2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，能生成兩種一氯代物的是()A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH3C.C(CH3)4D.CH3C(CH3)2CH2CH32、某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是。

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.若反應(yīng)中消耗5.4gAl，則消耗3.36LO2D.當(dāng)1molO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol陽離子通過陽離子交換膜3、瑞典皇家科學(xué)院2009年6日宣布，華人科學(xué)家高錕以及兩名美國科學(xué)家WillardBoyle和GeorgeSmith獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他們?cè)诠饫w和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性研究。下列有關(guān)光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“短路”B.作半導(dǎo)體材料的硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近C.工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅D.二氧化硅和硅晶體都是由原子構(gòu)成的4、某溫度下，向恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是05152535

A.前的平均反應(yīng)速率B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)則反應(yīng)的C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入和反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆5、下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是A.CH3COOHB.C.CH3CHOD.6、國慶期間對(duì)大量鮮花施用了S-誘抗素制劑；以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說法正確的是。

A.分子式C15H21O4B.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.分子中有兩個(gè)手性碳原子D.既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、酚酞；別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法正確的是（）

A.分子式為C20H14O4B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)C.酚酞中含有三種官能團(tuán)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列分析正確的是A.將氯氣通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的燒杯中，燒杯壁發(fā)燙，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出熱量B.1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為C.干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色的AlI3，說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：該過程是放熱過程9、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：10、反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是。

A.1molN2(g)所具有的能量為946kJ，1molO2(g)所具有的能量為498kJB.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱反應(yīng)C.斷開lmolNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量D.形成lmolNO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量11、關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對(duì)Q值的大小無影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋12、在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別用（單位為）表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.13、在密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是。容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化I恒溫恒容放熱Q1kJII恒溫恒壓放熱Q2kJA.放出熱量：Q12B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>IC.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II14、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會(huì)和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請(qǐng)回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時(shí)c(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2，此時(shí)該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。16、(Ι)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(Ⅱ)硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:_________。17、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，圖中________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為________。(2)為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______和_______。A蒸餾水B氯化銅固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸18、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見物質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗(yàn)堿性氣體C的實(shí)驗(yàn)操作_____。

(5)請(qǐng)寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個(gè)化學(xué)方程式_____。19、將下列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的分子式(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)連起來_________。

葡萄糖

乙酸乙酯

淀粉

乙酸

蔗糖20、人體保持健康必須的六種基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：___________、___________、___________、___________、___________、___________。21、成熟的蘋果中含有淀粉；葡萄糖和無機(jī)鹽等；某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)用小試管取少量的蘋果汁，加入___________；溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉。

(2)用小試管取少量的蘋果汁，加入新制氫氧化銅懸濁液，并加熱，產(chǎn)生紅色的沉淀，則蘋果中含有(寫分子式)___________。

(3)在一定條件下，葡萄糖可轉(zhuǎn)化為化合物A(分子式為C2H6O)；A＋乙酸→有香味的產(chǎn)物；

①含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做___________；

②寫出化合物A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

③該反應(yīng)的類型為___________。

(4)蘋果中含有蘋果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134.取1mol蘋果酸，使其完全燃燒，生成4molCO2和3molH2O。則蘋果酸的分子式是___________。22、鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為_________；

(3)有機(jī)電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學(xué)方程式說明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑23、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請(qǐng)計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)24、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)26、為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度/℃初始CCl4的濃度。

(mol·L－1)初始H2的濃度。

(mol·L－1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值________(填序號(hào))。

A等于50%B大于50%C小于50%D從本題資料無法判斷。

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol·L－1和4mol·L－1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol·L－1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________mol·L－1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。27、干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是___________。電池工作時(shí)，電子流向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)如果該電池的工作原理為其正極反應(yīng)式為___________。

(3)若混合溶液中含有雜質(zhì)會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是___________。欲除去最好選用下列試劑中的___________(填字母)。

a．NaOHb．Znc．Fed．28、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

（3）元素C；D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號(hào)表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A；C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式______；

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。29、甲醛在木材加工；醫(yī)藥等方面有重要用途.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法；制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：(副反應(yīng))

(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱_______。

(2)是甲醇脫氫制甲醛的催化劑；催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程?。?/p>

歷程ⅱ：

歷程ⅲ：

歷程ⅳ：

如圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響；回答下列問題：

①從平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反應(yīng)速率歷程ⅱ_______歷程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。濃度100008000400020001000吹脫時(shí)間(h)07233955

則當(dāng)甲醛濃度為時(shí)，其吹脫速率_______分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為當(dāng)甲醛濃度降為吹脫時(shí)間為_______h。

(4)下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)若起始?jí)簭?qiáng)為達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)_______(用含和的式子表示)；當(dāng)測(cè)得計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能；輕污染的車載電池；其工作原理示意圖如圖。

①寫出A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。

②電池工作時(shí)，導(dǎo)入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣則水溶液理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_______g。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。