2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷975考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA；則下列說法錯誤的是。

A.方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B.方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C.該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1∶2∶4D.晶胞的邊長為×107nm2、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子與甲基(-CH3)碳原于成鍵時所采取的雜化方式分別為A.sp2雜化；sp3雜化B.sp3雜化；sp3雜化C.sp3雜化；sp2雜化D.sp2雜化；sp2雜化3、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是A.K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B.該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成C.HCN、CO2、中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D.HCN水溶液中存在4種氫鍵4、下列說法不正確的是A.基態(tài)N原子的電子排布式為則違反了洪特規(guī)則B.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”C.基態(tài)Br原子簡化的電子排布式為D.可通過X-射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體5、物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是。

A.A分子是乙烷B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y7評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

7、ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是___________。8、回答下列問題：

(1)氮的常見氫化物有NH3和N2H4，純凈的N2H4為無色油狀液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其熔沸點明顯高于氨氣的原因為____。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為____。

(3)有科學(xué)家在實驗室條件下將干冰制成了原子晶體。則同是原子晶體的CO2和SiO2硬度大小關(guān)系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____。9、晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位；數(shù)目巨大的晶胞無隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體(如圖一)。我們把陰；陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切(已知a為常數(shù))。

請計算下列問題：

(1)每個晶胞平均分?jǐn)俖__________個Na+，___________個Cl-。

(2)NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為___________(用a表示)。

(3)NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下(≥1413℃時)晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子?，F(xiàn)有1molNaCl晶體，加強熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團(tuán)簇分子，測得氣體體積為11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為___________。10、(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：。元素代號ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419

那么三種元素A、B、C的元素符號分別為_______，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是_______。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_______。

(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+緊鄰_______個I-。

11、含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F(xiàn)原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其熔點_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。12、我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7

0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共4分)18、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號）。

A.選購家具時；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動物標(biāo)本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個。

③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。19、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結(jié)構(gòu)簡式，考慮立體異構(gòu))。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)20、一定條件下將錳冶煉煙塵灰(主要成分)、黃鐵礦(主要成分)與足量硫酸溶液混合，通過反應(yīng)可將錳和鐵浸出。其它條件相同；溫度對Mn；Fe浸出率及硫酸殘留率(反應(yīng)后溶液中剩余硫酸與加入硫酸的比例)影響如圖所示。

(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)溫度高于120℃時，的殘留率增大的原因之一是與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)溫度高于120℃時，殘留固體中的含量減少，但鐵元素浸出率卻下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入后加入調(diào)節(jié)pH，可得到純化溶液。

已知：室溫下假設(shè)加入后溶液中若溶液中某離子濃度小于則認(rèn)為該離子完全沉淀。

①先加入再調(diào)節(jié)pH的原因是___________。

②濃氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___________。

(5)溶液經(jīng)電解可得到生成的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)均攤法計算A含有1+4×=1.5個亞鐵離子；4個氧離子；故A正確；

B.根據(jù)均攤法計算B含有4×=0.5個亞鐵離子；4個氧離子、4個鐵離子；故B正確；

C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4；故C正確；

D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm；故D錯誤；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化；A正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K4[Fe(CN)6]的中心原子為Fe，核外電子排布式為[Ar]3d64S2；A錯誤；

B．反應(yīng)存在離子鍵；共價鍵的斷裂和形成；還有配位鍵的形成，B錯誤；

C．HCN為sp雜化，CO2為sp雜化，碳酸根離子中心原子屬于sp2雜化；C錯誤；

D．HCN水溶液中存在4種氫鍵，H-CN······H-CN、H2O········H-CN、H-CN·········H-O-H、H2O·······H-O-H；D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)N原子的電子排布式中，2p軌道上的3個電子應(yīng)該排在不同的軌道上，則違反了洪特規(guī)則，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22px12py12pz1；A正確；

B．同一主族；從上到下，堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”，B正確。

C．Br是35號元素，基態(tài)Br原子簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．晶體會對X射線發(fā)生衍射；非晶體不會對X射線發(fā)生顏色，故可通過X-射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，則X為B，Y為N。

【詳解】

A．A分子化學(xué)式為NH3?BH3；故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯誤；

C．T分子N、B都是采用sp2雜化；形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；

D．M中X有四個，Y有其化學(xué)式為XY，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是7、略

【分析】【分析】

【詳解】

ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小，易溶于乙醇、乙醚等極性較弱或沒有極性的溶劑，而ZnF2為離子化合物，化學(xué)鍵為離子鍵，易溶于水等極性較強的溶劑?！窘馕觥縕nCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小8、略

【分析】(1)

N2H4相比于NH3可以形成更多的氫鍵；故其熔沸點明顯高于氨氣；

(2)

硼氫化鈉(NaBH4)為離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)

將干冰制成了原子晶體，CO2和SiO2同是原子晶體，C原子半徑小于Si原子，碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以碳氧鍵的鍵能更大，故CO2硬度大于SiO2；【解析】(1)N2H4分子間的氫鍵比分子間的氫鍵強或氫鍵數(shù)目多。

(2)

(3)>C原子半徑小于Si原子，碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以碳氧鍵的鍵能更大9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中鈉離子位于晶胞的棱上和體內(nèi)，則其個數(shù)為=12×+1=4，氯離子位于晶胞的頂點和面心，其個數(shù)為=8×+6×=4；

(2)根據(jù)圖二知，NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為a的一半即

(3)1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.5g·mol-1=58.5g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=0.5mol，則此時M==117g·mol-1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2?！窘馕觥竣?4②.4③.④.Na2Cl210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1；可知A；B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質(zhì)晶體中均存在金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個電子，所以Be原子的價層電子對數(shù)為＝2，Be的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價電子數(shù)為6，H提供2個電子，所以O(shè)的價層電子對數(shù)為＝4，O的雜化類型為sp3；

(3)硼原子價電子數(shù)為3，Cl提供3個電子，硼原子的價層電子對數(shù)為＝3，因價層電子對中沒有孤對電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個頂點和6個面上，故一個晶胞中含有4個I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個K＋緊鄰6個I－?！窘馕觥竣?Li、Na、K②.金屬鍵③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.611、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9號元素；位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

【詳解】

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5；故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素為碳，其最高價氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)簡式為：二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點低于二氧化硅；

答案為：低于；

（3）①證明非金屬性強弱可以看和氫氣反應(yīng)的劇烈程度；氟氣和氫氣暗處就能發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣反應(yīng)需要光照或點燃條件，證明氟的非金屬性比氯強；

答案為：分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易；

②從原子結(jié)構(gòu)角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強于因此非金屬性強于

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強于因此非金屬性強于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易⑥.F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F(xiàn)得電子的能力強于Cl，因此非金屬性F強于Cl12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號為M；②0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點依次升高的原因為SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體；

(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學(xué)式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應(yīng)；可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應(yīng)條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購家具時，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強烈，A項正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯誤，B項錯誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；答案為：加成反應(yīng)；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個原子共面，則在同一個平面上的原子最多有8個，答案為：8；

③反應(yīng)Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O