2025年浙科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷411考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是A.單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增強(qiáng)B.它們的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增強(qiáng)C.元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增強(qiáng)D.它們的原子半徑隨最外層電子數(shù)的增多而增大2、下列物質(zhì)溶液間中的反應(yīng)可用離子方程式表達(dá)的是A.與B.和HClC.和KOHD.和NaOH3、下列關(guān)于過(guò)氧化鈉和氧化鈉的說(shuō)法不正確的是?A.Na2O2的性質(zhì)比Na2O穩(wěn)定,放置在空氣中不會(huì)變質(zhì)B.等物質(zhì)的量的Na2O2、Na2O與足量的CO2反應(yīng),消耗CO2的質(zhì)量比為1:1C.等物質(zhì)的量的Na2O2、Na2O溶于等量且足量的水中,所得溶液中堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.Na2O是白色固體,Na2O2為淡黃色固體4、類(lèi)推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類(lèi)推結(jié)論合理的是A.由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuSB.由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C.由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D.由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)5、將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④提高漂白能力A.①②③B.②④C.②③D.②6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的S：B.H2O的電子式：C.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N-ND.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、下圖是元素周期表的一部分；A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B在周期表中的位置_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____。

（3）G、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_____。

（5）F、H的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是______（用離子符號(hào)表示），H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）。8、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是___(填字母)。

A．兩種互不相溶的液體；如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離。

B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?；所以常用酒精萃取碘水中的碘?/p>

C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌；然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體；區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

E．分液時(shí)；先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。

F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液；放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀。

G．為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)；先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過(guò)濾。

H．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量9、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳________

(2)氧化鐵與硝酸________

(3)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合________

(4)二氧化碳通入碳酸鈉溶液________10、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯；其變化可表述為:

KClO3+HCl(濃)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。_____

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____(填編號(hào))

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生0.5molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

(4)氧化劑是_____；還原劑是__________；

(5)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________11、化學(xué)工作者經(jīng)常從不同的角度來(lái)預(yù)測(cè)某些物質(zhì)的性質(zhì)，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論。某化學(xué)研究小組根據(jù)H2O2中氧元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)H2O2具有氧化性和還原性；并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選擇合適的化學(xué)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并對(duì)主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

提供的試劑有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液；KSCN溶液。

(1)請(qǐng)完成表中①～⑤的相關(guān)內(nèi)容。

。驗(yàn)證H2O2的性質(zhì)。

選用的化學(xué)試劑。

主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

還原性。

①_______

②_______

略。

氧化性。

③_______

④_______

⑤_______

(2)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出H2O2既有氧化性又有還原性_______。12、金屬元素在自然界中的存在形態(tài)。

______、_______、_______。13、鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化劑的物質(zhì)是___，氯元素的化合價(jià)___(填“升高”或“降低”)。

(2)反應(yīng)中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質(zhì)的量是___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。14、多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物；可用作廢水處理劑；硫化劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________，Na2S5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉(zhuǎn)化為S2－。

①M(fèi)的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為_(kāi)_____________________。

③處理廢水的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（3）過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質(zhì)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_(kāi)__________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過(guò)濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)26、（1）積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是____(填字母)。

a.植樹(shù)造林b.燃煤供暖c.風(fēng)力發(fā)電。

②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。

a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料。

③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉?biāo)識(shí)是_____(填字母)。

（2）合理應(yīng)用化學(xué)知識(shí)可提高人們的生活質(zhì)量。

某品牌牙膏的成分有甘油；山梨酸鉀、氟化鈉等。

①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。

②甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；油脂水解時(shí)生成甘油和______。

③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達(dá)到防治齲齒的目的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動(dòng)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步。

①石墨烯（見(jiàn)圖）可用作太陽(yáng)能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。

②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。

③新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為_(kāi)_____；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見(jiàn)酸性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)27、A；B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元素；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式;

A______,C______,D______,E______

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①A→B:_____________________________________________

②B→E:_____________________________________________

③C→E:_____________________________________________

④F→E:_____________________________________________28、下表是元素周期表的一部分；表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。

請(qǐng)寫(xiě)下列空白：

(1)與B形成的電子式為_(kāi)__________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________；D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較弱的是___________用化學(xué)式表示元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是___________用元素符號(hào)表示

(3)位于周期表的第三周期第___________族；F的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。29、下圖是元素周期表的一部分；根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素①~⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。除⑧外，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)），元素⑦的氫化物的電子式是_____。

（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）。元素①~⑧中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是____________（填化學(xué)式），它與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中。

_______________________________；發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色。

2．將少量冷水注入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中；再滴加酚酞，一段時(shí)間后加熱至沸騰。

加熱后________________

3．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中。

劇烈反應(yīng)；迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡。

4．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的______的試管中。

反應(yīng)緩慢；一段時(shí)間后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

結(jié)論：Na；Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此解答。

【詳解】

A．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以這幾種非金屬單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增強(qiáng)，故A正確；

B．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多；越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種非金屬的非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而增強(qiáng)，則它們的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增強(qiáng)，故B正確；

C．越易得電子的非金屬元素；其非金屬性越強(qiáng)，這幾種非金屬元素非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而越易得電子，所以元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增強(qiáng)，故C正確；

D．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越大；原子核對(duì)電子的吸引力越大，導(dǎo)致其原子半徑逐漸減小，所以同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故D錯(cuò)誤；

答案為D。2、C【分析】【分析】

離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；據(jù)此判斷。

【詳解】

A．與的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；A不符合；

B．和HCl的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O；B不符合；

C．和KOH的離子方程式為OH-+H+=H2O；C符合；

D．和NaOH的離子方程式為HCO+OH-=CO+H2O；D不符合；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2與Na2O均易吸收空氣中的CO2和H2O而變質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．二者與CO2反應(yīng)最終均有Na2CO3生成，根據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的Na2O2、Na2O與足量的CO2反應(yīng)，消耗CO2的質(zhì)量比為1:1；B正確；

C．Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O(shè)2的形式放出；故生成NaOH的質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量也相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確；

D．Na2O是白色固體，Na2O2為淡黃色固體；D正確。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，則單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成Cu2S；故A錯(cuò)誤；

B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則從F2到I2逐漸升高；金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故B錯(cuò)誤；

C．氟元素沒(méi)有含氧酸；故C錯(cuò)誤；

D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Cs>Na；金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

最初，人們用氯水作漂白劑，但氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想，所以將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存和運(yùn)輸?shù)奈镔|(zhì)，選項(xiàng)②正確，其余選項(xiàng)都是不正確的，答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．S的質(zhì)子數(shù)16，中子數(shù)18，質(zhì)量數(shù)為34，原子組成表示為：故A錯(cuò)誤；

B．H2O中各原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：故B正確；

C．N2分子的結(jié)構(gòu)式為故C錯(cuò)誤；

D．鈉為11號(hào)元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知A為H；B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

由元素在周期表中位置；可知A為H；B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl。

（1）B為C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E為Na元素，Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）C為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與C的氣態(tài)氫化物NH3發(fā)生反應(yīng)，生成物NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間、硝酸根離子中氮原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故NH4NO3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵；共價(jià)鍵；

（3）G、I分別為Al元素和Cl元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是Al(OH)3、HClO4；

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)H2O的電子式為

（5）F、H的簡(jiǎn)單離子Mg2+、S2-，后者多一個(gè)電子層，離子半徑較大的是S2-，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故H、I的氣態(tài)氫化物H2S；HCl的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期表與元素周期律的理解及應(yīng)用，注重元素化合物知識(shí)及周期表的綜合考查。【解析】第二周期ⅣA族離子鍵、共價(jià)鍵Al(OH)3HClO4S2-HCl8、A:D:E:F【分析】【分析】

A.互不相溶的液體直接用分液的方法分離；

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；但酒精與水互溶，不能做萃取劑；

C.洗滌鉑絲時(shí)用稀鹽酸而不是用稀硫酸；

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱至液體變?yōu)榧t褐色；可得氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

E.分液時(shí)；下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

F.氫氧化亞鐵為白色沉淀；易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的紅褐色沉淀；

G.為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，除了氯化鋇和碳酸鈉外，還需要加入氫氧化鈉以除去粗鹽中的Mg2+；

H.氫氧化鈉易潮解；不能放在紙片上稱(chēng)量。

【詳解】

A.互不相溶的液體直接用分液的方法分離；A項(xiàng)正確；

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；但酒精與水互溶，不能做萃取劑，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C.在稀硫酸中洗滌；硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選鹽酸洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和FeCl3溶液滴入沸水；加熱至液體變?yōu)榧t褐色，可得氫氧化鐵膠體，且丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，D項(xiàng)正確；

E.分液時(shí)避免上下層液體混合；則先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體，E項(xiàng)正確；

F.生成的氫氧化亞鐵易被氧化，且顏色的變化為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因此向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液；放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀，F(xiàn)項(xiàng)正確；

G.在除雜試劑過(guò)量的前提下，先加氯化鋇后加碳酸鈉，過(guò)濾后，能除去粗鹽中的SO42-和Ca2+，以及過(guò)量的Ba2+，但并未除去粗鹽中的Mg2+，因此還要加入NaOH，正確的順序是加入NaOH、BaCl2、Na2CO3；最后加入稀鹽酸蒸發(fā)，G項(xiàng)錯(cuò)誤；

H.NaOH易潮解；且具有腐蝕性，不能放在紙片上稱(chēng)量，應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，因此NaOH固體放在左盤(pán)的小燒杯中稱(chēng)量，H項(xiàng)錯(cuò)誤；

正確的操作為ADEF。9、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，化學(xué)方程式和離子方程式分別為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

(2)Fe2O3和硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵和水，化學(xué)方程式和離子方程式分別為Fe2O3＋6HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(3)FeCl3和NaOH反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀和NaCl，化學(xué)方程式和離子方程式分別為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

(4)CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式和離子方程式分別為CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－。

【點(diǎn)睛】

離子方程式中最難的一點(diǎn)在于判斷物質(zhì)是否能拆解成離子形式，一般來(lái)說(shuō)氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水等保留化學(xué)式?！窘馕觥竣?CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Fe2O3＋6HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③.FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓④.CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－10、略

【分析】【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知；HCl中氯元素被氧化，表現(xiàn)出了還原性；反應(yīng)同時(shí)也生成了另外一種新鹽KCl，體現(xiàn)出了酸的性質(zhì)。故濃鹽酸在反應(yīng)中既顯示出了還原性，也顯示出了酸性。故答案為②。

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1。

(4)KClO3中氯元素化合價(jià)下降；為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑。

(5)雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：【解析】2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O②1KClO3HCl11、略

【分析】【分析】

過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為—1價(jià)；介于—2價(jià)和0價(jià)之間，既有還原性又有氧化性，能與具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，能與具有還原性的氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和水。

【詳解】

（1）向過(guò)氧化氫溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色證明過(guò)氧化氫具有還原性；向氯化亞鐵溶液中加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加過(guò)氧化氫后溶液變?yōu)檠t色證明過(guò)氧化氫具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：酸性KMnO4溶液；酸性高錳酸鉀溶液褪色；FeCl2溶液，KSCN溶液；向FeCl2溶液中加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加H2O2后溶液變?yōu)檠t色；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

（2）在二氧化錳做催化劑作用下，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)即升高又降低，過(guò)氧化氫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑?！窘馕觥克嵝訩MnO4溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2溶液，KSCN溶液向FeCl2溶液中加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加H2O2后溶液變?yōu)檠t色2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32H2O22H2O+O2↑12、略

【分析】略【解析】游離態(tài)金、鉑化合態(tài)13、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2中氯元素的化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質(zhì)是Cl2；Cl2作氧化劑；氯元素化合價(jià)降低；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，所以反應(yīng)中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質(zhì)的量是1mol；Fe和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素為+3價(jià)，所以消耗1molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。【解析】Cl2或氯氣降低1314、略

【分析】【詳解】

(1)H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，反應(yīng)為4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原生成氫氣，故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，可見(jiàn)Na2S5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵；S原子之間存在共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵；

(2)①M(fèi)的離子與S2－具有相同的核外電子排布；均為18電子結(jié)構(gòu)，則M為鈣離子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－離子中碳原子和氮原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故電子式為

③處理廢水是S42－與CN－反應(yīng)生成S2－和SCN－，反應(yīng)的離子方程式為S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物質(zhì)的量為n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，反應(yīng)的離子方程式為S22－+SnS＝SnS32－?！窘馕觥縃2離子鍵、共價(jià)鍵第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過(guò)濾紙，因此不能采用過(guò)濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過(guò)過(guò)濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，故正確。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。23、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、原理綜合題(共1題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①a.大力植樹(shù)造林能夠控制二氧化碳的含量升高，有利于減緩溫室效應(yīng)．故a正確；b.燃煤供暖，可能夠排放更多的二氧化碳，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c.風(fēng)力發(fā)電，可減少二氧化碳的排放，有利于減緩溫室效應(yīng)．故c正確；答案為b；

②a.降解塑料的使用可減少白色污染，故a正確；b.露天焚燒廢舊塑料，會(huì)造成環(huán)境污染，故b錯(cuò)誤；c.直接填埋廢舊塑料；無(wú)法從根本上直接消除白色污染，故c錯(cuò)誤；答案為a；

③是禁止吸煙標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；是禁止明火標(biāo)志，故b錯(cuò)誤；是禁止禁止燃放煙花爆竹標(biāo)志；故c正確；答案為c；

（2）①在上述牙膏成分中；山梨酸鉀屬于防腐劑；

②丙三醇俗稱(chēng)甘油，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油脂；其水解可生成甘油和高級(jí)脂肪酸；

③氟化鈉(NaF)與羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]的化學(xué)方程式為Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH；

（3）①電池的電極應(yīng)該是導(dǎo)體；則石墨烯用作太陽(yáng)能電池的電極，是利用石墨烯的導(dǎo)電性；

②生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；為增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力，通常在鋼材中添加鉻、鎳等；

③石英的主要成分是二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見(jiàn)酸性氣體HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si(CH3)2Cl2____SiC+CH4↑+2HCl↑。【解析】bac山梨酸鉀高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH導(dǎo)電石灰石增強(qiáng)