2025年浙科版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學下冊階段測試試卷928考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.將銅加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、當光束通過下列物質(zhì)時，出現(xiàn)丁達爾效應的是A.稀硫酸B.溶液C.膠體D.氯水3、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L4、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中；新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X；Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是。

A.元素非金屬性X>YB.X的氫化物顯酸性C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28gC2H4中所含共價鍵數(shù)目為4NAB.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC.標準狀況下，11.2LCC14中含有的分子數(shù)為0.5NAD.2.4g鎂粉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素；元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序號代表對應的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半徑從大到小的順序是__。(用元素符號表示)

(3)⑥與⑦的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序是__。(填化學式)

(4)①分別與②③④⑤形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質(zhì)是__(填化學式)，①與④形成的化合物比①與⑧形成的化合物沸點高，原因是__。

(5)能說明⑨的非金屬性比③強的化學方程式為__。

(6)化合物甲是元素③形的最簡單氫化物，甲的電子式是__。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的消除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式是__。7、按要求寫出下列物質(zhì)間反應的離子方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合___________。

（2）氫氧化鎂固體溶于足量稀鹽酸___________。

（3）硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(離子方程式)___________。

（4）稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(離子方程式)___________。

（5）氧化銅和稀硫酸反應___________。

（6）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應___________。

（7）醋酸和氫氧化鈉溶液反應___________。

（8）氫氧化鐵和稀鹽酸反應：___________。

（9）向澄清右灰水中通入少量二氧化碳：___________。8、離子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4-+aF-+H2O，試推算未知數(shù)n=___，a=___，m=____，RO3n-中元素R的化合價為____。9、下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與其他類別不同的物質(zhì)依次是(填化學式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D這四種物質(zhì)共同作用可生成一種堿式鹽，該反應屬于四大基本反應類型中的____反應，該物質(zhì)____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。10、（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。如圖所示的分類方法屬于___________（填字母）。

A．交叉分類法B．樹狀分類法（2）人們以______________________為分類標準分出溶液、膠體和濁液三種體系。實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗步驟是:________________________________________________________________________，請寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：_________________________________。

（3）以H；O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)；分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填在下表相應類別中：

。物質(zhì)類別。

非含氧酸。

堿。

酸式鹽。

酸性氧化物。

化學式。

______

_____

____

_____

11、寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

（1）He______________

（2）Be______________

（3）O_______________

（4）Al______________

（5）Cl______________________

（6）Si______________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤13、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤14、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤15、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤16、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤17、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)18、已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3能否反應產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：。實驗操作現(xiàn)象點燃酒精噴燈，加熱加熱一段時間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍

(1)進行上述實驗操作前還需要進行的操作為__________。

(2)該實驗裝置從安全角度分析，存在的問題是__________。

(3)裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說明一定產(chǎn)生Cl2，原因為__________。

(4)除了氯氣可使B中溶液變藍外；推測還有兩種可能。

①推測一：裝置A中產(chǎn)生的另一種黃色氣體可使B中溶液變藍。改進的措施為__________。

②推測二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍。發(fā)生反應的離子方程式為__________；解決該問題的實驗操作為__________。

(5)按照上述改進措施進行實驗，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍，則A中發(fā)生反應的化學方程式為__________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)19、（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。

（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。

（4）標況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為______。

（5）將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。

①鹵水點豆腐②明礬凈水③靜電除塵④油水分離⑤血液透析⑥三角洲形成⑦酸堿中和⑧雨后彩虹和海市蜃樓⑨臭氧消毒參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+能將銅氧化為銅離子；本身被還原為亞鐵離子，滿足原子守恒；電荷守恒，離子方程式書寫正確，A正確；

B．磁性氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，正確的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；B錯誤；

C．方程式電荷不守恒，正確的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C錯誤；

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD錯誤；

綜上所述，本題選A。2、C【分析】【詳解】

A．稀硫酸屬于溶液；不是膠體，沒有丁達爾效應，故A不選；

B．溶液；不是膠體，沒有丁達爾效應，故B不選；

C．膠體是液溶膠，具有丁達爾效應，當光束通過膠體時；出現(xiàn)一條明亮的通路，故C選；

D．氯水屬于溶液；不是膠體，沒有丁達爾效應，故D不選；

故選C。3、B【分析】【分析】

在短周期元素中；元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；L；Q屬于第ⅡA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素，Q是Be元素；M屬于第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第ⅥA族元素，R有正化合價，則R為S元素，T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

在短周期元素中；元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。籐；Q屬于第ⅡA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素，Q是Be元素；M屬于第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第ⅥA族元素，R有正化合價，則R為S元素，T為O元素。

A．L是Mg元素、R是S元素，Mg2+核外電子數(shù)是10，S2-的核外電子數(shù)是18；二者核外電子數(shù)不等，A錯誤；

B．M是Al元素、T是O元素，二者形成的化合物是Al2O3；屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，B正確；

C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S即T>R，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2R；C錯誤；

D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應速率越快，金屬性Mg>Be即L>Q，所以單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應的速率為L>Q；D錯誤。

答案選B。4、B【分析】【分析】

由化學式H3YO4可知；Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X；Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學式H3YO4可知；Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X；Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合；

A.同周期元素從左向右；非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；

B.X為N元素；其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4；為中強酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵；不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一個乙烯分子中含有6個共價鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，所含共價鍵數(shù)目為6NA；故A錯誤；

B．溶液體積未知；無法確定鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；

C．標況下四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol；故C錯誤；

D．2.4g鎂粉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應全部轉(zhuǎn)化為Mg2+，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分別為H；C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素②是碳元素；在元素周期表中所處的位置是第二周期；第ⅣA族，故答案為：第二周期、第ⅣA族；

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳系较略影霃街饾u增大，則元素⑤；⑧、⑨中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；

(3)金屬性Na＞Mg，則⑥與⑦的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為NaOH＞Mg(OH)2，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2；

(4)非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，②③④⑤對應氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3＞CH4；最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是HF，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫的，故答案為：HF；水分子間存在氫鍵；

(5)活潑的非金屬單質(zhì)能置換出不活潑的非金屬單質(zhì)，因此能說明氯的非金屬性比氮強的化學方程式為3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；故答案為：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；

(6)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物，為氨氣，甲的電子式是在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，因此產(chǎn)物是氮氣和水，其化學方程式是2NH3?H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O，故答案為：2NH3?H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O?！窘馕觥康诙芷?、第ⅣA族S＞Cl＞FNaOH＞Mg(OH)2HF水分子間存在氫鍵3Cl2+2NH3＝N2+6HCl2NH3?H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O7、略

【分析】【分析】

(1)

硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為

(2)

氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂為沉淀不拆成離子，離子方程式為

(3)

硫酸鋇作為難溶物不拆寫，離子方程式為

(4)

NaHCO3溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為

(5)

氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為

(6)

碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為

(7)

反應生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應中保留化學式，該離子反應為

(8)

氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應為

(9)

向澄清石灰水中通入少量二氧化碳發(fā)生的離子反應為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應前后F原子個數(shù)相等，可知a=2，根據(jù)反應前后氫原子個數(shù)相等，可知m=2，根據(jù)電荷守恒，可知n=1。則RO3-中元素R的化合價為+5價，故答案為：1，2，2，+5。【解析】122+59、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均為金屬氧化物，CO2為非金屬氧化物，故選CO2；

B．H2、O2；S為非金屬單質(zhì)；Cu為金屬單質(zhì)，故選Cu；

C．Fe、Cu、Zn為金屬單質(zhì)，O2為非金屬單質(zhì)，故選O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3為酸性，H2O為中性，故選H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反應生成Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），方程式為2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，該反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以與酸發(fā)生反應?！窘馕觥浚?）CO2CuO2H2O

（2）化合反應能10、略

【分析】【詳解】

(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，選項B正確，合理答案是選項B；

(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液三種體系；在實驗室制備Fe(OH)3的實驗步驟是將30mL蒸餾水煮沸，然后將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，待液體呈紅褐色，停止加熱，就得到了Fe(OH)3膠體；

(3)以H、O、S、N四種元素中任意兩種或三種元素可組成的無氧酸有：H2S；堿有：NaOH或NH3?H2O；酸式鹽有：NH4HS、NH4HSO4、NH4HSO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3等?！窘馕觥緽分散質(zhì)粒子大小將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH2SNH3·H2ONH4HSO4、NH4HSO3、NH4HSSO2、SO3、NO、NO211、略

【分析】【分析】

（1）

He是2號元素，原子核外電子排布是2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外電子層上有2個電子，故其電子式是

（2）

Be是4號元素，原子核外電子排布是2、2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有2個電子，故其電子式是

（3）

O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有6個電子，故其電子式是

（4）

Al是13號元素，原子核外電子排布是2、8、3，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外最外層有3個電子，故其電子式是

（5）

Cl是17號元素，原子核外電子排布是2、8、7，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有7個電子，故其電子式是

（6）

Si是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外最外層有4個電子，故其電子式是【解析】（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。四、實驗題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

有氣體參加的反應或制取氣體的反應，在實驗前要檢查裝置的氣密性，為防止空氣成分對實驗的干擾，要先通入與反應體系無關(guān)的氣體進行排空處理；對于易升華、凝華的物質(zhì)要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都會將KI氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{色；要注意排除雜質(zhì)的干擾，同時要注意進行尾氣處理，防止大氣污染。

【詳解】

(1)該裝置要通過實驗探究MnO2與FeCl3能否反應產(chǎn)生Cl2；因為可能有氣體產(chǎn)生，因此實驗操作前還需要進行的操作為檢查裝置氣密性。

(2)該實驗裝置從安全角度分析，存在的問題是FeCl3固體加熱易升華；其蒸氣遇冷就會發(fā)生凝華現(xiàn)象，變?yōu)楣腆w會導致導管堵塞。

(3)裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說明一定產(chǎn)生Cl2，這是因為FeCl3固體加熱升華后產(chǎn)生的氣體FeCl3蒸氣也為黃色，因此不能確定黃色氣體是Cl2還是FeCl3蒸氣。

(4)①由于黃色氣體可能是Cl2，也可能是FeCl3蒸氣，所以推測一就要排除FeCl3蒸氣的干擾，改進的措施是：在裝置A、B間添加冷凝裝置，將FeCl3蒸氣通過冷凝分離除去；然后根據(jù)B中現(xiàn)象分析判斷。

②推測二是在酸性條件下，空氣中含有的O2具有氧化性，O2在溶液中溶解，與KI發(fā)生反應產(chǎn)生I2而使B中溶液反應變藍，該反應的離子方程式為：O2+4H++4I-=2I2+2H2O；解決該問題的實驗操作為：在開始加熱A裝置前通入一段時間N2排凈裝置內(nèi)空氣。

(5)按照上述改進措施進行實驗，觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍，則證明A中發(fā)生反應產(chǎn)生了Cl2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應的化學方程式為4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑。

【點睛】

本題考查FeCl3的性質(zhì)。要注意對題干信息的理解和利用，在物質(zhì)檢驗過