2025年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷477考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、是阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學家實現(xiàn)常壓合成乙二醇；其轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是。

A.標準狀況下，2.24L含有的氫原子數(shù)為B.0.1mol含有的σ鍵數(shù)為C.6g含有的分子數(shù)為D.CO和合成1mol乙二醇消耗分子數(shù)為2、下列說法中不正確的是()A.雙鍵、叁鍵都有π鍵B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C.因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAB.11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAC.1mol丙烯和1mol環(huán)丙烷中所含共價鍵數(shù)目相同D.0.1molC2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3NA4、下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A.配位鍵屬于一種特殊的共價鍵,所以配合物都很穩(wěn)定B.水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵C.壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力D.互為手性異構(gòu)的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體5、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示；對該物質(zhì)的分析判斷正確的是。

A.該物質(zhì)是一個離子化合物B.該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D.該物質(zhì)中N、O原子均存在孤對電子6、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用完全相同的是A.液態(tài)Hg與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB.氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w7、根據(jù)如圖幾種晶體結(jié)構(gòu)；下列說法中錯誤的是。

A.鈦酸鈣的化學式為B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵()數(shù)目之比為C.硒化鋅晶體中與一個距離最近且相等的有8個D.中與距離最近的所形成的鍵的夾角為評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號)。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學鍵的數(shù)目為________________。9、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大；鹵素離子半徑最大。

b.元素金屬性減弱；非金屬性增強。

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強。

d.單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

?；衔?。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

共價化合物。

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點推測Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。10、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。11、2021年春節(jié)無疑是個熱鬧的火星年；2月5日，我國航天局發(fā)布了由天向一號拍攝的首張火星圖像。研究表明，火星中心有個以鐵為主要成份的核，并含有硫；鎂等輕元素，除此之外還含有磷、氮、氫、氧、碳等元素。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________，從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2+和Fe3+的穩(wěn)定性相對強弱：___________。

(2)氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小的順序為___________，硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的立體構(gòu)型為___________。

(3)除氮的氧化物之外，知還可以形成請寫出氮原子的雜化方式___________，寫出一種與該離子互為等電子體的分子是___________。12、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______個幾何異構(gòu)體。13、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。14、有下列八種晶體：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化鎂、D白磷(P4)、E干冰(CO2)；F氯化銨、G鋁、H金剛石?；卮鹣铝袉栴}：

(1)屬于原子晶體的化合物是_______(填字母，下同)，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_______。

(2)1molSiO2含有_______molSi—O鍵，1mol白磷(P4)含有_______molP—P鍵。

(3)從原子半徑大小角度解釋，同一主族的C與Si，形成CO2和SiO2時，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O之間不能的原因_______。

(4)升高溫度，金屬鋁的電導率_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。15、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。16、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相關(guān)信息短周期元素，最高化合價為+7價基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子核外電子共有15種運動狀態(tài)能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___(填化學式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子；非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___g?cm-3。

25、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子價層電子排布為msnmpn+2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F+各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為_______；F位于元素周期表第_______周期第_______族，寫出F元素基態(tài)原子的價層電子排布式：_______。

(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式：_______。

(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。

(4)寫出一個化學方程式證明元素B和D的非金屬性強弱：_______。26、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為_______鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論_______。評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)27、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)28、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。29、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。30、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個數(shù)比為1:1。回答下列問題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標記乙醇中的氧原子，寫出其化學方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。31、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．標準狀況下，不是氣體；不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B．共價單鍵含1個σ鍵，共價雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，0.1mol該物質(zhì)含有的σ鍵數(shù)為B錯誤；

C．SiO2是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；是共價晶體，不存在分子，C錯誤；

D．CO和合成乙二醇的化學方程式為2CO+3=HOCH2CH2OH，則合成1mol乙二醇需要3mol消耗分子數(shù)為D正確；

故選：D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.雙鍵中有1個π鍵；叁鍵中有2個π鍵；故A正確；

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多；共價鍵越牢固，故B正確；

C.在共價鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子；通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵，每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，所以與其配對的原子個數(shù)也一定，這是共價鍵的飽和性，故C正確；

D.S軌道呈球形；沒有方向性，故D錯誤；

選D。

【點睛】

本題考查了共價鍵的形成及性質(zhì)，需要明確共價鍵的鍵長、鍵能、鍵角等參數(shù)的概念，注意掌握共價鍵的特征，該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．一個甲基有6+3×1=9個電子，故常溫常壓下，1mol甲基(－CH3)所含電子數(shù)為9NA；A正確；

B．未告知氣體的狀態(tài)是否為標準狀況，故無法計算11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B錯誤；

C．1mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1mol環(huán)丙烷()中所含共價鍵數(shù)目均為9NA；C正確；

D．單鍵均為σ鍵，三鍵為一個σ鍵和兩個π鍵，故一個CH≡CH中含有3個σ鍵，故0.1molC2H2分子中含σ鍵數(shù)目為0.3NA；D正確；

故答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配位鍵的強度有大有?。凰杂械呐浜衔锖芊€(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，A錯誤；

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子內(nèi)部O原子和H原子形成的共價鍵鍵能較大；分子間氫鍵影響的是水的熔沸點，B錯誤；

C．壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力；與重力平衡，從而可以在光滑的墻壁上行走，C正確；

D．互為手性異構(gòu)的分子之間化學性質(zhì)有差異；需要分離手性異構(gòu)體，D錯誤；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖可知：該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的；屬于共價化合物，不屬于離子化合物，A錯誤；

B．在該物質(zhì)分子中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；B錯誤；

C．由分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)是一種配合物；其中Ni原子為中心原子，提供空軌道，配位數(shù)是4；配位原子是N原子，N原子提供孤電子對，C正確；

D．由結(jié)構(gòu)示意圖可知：在分子中的C原子的4個價電子都形成共價鍵；無孤對電子，而N；O原子上均存在孤對電子，D錯誤；

故合理選項是C。6、D【分析】【詳解】

A．液態(tài)Hg屬于金屬，受熱變?yōu)闅怏w需要克服金屬鍵，HBr為分子晶體；分子間存在分子間作用力，受熱變成液體，需要克服分子間作用力，兩個過程克服粒子間相互作用不同，故A錯誤；

B．氯化銨為離子晶體；受熱分解生成氯化氫和氨氣，破壞離子鍵；苯為分子晶體，受熱破壞分子間作用力，兩個過程克服粒子間相互作用不同，故B錯誤；

C．氯化鈉為離子晶體；溶于水，破壞離子鍵；氯化氫為分子晶體，溶于水，破壞共價鍵，兩個過程克服粒子間相互作用不同，故C錯誤；

D．碘和冰都屬于分子晶體；受熱變?yōu)闅怏w，都需要克服分子間作用力，即兩個過程克服粒子間相互作用相同，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由鈦酸鈣的晶胞可求得，Ca：8×=1，Ti：1，O：6×=3，所以鈦酸鈣的化學式為CaTiO3；故A正確；

B．金剛石中1個C原子連接4個碳原子形成4個C-C鍵；1個C-C鍵被兩個碳原子共有，因此C原子與C-C鍵之比是1∶2，故B正確；

C．硒化鋅晶體中，與一個Se2-距離最近且相等的Se2-有12個；故C錯誤；

D．由氟化鈣的晶胞可看出一個F與4個Ca可以形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價層電子對判斷其雜化方式；價層電子對=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價鍵；只有非金屬性較強的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對電子數(shù)為1個；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，2個氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構(gòu)成的；含有共價鍵，另外非金屬性較強的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個σ鍵和NA個π鍵，斷裂化學鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或9、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律判斷；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8；元素氧化性越強，離子還原性越弱；（3）氧化鎂的熔點大于氯化鎂；共價化合物熔點低、離子化合物熔點高；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量；（5）濃硫酸是氧化性、酸性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，無氧酸鹽是KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種鹽中氯元素化合價升高，另一種鹽是KClO4。

解析：(1)a.電子層數(shù)相同時；質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，第三周期元素的簡單離子的半徑從左到右先減小后增大再減小，故a錯誤；

b.第三周期元素元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.第三周期元素元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c正確；d.鈉、鎂、鋁的熔點逐漸升高，故d錯誤；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素，最外層電子數(shù)為4，是硅元素；元素氧化性越強，離子還原性越弱，還原性最弱的簡單陰離子是Cl—；（3）氧化鎂的熔點大于氯化鎂，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO；共價化合物熔點低、離子化合物熔點高，根據(jù)熔點推測Al2O3是離子化合物；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SiCl4的電子式是生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）濃硫酸是酸性、氧化性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥的氣體是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，不能用P2O5干燥的氣體是NH3，所以不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根據(jù)以上分析，若不加催化劑，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

點睛：氧化鎂的熔點大于氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁?！窘馕觥縝c硅Cl—MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本離子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO410、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s；p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小?！窘馕觥?1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號元素，位于周期表中第4周期第VIII族，F(xiàn)e價電子排布式為：3d64s2，先失去4s能級2個電子變成3d6形成Fe2+、再失去3d能級1個電子形成Fe3+，所以Fe3+的核外價電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最外層3d5為半充滿狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，故答案：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+>Fe2+。

(2)同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能N>O；同一主族從上到下隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈減小的趨勢，O、S位于同一主族，所以第一電離能O>S，則氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小順序為：N>O>S。SOCl2的等電子體為SO二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR理論，SOCl2的中心原子S孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，空間構(gòu)型為三角錐形。故答案：N>O>S；三角錐形。

(3)對于價層電子對數(shù)==3，根據(jù)雜化理論可知，中心N原子的雜化方式sp2。中有3個原子18個電子，SO2和O3也有3個原子18個電子，所以它們互為等電子體。故答案：sp2；SO2和O3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5Fe3+>Fe2+N>O>S三角錐形sp2SO2和O312、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】513、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵14、略

【分析】【分析】

A水晶屬于原子晶體；B冰醋酸屬于分子晶體；C氧化鎂屬于離子晶體；D白磷屬于分子晶體；E干冰屬于分子晶體；F氯化銨屬于離子晶體；G鋁屬于金屬晶體；H金剛石屬于原子晶體。

【詳解】

(1)屬于原子晶體的化合物為A水晶；原子晶體受熱熔化破壞共價鍵；離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，化學鍵不發(fā)生變化，所以選BDE；

(2)二氧化硅晶體中每個Si原子與4個氧原子形成Si—O鍵，所以1molSiO2含有4molSi—O鍵；白磷屬于分子晶體；白磷分子為正四面體形，4個P原子位于頂點，所以一個分子中有6個P—P鍵，則1mol白磷含有6molP—P鍵；

(3)硅的原子半徑大；硅；氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵；

(4)溫度越高；電子具有的能量越高，無規(guī)則運動越劇烈，越不容易發(fā)生定向移動，電導率降低。

【點睛】

原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力?！窘馕觥竣?A②.BDE③.4④.6⑤.硅的原子半徑大，硅、氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵⑥.降低15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?212416、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數(shù)為個，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息：X是短周期元素，最高化合價為+7價，故X為Cl，Y的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子即1s22s22p2，故Y是C，Z的核外電子共有15種運動狀態(tài)，即含有15個電子，故Z是P，W能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；故W是Fe。

【詳解】

（1）Fe是26號元素，故基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，根據(jù)同一周期從左往右電負性增大，可知Cl、C、P三種元素電負性由大到小的順序為Cl＞P＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cl＞P＞C；

（2）化合物CCl4是sp3雜化是正四面體構(gòu)型，PCl3是sp3雜化是三角錐型、PCl5(氣態(tài)或液態(tài)時)P原子周圍形成了五個σ鍵故不是sp3雜化是三角雙錐構(gòu)型，故中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是PCl5，分子構(gòu)型是正四面體的是CCl4，PCl3空間構(gòu)型是三角錐型，故其屬于極性分子，故答案為：PCl5CCl4極性分子；

（3）根據(jù)FeCl3的熔點、沸點較低，可知則FeCl3的晶體類型為分子晶體；故答案為：分子晶體；

（4）P原子的價電子軌道表示式為

（5）金屬晶體中原子的配位數(shù)是指離某原子距離相等且最近的原子個數(shù)，F(xiàn)e元素的面心立方晶胞的單質(zhì)中Fe原子的配位數(shù)為相互垂直的三個面上的四個原子，即配位數(shù)是12；體心立方晶體中，假設(shè)晶胞的邊長為a，則有：即又1個晶胞中含有故晶胞的密度為:故答案為：【解析】①.[Ar]3d64s2②.Cl＞P＞C③.PCl5④.CCl4⑤.極性分子⑥.分子晶體⑦.⑧.12⑨.25、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素；B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素；C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素；在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則E為鉻元素；D基態(tài)原子價層電子排布式為msnmpn+2，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻而大于鈉，則D為硫元素；基態(tài)F+各能級電子全充滿；則F為銅元素；

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；F為銅元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1；

（2）B為氧元素，C為鈉元素，兩者形成的一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物為過氧化鈉，它的電子式為

（3）一般來說，同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能高于相鄰的同周期元素的第一電離能；同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>S>Na.B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+；

（4）可以根據(jù)氧和硫的單質(zhì)的氧化性強弱比較元素的非金屬性強弱，氧氣能將硫化氫氧化成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O?！窘馕觥?1)71s22s22p63s23p63d54s1四ⅠB3d104s1

(2)

(3)N>O>S>NaS2->O2->Na+

(4)2H2S+O2=2S+2H2O26、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素。

【詳解】

（1）Na元素與O按原子個數(shù)為1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為F為Cl元素具有17個質(zhì)子和17個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化學鍵為共價鍵；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl；含有離子鍵屬于離子化合物；

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；

（4）A；C、D、E分別為H、N、O、Na；H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序為：Na＞N＞O＞H；

（5）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應(yīng)方程為：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4?！窘馕觥抗矁r離子OH—+HCO3—═CO32—+H2ONa＞N＞O＞H弱Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4五、計算題(共1題，共5分)27、略

【分析】【詳解】

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該氣體應(yīng)為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由題圖可知，吸光度為0.500時對應(yīng)的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=所以該樣品中鐵元素的含量為【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O六、有機推斷題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2