2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷924考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法中不正確的是（）A.酸雨形成的主要原因是工業(yè)和民用上大量燃燒含硫的化石燃料B.二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)C.用天然氣代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D.酸雨能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸性增強(qiáng)，腐蝕建筑物及工業(yè)設(shè)備2、下列有關(guān)乙烯的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙C.乙烯可用作香蕉等果實(shí)的催熟劑D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，rm{X}rm{Y}同主族且能形成兩種常見的化合物rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：rm{Z>Y>X}B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：rm{Z>Y}C.rm{Y}元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性D.rm{W}的常見氣態(tài)氫化物可與rm{Z}的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物4、對(duì)如圖所示分子的描述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{25}H_{21}}B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.該物質(zhì)的一氯代物有rm{3}種D.此分子為苯的同系物5、已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為rm{Al_{2}H_{6}}它的熔點(diǎn)為rm{150隆忙}燃燒熱極高。rm{Al_{2}H_{6}}球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}H_{6}}在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C.rm{Al_{2}H_{6}}在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D.rm{Al_{2}H_{6}}中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系7、某有機(jī)物分子式為C8H10O，其中能與Na反應(yīng)但不跟NaOH溶液反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體種類有（）A.4種B.5種C.6種D.7種8、核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（）A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.80Br2H14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性10、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液11、苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物12、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性13、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}14、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖15、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)16、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}17、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、為了確定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強(qiáng)弱；有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．

（2）裝置B中盛放的試劑是____，它的作用是____．

（3）裝置C中盛放的試劑是____，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的方程式是____．

19、（10分）25時(shí)，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)）20、（8分）請(qǐng)按要求填空：I．現(xiàn)有：①②O2與O3、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚。請(qǐng)用序號(hào)填寫對(duì)應(yīng)的分類：（1）互為同位素的是()；（2）互為同素異形體的是()；（3）互為同分異構(gòu)體的是()；（4）屬于同一化合物的是()II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)(純)H2SO4③液態(tài)的(純)醋酸④汞（金屬）⑤純蔗糖(C12H22O11)⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(),（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(),（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(),（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是()。21、寫出下列有機(jī)物所表示的物質(zhì)的分子式．

（1）______；（2）______；

（3）______；（4）______．22、將等體積的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{BaCl_{2}}溶液混合rm{(}忽略體積的變化不計(jì)rm{)}若rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的濃度為rm{0.02mol/L}則生成rm{BaSO_{4}}沉淀所需rm{BaCl_{2}}溶液的最小濃度為______。已知rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}23、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：。項(xiàng)目H2N2NH3起始時(shí)5mol·L－13mol·L－102s末2mol·L－1(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說(shuō)明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。24、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)≒B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度時(shí)間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是____min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是____min，C3________1.0mol?L-1（填“<”、“>”或“=”）。（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），原因是。（3）如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，____放出的熱量多，理由是。25、（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。。資料1附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是。A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·LD．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)26、某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置rm{(}部分夾持裝置已略去rm{)}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.[}制取氨氣的反應(yīng)原理：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}underset{?}{overset{}{=}}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O]}

【實(shí)驗(yàn)探究】

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}

underset{?}{overset{}{=}}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O]}利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

rm{(1)}利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。rm{(1)}裝置中的干燥劑可選用____________填“堿石灰”或“濃硫酸”rm{(2)B}rm{(}用rm{)}固體與足量rm{(3)}反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_______rm{5.35gNH_{4}Cl}rm{Ca(OH)_{2}}rm{L}rm{(NH}的摩爾質(zhì)量為rm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}的摩爾質(zhì)量為rm{53.5g隆隴mol}rm{Cl}氣體通過(guò)rm{53.5g隆隴mol}rm{{,!}^{隆陋1}}裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_____rm{)}填“rm{)}”或“rm{(4)}”rm{C}rm{D}當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓rm{(}裝置中的膠頭滴管，滴入rm{C}滴濃鹽酸，可觀察到的rm{D}rm{)}裝置中倒置漏斗的作用_______________________________________________。【拓展應(yīng)用】rm{(5)}某同學(xué)右圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，rm{E}填序號(hào)rm{1隆蘆2}

現(xiàn)象是____________________________________________________。還原性rm{(6)F}極易溶于水rm{(7)}與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

說(shuō)明氨氣具有_______性質(zhì)rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(}氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：rm{8NH_{3}+6NO_{2}簍T7N_{2}+12H_{2}O}rm{)}填“氧化性”或“還原性”rm{a.}rm{b.}rm{c.}27、為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物；某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：CO+2Ag(NH3)2OH="2Ag↓+("NH4)2CO3+2NH3

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）儀器X的名稱是_____________；B中的溶液為________________。

（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作；其正確順序是________（填標(biāo)號(hào)）；

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁。

e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫。

重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間；觀察到以下現(xiàn)象。

①鈉塊表面變黑；熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱；鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式。

假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有。

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；驗(yàn)證上述假設(shè)：

。步驟。

操作。

結(jié)論。

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾。

假設(shè)一成立。

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。

。m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共8分)32、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}rm{C}是常見的金屬單質(zhì)，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黃綠色氣體，rm{Y}是常見的酸，rm{Z}是常見的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)rm{壟脵}需在高溫下進(jìn)行。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)Z}的電子式為________。rm{(2)G}的化學(xué)式為________。rm{(3)}寫出rm{壟脵}的化學(xué)方程式：_________________________________________________。rm{(4)}寫出Ⅰ轉(zhuǎn)化為rm{J}的離子方程式：_________________________________________。33、化合物rm{G}是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體，以化合物為原料合成rm{G}工藝流程如下：rm{(1)}化合物rm{E}和rm{G}中含氧官能團(tuán)的名稱分別為____、____。rm{B隆煤C}的反應(yīng)類型為____。rm{(2)D}的分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{4}Cl}其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(3)F}生成rm{G}的過(guò)程中可能生成副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(4)}寫出滿足下列條件的rm{E}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}分子中只有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{(5)}請(qǐng)以和rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}為原料制備寫出相應(yīng)的合成路線流程圖rm{(}無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}34、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：（甲）（乙）（丙）（丁）填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(3)淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）:A的分子式是___________，試劑X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。35、原子序數(shù)小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是形成化合物種類最多的元素，rm{Y}原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{2}倍，rm{Z}原子基態(tài)時(shí)rm{2p}原子軌道上有rm{3}個(gè)未成對(duì)的電子，rm{W}的原子序數(shù)為rm{29.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)Y_{2}X_{2}}分子中rm{Y}原子軌道的雜化類型為______，rm{1mol}rm{Y_{2}X_{2}}含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為______．

rm{(2)}化合物rm{ZX_{3}}與化合物rm{YX_{4}}的rm{VSPER}構(gòu)型相同，均為______，其分子中化學(xué)鍵的鍵角較大的是______rm{(}用分子式表示，下同rm{)}原因是______．

rm{(3)}與rm{Z}同主族的三種非金屬元素與rm{X}可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)；試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序______，理由是______；三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是______，解釋原因______．

rm{(4)}元素rm{Y}的一種氧化物與元素rm{Z}的一種氧化物互為等電子體，元素rm{Z}的這種氧化物的分子式是______．

rm{(5)W}元素有______個(gè)能層，______個(gè)能級(jí)，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}乙烯中含有碳碳雙鍵；碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中碳碳之間含有碳碳單鍵，較穩(wěn)定，故A正確；

B.乙烯中含碳量較高；所以乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，乙烯燃燒時(shí)不完全，所以產(chǎn)生黑煙，故B正確；

C.乙烯有催熟作用；所以可以作催熟劑，故C正確；

D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂；容易發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

A.乙烯中含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑；

B.乙烯中含碳量較高；

C.乙烯能作催熟劑；

D.乙烯中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生的是加成反應(yīng)。

本題考查了乙烯的性質(zhì)，明確乙烯的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別。【解析】rm{D}3、D【分析】解：由以上分析可知rm{W}為rm{N}元素、rm{X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素、rm{Z}為rm{Cl}元素；

A.非金屬rm{O>S}rm{Cl>S}則其氫化物中rm{H_{2}S}最不穩(wěn)定；故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性rm{Cl>S}氯元素的最高價(jià)含氧酸一定比rm{Y}的含氧酸酸性強(qiáng)；如不是最高價(jià)，則不能比較酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.rm{S}單質(zhì)化合價(jià)為rm{0}價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中可表現(xiàn)為氧化性或還原性，故C錯(cuò)誤；

D.rm{W}的常見氣態(tài)氫化物可與rm{Z}的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氯化銨；為離子化合物，故D正確．

故選D．

rm{X}rm{Y}同主族且能形成兩種常見的化合物，則rm{X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素，形成化合物分別為rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}由元素在周期表中的相對(duì)位置可知rm{W}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{Cl}元素；結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物分子式確定、共線共面問(wèn)題、同分異構(gòu)體和同系物判斷等知識(shí)，難度不大。

【解答】

A.該物質(zhì)的分子式為rm{C}rm{C}rm{25}rm{25}rm{H}

rm{H}

rm{20}種氫原子，故一氯代物有rm{20}種，故C正確；

，故A錯(cuò)誤；。故選C。B.中心碳為正四面體型，所以不可能所有氫原子均在同一平面上，故B錯(cuò)誤；【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題以信息題的形成考查晶體的類型以及化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握題給信息，加強(qiáng)知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)?！窘獯稹緼.rm{Al_{2}H_{6}}的熔點(diǎn)為rm{150隆忙}熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體，故A正確；

B.燃燒時(shí)放出大量的熱量，并且能與rm{H}原子形成共價(jià)鍵；可成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故B正確；

C.根據(jù)元素組成可知rm{Al_{2}H_{6}}在空氣中完全燃燒；產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確；

D.rm{Al_{2}H_{6}}為分子晶體，化合物中rm{Al}和rm{H}之間為共價(jià)鍵；不具有離子化合物的特征，說(shuō)明不含離子鍵，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：A．t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等；而不是不變，所以t時(shí)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨；體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；

D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)反應(yīng)方程式知，先沒有氣體生成當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后再滴加稀鹽酸有氣體生成，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等；而不是不變；

B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨；自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)；

C．使用催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能；

D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)反應(yīng)方程式判斷生成氣體與加入HCl的關(guān)系．

本題考查較綜合，涉及平衡圖象、反應(yīng)活化能、pH及導(dǎo)電性等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握?qǐng)D中縱橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】C7、B【分析】解：某有機(jī)物分子式為C8H10O，能與Na反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為醇，苯環(huán)含有6個(gè)碳，則支鏈含有兩個(gè)碳，若含有兩個(gè)支鏈，則為還有鄰位和間位；若含有一個(gè)支鏈，則為或共有5種結(jié)構(gòu)；

故選：B。

某有機(jī)物分子式為C8H10O；能與Na反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為醇，本華含有6個(gè)碳，則支鏈含有兩個(gè)碳，以此解答該題。

本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，把握有機(jī)物的性質(zhì)、官能團(tuán)的位置、同分異構(gòu)體的判斷方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力?！窘馕觥緽8、C【分析】解：A．18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，31P質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為16，119Sn的質(zhì)子數(shù)為50；中子數(shù)為69，故A錯(cuò)誤；

B．27Al質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，19F質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，12C的質(zhì)子數(shù)為6；中子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；

C．80Br質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45，2H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，14N的質(zhì)子數(shù)為7；中子數(shù)為7，故C正確；

D．第一周期元素的原子如23Na；質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)信息中只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象來(lái)分析；并利用質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)計(jì)算．

本題考查質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，難度不大．【解析】【答案】C二、多選題(共9題，共18分)9、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個(gè)電子，化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}13、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長(zhǎng)短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}萬(wàn)以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識(shí)，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯(cuò)誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}17、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】

（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫也和苯酚鈉反應(yīng)而影響碳酸酸性的檢驗(yàn)，所以二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)前要把氯化氫除去，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液；

故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液；吸收氯化氫；

（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；

故答案為：苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．

【解析】【答案】根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知中，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸（酸相對(duì)強(qiáng)弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗(yàn)證HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強(qiáng)弱；用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱．

19、略

【分析】（1）共計(jì)題意二者恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說(shuō)明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A-+H2OHA+OH-。（2）鹽類水解促進(jìn)水的電離，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（3）NH4A溶液為中性，說(shuō)明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸銨溶液顯堿性。（4）根據(jù)（3）可知，NH4HCO3溶液顯堿性，選項(xiàng)B顯中性，硫酸銨中NH4＋濃度大于氯化銨中NH4＋濃度，所以硫酸銨的酸性強(qiáng)于氯化銨的，因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC。【解析】【答案】（10分）(1)A-+H2OHA+OH-（3分）(2)>（2分）(3)>（2分）(4)ABDC（3分）20、略

【分析】【解析】試題分析：I、①都為碳元素的不同核素故互為同位素、②O2與O3為氧元素組成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，③正丁烷與異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，④金剛石與石墨為碳元素兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，⑤冰與水為同一種物質(zhì)，⑥乙醇與二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體。II、①NaCl晶體為電解質(zhì)，但晶體中離子不能自由移動(dòng)故不能導(dǎo)電，溶于水后電離出的離子可以自由移動(dòng)故其水溶液可以導(dǎo)電。②液態(tài)(純)H2SO4為電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)分子不導(dǎo)電，溶于水后電離出的離子可以自由移動(dòng)故可導(dǎo)電。③液態(tài)的(純)醋酸為電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)分子不導(dǎo)電，溶于水后電離出的離子可以自由移動(dòng)故可導(dǎo)電。④汞（金屬）單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，但可導(dǎo)電。⑤純蔗糖(C12H22O11)為非電解質(zhì)。⑥酒精(C2H5OH)為非電解質(zhì)。⑦熔化的KNO3，為電解質(zhì)，可導(dǎo)電。考點(diǎn)：了解同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義，電解質(zhì)、非電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系。【解析】【答案】I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤II.（1）、4、7；（2）、1、2、3、7；（3）、5、6；（4）、1、2、3、721、略

【分析】解：（1）為烷烴，含有8個(gè)C原子，由烷烴通式可知有18個(gè)氫原子，故分子式為C8H18，故答案為：C8H18；

（2）為烯烴，含有1個(gè)碳碳雙鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物中含6個(gè)碳原子，則含有12個(gè)氫原子，故分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（3）為二溴代烷，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物中含5個(gè)碳原子，10個(gè)氫原子，2個(gè)Br原子，故分子式為C5H10Br2，故答案為：C5H10Br2；

（4）有機(jī)物含有酯基，苯環(huán)，有機(jī)物中含9個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，2個(gè)O原子，故分子式為C9H8O2，故答案為：C9H8O2．

鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵；每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C；H原子不表示出來(lái)，判斷有機(jī)物的種類以及C、H和其它元素原子的個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物的分子式，以此解答該題．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生雙基的考查，熟悉鍵線式的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】C8H18；C6H12；C5H10Br2；C9H8O222、略

【分析】解：等體積混合后，rm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}故Brm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac

{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}沉淀所需rm{aSO_{4}}離子的最小濃度為rm{c(Ba^{2+})=dfrac{1.1隆脕10^{-10}}{0.01}mol/L=1.1隆脕10^{-8}mol/L}故原rm{Ba^{2+}}溶液的濃度為rm{c(Ba^{2+})=dfrac

{1.1隆脕10^{-10}}{0.01}mol/L=1.1隆脕10^{-8}mol/L}

故答案為：rm{BaCl_{2}}

等體積混合后濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，結(jié)合rm{2隆脕1.1隆脕10^{-8}mol/L=2.2隆脕10^{-8}mol/L}計(jì)算rm{2.2隆脕10^{-8}mol/L}以此來(lái)解答。

本題考查難溶電解質(zhì)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握等體積混合后離子濃度變化、rm{K_{sp}(BaSO_{4})=c(Ba^{2+})?c(SO_{4}^{2-})}計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子濃度變化，題目難度不大。rm{c(Ba^{2+})}【解析】rm{2.2隆脕10^{-8}mol/L}23、略

【分析】(1)根據(jù)合成氨反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中數(shù)據(jù)，計(jì)算得v(H2)＝1.5mol·L－1·s－1，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為n(H2)＝2mol·L－1，n(N2)＝2mol·L－1，n(NH3)＝2mol·L－1，即可求出平衡常數(shù)為0.25。(2)由圖可知，從t1開始是化學(xué)反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；從t3開始是反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)相等；從t4開始是化學(xué)反應(yīng)速率減少，而逆反應(yīng)速率減小的少，大于正反應(yīng)速率，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段是t0～t1。升高溫度，平衡向左移動(dòng)，故正向是放熱反應(yīng)ΔH<0?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1.5mol·L－1·s－10.25(2)①小于24、略

【分析】【解析】【答案】（1）40、>（2）快、溫度較高。（3）4、反應(yīng)的量較多25、略

【分析】試題分析：（1）在A試管中Cu與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體；該氣體由漂白性，能使品紅溶液褪色。因此反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（3）Cl2、SO2氣體容易導(dǎo)致大氣污染，因?yàn)镾O2和Cl2氣體是酸性氣體，所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)來(lái)吸收擴(kuò)散的SO2和Cl2氣體。在C試管中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子，操作方法是向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色；（5）根據(jù)資料提供的信息可知：銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)；若硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失。至于硫酸的濃度是多少不容易確定。因此正確選項(xiàng)是A、B、D?？键c(diǎn)：考查Cu與濃硫酸發(fā)生的原理、現(xiàn)象、操作、氣體或離子的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）溶液由紅色變成無(wú)色（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣；（4）向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色；（5）A、B、D四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)26、(1)a

(2)堿石灰

(3)2.24

(4)D

(5)產(chǎn)生白煙

(6)防止倒吸

(7)bc

(8)還原性①致冷劑、②氮肥(或化肥)的原料、③硝酸的原料、④化工原料(以上任選其一，或其它合理答案也可)或化肥(的原料、③硝酸的原料、④化工原料)以上任選其一，或其它合理答案也可()【分析】【分析】本題考查氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?！窘獯稹縭m{(1)}實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}屬于固體與固體加熱反應(yīng)，所以應(yīng)選用rm{a}發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：rm{a}；rm{a}裝置中的干燥劑是用來(lái)干燥氨氣的，可選用堿石灰，故答案為：rm{(2)B}；堿石灰的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}由化學(xué)方程式rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}可知，最多可制得rm{(3)5.35gNH_{4}Cl}的氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積rm{n=dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol

}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}；rm{0.1mol}干燥的氨氣不能使紅色石蕊試紙變色，干燥的氨氣通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，生成一水合氨，能使試紙變藍(lán)，所以氣體通過(guò)rm{V=0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}，故答案為：rm{2.24L}裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是rm{2.24L}rm{(4)}；rm{C}當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓rm{D}裝置中的膠頭滴管，滴入rm{D}滴濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：rm{D}；rm{D}氨氣極易溶于水，rm{(5)}裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸rm{E}；rm{1隆蘆2}燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣極易溶于水，使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉；噴泉為紅色，說(shuō)明生成的物質(zhì)為堿性物質(zhì)，故選，故答案為：產(chǎn)生白煙rm{(6)}；rm{F}氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：防止倒吸該反應(yīng)中氨氣分子中的氮元素化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)還原性；氨氣的用途很廣，如：作致冷劑、作制造氮肥rm{(7)}或化肥rm{bc}硝酸、化工的原料等等，故答案為：rm{bc}rm{bc}作致冷劑、作制造氮肥rm{(8)}或化肥rm{8NH_{3}+6NO_{2}=7N_{2}+12H_{2}O}硝酸、化工的原料等。rm{(}【解析】rm{(1)a}rm{(1)a}rm{(2)}rm{(2)}堿石灰rm{(3)2.24}rm{(3)2.24}rm{(4)D}rm{(4)D}rm{(5)}rm{(5)}產(chǎn)生白煙致冷劑、rm{(6)}氮肥rm{(6)}或化肥防止倒吸的原料、rm{(7)bc}硝酸的原料、rm{(7)bc}化工原料rm{(8)}以上任選其一，或其它合理答案也可rm{(8)}還原性rm{壟脵}致冷劑、rm{壟脷}氮肥rm{(}或化肥rm{)}的原料、rm{壟脹}硝酸的原料、rm{壟脺}化工原料rm{(}以上任選其一，或其它合理答案也可rm{)}27、略

【分析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；

（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍(lán)色，或用廣泛pH試紙檢測(cè)溶液pH大于7，則假設(shè)一成立；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g×=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO?！窘馕觥緾aCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長(zhǎng)頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測(cè)溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯(cuò)誤不得分)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H230、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）231、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、推斷題(共4題，共8分)32、略

【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意從物質(zhì)的顏色，特性方面去入手解答，題目難度一般?！窘獯稹縭m{B}是黑色有磁性的氧化物，則rm{B}是四氧化三鐵，因?yàn)锳、rm{C}是常見的金屬單質(zhì)且反應(yīng)是常見的金屬單質(zhì)且反應(yīng)rm{C}是高溫下進(jìn)行則rm{壟脵}是鋁，rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鋁；rm{D}是黃綠色氣體，則rm{X}是氯氣，rm{X}是氯化鐵，rm{E}是氯化亞鐵；因?yàn)閞m{F}是常見的酸，rm{Y}是常見的酸，rm{Z}是常見的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色可知：rm{Z}是氫氧化鈉，rm{Y}是稀鹽酸，rm{I}是氯化鋁，rm{J}是偏鋁酸鈉，rm{G}是氫氧化鐵，rm{H}是氫氧化亞鐵。是常見的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色可知：rm{Y}是氫氧化鈉，rm{Z}是稀鹽酸，rm{Z}是氯化鋁，rm{Y}是偏鋁酸鈉，rm{I}是氫氧化鐵，rm{J}是氫氧化亞鐵。rm{G}氫氧化鈉的電子式為：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}故答案為：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{H}由上述分析可知：rm{(1)}是氫氧化鐵，故答案為：rm{(1)}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}是四氧化三鐵和鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，故答案為：rm{3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{賂脽脦脗}(cāng){==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(2)}由上述分析可知：rm{G}是氫氧化鐵，故答案為：氯化鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉可以加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，故答案為：rm{{Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)}【解析】rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(3)3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{賂脽脦脗}(cāng){==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(4){Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)Fe(OH{)}_{3}}33、rm{(1)}羧基羰基，取代反應(yīng)

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}或

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等。【解答】由rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息中第一步，逆推可知rm{B}為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息中第一步，逆推可知rm{C}為rm{B}，中的氯原子被取代而發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}rm{A}與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成rm{B}結(jié)合rm{A}的分子式可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成rm{C}結(jié)合rm{A}的分子式可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{B}發(fā)生二步反應(yīng)得到rm{A}為rm{.C}發(fā)生二步反應(yīng)得到rm{E}為分子羧基中rm{.C}被rm{E}取代生成，rm{E}分子羧基中rm{-OH}被rm{-Cl}取代生成r