1-2-1-離子反應(yīng)(1)【教學(xué)課件】(人教版2019必修第一冊(cè))

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)21本節(jié)重、難點(diǎn)電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電離方程式查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的。《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？實(shí)驗(yàn)探究試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性探究一：在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)探究試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性電流：由帶電的粒子定向移動(dòng)形成的。金屬里含有可以自由移動(dòng)的電子，當(dāng)金屬的兩端加上一個(gè)電壓時(shí)，迫使電子進(jìn)行定向移動(dòng)，于是就可以導(dǎo)電了。物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷物質(zhì)的電離例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。物質(zhì)的電離例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子當(dāng)將NaCl固體加人水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子；鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子；【例1】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？像蔗糖、酒精等物質(zhì)，本身就不具備離子，所以它們是不會(huì)導(dǎo)電的。NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么，熔融狀態(tài)下NaCl能否導(dǎo)電呢？熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)，且此液態(tài)物質(zhì)有液體的某些物理性質(zhì)，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)。＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極熔融狀態(tài)下NaCl當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和CI，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。物質(zhì)的電離

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動(dòng)能自由移動(dòng)的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用否能能物質(zhì)的電離例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為_(kāi)____或_________。溶液熔融狀態(tài)電離與通電無(wú)關(guān)電離：01像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像BaSO4、MgO這類由離子構(gòu)成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時(shí)電離。像硫酸，氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)不能電離。03

化合物能否電離取決于構(gòu)成化合物的微粒和性質(zhì)物質(zhì)的電離化合物在水分子作用下或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。結(jié)論定義：表示電解質(zhì)電離的式子。書(shū)寫(xiě)要求：左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電離出的離子。實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物質(zhì)的電離電離方程式：(表示方法)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時(shí)，能生成_________和___________________________(或非金屬離子)的化合物定義：電離時(shí)生成陽(yáng)離子_________的化合物全部是H+定義：電離時(shí)生成陰離子___________的化合物全部是OH－金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)酸根離子電離方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－電離方程式：電離方程式：NH4NO3===NH4++NO3-電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的(

)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸(

)液態(tài)硫酸無(wú)法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離(

)××√【例1】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：【例2】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

。(3)下列說(shuō)法中正確的是

(填字母)。a.NaHSO4屬于酸b.NaHSO4屬于鹽c.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣bcNaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4======Na＋＋HSO4-熔融物質(zhì)的電離電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)符合客觀事實(shí)：不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。質(zhì)量守恒：即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)溶于水熔融狀態(tài)溶于水不能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)本身不含離子

(含的是分子)本身含有離子本身不含離子(含的是分子)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離物質(zhì)的電離電離條件電離條件物質(zhì)的電離電解質(zhì)定義：物質(zhì)類別：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?電解質(zhì)是本身能電離的化合物)包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。NaCl、NaOH在水溶液和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，所以NaCl、NaOH是電解質(zhì)。BaSO4、Al2O3等難溶，在溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。氯化氫、硫酸融化即液態(tài)不導(dǎo)電，但是鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以氯化氫、硫酸是電解質(zhì)?！纠?】CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化合物本身能否電離出離子，CO2水溶液中，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2

相似的還有SO2、SO3

、P2O5等。結(jié)論：二氧化碳、氨氣等不是電解質(zhì)。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3·H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。非電解質(zhì)物質(zhì)的電離非電解質(zhì)非金屬氧化物(除H2O)、大多數(shù)有機(jī)物、部分非金屬氫化物，NH3、CH4等定義：物質(zhì)類別：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。不是電解質(zhì)與非電解質(zhì)怎么區(qū)分呢？單質(zhì)：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水不是電解質(zhì)，但不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。物質(zhì)的電離總結(jié)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)(

)NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)(

)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電(

)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)(

)××××【例1】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：判斷電解質(zhì)的思維流程判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)第一步第二步第三步判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，至少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)根據(jù)經(jīng)驗(yàn):酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)物質(zhì)的電離用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。此飲料可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。其電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。電解質(zhì)飲料1.下列說(shuō)法正確的是()A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()C3.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。(2)屬于酸的是

，屬于堿的是

，屬于鹽的是

。(3)寫(xiě)出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①

；

④

；⑤

；

⑧

。②⑥⑦③④①⑤⑥⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－KHSO4===K＋＋H＋＋SO42-Na2CO3===2Na＋＋CO32-4.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－