2025年粵教版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A.該元素位于第二周期IIIA族B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子2、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B.CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)C.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr3、第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（）

A.并不是每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同4、最近我國科學(xué)家預(yù)測并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示；所有小球都代表碳原子)。下列說法正確的是。

金剛石T-碳A.T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B.T-碳晶體與金剛石晶體類似，屬于原子晶體C.T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D.T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同5、有4種元素X、Y、Z、Q，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y3+的價電子排布式為3d5；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子。下列敘述不正確的是A.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物B.Z的單質(zhì)形成的晶體可能是分子晶體C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8．常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中不正確的是A.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)ZB.化合物YW3遇水能強烈水解，產(chǎn)物之一具有強氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體7、如圖是從NaCl或CaF2晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從CaF2晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是

A.圖和圖B.圖和圖C.只有圖D.只有圖8、下列說法不正確的是（）A.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B.CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+所帶電荷（絕對值）不相等C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越大9、下面的排序不正確的是A.晶體熔點由低到高：CF4444B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低：Na>Mg>AlD.熔點由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同11、下表中各粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D12、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小13、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小：B.電負性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形14、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子15、干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長16、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10717、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、Ni2+的價電子排布圖為________19、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為___________。

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)20、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。21、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點高達113.5℃；說明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。22、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為______，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為______，B原子的雜化類型為______。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在答題卷中抄上圖1結(jié)構(gòu)式后用“”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過______相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為______。

磷化硼是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為______，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。26、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)29、碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工；材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；回答下列問題：

(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學(xué)方法為___________?；鶓B(tài)C原子核外未成對電子的數(shù)目為_____________。

(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為

①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。

②1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_________________。

③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量能增大其在水中溶解度的原因為_________________。

④CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。

(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號分子。其中H、C、O、S的電負性由大到小的順序為____________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序為________________。

(4)干冰可用于人工降雨。其熔點低于金剛石的原因為___________；若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57nm，則每個晶胞實際占用CO2的數(shù)目為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由原子電子排布式為1s22s22p3；可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個電子，有7個不同運動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A．有2個電子層；最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B．核外有3種能量不同的電子；分別為1s；2s、3p上電子，故B正確；

C．最外層電子數(shù)為5；占據(jù)1個2s；3個2p軌道，共5個軌道，故C錯誤；

D．最外層電子數(shù)為5；則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，故A錯誤；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數(shù)都是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線形，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr；故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題考查了化學(xué)規(guī)律的探究，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強氧化性等。3、C【分析】【詳解】

A．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10；不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°；中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°；120、180°幾種，故B正確；

C．據(jù)圖可知RCl5分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，RCl3分子為三角錐形；為極性分子，故C錯誤；

D．鍵長越短；鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息和T-碳的晶胞分析可知；T-碳是由C元素組成的單質(zhì)，與石墨；金剛石互為同素異形體，A選項錯誤；

B．T-碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代；屬于原子晶體，B選項正確；

C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵均是共價鍵；相同，C選項錯誤；

D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化；雜化方式相同，D選項錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；由Y3+的價電子排布式為3d5可知，Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Y為Fe元素；由Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道可知，Z為C元素；由Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子可知，Q是O元素。

【詳解】

A.X是S元素；Q是O元素；非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；

B.Z為C元素；C元素存在多種同素異形體，其中足球烯為分子晶體，故B正確；

C.Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3；故C正確；

D.ZO2是二氧化碳；二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對稱，是含有極性鍵的非極性分子，故D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)；則Z為Al；X與W的最高化合價之和為8，則W的最外層電子數(shù)為7，其原子序數(shù)大于Al，則其為Cl；X的最外層電子數(shù)為1，其為H；從而確定Y的最外層電子數(shù)為5，其為N。

【詳解】

A．Z與W形成的化合物AlCl3為共價化合物；熔融時不導(dǎo)電，A不正確；

B．NCl3+3H2O=NH3+3HClO；HClO具有強氧化性，B正確；

C．NH4H+H2O=H2↑+NH3?H2O；C正確；

D．Y；Z形成的一種化合物AlN；具有強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體，D正確。

故選A。7、A【分析】【詳解】

由于在CaF2晶體中，每個Ca2+周圍同時吸引著最近的等距離的8個F-，即鈣離子的配位數(shù)為8，每個F-周圍同時吸引著最近的等距離的4個Ca2+；即氟離子的配位數(shù)為4，圖(1)中符合條件離子的配位數(shù)為4，圖(3)中離子的配位數(shù)為8,也符合條件，故選A。

【點睛】

根據(jù)CaF2晶體中鈣離子或氟離子的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)圖是否正確，鈣離子的配位數(shù)是8，氟離子的配位數(shù)都是4。8、D【分析】【詳解】

A.NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等；所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；

B.在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2+和F?的個數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4；故B正確；

C.MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高；故C正確；

D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越??；故D錯誤；

故答案選：D。9、C【分析】【詳解】

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，則晶體熔點由低到高：CF4444；A正確；

B.原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，硬度越大，鍵長C?C碳化硅>晶體硅；B正確；

C.金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由移動的電子之間的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，則熔點由高到低：Al>Mg>Na；C錯誤；

D.離子半徑越小、離子鍵越強，晶格能越大，熔沸點越高，離子半徑：r(F-)-)-)-)，則熔點由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確；故答案為：C。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯誤；

答案為AB。11、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，電負性大?。篨＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。14、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。15、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學(xué)經(jīng)常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。16、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。17、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數(shù)為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數(shù)為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價電子排布式為3d8，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價電子排布圖為故答案為：【解析】19、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0；可計算出Cu的化合價和價電子排布式；

（2）有孤電子對的原子提供孤對電子；

（3）根據(jù)價電子排布分析分子間存在氫鍵比沒有氫鍵的化合物沸點高；

（4）4條σ鍵，碳原子無孤電子對，采取sp3雜化類型，3條σ鍵和1條π鍵，碳原子無孤電子對，采取sp2雜化類型；NA采用密度公式進行計算。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0，可計算出Cu的化合價為+2，所以Cun＋離子，n＝2，Cu的價電子排布式為3d104s1,Cu2+價電子排布式為3d9；

(2)“中國藍”中Ba2+；Si都不存在孤對電子；而O原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子；

(3)Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；所以Cu的第二電離能高于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子間存在氫鍵；而乙醛分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點高于乙醛；乙醛分子中還有一個碳氧雙鍵，所以含有1個π鍵6個σ鍵，個數(shù)比為1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型。

(5)①用均攤法，6個銅原子位于立方體面心，8個銀原子位于頂點，則該晶胞含個銅原子，個銀原子，所以化學(xué)式為AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩爾質(zhì)量為（64×3+108）g/mol=300g/mol,根據(jù)密度公式得所以

③原子空間利用率

【點睛】

氫鍵的作用力比分子間作用力大，分子間存在氫鍵，使熔沸點升高；立方晶胞原子的計算方法：頂點的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；原子空間利用率的計算用原子的體積除以晶胞的體積?！窘馕觥?3d9OCu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去乙醇分子間存在氫鍵1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag20、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P21、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔；沸點升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個單位負電荷，NH3不帶電荷，帶2個單位負電荷，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價；硫酸根離子中S原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價電子總數(shù)相等，價電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2?！窘馕觥竣?CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS222、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價電子排布式為結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素原子最高能級為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)B原子雜化軌道數(shù)目為3；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

個B原子為3個Mg原子共用；1個Mg原子為6個B原子共用，均攤法計算硼原子和鎂原子的個數(shù)之比，確定硼化鎂的化學(xué)式；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子空間構(gòu)型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

故答案為：氫鍵；

根據(jù)投影可知，1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，故一個Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為

故答案為：

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的立方體的每條邊長為478pm，則晶胞體對角線長為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減??；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去25、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s126、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O27、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(