專題04第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇)檢測(cè)(原卷版)

專題04第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升篇）檢測(cè)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．下列說(shuō)法正確的是A．正四面體分子中鍵角一定是109o28ˊB．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)C．HCl的鍵能比HI鍵能大，說(shuō)明HCl比HI穩(wěn)定D．含有極性鍵的分子一定是極性分子2．下列描述中不正確的是A．CS2立體構(gòu)型為V形 B．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)C．ClO的空間構(gòu)型為三角錐形 D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化3．最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中結(jié)構(gòu)如下：，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．元素的電負(fù)性和第一電離能B．CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2C．C3O2分子中C原子的雜化方式為spD．C3O2是一個(gè)具有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子4．將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明A．分子帶電，分子不帶電B．是由非極性鍵形成的極性分子C．是正四面體形分子D．分子中正負(fù)電荷的重心是重合的5．正氰酸(H—O—C≡N)與異氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互為同分異構(gòu)體，均可以與氨水形成相應(yīng)銨鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三種酸的分子均能形成分子間氫鍵B．三種酸的分子中，氧原子的雜化方式相同C．三種酸的組成元素中，碳的第一電離能最小D．三種酸的銨鹽中，只有雷酸銨的陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵6．等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒。下列各選項(xiàng)中的兩種微粒不互為等電子體的是A．N2O和CO2 B．O3和 C．CH4和 D．CO2和7．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的新物質(zhì)三硝基胺，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．分子中N、N間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．該分子易溶于水，是因?yàn)榉肿又蠳、O均能與水分子形成氫鍵C．分子中非硝基氮原子采取雜化D．分子中非硝基氮原子上有1對(duì)孤對(duì)電子8．最新發(fā)現(xiàn)是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與相似。分子中結(jié)構(gòu)如下：，下列說(shuō)法中不正確的是A．一個(gè)分子價(jià)電子總數(shù)為24 B．分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C．分子中原子的雜化方式均為 D．與分子空間結(jié)構(gòu)相同9．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織(WHO)宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑(如84消毒液等)可以有效殺滅病毒。關(guān)于酒精和含氯消毒劑的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．乙醇中與羥基相連的C原子是sp2雜化，另一個(gè)C原子是sp3雜化B．乙醇是非極性分子，易溶于水C．1個(gè)HClO分子中含有兩個(gè)σ鍵D．1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵10．膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．的價(jià)電子排布式為 B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，可觀察到非極性鍵C．膽礬中的水分子間均存在氫鍵 D．膽礬中的結(jié)晶水，加熱時(shí)不會(huì)分步失去11．法匹拉韋是治療新冠肺炎的種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>OB．該分子中C-H鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能C．該分子中所有N原子都為sp3雜化D．該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：412．正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力13．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)14．下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．PH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化15．下列敘述中正確的是A．能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B．無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)16．酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明)下列說(shuō)法正確的()A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C．與Co(Ⅱ)通過(guò)配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D．1號(hào)和3號(hào)N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形二、主觀題（共5小題，共52分）17．（10分）原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取雜化的分子是___________，采取雜化的分子是___________。(3)已知、、三種分子中，鍵角由大到小的順序是，請(qǐng)分析可能的原因是___________。18．（8分）(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是_______，中心原子的雜化形式為_______。(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中共價(jià)鍵的類型有_______種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_______。(3)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______(用文字描述)19．（12分）根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：___、___、___。(2)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子___、___。(3)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是(填編號(hào))__。(4)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4；(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：H2S中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為___，分子的立體構(gòu)型為__。(6)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于__。20．（9分）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由將2個(gè)分子、2個(gè)甲酸丁酯吡啶分子及2個(gè)分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)位于第5周期ⅥB族，基態(tài)原子核外電子排布與相似，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______；核外未成對(duì)電子數(shù)為______。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。A．鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵(3)配體中提供孤電子對(duì)的原子是______(填元素符號(hào))；甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。(4)從電負(fù)性角度解釋的酸性強(qiáng)于的______。21．（13分）(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。(2)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。(4)H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；