2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷586考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況；由此可推斷（）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

B.若A；B是氣體；則D是液體或固體。

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D.A；D均為氣體。

2、用rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是。

A.rm{32}克rm{O_{2}}和rm{O_{3}}組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}

B.常溫常壓下，rm{22.4L}乙醇含有的分子數(shù)目為rm{N}rm{{,!}_{A}}

C.rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)得到的電子數(shù)目為rm{N}rm{{,!}_{A}}

D.rm{44}克rm{{,!}^{14}C^{16}O_{2}}含氧原子數(shù)為rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}3、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

①豆油②汽油③煤油④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟．

A.①②

B.④⑤

C.①⑤

D.①③

4、向純水中加入少量NaHSO4固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（）A.水電離出的c（H+）減小B.c（OH-）與c（H+）的乘積增大C.c（H+）減小E.水電離出的c（H+）減小E.水電離出的c（H+）減小5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)值rm{.}下列有關(guān)敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.8g}熟石膏rm{(2CaSO_{4}?H_{2}O)}含有的結(jié)晶水分子數(shù)為rm{0.02N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{N_{A}}個(gè)rm{NO}分子和rm{0.5N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}分子充分反應(yīng)后氣體體積為rm{22.4L}C.rm{60}克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗rm{2N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}D.在rm{K^{37}ClO_{3}+6H^{35}Cl(}濃rm{)=KCl+3Cl_{2}隆眉+3H_{2}O}反應(yīng)中，若有rm{212}克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為rm{5N_{A}}6、已知在rm{pH}為rm{4隆蘆5}的溶液中，rm{Cu^{2+}}幾乎不水解，而rm{Fe^{3+}}幾乎完全水解rm{.}某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量rm{.}該同學(xué)向rm{pH=3.8}的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的黑色粉末rm{X}充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重rm{ag}另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體rm{V}rm{mL.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

?A.黑色粉末rm{X}是鐵粉B.銅電極連接電源的正極C.石墨電極的反應(yīng)式為rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{dfrac{22400a}{V}}7、關(guān)于的下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.是有機(jī)酸B.是芳香酸C.是一元羧酸D.不能發(fā)生酯化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是____________，b點(diǎn)代表的是__________。9、一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L；反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___；x=____；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L（填“大于”；“等于”或“小于”）；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是____；

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變。

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____22%；（填“大于”；“等于”或“小于”）；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入____molA氣體和____molB氣體．10、(9分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加人0.80molPC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率α2為，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”)；（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是_______________________________________________（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝_____________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）11、（12分）完成下列各題：（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___；②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.V正(N2)＝2V逆（NH3）C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為；（填選項(xiàng)字母）A.大于0.4molB.等于0.4molC.小于0.4molD.不能確定④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。（2）已知：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3+與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：。②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。12、按要求完成下列化學(xué)方程式。

rm{(1)C}和rm{1mol}水蒸氣生成rm{H_{2}}和rm{CO}時(shí)吸收rm{131.5kJ}熱量．______

rm{(2)}在空氣中，向rm{KI}淀粉試紙滴稀硫酸；過(guò)一段時(shí)間，試紙變藍(lán)______

rm{(3)}偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因______

rm{(4)}用難溶電解制動(dòng)rm{MnS}除去rm{MnCl_{2}}溶液中的rm{Hg^{2+}}______．13、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物等；一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

rm{(3)}物質(zhì)rm{X}的化學(xué)式為_(kāi)_____rm{.}“堿”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有______、______等rm{.(}填兩種即可rm{)}

rm{(5)}已知rm{Fe^{3+}}開(kāi)始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}開(kāi)始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{4.1}和rm{5.4}為了獲得更多產(chǎn)品rm{Al(OH)_{3}}從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用rm{CaCO_{3}}一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是______．評(píng)卷人得分三、其他(共9題，共18分)14、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。15、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；16、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。19、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。20、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)23、rm{A隆蘆G}都是有機(jī)化合物；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}已知：rm{6.0g}化合物rm{E}完全燃燒生成rm{8.8g}rm{CO_{2}}和rm{3.6g}rm{H_{2}O}rm{E}的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{30}則rm{E}的分子式為_(kāi)_____．

rm{(2)A}為一取代芳烴，rm{B}中含有一個(gè)甲基rm{.}由rm{B}生成rm{C}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}由rm{B}生成rm{D}由rm{C}生成rm{D}的反應(yīng)條件分別是______；______．

rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}由rm{D}生成rm{G}的反應(yīng)類型分別是______；______．

rm{(5)F}存在于梔子香油中；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(6)}在rm{G}的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為rm{l}rm{1}的是______rm{(}填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}24、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去rm{)}rm{A}rm{B}均由兩種元素組成，rm{A}為淡黃色固體，rm{B}的摩爾質(zhì)量為rm{120g/mol}rm{C}為紅棕色固體，rm{D}是氣體單質(zhì)，rm{E}是無(wú)色無(wú)味氣體，rm{H}為常用木材防火劑，rm{K}是不溶于水的酸，rm{L}為常見(jiàn)強(qiáng)酸。反應(yīng)rm{壟脵壟脺}是重要工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)。

。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)H}的化學(xué)式為_(kāi)___。rm{(2)E}的電子式為_(kāi)___。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式：____。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脻}的離子方程式：____。25、鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹(shù)脂（）的合成路線如下：（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是________。（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下述條件的同分異構(gòu)體有________種：①能水解②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色。寫出其中一個(gè)含亞甲基（－CH2－）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。26、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以rm{CO}和rm{H_{2}}為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

。編號(hào)熱化學(xué)方程式rm{壟脵}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH_{1}=-99kJ?mol^{-1}}rm{壟脷}rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH_{2}=-24kJ?mol^{-1}}rm{壟脹}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH_{3}=-41kJ?mol^{-1}}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}該工藝的總反應(yīng)為rm{3CO(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangleH}

該反應(yīng)rm{3CO(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangle

H}______，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式rm{triangleH=}______

rm{K=}普通工藝中反應(yīng)rm{(2)}和反應(yīng)rm{壟脵}分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)rm{壟脷}發(fā)生rm{壟脹}該工藝中反應(yīng)rm{.}的發(fā)生提高了rm{壟脹}的產(chǎn)率；原因是______．

rm{CH_{3}OCH_{3}}以rm{dfrac{n(H_{2})}{n(CO)}=2}通入rm{(3)}的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{4H_{2}(g)+2CO(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH}

其rm{dfrac

{n(H_{2})}{n(CO)}=2}的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

則該反應(yīng)的rm{1L}______rm{4H_{2}(g)+2CO(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H}填“rm{CO}”或“rm{triangleH}”或“rm{0(}”rm{>}在rm{<}和rm{=}反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，rm{)}的轉(zhuǎn)化率等于______；圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為_(kāi)_____，理由是______．

rm{P_{3}}以二甲醚rm{316隆忙}為原料設(shè)計(jì)電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入二甲醚蒸氣，rm{H_{2}}溶液為電解質(zhì)，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________．rm{(4)}評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)27、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液28、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。29、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A；C錯(cuò)誤；

增大壓強(qiáng)；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A；B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B正確、D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此可解答該題．

2、A【分析】本題考查化學(xué)計(jì)量的基礎(chǔ)計(jì)算。A.rm{32}克rm{O_{2}}和rm{O_{3}}組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為rm{2}rm{N_{A}}，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液態(tài)，含有的分子數(shù)目不為rm{N_{A}}，故B錯(cuò)誤；rm{C.1molNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)目為rm{N_{A}}故C錯(cuò)誤；D.rm{44}克rm{{,!}^{14}C}rm{{,!}^{16}O_{2}}小于rm{1mol}所以含氧原子數(shù)小于rm{2}rm{N_{A}}故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意分析題中數(shù)據(jù)是否齊全。【解析】rm{A}3、C【分析】

①豆油⑤花生油屬于油脂；②汽油③煤油④潤(rùn)滑油⑥石蠟的主要成分是烴．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)油脂特指高級(jí)脂肪酸的甘油酯；分為油和脂肪，并利用物質(zhì)的組成來(lái)解答．

4、A【分析】解：A．NaHSO4固體在水中完全電離生成Na+、H+和SO42-，向水中加入硫酸氫鈉固體相當(dāng)于加入強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水電離出的c（H+）減??；故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）與c（H+）的乘積不變；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉電離出的氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大；故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c（H+）增大導(dǎo)致c（OH-）減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選A．

NaHSO4固體在水中完全電離生成Na+、H+和SO42-；向水中加入硫酸氫鈉固體相當(dāng)于加入強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，注意：該溶液中c（OH-）與c（H+）的乘積不變，但該溶液中水電離出的c（OH-）與c（H+）的乘積減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A.}熟石膏rm{(2CaSO_{4}?H_{2}O)}的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{5.8g}{290g/mol}=0.02mol}由熟石膏rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{5.8g}{290g/mol}=0.02mol}的化學(xué)式可知，rm{(2CaSO_{4}?H_{2}O)}熟石膏rm{1mol}中含rm{(2CaSO_{4}?H_{2}O)}水，故rm{1mol}水中含rm{0.02mol}水，即rm{0.02mol}個(gè)；故A正確；

B.rm{0.02N_{A}}和氧氣反應(yīng)后生成的rm{NO}中存在平衡：rm{NO_{2}}導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，則反應(yīng)后氣體體積小于rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是rm{22.4L}rm{CH_{2}O}個(gè)rm{1}完全燃燒消耗rm{CH_{2}O}個(gè)氧氣分子，rm{1}克的乙酸和葡萄糖混合物含有rm{60}物質(zhì)量為rm{CH_{2}O}充分燃燒消耗rm{2mol}個(gè)rm{2N_{A}}故C正確；

D.生成的rm{O_{2}}氯氣中含rm{3mol}其中rm{6molCl}為rm{1mol}rm{{,!}^{37}Cl}為rm{5mol}生成氯氣摩爾質(zhì)量rm{=dfrac{1隆脕37+5隆脕35}{70.7}=70.7g/mol}若有rm{{,!}^{35}Cl}克氯氣生成物質(zhì)的量rm{=dfrac{212g}{70.0g/mol}=3mol}生成rm{=dfrac

{1隆脕37+5隆脕35}{70.7}=70.7g/mol}氯氣電子轉(zhuǎn)移rm{212}故D正確；

故選B．

A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合rm{=dfrac

{212g}{70.0g/mol}=3mol}個(gè)rm{3mol}含有rm{5mol}個(gè)水分子；

B.rm{1}和氧氣反應(yīng)后生成的rm{2CaSO_{4}?H_{2}O}中存在平衡：rm{2}

C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是rm{NO}

D.該反應(yīng)中rm{NO_{2}}元素化合價(jià)由rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}價(jià)、rm{CH_{2}O}價(jià)變?yōu)閞m{Cl}價(jià)，有rm{+5}的rm{-1}不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是rm{0}還原劑rm{dfrac{1}{6}}該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{HCl}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．rm{K^{37}ClO_{3}}【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.X}為rm{CuO}與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液rm{pH}可促進(jìn)鐵離子的水解而除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.銅為電解池陰極；應(yīng)連接電源負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.石墨為陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正確；

D.設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{M}則rm{n(Cu)=dfrac{a}{M}mol}rm{n(O_{2})=dfrac{V隆脕10^{-3}}{22.4}mol}兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則rm{dfrac{a}{M}mol隆脕2=dfrac{V隆脕10^{-3}}{22.4}mol隆脕4}則rm{n(O_{2})=dfrac

{V隆脕10^{-3}}{22.4}mol}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{dfrac{a}{M}mol隆脕2=dfrac

{V隆脕10^{-3}}{22.4}mol隆脕4}．

rm{M=dfrac{11200a}{V}}為rm{C}與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液rm{X}可促進(jìn)鐵離子的水解而除去雜質(zhì)，反應(yīng)中銅為電解池陰極，石墨為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)為rm{CuO}陽(yáng)極反應(yīng)為rm{pH}根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量．

本題考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)電極增重和生成氣體判斷電解池的兩極反應(yīng)，根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的關(guān)系測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}．分子中有一個(gè)為有機(jī)酸，故A正確；

B.含苯環(huán)，且含rm{-COOH}是芳香酸，故B正確；

C.只有rm{1}個(gè)rm{-COOH}為一元羧酸，故C正確；

D.含rm{-COOH}能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

由結(jié)構(gòu)可知，含苯環(huán)、rm{-COOH}為芳香酸，結(jié)合羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】第二周期ⅣA～ⅦA族元素分別是C、N、O、F，其氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4條折線分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化。那么，b點(diǎn)代表的物質(zhì)是H2Se，a點(diǎn)代表的物質(zhì)是SiH4?！窘馕觥俊敬鸢浮縎iH4H2Se9、略

【分析】

（1）利用三段式法計(jì)算3A（g）+B（g）═xC（g）

起始（mol/L）：1.50.50

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.60.20.2x

平衡（mol/L）：0.90.30.4

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為v（B）==0.2mol/（L?min）；0.2x=0.4，x=2；

故答案為：0.2mol/（L?min）；2；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率應(yīng)小于1min時(shí)，1min時(shí)，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；

③平衡混合物中；C的體積分?jǐn)?shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了3xmolA，則有。

3A（g）+B（g）═2C（g）

起始（mol）：310

轉(zhuǎn)化（mol）：3xx2x

平衡（mol）：3-3x1-x2x

=22%；x=0.36；

則A的轉(zhuǎn)化率是=36%；

故答案為：36%；

（2）①容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%；若維持容器壓強(qiáng)不變，應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，故答案為：大于；

②改變起始物質(zhì)加入的量；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A；B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等，則應(yīng)加入6molA，2molB；

故答案為：6；2．

【解析】【答案】（1）利用三段式法計(jì)算3A（g）+B（g）═xC（g）

起始（mol/L）：1.50.50

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.60.20.2x

平衡（mol/L）：0.90.30.4

0.2x=0.4；x=2，以此解答該題．

（2）①若維持容器壓強(qiáng)不變；應(yīng)縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)；

②改變起始物質(zhì)加入的量；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，應(yīng)滿足A；B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）五氯化磷的分解過(guò)程是吸熱的過(guò)程，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），△H=+93kJ/lmol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），△H=+93kJ/lmol。分解率是由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。（2）P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3以及三氯化磷和氯氣反應(yīng)生成五氯化磷這兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成三氯化磷后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5，這樣有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，所以正確的為：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△H3＝－306kJ/mol－93kJ/mol＝－399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的焓變和分步反應(yīng)生成的焓變是相等的，則△H3＝△H4＝－399kJ/mol?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用【解析】【答案】(1)PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝+93kJ/lmol25％（2分）大于（1分）（2）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（3）－399kJ/mol（1分）等于（1分）11、略

【分析】（1）①生成氨氣是0.4mol，則消耗氫氣是0.6mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以氫氣的反應(yīng)速率是②平均相對(duì)分子質(zhì)量不變是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量是變化的，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可以說(shuō)明。同樣C也可以說(shuō)明。B中應(yīng)是2V正(N2)＝V逆（NH3），不正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但氮?dú)夂蜌錃庵g的濃度不一定滿足1：3，D不正確。平衡時(shí)反應(yīng)速率不是0，E不正確。③0.5molN2、1.5molH2、1molNH3就相當(dāng)于是1molN2、3molH2，所以平衡是等效的，因此氨氣的濃度不變，即選項(xiàng)B是正確的。④正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣的含量增大。(2)①因?yàn)榱蛩徜X水解顯酸性，會(huì)腐蝕鐵，所以a中放的是硫酸鋁，b中放的是碳酸氫鈉。②酸越弱，相應(yīng)的鹽越容易水解，因此苯酚鈉和硫酸鋁能徹底水解，方程式為Al3++3C6H5O－+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①0.03mol·L-1·min-1；②AC；③B；④（2）①Al2(SO4)3。②Al3++3C6H5O-+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓12、略

【分析】解：rm{(1)C}和rm{1mol}水蒸氣生成rm{H_{2}}和rm{CO}時(shí)吸收rm{131.5kJ}依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則寫出為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.5}rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.5}

故答案為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.5}rm{kJ/moL}

rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.5}在空氣中，向rm{kJ/moL}淀粉試紙滴稀硫酸，離子反應(yīng)為rm{(2)}

故答案為：rm{KI}

rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}偏鋁酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)離子方程式：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{(3)}

rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O?Al(OH)_{3}+OH^{-}}用難溶電解制動(dòng)rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O?Al(OH)_{3}+OH^{-}}除去rm{(4)}溶液中的rm{MnS}離子方程式：rm{MnCl_{2}}

故答案為：rm{Hg^{2+}}．

rm{MnS+Hg^{2+}=Mn^{2+}+HgS}依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；

rm{MnS+Hg^{2+}=Mn^{2+}+HgS}碘離子具有還原性；能夠被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；

rm{(1)}偏鋁酸根離子水解顯堿性；

rm{(2)}硫化汞溶解度小于硫化錳；硫化錳與汞離子反應(yīng)生成錳離子和硫化汞沉淀．

本題考查了熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的性質(zhì)和規(guī)律，題目難度中等．rm{(3)}【解析】rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.5kJ/moL}rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.5kJ/moL}rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O?Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{MnS+Hg^{2+}=Mn^{2+}+HgS}13、略

【分析】解：含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}則過(guò)濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；

rm{(1)}氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)rm{X}是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知；為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

故答案為：增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度；減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

rm{(3)Fe^{3+}}開(kāi)始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}開(kāi)始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{4.1}和rm{5.4}要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的rm{PH}應(yīng)該為rm{3.2}過(guò)濾氫氧化鋁沉淀時(shí)調(diào)節(jié)溶液rm{pH}為rm{5.4}以使氫氧化鋁完全沉淀；

故答案為：加入rm{CaCO_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}到rm{5.4}過(guò)濾得到沉淀．

含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}則過(guò)濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，據(jù)此答題．

本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，這種題型是高考?？碱}型，綜合性較強(qiáng)，涉及知識(shí)面較廣，用教材基礎(chǔ)知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法分析解答，難度不大．【解析】rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧?；加入rm{CaCO_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}到rm{5.4}過(guò)濾得到沉淀三、其他(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】【答案】AEF15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】解：rm{E}的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為rm{30}則rm{Mr(E)=30隆脕2=60}rm{6.0gE}的物質(zhì)的量是rm{0.1mol}完全燃燒后生成rm{CO_{2}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}生成rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則rm{H_{2}O}分子中rm{N(C)=dfrac{0.2mol}{0.1mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}故rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-8}{16}=2}故E的分子式是rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}．

rm{E}為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為rm{N(C)=dfrac

{0.2mol}{0.1mol}=2}與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{N(H)=dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}而rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-8}{16}=2}中含有一個(gè)甲基，則rm{C_{2}H_{4}O_{2}}為rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{A}為結(jié)合rm{B}的分子式可知，rm{B}與rm{B}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}則rm{C}為rm{F}rm{C}為rm{E}rm{F}轉(zhuǎn)化都得到rm{E}rm{CH_{3}COOH}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}則rm{B}rm{C}均發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D}故D為則rm{D}為．

rm{G}由上述分析可知，rm{B}的分子式為rm{C}故答案為：rm{D}

rm{G}由rm{(1)}生成rm{E}的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{C_{2}H_{4}O_{2}}由rm{C_{2}H_{4}O_{2}}生成rm{(2)}是發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液；加熱；

rm{B}生成rm{C}是發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)條件為：濃硫酸；加熱；

故答案為：氫氧化鈉醇溶液；加熱；濃硫酸、加熱；

rm{(3)}由rm{B}生成rm{D}屬于取代反應(yīng)，由rm{C}生成rm{D}屬于加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

rm{(4)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{B}在rm{D}rm{G}的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，對(duì)稱性高，可以含有rm{(5)}個(gè)相同的取代基，且處于對(duì)位，為若含有rm{F}個(gè)取代基時(shí)，取代基不可能相同，苯環(huán)上取代至少有rm{(6)}種，故不可能含有rm{G(}個(gè)取代基，可以可以rm{)}個(gè)取代基，為rm{2}個(gè)rm{3}rm{2}個(gè)rm{3}分別為故符合條件的同分異構(gòu)體共有rm{4}種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為rm{2}rm{-Br}的是

故答案為：rm{2}．

rm{-CH_{3}}的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為rm{7}則rm{l}rm{1}的物質(zhì)的量是rm{7}完全燃燒后生成rm{E}物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}生成rm{30}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則rm{Mr(E)=30隆脕2=60}分子中rm{N(C)=dfrac{0.2mol}{0.1mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}故rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-8}{16}=2}故E的分子式是rm{6.0gE}．

rm{0.1mol}為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為rm{CO_{2}}與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}而rm{H_{2}O}中含有一個(gè)甲基，則rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}為rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{N(C)=dfrac

{0.2mol}{0.1mol}=2}為結(jié)合rm{N(H)=dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}的分子式可知，rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-8}{16}=2}與rm{C_{2}H_{4}O_{2}}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{A}則rm{A}為rm{B}rm{B}為rm{B}rm{B}轉(zhuǎn)化都得到rm{C}rm{F}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}則rm{E}rm{F}均發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}故D為則rm{CH_{3}COOH}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是確定rm{F}為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，rm{B}中同分異構(gòu)體書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．rm{C}【解析】rm{C_{2}H_{4}O_{2}}氫氧化鈉醇溶液、加熱；濃硫酸、加熱；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；rm{7}24、（1）Na2SiO3

（2）

（3）2SO2＋O22SO3

（4）2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

【分析】【分析】本題考查元素化合物的推斷，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意題目典型條件的應(yīng)用，平時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼、rm{B}均由兩種元素組成，rm{A}為淡黃色固體為rm{Na_{2}O_{2}}均由兩種元素組成，rm{B}為淡黃色固體為rm{A}rm{Na_{2}O_{2}}是氣體單質(zhì)為rm{D}rm{O}，rm{2}是無(wú)色無(wú)味氣體為rm{2}rm{E}，rm{CO}為rm{2}rm{2}的摩爾質(zhì)量為rm{F}且rm{Na_{2}CO_{3}}中含有鐵元素，則rm{B}為rm{120g/mol}rm{B}rm{B}和氧氣反應(yīng)可以生成rm{FeS_{2}}氧化鐵和二氧化硫，rm{FeS}為紅棕色固體，則rm{FeS}是rm{{,!}_{2}}則rm{yang}是rm{C}二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則rm{C}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{G}為常見(jiàn)強(qiáng)酸rm{SO_{2}}rm{J}rm{SO_{3}}rm{L}為常見(jiàn)強(qiáng)酸rm{H}rm{L}為常用木材防火劑為rm{H}rm{{,!}_{2}}是不溶于水的酸為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}根據(jù)以上分析可知rm{H}為硅酸鈉，則化學(xué)式為：rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{K}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{{,!}_{隆攏}}故答案為：rm{(1)}rm{H}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}為二氧化碳，其電子式為：故答案為：rm{SiO}反應(yīng)rm{SiO}是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的過(guò)程，則化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{(2)E}rm{(3)}rm{壟脷}是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的過(guò)程，則化學(xué)方程式為：rm{2SO}rm{壟脷}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}是二氧化硫和三價(jià)鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{2SO}rm{2SO}故答案為：rm{{,!}_{3}}rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脻}是二氧化硫和三價(jià)鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：rm{2Fe}rm{壟脻}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}【解析】rm{(1)Na2SiO3}rm{(2)}rm{(3)2SO_{2}+O_{2}}rm{2SO_{3}}rm{(4)2Fe^{3+}}rm{+SO_{2}}rm{+2H_{2}O}rm{2Fe^{2+}}rm{+SO_{4}^{2-}}rm{+4H^{+}}

25、略

【分析】試題分析：由所給高分子樹(shù)脂的合成路線逆推可知，M為HCHO，F(xiàn)為結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為化合物B為苯甲醇，則C為A與氫氧化銅反應(yīng)生成D，則D為再由信息可知，E為E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為（1）A為苯甲醛，官能團(tuán)為醛基；（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B為苯甲醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），苯甲醇的分子式為C7H8O；（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）A與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為屬于氧化反應(yīng)；（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體，符合①為甲酸酯②含有酚羥基，故取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)三種，取代基為-OH、-CH3、-OOCH，當(dāng)-CH3、-OOCH處于鄰位，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-OOCH處于間位，-OH有4種位置，當(dāng)-CH3、-OOCH處于對(duì)位，-OH有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有3+4+4+2=13種，含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成、反應(yīng)類型判斷、同分異構(gòu)體書寫等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）醛基（2）加成26、略

【分析】解：rm{(1)2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-90.0kJ.mol^{-1}壟脵}

rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH(g)+H_{2}O(g)triangleH=-24.5kJ.mol^{-1}壟脷}

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41.1kJ.mol^{-1}壟脹}

由蓋斯定律可知，通過(guò)rm{(1)2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-90.0kJ.mol^{-1}壟脵}可得所求反應(yīng)方程式，則rm{triangleH=-90.0kJ/mol隆脕2-24.5kJ/mol-41.1kJ/mol=-245.6kJ/mol}所以熱反應(yīng)方程式為：rm{3H_{2}(g)+3CO(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangleH=-245.6kJ/mol}化學(xué)平衡常數(shù)rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-24.5kJ.mol^{-1}壟脷}

故答案為：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41.1kJ.mol^{-1}壟脹}rm{壟脵隆脕2+壟脷+壟脹}

rm{triangle

H=-90.0kJ/mol隆脕2-24.5kJ/mol-41.1kJ/mol=-245.6kJ/mol}反應(yīng)rm{3H_{2}(g)+3CO(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-245.6kJ/mol}消耗了反應(yīng)rm{K=K_{1}^{2}.K_{2}.K_{3}}中的產(chǎn)物rm{-245.6kJ/mol}使反應(yīng)rm{K_{1}^{2}.K_{2}.K_{3}}的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高rm{(2)}的產(chǎn)率；

故答案為：反應(yīng)rm{壟脹}消耗了反應(yīng)rm{壟脷}中的產(chǎn)物rm{H_{2}O}使反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{CH_{3}OCH_{3}}升高溫度rm{壟脹}轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{壟脷}rm{H_{2}O}和rm{壟脷}的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，則兩者的轉(zhuǎn)化率相等，則氫氣轉(zhuǎn)化率為rm{(3)}相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)rm{triangleH<0}轉(zhuǎn)化率知，rm{H_{2}}

故答案為：rm{CO}rm{50%}rm{CO}增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大；

rm{P_{1}>P_{2}>P_{3}}二甲醚、空氣、rm{<}溶液為原料總電池反應(yīng)方程式為：rm{50%}正極電極反應(yīng)式為：rm{P_{1}>P_{2}>P_{3}}負(fù)極反應(yīng)式為rm{CO}

故答案為：rm{(4)}

rm{KOH}由蓋斯定律可知，通過(guò)rm{CH_{3}OCH_{3}+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+5H_{2}O}得rm{3O_{2}+6H_{2}O+2e^{-}=12e^{-}}rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}進(jìn)行相應(yīng)的改變；化學(xué)平衡常數(shù)rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O.}

rm{(1)}新工藝中反應(yīng)rm{壟脵隆脕2+壟脷+壟脹}消耗反應(yīng)rm{3CO(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}中的產(chǎn)物rm{triangleH}減小生成物的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{K=K_{1}^{2}.K_{2}.K_{3}}升高溫度rm{(2)}轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；rm{壟脹}和rm{壟脷}的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，則兩者的轉(zhuǎn)化率相等；相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則rm{H_{2}O}轉(zhuǎn)化率增大；

rm{(3)}該燃料電池中；負(fù)極上二甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素的理解和靈活運(yùn)用，知道溫度、壓強(qiáng)如何影響平衡移動(dòng)，難點(diǎn)是rm{CO}題電極反應(yīng)式的書寫．rm{H_{2}}【解析】rm{-245.6kJ/mol}rm{K=K_{1}^{2}.K_{2}.K_{3}}反應(yīng)rm{壟脹}消耗了反應(yīng)rm{壟脷}中的產(chǎn)物rm{H_{2}O}使反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；rm{<}rm{50%}rm{P_{1}>P_{2}>P_{3}}增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大；rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}五、原理綜合題(共3題，共18分)27、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.2