陜西省西安市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第四次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第四次階段性檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，將答案直接寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.已知反應(yīng)：①，②稀溶液中，下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱B．碳的燃燒熱C．稀溶液與足量濃溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱小于D．的稀溶液與含的稀溶液反應(yīng)放出的熱量為2.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1=-akJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H2=-bkJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H3=-ckJ·mol-1則下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學(xué)方程式可知△H2<△H3B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol-lC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)kJ/mol-1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol3.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：

已知：(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH﹣I鍵所需能量C．在該條件下，向密閉容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJD．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ4.工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)速率v(b)＞v(d)B．由圖可知生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜C．b條件下延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率保持不變D．d→e，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，可能因?yàn)樵摲磻?yīng)吸熱，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)5.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)6.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)B．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱C．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pD．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7.從《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)習(xí)到堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。我校課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1-x)Fe2O4，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法中不正確的是（）A．已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)B．“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式：MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。C．在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+D．用氨水“調(diào)pH”后，從濾液C中還可分離出一種氮肥(NH4)2SO4，該氮肥的溶液中離子濃度滿足關(guān)系為：c()+c(H+)=c()+c(OH-)8.廢舊電池的回收利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源意義重大。某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO，部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列不正確的是（）A．“溶解”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2OB．“溶解”操作中的空氣可以用雙氧水代替C．“調(diào)節(jié)pH”過(guò)程中NaOH溶液的作用是使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2D．“過(guò)濾II”所得濾渣只需洗滌，無(wú)需干燥9.25℃時(shí)，向20.00mL濃度均為的三種酸HX、HY、HZ中分別加入濃度為的NaOH溶液，結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．電離常數(shù)B．HZ的電離方程式為C．溶液中水的電離程度的關(guān)系為：a<b<cD．當(dāng)時(shí)，溶液中10.如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹起、流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電流由X電極經(jīng)外電路流向Y電極B．每消耗22.4LO2(標(biāo)況下)，質(zhì)子交換膜通過(guò)1molH＋C．電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜從右往左遷移D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為11.雙極膜(BP)可以在電場(chǎng)作用下，使水分子快速解離為和，并通過(guò)陰、陽(yáng)離子膜進(jìn)入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的過(guò)程如圖所示，已知鹽室中生成實(shí)現(xiàn)捕獲。下列說(shuō)法中正確的是（）A．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜上共有2mol水發(fā)生解離B．交換膜A、C均為陰離子交換膜C．溶液中的X為D．隨著電解的進(jìn)行，酸室中pH增大12.一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和甲基部分已給出，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序數(shù)大于碳，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>M>XC．WY2能夠使紫色石蕊試液褪色D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>W13.我國(guó)科研人員提出了由小分子X(jué)、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%B．①→②過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)C．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙醇D．反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成14.近日，清華大學(xué)化工系牛志強(qiáng)課題組發(fā)現(xiàn)了一類雙核鋅催化劑，促進(jìn)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)塑料在環(huán)境條件下的解聚。如圖所示(M代表鋅離子)。下列敘述正確的是（）A．PET解聚生成乙二酸和對(duì)苯二酚B．圖1中金屬離子提供的空軌道與氧提供的孤電子對(duì)形成配位鍵C．圖2中，N、C原子都是sp2雜化D．圖2中，金屬離子配位數(shù)為615.鈦鐵基儲(chǔ)氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。該合金吸收氫氣后的晶胞如圖1所示，每個(gè)氫被4個(gè)鈦原子和2個(gè)鐵原子包圍。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈦鐵合金屬于金屬晶體，主要作用力為金屬鍵B．未吸收氫氣時(shí)，鈦鐵合金的晶胞示意圖為圖2C．鈦鐵合金中每個(gè)Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個(gè)D．圖1中形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH216.物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。已知元素X、Y形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖M所示，元素X基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，X、Y同周期，且Y的基態(tài)原子是同周期中單電子數(shù)目最多的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．A分子中含有配位鍵B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>YC．T分子不可能所有原子共平面D．晶體M中，X的配位數(shù)為12第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)的值為。(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是。(4)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MN(填“>”、“<”或“=”)。(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為℃。(6)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為kJ。18.（12分）Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)。(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為。(3)求該混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(代入數(shù)據(jù)，列出算式即可)c(OH-)-c(CH3COOH)=moL/L。Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)，隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問(wèn)題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Na+、Cl-、HCO三種離子的濃度大小關(guān)系為；③已知在25℃時(shí)，CO的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時(shí)，溶液的pH=。(5)下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(填字母序號(hào))。①膽礬②氯化鋁

③硫酸鋁

④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀A．③④

B．①③④

C．①②③④⑤D．全部19.（14分）海水資源可以有效利用，有時(shí)也會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來(lái)困擾，讀圖，回答問(wèn)題：(1)氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖I改進(jìn)的設(shè)計(jì)，可大幅度降低能耗，不正確的是_______。A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：=C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗(2)圖Ⅱ中鐵棒浸入一段時(shí)間之后發(fā)現(xiàn)，越靠近燒杯底部發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越輕微，則發(fā)生該腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：。(3)圖Ⅲ所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是_______。A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為C．若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，酸性環(huán)境中脫除水體中硝態(tài)氮的反應(yīng)如下，配平該反應(yīng)方程式：。__________________________________________H2O當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生L標(biāo)況下的氣體。(5)可以驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是_______。A．稀硫酸 B．鐵 C．硫氰化鉀 D．酸性高錳酸鉀溶液20.（14分）鎵(Ga)是一種重要的金屬，鎵的化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、太陽(yáng)能、液態(tài)合金、醫(yī)療化工等諸多領(lǐng)域，被稱為電子工業(yè)的“脊梁”。(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子的軌道表示式是___________________。(2)在270°C左右以二聚體存在，結(jié)構(gòu)式如圖。①可以形成二聚體的原因是__________________________。②和中Ga原子采用的雜化方式分別是_____________