2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷722考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應中，屬于加成反應的是A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水B.乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷C.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水D.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣2、頭孢菌素類抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)R的說法錯誤的是A.能發(fā)生酯化反應B.分子中含15個碳原子C.分子中含有2個手性碳原子(連有四種不同原子或基團的碳原子)D.分子中六元環(huán)上的二氯代物有2種(不含立體異構(gòu))3、大多數(shù)化學物質(zhì)的性質(zhì)都是復雜多變的，在其化學變化的不確定性中又隱含著規(guī)律。下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣B.將SO2通入BaCl2溶液中，能產(chǎn)生BaSO3白色沉淀C.用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，會劇烈燃燒并生成FeS黑色固體D.SO2漂白有色物質(zhì)的過程中發(fā)生了氧化還原反應4、溴與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)?2HBr(g)△H=-Q2kJ·mol-1

下列說法正確的是A.Q12B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)?2HCl(g)△H>-Q1kJ·mol-1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應，放出Q1kJ熱量5、下列裝置工作時；將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是。

。

A．風力發(fā)電機。

B．硅太陽能電池。

C．紐扣式銀鋅電池。

D．電解熔融氯化鈉。

A.AB.BC.CD.D6、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是A.膽礬[CuSO4·5H2O]B.生石灰[Ca(OH)2]C.小蘇打[Na2SO4]D.酒精[CH3COOH]7、可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1C一120O一16K一39Mn一55Fe一562021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是A.艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復合材料B.航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅C.航天員“天地通話”耳機使用的雙層蛋白皮革是有機物D.航天員佩戴的質(zhì)輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料8、已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中不正確的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量9、在某體積可變的密閉容器中加入一定量的A、B，發(fā)生反應mA(g)nB(g)ΔH==QkJ·mol-1。反應達到平衡時；B的物質(zhì)的量濃度與溫度；容器容積的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是。

A.m＞nB.100℃時達平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次達到平衡時，B物質(zhì)的量濃度增大C.溫度不變，壓強增大，B的質(zhì)量分數(shù)減小D.容器容積不變，溫度升高，平衡常數(shù)減小評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、某同學用如圖所示裝置進行原電池實驗。

請回答：

(1)該原電池的負極是________。

(2)正極的電極反應為__________________________。

(3)電池工作時電子將從________流向________。11、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實驗4、5中負極分別是___。

（2）寫出實驗3中的正極反應式___。12、利用反應：Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2組成一個化學電池。

（1）在下面的方框中畫出帶鹽橋的裝置圖______。

（2）正極材料為___________，電極反應式為：___________。負極材料為___________，電極反應式為：___________。

（3）若電池內(nèi)溶液為100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液，當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是___________，導線上通過的電子是___________mol。13、標準狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通過計算求出該烴的化學式___。

(2)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___。14、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________。15、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應的是_______，能與碘單質(zhì)反應變藍色的物質(zhì)是_______，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是_______。纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質(zhì)C.脂肪。

(2)下面是四位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的意見，正確的是_______。A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血B．食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國應該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是_______(填寫字母，下同)。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應(4)吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會曝光了不少食品安全問題嚴重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關(guān)系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式是_______。16、任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

（1）請根據(jù)離子反應：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；設計一個原電池。電解質(zhì)溶液為______；寫出負極電極反應式：______；

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；下列裝置能達到實驗目的的是______；

（3）將H2設計成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示（A、B為多孔碳棒）。______處電極入口通H2（填A或B），其電極反應式為______。17、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是____(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分數(shù)一定增加③反應物的濃度一定降低④反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應速率一定大于逆反應速率評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤20、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤21、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤22、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤23、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤25、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共10分)26、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團的名稱是______________，E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)D→E的化學反應類型為___________反應。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)反應C＋E→X的化學方程式為____________________。

(6)為了制取X；甲；乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，選擇的裝置是_______________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。試管B中放入的是飽和____________溶液。27、乙酸乙酯有四種常見合成方法。已知A是一種單糖；廣泛存在于帶甜味的水果中，B是生活中一種常見的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)有機物E中含有的官能團名稱是_____。

(2)反應②的反應類型是_____。

(3)有機物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應的化學方程式：_____。

(4)下列說法正確的是_____。

A.有機物A不能使碘水變藍。

B.反應⑥是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換。

C.有機物B；D、乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體；可以通過聞氣味進行鑒別。

D.等質(zhì)量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量也相等評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)30、白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用；其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團名稱為_______和________。

（2）C-D的反應類型為__________。

（3）寫出物質(zhì)D到E的反應方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________31、研究化學反應過程中能量的轉(zhuǎn)化對于實際生產(chǎn)具有重要的意義。

(1)化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

①該反應中反應物的總能量___________生成物的總能量(填“大于”；“小于”或“等于”)；

②該反應中，每生成30gNO(g)，放出(或吸收))熱量___________kJ

(2)已知31g白磷轉(zhuǎn)變?yōu)?1g紅磷的能量變化如下圖所示。試回答：

①上述變化屬于___________(填“物理”或“化學”)變化。

②常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是___________

(3)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)

②假設使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極的電極反應式為___________

③若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電流表的電量為___________C(法拉第常數(shù)：F=9.65×104C/mol)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇燃燒生成二氧化碳和水屬于氧化反應；A錯誤；

B．乙烯與溴反應生成1；2—二溴乙烷，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，B正確；

C．乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水；該反應為氧化反應，C錯誤；

D．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣屬于置換反應；D錯誤；

答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)R的分子結(jié)構(gòu)可知含有官能團羧基；所以R可以發(fā)生酯化反應，A正確；

B．根據(jù)R的分子結(jié)構(gòu)簡式可知其含有16個碳原子；B錯誤；

C．如圖所示：該分子中含有兩個手性碳原子，C正確；

D．如圖所示：六元環(huán)上的二氯代物可以一個連在1號碳上，一個連在2號碳上，也可以同時連在2號碳上，有兩種情況，D正確；

答案為：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸與氨氣反應；不可用于干燥氨氣，故A錯誤；

B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應；原因是亞酸酸酸性弱于鹽酸，故二者不反應，故B錯誤；

C．S單質(zhì)的氧化性較弱；只能把變價金屬氧化為低價態(tài)，則用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，劇烈燃燒并生成黑色固體FeS，故C正確；

D．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫和某些有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；該反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由于溴蒸汽變成液溴的過程放熱，將方程式①和②相減得到Br2(g)Br2(l)ΔH=Q2-Q1＜0，則Q1＞Q2；A項錯誤；

B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量；B項正確；

C.因為Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵鍵能較大，放出的熱量更多，因放出熱量ΔH為負值，則Cl2與H2反應生成HCl的反應熱ΔH＜-Q1；C項錯誤；

D.由于溴和氫氣的反應為可逆反應，故1mol溴和1mol氫氣完全反應生成的溴化氫的量小于2mol，故放出的熱量小于Q1kJ；D項錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．風力發(fā)電機屬于風能轉(zhuǎn)化為電能；A不選；

B．硅太陽能電池屬于太陽能轉(zhuǎn)化為電能；B不選；

C．紐扣式銀鋅電池屬于化學能轉(zhuǎn)化為電能；C不選；

D．電解熔融氯化鈉屬于電能轉(zhuǎn)化為化學能；D選；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅，其化學式是CuSO4·5H2O；A符合題意；

B．生石灰是氧化鈣的俗稱；化學式是CaO，B不符合題意；

C．小蘇打是NaHCO3的俗稱；C不符合題意；

D．酒精是乙醇的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；D不符合題意；

故合理選項是A。7、B【分析】B必備知識：物質(zhì)的分類。

學科素養(yǎng)：化學觀念；態(tài)度責任。

【解題思路】B項，太陽能電池板的主要成分是Si，錯誤。8、A【分析】【分析】

據(jù)圖像可知a為反應物鍵能之和，b為生成物鍵能之和；反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應。

【詳解】

A．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應為(a-b)kJ；故A敘述錯誤；

B．根據(jù)分析，反應吸熱，焓變大于0，焓變等于=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol；故B敘述正確；

C．由圖象可知；反應吸熱，反應物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；

D．斷鍵應吸收能量；斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D敘述正確；

答案選A。9、C【分析】【分析】

由圖表數(shù)據(jù)可知；升高溫度，B的濃度增大，即平衡正向移動；容器的容積擴大到原來的2倍時，B的濃度逐漸減小的倍數(shù)小于2，說明減小壓強，平衡正向移動。

【詳解】

A.減小壓強，平衡正向移動，則m

B.100℃時達平衡后；再向容器中充入一定量的A，容器的容積可以發(fā)生改變，B的濃度不一定增大，B項錯誤；

C.溫度不變時；增大壓強，平衡逆向移動，B的質(zhì)量分數(shù)減小，C項正確；

D.容器容積不變；溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

原電池的負極通常是活潑性相對較強的金屬；發(fā)生氧化反應，原電池工作時電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負極，Cu為正極，則原電池工作時電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu11、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時；能與電解質(zhì)反應的金屬作負極，據(jù)此進行判斷驗4；5中的負極；

(2)實驗3中；由Al能夠與鹽酸反應，則Al為負極，石墨為正極，負極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實驗4中只有Al與NaOH溶液反應；則Al為負極；實驗5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負極，故答案為：Al；Zn；

(2)實驗3中，由Al與鹽酸反應可知，則Al為負極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑12、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)發(fā)生的氧化反應的是Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，發(fā)生氧化反應的是Zn—2e-==Zn2+，發(fā)生還原反應的是2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋，所以負極材料應為鋅電極，正極材料應采用金屬性比Zn弱的金屬材料或非金屬導電材料如石墨棒等，電解質(zhì)溶液用FeCl3溶液；

（2）

據(jù)氧化還原方程式知還原劑Zn為負極，電極反應為：Zn-2e-===Zn2＋，正極可為Cu、Fe、Ag或石墨，電極反應為：2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋；

（3）

n(Fe3＋)=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，c(ZnCl2)=1/2×0.5mol·L-1=0.25mol·L-1。【解析】（1）

（2）石墨2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ZnZn-2e-=Zn2＋

（3）0.25mol·L-10.0513、略

【分析】【詳解】

標準狀況下448mL氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為n===0.02mol，2.64g二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)===0.06mol，則該有機物分子中含有碳原子數(shù)目為=3；含2%Br2的四氯化碳溶液160g，含有溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Br2)===0.02mol，即0.02mol該烴能夠與0.02mol溴發(fā)生加成反應，則該烴分子中含有1個碳碳雙鍵，該有機物為丙烯，化學式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；答案為C3H6，CH2=CHCH3?！窘馕觥緾3H6CH2=CHCH314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質(zhì)的沸點乙醇比乙醛的高?！窘馕觥勘江h(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵15、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍色；蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產(chǎn)品中含有豐富的碘，多用海產(chǎn)品可補碘，故A錯誤；

B．食物在人體的代謝的最終產(chǎn)物有酸性堿性之分。選擇食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營養(yǎng)需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無機鹽的需要，容易導致其它營養(yǎng)缺乏，不利于健康，故C錯誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營養(yǎng)價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長保質(zhì)期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水；同時釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂是抗酸藥，故A錯誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質(zhì)；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥?1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O16、略

【分析】分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負極；失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應；

（2）根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+判斷鐵離子與銅離子氧化性強弱；

（3）原電池中電子從負極通過導線傳遞到正極。

詳解：（1）反應Fe+Cu2+==Fe2++Cu中鐵失去電子，銅離子得到電子，所以該原電池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液；負極是鐵，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；

（2）氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可判斷氧化性Fe3+＞Cu2+；如果要將該反應設計為原電池，則負極是銅，正極是比銅不活潑的金屬或者是石墨，電解質(zhì)溶液是可溶性鐵鹽，例如氯化鐵等。答案選②；

（3）根據(jù)裝置圖可知電子從A電極通過導線傳遞到正極，所以A電極是負極，B電極是正極，因此A電極通入氫氣，B電極通入氧氣。又因為電解質(zhì)溶液顯堿性，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O?！窘馕觥緾uSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液（寫名稱也可以）Fe-2e-=Fe2+②AH2-2e-+2OH-==2H2O17、略

【分析】【詳解】

①平衡向正反應移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；②若投料不變，向正反應移動，生成物的體積分數(shù)一定增大，若增加反應物，平衡正向移動，生成物的體積分數(shù)可能降低，故②錯誤；③若增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度會增大，故③錯誤；④若增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯誤；⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；答案是①⑤?！窘馕觥竣佗萑?、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。23、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。25、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、有機推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑并加熱加壓條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，則E為乙醇，X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，說明X為酯類有機物，根據(jù)X的化學式以及酯化反應特征可知，C為CH3CH2COOH，由A→CH3CH2COOH的反應條件以及信息①可知，A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO；以此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為CH3CH2CH2OH，分子中官能團名稱為羥基；E為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；

（2）由上述分析可知；D→E的化學反應類型為加成反應；

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是：CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH；故答案為：AE；

（4）CH3CH2COOH的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應，F(xiàn)為酯，則F的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3或CH3COOCH3；

（5）C+E→X為乙醇與丙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生取代(酯化)反應生成丙酸乙酯、水，其化學方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

（6）甲、乙兩位同學設計的裝置中，甲同學設計裝置中B試管內(nèi)導管伸入液面，因會發(fā)生倒吸而不可取，故制取丙酸乙酯的裝置選擇乙裝置；丙裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；試管B中放入飽和碳酸鈉溶液，其作用為降低丙酸乙酯溶解度、吸收乙醇和乙酸?！窘馕觥苛u基C2H5OH加成反應AEHCOOCH2CH3或CH3COOCH3CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸鈉27、略

【分析】【分析】

A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，因此A為葡萄糖，B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，且B由A生成，因此B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧氣氧化成CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO被氧氣氧化成CH3COOH，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑，即E為CH2=CH2。

【詳解】

(1)E為乙烯；含有的官能團是碳碳雙鍵；

(2)反應②是B轉(zhuǎn)化為C，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧氣氧化生成CH3CHO；該反應是氧化反應；

(3)根據(jù)題意，發(fā)生的反應應是2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋X2，根據(jù)原子守恒，X應為H，即反應方程式為2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2；

(4)A．A是葡萄糖；不能使碘水變藍，A正確；

B．C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，與CH3COOCH2CH3碳原子數(shù)不同；因此兩者有機物不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是揮發(fā)性無色液體；乙醇具有特殊的；令人愉快的香味，并略帶刺激性，乙酸具有酸味及刺激性氣味，乙酸乙酯具有香味，可以通過聞氣味的方法進行鑒別，C正確；

D．三者分子式為C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最簡式分別是CH2O、CH2O、C2H4O；等質(zhì)量含氧衍生物，最簡式相同時，消耗氧氣的量相等，因此等質(zhì)量有機物，消耗氧氣量是不同，D錯誤。

答案選AC?！窘馕觥刻继茧p鍵氧化反應2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2AC五、推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由