhuǎn)化率和物質(zhì)百分含量的計算

mA(g)+〃B(g).=^C(g)+qD(g)

起始/molab00

轉(zhuǎn)化/molnixnxPXqx

平衡/mola—rnxb-nxPXqx

轉(zhuǎn)化率：a(A)="xlOO%,?(B)=-^-xlOO%

氣體體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）：叭A）=上1丁-------xlOO%

a-\-b+px+qx—nvc—ivc

ax

-D）=/----------x100%

a-rb-rpx-rqx-nvc-tvc

五、化學(xué)平衡的移動：

1.概念：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）改變，使ViE和V逆不再相

等，原平衡被破壞，一段時間后，在新的條件下，正、逆反應(yīng)速率又直新相等，即v/=vK

此時達(dá)到了新的平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動。應(yīng)注意此時丫正我正，“我逆。

V正打逆改變條件AV正利逆一段時間呈v正力逆

CPT

平衡狀態(tài)..不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)

2.平衡發(fā)生移動的根本原因：

丫正、V逆發(fā)生改變，導(dǎo)致V正壬V逆。

3.平衡發(fā)生移動的標(biāo)志：

新平衡與原平衡各物質(zhì)的百分含量發(fā)生了變化。

【要點(diǎn)詮釋】

①新平衡時：V'正=丫'不但與原平衡速率不等。

②新平衡時：各成分的百分含量不變，但與原平衡不同。

③通過比較速率，可判斷平衡移動方向：

當(dāng)V正〉V逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；

當(dāng)V正CV逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

當(dāng)丫正=丫逆時，平衡不發(fā)生移動。

4.化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：

（1）內(nèi)容：

如果改變影響平衡的條件之一（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡就將向著能夠“減弱”

這種改變的方向移動。

【要點(diǎn)詮釋】

①原理的適用范圍是只有一個條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多

個條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜。

②注意理解“減弱”的含義：

定性的角度，平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向，平衡移動的結(jié)果能減

弱外界條件的變化，如升高溫度時，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物，平衡向反應(yīng)

物減少的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向體積減少的方向移動等。

定量的角度，平衡結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。

③這種“減.弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：原平衡體

系的壓強(qiáng)為P，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p,平衡將向氣體體積減小的方向移動，

達(dá)到新平衡時的體系壓強(qiáng)將介于p?2P之間。又如：若某化學(xué)平衡體系原溫度為50C,現(xiàn)開

溫到100℃（其他條件不變），則平衡向吸熱方向移動，達(dá)到新平衡時體系溫度變?yōu)?0℃~100

（2）適用范圍：已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)

（3）推廣：該原理適用于很多平衡體系：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡、

絡(luò)合平衡等。

5.影響化學(xué)平衡的外界條件：

（1）濃度：

其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生

成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

【要點(diǎn)詮釋】

由于純固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以改變純固體或純液體的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速

率，因此平衡不發(fā)生移動。所以濃度改變僅適用于溶液或氣體物質(zhì)。

（2）壓強(qiáng)：

其它條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)：

【要點(diǎn)詮釋】

①若反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量（或氣體體積數(shù)）之和不相等：達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，

平衡向氣體體積數(shù)減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動；

②若反應(yīng)前、后氣體的物質(zhì)的量（或氣體體積數(shù)）相等：達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡

不移動。

（3）溫度：

其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方

向移動。

【要點(diǎn)詮釋】

對于可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑化學(xué)平衡不移

動。

【小結(jié)】：外界條件對化學(xué)平衡的影響結(jié)果

外界條件對化學(xué)平衡的影響

“僅”改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡的移動方向化學(xué)平衡移動的結(jié)果

增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大

減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小

增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大

減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小

增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動體系壓強(qiáng)減小，但比原來大

減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動體積壓強(qiáng)增大，但比原來小

升高溫度向吸熱方向移動體系溫度降低，但比原來高

降低溫度向放熱方向移動體系溫度升高，但比原來低

六、外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的比較:

1.對于可逆反應(yīng)N2+3H2-^2N%正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，分析如下:

正V逆二者關(guān)系移動方向

VN2轉(zhuǎn)化率

縮小容積（即加壓）ftV正,V逆t

升溫ttV正VV逆<―1

定V充入N2（N2濃度增大）ttV正＞丫逆—?1

定V充入惰性氣體（濃度均不變）——V正二丫逆——

定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積

IIV正VV逆1

減壓）

—?

分離出NH3（降低NHs濃度）IIV正〉V逆t

使用（正）催化劑ttV正二丫逆——

注：“t”表示增大，“I”表示降低，“一”表示不變

2.對于可逆反應(yīng)H2（g）+h（g）^=^2H1（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，分析:

V正V逆二者關(guān)系移動方向Hz轉(zhuǎn)化率

縮小容積（即加壓）ftV正二丫逆——

升溫ttV正＜v逆1

定V充入H2（H2濃度增大）ttV正＞丫逆―?1

定V充入惰性氣體（濃度均不變）——V正二丫逆——

定壓充入惰性氣體（相當(dāng)于擴(kuò)大容積

IIV正二V逆——

減壓）

分離出H1（g）（降低HI濃度）IIV正,V逆t

注：“t”表示增大，“I”表示降低，“一”表示不變

【要點(diǎn)詮釋】

上表對相關(guān)知識進(jìn)行了對比分析，但在解題時還須靈活應(yīng)用。如觀察上表，還可以得出

以下規(guī)律：

①改變一個影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨

勢是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動并非vn：增大，v逆減小。

七、分析化學(xué)平衡移動問題的一般思路

速率不變：如體積不變時充入惰性氣體

改變條件，程度相同f使用催化劑或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體1B3k環(huán)辦

V正=丫逆I體積無變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)J平衡不移動

速率

改變濃度

程度不同壓強(qiáng)

V正WV逆溫度平衡移動

【要點(diǎn)詮釋】

（1）不要把V正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同；

（2）不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同。

（3）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件：

原平衡體系充入惰性氣體A體系總壓強(qiáng)增大一體系中各反應(yīng)成分的濃度不變一平

衡不移動

②恒溫、恒壓條件：

原平衡體系充入惰性氣體>容器容積增大,體系的分壓減小一各組分的濃度同等倍數(shù)

體積不變的反應(yīng)—

---------------->平衡不移動。

減小體積改變的反應(yīng)

>平衡向氣體體積增大的方向移動。

【典型例題】

類型一：可逆反應(yīng)

例1.當(dāng)可逆反應(yīng)：2so2+O22s03達(dá)到平衡后，通入1802,再次達(dá)到平衡時，18。存在

于...........................................................................（）

A.S03和02中B.SO2和SO3中

C.S02>02和SO3中D.S02和02中

例2.下列不屬于可逆反應(yīng)的是...............................................（）

催化劑、

、高溫高壓

A.N2+3H22NH3B.CO2+H2O^=^H2CO3

充電一

t

C.2NO2^=N2O4D.Pb+Pb02+2H2SO4'2PbSO4+2H2O

例3.對于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）^=^3C（g）,在一定條件下，使一定量A和B氣體

反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是........................................（）

A.各物質(zhì)濃度之比為[A]：[B]：[C]=2：3：3

B.平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5

C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

D.單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則時也消耗了1.5amolC物質(zhì)

例4.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）——4NO（g）+6H2O（g）,下列敘述正確的是……（）

A,達(dá)到化學(xué)平衡時，4vMO2）=5v逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNE,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2VMNH3）=3v止（氏0）

類型二：化學(xué)平衡的建立

例5.對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是............................()

A.反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C.各物質(zhì)的組成之比不再改變D.該條件下的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

例6.下列說法中不正確的是....................................................()

A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變

類型三：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

例7.(雙選)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是……()

A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成兒molA,同時生3〃molB

C.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

例8.(雙選)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)

2c(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是.............................................()

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

±

例9.一定條件下，反應(yīng)N2+3H25=2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是....................()

A.一個N三N鍵斷裂的同時，有三個H-H鍵形成

B.一個N三N鍵斷裂的同時，有三個H-H鍵斷裂

C.一個N三N鍵斷裂的同時，有六個N-H鍵斷裂

D.一個N三N鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵形成

例10.可逆反應(yīng)N2+3H2-^2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來

表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是...............................()

A.3V正(N?)=v正(Hz)B.v正(Nz)=v逆(NH3)

C.2V正(Hz)=3v逆(NH3)D.v正(Nz)=3v逆(H2)

例11.(雙選)將一定量純凈的氨基甲酸鉉置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試

樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(S)^=^2NH3(g)+CO2(g),

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是.....................................()

A.2v(NH3)=V(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閑容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

例12.在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

(甲)2NO2(g)=—2NO(g)+O2(g)(乙)氏卷)+12但)==^2HI(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

(1)反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比

（2）反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比

（3）速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)

（4）濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)

（5）百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)

（6）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（7）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

（8）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（9）體系溫度不再改變的狀態(tài)

（10）壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

（11）反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)

（12）反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)

其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：能表明（乙）

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是;能表明（甲）、（乙）都達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)的是_____________________

類型四：化學(xué)平衡的計算

例13.恒溫下，將amolNz和bmol比的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如

下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2N%（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，ni（N2）=13mobni（NH3）=6mob計算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中N%的含量（體積分?jǐn)?shù)）

為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）

___________O

（4）原混合氣體中，a:b=。

（5）達(dá)到平衡時，N?和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=。

（6）平衡混合氣體中，n（Nz）：n（H2）：n（NH3）=。

例14.在10L密閉容器中，1?）01人和3111018在一定條件下反應(yīng)：人?+出?2C（g）,

2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計算結(jié)果正確的

是............................................................................（）

A.平衡時，物質(zhì)的量之比〃（A）：〃（B）"（C）=2：11：4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4molf'min'1

例15,在容積可變的密閉容器中，2m0IN2和8moi叢在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，

H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于.............................（）

A.5%B.10%C.15%D.20%

類型五：化學(xué)平衡的移動

例16.下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是....................()

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.此、3HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺

D.加入催化劑有利于氨的催化氧化

例17.COCh(g)CO(g)+Ch(g)；吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②

恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高

COCb轉(zhuǎn)化率的是.............................................................()

A.①②④B.?@?C.②?⑤D.③?⑥

例此在一定溫度和壓強(qiáng)下，N2+3H小優(yōu)化劑PNH3合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列操

作不會使平衡發(fā)生移動的是.....)

A.恒溫恒壓時充入氨氣B.恒溫恒容時充入氮?dú)?/p>

C.恒溫恒容時充入氮?dú)釪.恒溫恒壓時充入氮?dú)?/p>

例19.在某溫度時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)放熱反應(yīng)，在一帶有活塞的密閉容器

中達(dá)到平衡，下列說法不再硼的是.............................................()

A.恒溫、壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B.恒壓、充入HI(g),開始時正反應(yīng)速率減小

C.恒容、充入HI(g),正反應(yīng)速率減小

D.恒容、充入H2,L的濃度降低

例20.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)敘述

正確的是：..................................................................()

①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的催化劑

A.①②B.②?C.②③?D.②③④⑤

例21.據(jù)報道，在300℃、70MPa二由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)+6H2(g)

3cH20H(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是.............................()

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量C02氣體可提高Hz的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3cH20H和H2O可提而CO?和H?的利用率

例22.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)^^Z(g)+W(s)；

吸熱反應(yīng)，下列敘述正確的是..................................................()

A.加入少曷W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)吸收的熱量不變

例23.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)，'qZ(g),放熱反應(yīng)，m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)

達(dá)到平衡時，下列說法正確的是..................................................()

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【練習(xí)題】

1.(雙選)在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)平衡的是.......................................()

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

高溫、高壓

2.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^^=2NH3(g)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，

催化劑

下列說法正確的是.............................................................()

A.N?、H2和NH3的濃度之比為1:3:2

B.Nz減少的反應(yīng)速率和NE減少的反應(yīng)速率之比為1:2

C.氣體體積為初始體積的1/2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28

3.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是..........()

A.容器內(nèi)每減少ImolAz，同時生成2moiAB3

B.容器內(nèi)每減少ImolA2,同時生成3m0IB2

C.容器內(nèi)A2、Bz、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)A2、B?、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

4.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志......()

A.A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化

B.單位時間生成nmolA同時生成3nmolB

C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍

D.A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

5.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D⑸達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)

志是..........................................................................()

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時間內(nèi)消耗amolC的同時，消耗2/3amolB

⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2

A.②⑦B.②?OC.①⑤??D.@@@

6.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)；放熱反應(yīng)。為了使平衡向生成Z的

方向移動，應(yīng)選擇的條件是......................................................()

①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).@@?

7.對于平衡CCh(g)CO2(aq)；Q=19.75kJ?morL為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶

解度，應(yīng)采用的方法是..........................................................()

A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓

8.在密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g)在?定條件下，達(dá)到平衡時生成了2/3molCO?

(反應(yīng)為CO+H2O(g)=—CO2+H2)。其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?moi時，，平衡時

生成C02的物質(zhì)的量可能是...................................................()

A.0.5molB.0.95molC.1molD.2/3mol

9.(雙選)恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2-^N2O4達(dá)到平

衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是.............................................()

A.體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B.平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D.平衡向右移動，混合氣體密度增大

10.在一定固定的密閉容器中，放入3moiX(g)和2molY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+3Y(g)^=^2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,

X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是.................................()

A.3B.4C.5D.6

11.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達(dá)到平衡時,

各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的

量之比再充入A、B、C,則...................................................()

A.平衡不移動

B.再達(dá)平衡時，n(A)：n(B)：n(C)仍為2：2：1

C.再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

12.體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、02,使壓強(qiáng)剛好與外界相等。

在相同溫度下，發(fā)生2so2+。2—-2SO3并達(dá)到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，

乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()

A.等于aB.大于atC.小于aD.無法確定

13.在一?體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)+QkJ-molL

反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

1L2L3L

100℃LOOmolL-10.75molL-10.53ir.olL-1

200℃1.20mol-L-10.90mol-L10.63tr.olL-1

300℃1.30mol-L-11.00molL-10.70ir.olL-'

下列說法正確的是.......................................................()

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

14.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)

+B(g)^=^2c(g),達(dá)到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為()

A.67%B.50%C.25%D.5%

15.有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g),下列各項中，表示已達(dá)到平衡的是..........()

A.c(A)=c(B)B.壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.A的消耗速率等于B的生成速率

16.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)+B2(g)=-2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率用等且都為零

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB?

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

17.在密閉容器中充入4moiHL在一定溫度下，當(dāng)2HI(g)==H2(g)+k(g)達(dá)到平衡時，測得

生成了0.6molH2,則平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量是............................()

A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol

18.在一定條件下，對反應(yīng)P(g)+Q；g)==R(g)+2S(g),下列說法可以說明其已經(jīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的是.......................................................................()

A.反應(yīng)容器中，P、Q、R、S四者共存

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)，氣體壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

D.S的生成速率是R的生成速率的2倍

19.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)x=^2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是..........................()

A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗O.lmoIX同時生成0.2molZ

20.將H?和L以1：1的體積比混合，使其在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)H2(g)+b(g)==2HI(g)。

當(dāng)達(dá)到平衡時，HI占反應(yīng)混合氣體的20%(體積分?jǐn)?shù))，則混合氣體中Hz所占的體積分?jǐn)?shù)

是............................................................................()

A.40%B.80%C.10%D.20%

21.將ImoM和3m反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體中含92%(體積百分含量)的N%,

則Hz體積百分含量為.........................................................()

A.2%B.3%C.4%D.6%

22.(雙選)在某溫度時將2molA和ImolB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下

反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4moI,C

的反應(yīng)速率為0.45moML-min尸。下列各項能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是.............()

A.VA正：VB殛=2：1B.混合氣體密度不再變化

C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化

23.amolN2與bmolH2混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolN%,則NH3在平

衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為...........................................................()

17c17。

A.--------------------xl00%B.--------X100%

28Q+2〃-17c28。+2/?

C.---xl00%D.34<?xl00%

a+b+c28n+2b

24.一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)==^2Z(g),若X、Y、

Z的起始濃度分別為5、C2、C3(均不為零)，到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為O.lmol.L」、

0.3molL"、0.08mol?L",則下列判斷不合理的是.................................()

A.CI：C2=1:3

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.達(dá)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.ci的取值范圍為0<ci<0.14mo卜L"

25.對于反應(yīng)N2+3%=^2NH3+Q,下列肯定不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是……()

A.斷開一個N三N,同時有六個N-H鍵生成B.生成氨的速率與分解氨的速率相等

C.刈、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化D.混合氣體總壓不再改變

26.一定條件下，在2so2+02=2s03平衡體系中，SO2、O2、SO3三種物質(zhì)的濃度分別為

2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L,則。2的起始濃度可能為...........................()

A.0.8mol/L-2.0mol/LB.。?2.0mol/L

C.0?0.8mol/LD.無法確定

27.將ImolNz和3moi%及催化劑一起充入一密閉容器中，在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下

反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol。求：

(1)參加反應(yīng)的Nz的物質(zhì)的最；

(2)平衡時H2的物質(zhì)的量。

(3)求Nz的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率

28.在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2s6(g)+02(g)==^2SO3(g)，現(xiàn)取8LSO2和6LO2混合，當(dāng)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積減小10%。求：

(I)SO2的轉(zhuǎn)化率；

(2)平衡混合氣體中S03的體積分?jǐn)?shù)。

29.在固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：P(s)+Q(g)==R(g)+S(g)其中R有顏色，試分析：(填增

大、減小、不變、無法確定)

(1)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量隨時間進(jìn)行:

(2)反應(yīng)過程中混合氣體的體積隨時間進(jìn)行:

(3)反應(yīng)過程中混合氣體的E強(qiáng)隨時間進(jìn)行;

(4)反應(yīng)過程中混合氣體的