2025年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、實(shí)驗(yàn)室使用rm{pH}傳感器來測(cè)定rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}混合物中rm{NaHCO_{3}}的含量rm{.}稱取rm{1.59g}樣品，溶于水配成rm{250.00mL}溶液，取出該溶液rm{25.00mL}用rm{0.1mol?L^{-1}}鹽酸進(jìn)行滴定，得到如圖曲線rm{.}以下說法或操作正確的是rm{(}rm{)}A.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}B.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}C.此樣品rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}}rm{mol}D.使用該方法測(cè)定rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到rm{1}個(gè)計(jì)量點(diǎn)3、下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2SB.NH3C.HID.CO24、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該氣體水溶液一定顯堿性D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類5、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①太陽能②石油③風(fēng)能④氫能⑤核能⑥生物質(zhì)能⑦天然氣．A.①③④⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①③⑤⑦6、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}強(qiáng)電解質(zhì)rm{NaCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CaCO_{3}}rm{HNO_{3}}弱電解質(zhì)rm{HF}rm{BaSO_{4}}rm{AlCl_{3}}rm{CH_{3}COOH}非電解質(zhì)rm{Cl_{2}}rm{CO_{2}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{SO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A.3-甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基己烷C.4，4-二甲基戊烷D.3，5-二甲基己烷評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮9、苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物10、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶11、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級(jí)因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.汽車尾氣光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中rm{CO_{2}}濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多12、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目rm{)}13、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}14、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多15、關(guān)于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應(yīng)16、在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長(zhǎng)保質(zhì)期D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（1）課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱；待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．

某同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑是①____及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是②____．（用所學(xué)的知識(shí)回答）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式③____

（2）配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是____

（3）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是____．18、21分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。BCDEF已知B為某一溴代物。（1）推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C____________，F(xiàn)______________。（2）寫出化學(xué)方程式：B→C____________________。E→F_______________。（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式____。19、請(qǐng)寫出下列有機(jī)物分子的分子式：rm{壟脜}____________；rm{壟脝}_________________；20、（8分）我國從1994年起在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）作為營養(yǎng)強(qiáng)化劑。請(qǐng)回答：（1）成人如果長(zhǎng)期缺碘，會(huì)引起的病癥是____（填字母）。A．佝僂病B．甲狀腺腫大C．夜盲癥（2）在瘦肉、胡蘿卜、海帶中，富含碘元素的是____。（3）依據(jù)化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3＋6HCl=6KCl＋3I2＋3H2O可檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘。此反應(yīng)中的還原劑是____（填化學(xué)式），生成的含I2的溶液遇淀粉可變?yōu)開___色。21、（10分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：E：J：G：（2）按要求寫方程式：F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：;C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：____;I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式：。22、近期發(fā)現(xiàn)，rm{H_{2}S}是繼rm{NO}rm{CO}之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以rm{B.}氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸rm{B.}C.rm{0.10mol隆隴L}rm{0.10mol隆隴L}分別為rm{{,!}^{?1}}和的氫硫酸和亞硫酸的rm{pH}分別為rm{4.5}和rm{2.1}rm{D.}氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸。rm{pH}氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸。rm{4.5}下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)rm{2.1}Ⅰrm{D.}和系統(tǒng)rm{(2)}Ⅱrm{(}制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____________、_____________。rm{)}與rm{(}在高溫下發(fā)生反應(yīng)：rm{)}rm{(3)H_{2}S}在rm{CO_{2}}時(shí)，將rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}與rm{COS(g)+H_{2}O(g)}rm{610K}rm{0.10molCO_{2}}充入rm{0.40molH}的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.40molH}rm{{,!}_{2}}rm{S}充入rm{2.5L}的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.02}rm{S}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{2.5L}rm{0.02}rm{壟脵H}_______rm{壟脵H}反應(yīng)平衡常數(shù)rm{{,!}_{2}}________。rm{S}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{婁脕}在rm{S}重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{婁脕}rm{{,!}_{1}}的轉(zhuǎn)化率rm{=}_______rm{%}反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K=}________。_____rm{=}該反應(yīng)的rm{%}_____rm{K=}rm{壟脷}填“rm{620K}”“rm{0.03}”或“rm{H_{2}S}”rm{婁脕_{1}}rm{婁脕_{2}}向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使rm{triangleH}rm{0}rm{(}轉(zhuǎn)化率增大的是________rm{>}填標(biāo)號(hào)rm{<}rm{=}rm{)}rm{壟脹}向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使rm{H}rm{壟脹}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉(zhuǎn)化率增大的是________rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、實(shí)驗(yàn)室制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷，用rm{16.0g}的溴和足量的乙醇制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到rm{9.4g}產(chǎn)品rm{.}實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點(diǎn)rm{/^{0}C}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點(diǎn)rm{/^{0}C}rm{-130}rm{9}rm{-116}溶解性易溶水難溶水微溶于水請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式______；

在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{170隆忙}左右，其主要目的是______rm{(}填正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

rm{a}引發(fā)反應(yīng)rm加快反應(yīng)速度rm{c}減少副產(chǎn)物乙醚生成rmzppzesb防止乙醇揮發(fā)。

rm{(2)}在裝置rm{C}中應(yīng)加入______rm{(}填正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

rm{a}水rm氫氧化鈉溶液rm{c}濃硫酸rma7yil0z酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{(3)}判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是______

rm{(4)}將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(5)}在裝置rm{B}中較長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是______

rm{(6)}反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置rm{D}其主要目的是______，但又不能過度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是______

rm{(7)}本實(shí)驗(yàn)中，rm{1}rm{2-}二溴乙烷的產(chǎn)率為______．24、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑。已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為rm{77.1隆忙}乙醇沸點(diǎn)為rm{78.4隆忙}乙酸的沸點(diǎn)為rm{118隆忙.}請(qǐng)根據(jù)要求填空：

I.教材中利用如圖rm{1}裝置制取乙酸乙酯。rm{(1)}反應(yīng)的試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各rm{2mL}正確的加入順序及操作是___________rm{_}rm{(2)}若無水乙醇中的氧原子是rm{{,!}^{18}O}即rm{C_{2}H_{5}-^{18}OH}寫出此酯化反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；rm{(}在方程式中含rm{{,!}^{18}O}的物質(zhì)必需標(biāo)注為“rm{{,!}^{18}O}”rm{)}rm{(3)}加熱蒸餾后，在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是rm{(}rm{)}A.產(chǎn)品中有被蒸餾出的rm{H_{2}SO_{4}}rm{B.}有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C.有部分乙醇跟rm{H_{2}SO_{4}}作用生成乙烯rm{D.}有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來rm{(4)}若加熱溫度過高，可能會(huì)生成一種對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{14}的不飽和烴，寫出反應(yīng)方程式：；該反應(yīng)屬于反應(yīng)。rm{II.(1)}某化學(xué)學(xué)習(xí)小組制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖rm{2}此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：____。rm{(2)}為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，小組同學(xué)利用圖rm{2}裝置進(jìn)行了以下rm{4}個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱rm{3min}再加熱使之微微沸騰rm{3min.}實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管rm{II}再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度rm{/cm}rm{A}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸、rm{1mL18mol?L^{-1}}濃硫酸飽和rm{Na_{2}CO}3溶液rm{5.0}rm{B}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸rm{0.1}rm{0.1}rm{C}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸、rm{6mL}rm{3mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{1.2}rm{1.2}rm{D}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸、鹽酸rm{1.2}rm{1.2}rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)rm{D}的目的是與實(shí)驗(yàn)rm{C}相對(duì)照，證明rm{H^{+}}對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用rm{.}實(shí)驗(yàn)rm{D}中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____rm{mL}和____rm{mol?L^{-1}}rm{壟脷}分析實(shí)驗(yàn)____rm{(}填實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{)}的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃rm{H_{2}SO_{4}}的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。rm{壟脹}加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是：____。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共24分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)30、(9分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。31、(6分)有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的pH（設(shè)體積可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；答案選C?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】解：rm{A.}根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)rm{(pH=8)}前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液rm{pH=4}顯示酸性，不能存在rm{HCO_{3}^{-}}離子；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}此時(shí)消耗的鹽酸的體積為rm{11.9mL}隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}由于rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}過程和rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}}過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為rm{2隆脕11.9mL}則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸rm{n(HCl)=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}L隆脕0.1mol?L^{-1}=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-4}mol}所以此樣品rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-4}mol隆脕10=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}mol}故C正確；

D.rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-4}mol隆脕10=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}

mol}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到rm{NaOH}個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是rm{1}個(gè)計(jì)量點(diǎn)；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性；據(jù)此確定發(fā)生的離子反應(yīng)；

B.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液rm{3}顯示酸性，據(jù)此確定存在的離子；

C.rm{pH=4}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合物加鹽酸；先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，據(jù)此計(jì)算；

D.rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液中加入鹽酸；先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答．

本題考查學(xué)生碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應(yīng)知識(shí)，注意反應(yīng)的先后是解題的關(guān)鍵，注重學(xué)生讀圖能力的考查，題目難度中等．rm{NaOH}【解析】rm{C}3、D【分析】試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥還原性氣體及堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI，只能干燥二氧化碳，D正確，答案選D.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)【解析】【答案】D4、B|C【分析】【解析】【答案】BC5、A【分析】解：解：②石油；⑦天然氣是化石能源；能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源，常見新能源有：①太陽能、③風(fēng)能、④氫能、⑤核能、⑥生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于對(duì)環(huán)境友好型能源，屬于未來新能源開發(fā)方向，符合條件的為A；

故選A．

煤；石油、天然氣是化石燃料；太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．

本題考查新能源，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，熟記常見的新能源．【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.NaCl}溶于水能完全電離，所以rm{NaCl}是強(qiáng)電解質(zhì)；rm{HF}在水中只有部分電離；所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}SO_{4}}溶于水能完全電離，所以rm{H_{2}SO_{4}}是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；rm{CO_{2}}自身不能電離出陰陽離子；所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.溶于水的rm{CaCO_{3}}能完全電離，所以rm{CaCO_{3}}是強(qiáng)電解質(zhì)；rm{AlCl_{3}}在水中完全電離；所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HNO_{3}}溶于水能完全電離，所以rm{HNO_{3}}是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；rm{SO_{2}}自身不能電離出陰陽離子；所以是非電解質(zhì)，故D正確．

故選D．

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；主要包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；

弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離；只有部分電離的化合物，主要包括弱酸；弱堿、少部分鹽和水；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；主要包括非金屬氧化物；一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)．【解析】rm{D}7、B【分析】解：A．主鏈選擇錯(cuò)誤；正確的命名為：3，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B.3；3-二甲基己烷，符合系統(tǒng)命名原則，命名正確，故B正確；

C．編號(hào)錯(cuò)誤；正確的命名為：2，2-二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D．編號(hào)和不是最??；正確的命名為：，2，4-二甲基己烷，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小?？聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘馕觥緽二、多選題(共9題，共18分)8、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}9、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】解：rm{A.}汽車尾氣中有氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B.含磷洗衣粉會(huì)造成水體富營養(yǎng)化；藻類瘋長(zhǎng)，水棲動(dòng)物大量死亡，故B正確；

C.因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氟氯烴會(huì)破壞臭氧層；使得紫外線強(qiáng)度增大，導(dǎo)致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C.溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}

D.氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學(xué)污染、體富營養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}12、ABD【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；

故選ABD．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類；原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變；然后逐個(gè)分析即可．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單．【解析】rm{ABD}13、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}14、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}15、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，故ABC正確，D錯(cuò)誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}16、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運(yùn)動(dòng)；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)，保質(zhì)期長(zhǎng)，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲(chǔ)存食品時(shí)；溫度低，微粒的運(yùn)動(dòng)速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長(zhǎng)，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運(yùn)動(dòng)；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)；

D；采用冷藏的方法儲(chǔ)存食品時(shí)；溫度低，微粒的運(yùn)動(dòng)速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長(zhǎng)．

考查反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

（1）乙醇催化氧化的產(chǎn)物是乙醛，乙醛可以和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，原理方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：新制的氫氧化銅懸濁液；加熱至沸時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀；CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（2）配制銀氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸銀溶液；邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；

故答案為：邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；

（3）碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液中因?yàn)樯杀椒佣儨啙?，?qiáng)酸可以制的弱酸，原理方程式為：故答案為：．

【解析】【答案】（1）醛類物質(zhì)可以和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅；

（2）配制銀氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸銀溶液；邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；

（3）碳酸酸性強(qiáng)于苯酚；強(qiáng)酸可以制的弱酸．

18、略

【分析】考查有機(jī)物的推斷，采用逆推法。根據(jù)草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F氧化得到乙二酸，所以F是是乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC－CHO。E氧化得到乙二醛，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。D水解得到E，所以D是1，2－二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br。C經(jīng)過加成得到D，則C是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B經(jīng)過消去反應(yīng)得到C，則B是溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br。乙二醇和乙二酸通過酯化反應(yīng)可與生成環(huán)酯，也可以通過酯化反應(yīng)形成高分子化合物。【解析】【答案】(1)C：F：OHC－CHO（6分）(2)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2OH-CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O（8分）(3)（3分）(4)nCH2OH-CH2OH+nCOOH-COOH+2nH2O（4分）19、（1）C6H14

（2）C5H10【分析】【分析】本題考查有機(jī)物有機(jī)物分子是的書寫，要求學(xué)生數(shù)量掌握鍵線式的特點(diǎn)，即可順利寫出分子式?！窘獯稹縭m{(1)}是烷烴，碳原子數(shù)是rm{6}根據(jù)烷烴通式rm{C_{n}H_{2n+2}}可確定分子是為rm{C_{6}H_{14}}故答案為：rm{C_{6}H_{14攏祿}}rm{(2)}是單烯烴，碳原子數(shù)是rm{5}根據(jù)烯烴通式rm{C_{n}H_{2n}}可確定分子式為rm{C_{5}H_{10}}故答案為：rm{C_{5}H_{10隆攏}}【解析】rm{(1)C_{6}H_{14}}rm{(2)C_{5}H_{10}}20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）成人如果長(zhǎng)期缺碘，會(huì)引起的病癥是甲狀腺腫大，答案選B。（2）在瘦肉、胡蘿卜、海帶中，富含碘元素的是海帶。（3）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，碘化鉀是還原劑。生成的含I2的溶液遇淀粉可變?yōu)樗{(lán)色?？键c(diǎn)：考查元素在人體中的作用、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷以及碘單質(zhì)的性質(zhì)【解析】【答案】（8分）（1）B（2）海帶（3）KI藍(lán)色21、略

【分析】【解析】【答案】22、（1）D

（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）

（3）①2.52.8×10-3②>>③B【分析】【分析】本題旨在考查熱化學(xué)方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理等應(yīng)用。【解答】rm{(1)A.}氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，可以說明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故A正確；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，可以說明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故A正確；rm{(1)A.}B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可以說明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故B正確；C.rm{0.10mol隆隴L}rm{0.10mol隆隴L}分別為rm{{,!}^{?1}}和的氫硫酸和亞硫酸的rm{pH}分別為rm{4.5}和rm{2.1}rm{pH}rm{4.5}rm{2.1}可以說明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故C正確；D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能根據(jù)蓋斯定律，說明亞硫酸酸性大于氫硫酸，故D錯(cuò)誤?？傻茫汗蚀鸢笧椋簉m{D}rm{D}rm{(2)}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵+壟脷-壟脹}可得：rm{(2)}rm{壟脵+壟脷-壟脹}可得：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+}rm{dfrac{1}{2}O2(g)}rm{婁隴H=+286kJ/mol}；故；rm{壟脷+壟脹+}rm{壟脷+壟脹+}rm{壟脺}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}Ⅱrm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O2(g)}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}制得等量rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}Ⅱ所需能量較少的是：系統(tǒng)rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}其物質(zhì)的量為；故答案為：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O2(g)}rm{婁隴H=+286kJ/mol}；rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{婁隴}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}；系統(tǒng)rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}；rm{(3)壟脵}rm{(3)壟脵}該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{0.02}其物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{0.02}rm{0.01mol}平衡后硫化氫的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{0.01}{0.4}隆脕100攏樓=2.5攏樓}平衡常數(shù)為：rm{dfrac{dfrac{0.01}{2.5}隆脕dfrac{0.01}{2.5}}{dfrac{0.39}{2.5}隆脕dfrac{0.09}{2.5}}=2.8隆脕{10}^{-3}}故答案為：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S(g)+CO}rm{S(g)+CO}rm{{,!}_{2}}在rm{(g)}重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{(g)}rm{?}rm{COS(g)+H}rm{COS(g)+H}的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{O(g)}rm{O(g)}起始：rm{0.4}rm{0.1}rm{0.4}增大反應(yīng)物本身，其轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；rm{0.1}變化：rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}濃度，平衡逆向移動(dòng)，硫化氫轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}【解析】rm{(1)D}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)}rm{婁隴H=+286kJ/mol}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}系統(tǒng)rm{婁隴H=+20kJ/mol}rm{(II)}rm{(3)壟脵2.5}rm{2.8隆脕10^{-3;;}}rm{壟脷>}rm{>}rm{壟脹B}四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、略

【分析】解：rm{(1)A}裝置中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}乙醇在濃硫酸rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{140隆忙}左右；其主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{170隆忙}

rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，所以生成的乙烯中有二氧化碳、二氧化硫酸性氣體，rm{c}裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體，則在裝置rm{(2)}中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液；其目的是吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體；

故答案為：rm{C}

rm{C}乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成rmrm{(3)}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷為無色；所以判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是溴的顏色完全褪去；

故答案為：溴的顏色完全褪去；

rm{1}rm{2-}二溴乙烷和水不互溶，rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷密度比水大；

故答案為：下；

rm{1}rm{2-}二溴乙烷熔點(diǎn)為rm{(5)1}冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，rm{2-}為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)rm{9隆忙}中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外液面高低變化；可以判斷是否發(fā)生堵塞；

故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；

rm{B}溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但rm{B}rm{(6)}二溴乙烷的凝固點(diǎn)rm{1}較低；不能過度冷卻；

故答案為：乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；rm{2-}rm{9隆忙}二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低rm{1}過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；

rm{2-}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{(9隆忙)}可知，rm{(7)}的溴和足量的乙醇制備rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{16.0g}二溴乙烷的質(zhì)量為rm{16g隆脕dfrac{188}{160}=18.8g}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢脕驢}}{{脌鉚脗脹脕驢}}隆脕100%=dfrac{9.4g}{18.8g}隆脕100%=50%}

故答案為：rm{1}．

實(shí)驗(yàn)室制備rm{2-}rm{16g隆脕dfrac

{188}{160}=18.8g}二溴乙烷的反應(yīng)原理為：rm{=dfrac{{脢碌錄脢脕驢}}{{脌鉚脗脹脕驢}}隆脕100%=

dfrac{9.4g}{18.8g}隆脕100%=50%}裝置中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{50%}裝置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反應(yīng)的發(fā)生，生成的乙烯中有酸性氣體，所以rm{1}裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體，然后乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2-}rm{A}二溴乙烷：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}產(chǎn)物中混有的溴單質(zhì)可以用氫氧化鈉溶液除去；

rm{B}裝置中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}乙醇在濃硫酸rm{C}的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚；

rm{1}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫；

rm{2-}乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{(1)A}二溴乙烷，rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{140隆忙}二溴乙烷為無色；

rm{(2)}根據(jù)rm{(3)}rm{1}二溴乙烷和水的密度相對(duì)大小解答；

rm{2-}rm{1}二溴乙烷熔點(diǎn)為rm{2-}冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，rm{(4)}為安全瓶；可以防止倒吸，根據(jù)長(zhǎng)導(dǎo)管中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；

rm{1}溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但rm{2-}rm{(5)1}二溴乙烷的凝固點(diǎn)rm{2-}較低；不能過度冷卻；

rm{9隆忙}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{B}可知，rm{(6)}的溴和足量的乙醇制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的質(zhì)量為rm{9隆忙}根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計(jì)算．

本題主要考查了乙醇制備rm{(7)}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)，題目難度中等．rm{16.0g}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{c}溴的顏色完全褪去；下；防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；rmrm{1}二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低rm{2-}過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；rm{(9隆忙)}rm{50%}24、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，不會(huì)影響進(jìn)入錐形瓶的酸的量，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；④判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色；⑤圖中讀數(shù)為22.60mL；（2）可知三次平均消耗堿液為20.00ml，由方程式可知：4N～4H+～4NaOH故該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=19.6%?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。【解析】【答案】（1）①偏高；②無影響；③B；④溶液由無色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色；⑤22.60mL（2）19.6%．25、I：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸1）（2）2）（3）D）3D消去反應(yīng)（4）消去反應(yīng)4）防止倒吸）①II?：（1）防止倒吸1

③乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低（2）①6mL6mol?L-12【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{I}rm{I}：rm{(}rm{1}rm{)}由于濃硫酸稀釋放出大量的熱，故需先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；故答案為：先加入乙醇，然后rm{(}由于濃硫酸稀釋放出大量的熱，故需先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；故答案為：先加入乙醇，然后rm{1}rm{1}rm{)}邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；根據(jù)酯化反應(yīng)原理，酸脫羥基醇脫氫，rm{(}rm{(}在生成物中的乙酸乙酯中，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{2}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{2}rm{)}根據(jù)酯化反應(yīng)原理，酸脫羥基醇脫氫，由于乙酸沸點(diǎn)比硫酸低，故有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D符合題意；rm{)}rm{{,!}^{18}}若加熱溫度過高，乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙烯，屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+H2O}rm{O}在生成物中的乙酸乙酯中，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{O}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}；故答案為：rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}；rm{(3)}由于乙酸沸點(diǎn)比硫酸低，故有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D符合題意；此裝置中采用了球形干燥管，其作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

rm{(3)}故答案為：rm{D}rm{D}要形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液體積和氫離子濃度都相同，體積為rm{(4)}若加熱溫度過高，乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙烯，屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+H2O}氫離子濃度為rm{(4)}故答案為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+H2O}；故答案為：

rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知：；消去反應(yīng)；是比較硫酸的濃度對(duì)產(chǎn)率的影響，故答案為：

rm{II}加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是：乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低。故答案為：乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

rm{II}【解析】rm{I}rm{I}：rm{(}rm{1}rm{)}先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸rm{(}先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸rm{1}rm{1}rm{)}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{)}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{(}rm{3}rm{)}rm{D}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(}消去反應(yīng)rm{3}rm{3}rm{)}rm{D}rm{D}防止倒吸rm{(}rm{4}rm{)}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}消去反應(yīng)rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}rm{II}

rm{II}：rm{(}rm{1}rm{)}防止倒吸乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低rm{(}rm{1}五、探究題(共4題，共24分)26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水