2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A.Li、Na、KB.Na、K、SC.O、S、ClD.Si、P、Cl2、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.H2SC.PCl3D.NO23、氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.分子為含極性鍵的正四面體形分子B.分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采取雜化C.分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用氯仿前可用稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)4、和均位于元素周期表第四周期，砷化鎵()是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子1的坐標(biāo)為原子2的坐標(biāo)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.原子3的坐標(biāo)為B.根據(jù)元素周期律，原子半徑：C.的熔點(diǎn)為1238℃，硬度大，晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體D.若晶胞邊長(zhǎng)為則晶胞中和之間的最短距離為5、下列說(shuō)法不正確的是。

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②只要有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程就是化學(xué)變化。

③干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵。

④水分子很穩(wěn)定是由于水分子之間存在共價(jià)鍵。

⑤分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑥固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑥6、實(shí)際存在的H-和H，它們是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種原子D.氫元素的五種不同微粒7、下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的表述不正確的是A.水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的Cl-、微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析B.化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等C.科技考古研究人員是靠文獻(xiàn)記載、年歷學(xué)和各種有紀(jì)年文字的遺物來(lái)斷定文物的絕對(duì)年代D.測(cè)試工程師可通過(guò)化學(xué)檢測(cè)儀或化學(xué)檢測(cè)方法測(cè)出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來(lái)確定不銹鋼的等級(jí)8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵B.冰晶胞示意圖，類(lèi)似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合C.H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過(guò)計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．_________________，____________________10、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫(huà)出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類(lèi)型_______。

②分別畫(huà)出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類(lèi)型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會(huì)發(fā)生兩種不同類(lèi)型的反應(yīng)。寫(xiě)出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫(huà)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Be的雜化軌道類(lèi)型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過(guò)氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫(huà)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成?；浜衔铩．?huà)出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。11、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有鍵的是_____(填序號(hào)，下同)；既有鍵又有鍵的是_______；含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_______；含有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_____；含有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_______。12、Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)該元素的原子序數(shù)是_______。

(2)該元素屬第_______周期第_______族。

(3)該元素的價(jià)電子排布式是_______。

Ⅱ.(1)寫(xiě)出Cu核外電子排布式_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)Fe2+與Fe3+未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)______(用分?jǐn)?shù)表示)。13、回答下列問(wèn)題：

(1)與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_______。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：_______。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

(3)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：_______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是_______。14、2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國(guó)能源開(kāi)發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)；其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)表。

分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；碳原子的最高能級(jí)的符號(hào)是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是_______。

(3)為開(kāi)采海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_______，圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。15、(1)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表：。ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是___________。16、(1)Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____。

(2)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)______(填“高”或“低”)。17、回答下列問(wèn)題：

（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__，中心原子的雜化形式為_(kāi)__。

（2）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀。基態(tài)Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)24、C；N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負(fù)性。

熔點(diǎn)。

沸點(diǎn)。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。25、選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，相關(guān)信息如下：。X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________，離子化合物YX5的電子式是_________。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是_________個(gè)。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)；A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為_(kāi)_________；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為_(kāi)_________。R2O的熔點(diǎn)比R2S的_________(填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長(zhǎng)為5.4×10-8cm，則晶胞密度為_(kāi)________g?cm﹣3(列式并計(jì)算)。26、實(shí)驗(yàn)題。

甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下；請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液；NaI溶液、新制的氯水。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

①寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式。

甲___________

乙___________

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理。

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)_____。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式：__________________。27、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機(jī)物.回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)______，價(jià)電子中未成對(duì)電子有_______個(gè)。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_(kāi)______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_(kāi)______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類(lèi)型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)______。

(4)研究表明，在通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成能使對(duì)可見(jiàn)光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（5）寫(xiě)出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫(xiě)出2個(gè)符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。29、我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；SiO2、GeO2具有類(lèi)似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為_(kāi)__________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為_(kāi)__________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))30、實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：_________。

（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫(xiě)出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類(lèi)型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類(lèi)反應(yīng)稱為縮聚反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____31、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)32、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問(wèn)題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫(xiě)出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；酸浸時(shí)，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過(guò)電解制得金屬錳，惰性陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為_(kāi)__________

33、I.鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

(2)寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式______________。

Ⅱ.A；B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

A.SB.N2C.NaD.MgE.Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________。

(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是____________________。34、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進(jìn)行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價(jià)電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則預(yù)測(cè)，即中心體的價(jià)電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請(qǐng)?jiān)噷?xiě)出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學(xué)式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請(qǐng)分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過(guò)高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH值升高，鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為_(kāi)__。

(4)濾渣II的成分為過(guò)量的Zn外，還有____。(填化學(xué)式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(6)整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力；電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，據(jù)此答題。

【詳解】

A.電負(fù)性：Li＞Na＞K；故A錯(cuò)誤；

B.電負(fù)性：S＞Na＞K；故B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性：O＞S；Cl＞S，故C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性：Cl＞P＞Si；故D正確。

故選D。2、C【分析】【分析】

共價(jià)化合物中如果元素化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。

【詳解】

A．BeCl2中Be元素化合價(jià)為+2；Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A不符合；

B．H2S中H元素化合價(jià)為+1；H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；

C.PCl3中P元素化合價(jià)為+3；Cl的化合價(jià)為-1，P原子最外層電子數(shù)為5，Cl的最外層電子數(shù)為7，所以3+5=1+7=8，所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，C符合題意；

D．NO2中N的化合價(jià)為+4；N原子最外層電子數(shù)為5，5+4=9，分子中N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子；由于C-H與C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)不等，因此該分子不是呈正四面體形，A錯(cuò)誤；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故COCl2分子中共有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子上無(wú)孤電子對(duì)，因此COCl2分子中C原子采取sp2雜化；B正確；

C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子、C原子最外層有4個(gè)電子，由題圖可知，COCl2中含有2個(gè)C-Cl鍵；1個(gè)C=O雙鍵；所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．若氯仿變質(zhì)，就會(huì)有HCl生成，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氯仿中Cl元素與Cl原子形式存在，不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則使用前可用AgNO3稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，原子3在x、y、z軸上的投影分別為坐標(biāo)為A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑B正確；

C．GaAs的熔點(diǎn)為1238℃；硬度大，熔點(diǎn)高硬度大，故晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體，C正確；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中和之間的最短距離為體對(duì)角線的若晶胞邊長(zhǎng)為則晶胞中和之間的最短距離為D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

的電子式為鍵為極性共價(jià)鍵，鍵為非極性共價(jià)鍵；①正確。

NaCl溶于水過(guò)程中有化學(xué)鍵斷裂；但不是化學(xué)變化，②錯(cuò)誤。

干冰升華是物質(zhì)狀態(tài)間的變化；沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，③錯(cuò)誤。

水分子很穩(wěn)定是由于分子內(nèi)的鍵強(qiáng)度大；④錯(cuò)誤。

分子中1個(gè)O與2個(gè)F形成2對(duì)共用電子，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；子中1個(gè)P與3個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；的結(jié)構(gòu)相似，電子式分別為：各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑤正確。

由和構(gòu)成；陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，⑥正確。

故答案選：C。6、D【分析】【詳解】

A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)不同的同一元素不同原子，是氫元素的不同核素；互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．氫元素只有一種；故B錯(cuò)誤；

C．氫元素只有三種原子：故C錯(cuò)誤；

D．是氫元素的不同核素，互為同位素，H-為氫元素形成的陰離子；H為氫原子，都是氫元素的不同微粒，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．自來(lái)水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員的工作是在自來(lái)水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對(duì)水中的Cl-；微生物、有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)和分析；只有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)才可以讓自來(lái)水出廠，故A不符合題意；

B．特定功能新分子合成；節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)都屬于化學(xué)前沿科學(xué)；化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等，故B不符合題意；

C．科技考古研究人員是根據(jù)放射性同位素的半衰期推算文物的絕對(duì)年代。放射性同位素被考古學(xué)家稱為“碳鐘”；它可以用來(lái)斷定文物的絕對(duì)年代，故C符合題意；

D．不銹鋼中的某些組成元素及其含量不同導(dǎo)致不銹鋼的性質(zhì)出現(xiàn)差異；測(cè)試工程師可通過(guò)化學(xué)檢測(cè)儀或化學(xué)檢測(cè)方法測(cè)出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來(lái)確定不銹鋼的等級(jí)，故D不符合題意；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A.水合銅離子的球棍模型；1個(gè)水合銅離子有4個(gè)配位鍵，A錯(cuò)誤；

B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合；分子間沒(méi)有形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.H原子的電子云圖；由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子出現(xiàn)的機(jī)率大，C錯(cuò)誤；

D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知K的個(gè)數(shù)=8+6=4，過(guò)氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2；D正確；

答案為D二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+111、略

【分析】【詳解】

①HF中H原子與F原子以單鍵相連且H原子的s軌道與F原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；②中兩個(gè)氯原子以單鍵相連且兩原子均以p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；③中有兩個(gè)鍵，H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；④的結(jié)構(gòu)為存在兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，其中N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑤的結(jié)構(gòu)為存在一個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵和“肩并肩”重疊形成π鍵；⑥的結(jié)構(gòu)為其中C、H均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑦中兩個(gè)H原子以單鍵相連，只存在σ鍵，兩個(gè)H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑧的結(jié)構(gòu)為各原子均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑨中存在含π鍵和σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，C原子的p軌道與N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵和“頭碰頭”重疊形成σ鍵，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【點(diǎn)睛】

p軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，也可“肩并肩”重疊形成π鍵?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)該原子的核外電子排布式可知該原子核外有31個(gè)電子；則原子序數(shù)為31；

(2)該原子有4層電子，價(jià)電子為4s24p1；所以位于第四周期第ⅢA族；

(3)根據(jù)核外電子排布可知該元素的價(jià)電子排布式是4s24p1；

Ⅱ．(1)Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1；Cu元素為位于第四周期第ⅠB族；屬于ds區(qū)；

(2)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+核外電子排布式為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)之比為【解析】31四ⅢA4s24p1[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1ds13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素大，則氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故答案為：N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，A原子和B原子的第二電離能與第三電離能相差倍數(shù)很大，說(shuō)明最外層的電子數(shù)都為2，都是位于ⅡA族的元素，同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減小，則B為鎂元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故答案為：1s22s22p63s2；

(3)錳元素位于第四周期第ⅦB族，錳原子失去兩個(gè)電子形成正二價(jià)錳離子，離子的價(jià)電子排布式為3d5，Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少，所以氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，故答案為：Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少。【解析】①.N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定②.1s22s22p63s2③.3d5④.Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少14、略

【分析】由題意；二氧化碳的分子直徑大于水分子直徑，且小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，又二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷的結(jié)合能，故可以用二氧化碳置換可燃冰中的甲烷。

【詳解】

(1)同周期從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，即CC>H；C原子的電子排布式為其最高能級(jí)符號(hào)為2p，其電子云形狀為啞鈴形，故填O>C>H;2p;啞鈴形；

(2)分子中中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，為sp雜化；二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，故二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，故填sp雜化；二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑；且二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷，故填二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷；

(4)可燃冰分子為共價(jià)化合物存在共價(jià)鍵，其中H與O相連，分之間易形成氫鍵，除此之外還存在范德華力；根據(jù)圖1結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)為五元環(huán)，一個(gè)小球代表一個(gè)水分子，每個(gè)水分子之間形成氫鍵，相當(dāng)于每個(gè)球含兩個(gè)原子，則原子總數(shù)為2×5=10，故填范德華力;10?！窘馕觥竣?O>C>H②.2p③.啞鈴形④.sp雜化⑤.二氧化碳為非極性分子，二氧化硫和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中⑥.二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能高于甲烷⑦.范德華力⑧.1015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合；從而構(gòu)成五元環(huán)；

(2)CH3CH2Cl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽(yáng)離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相應(yīng)作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，因此其熔沸點(diǎn)比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3CH2Cl高?！窘馕觥竣?O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過(guò)氫鍵構(gòu)成五元環(huán)②.A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力16、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)镕e、CO、Ni的二價(jià)氧化物是離子化合物，F(xiàn)e2+、Co2+、Ni2+半徑依次減小；晶體的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故熔點(diǎn)順序是NiO＞CoO＞FeO；故答案為NiO＞CoO＞FeO；

(2)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Ba2+＞Mg2+，則MgO的熔點(diǎn)更高；故答案為高。【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.高17、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化類(lèi)型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d10三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

（1）Si的核電荷數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根。

據(jù)電子排布式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1故最外層有1個(gè)電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減??；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故熔點(diǎn)更高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；在電場(chǎng)作用下，陽(yáng)離子向電池正極移動(dòng)；由圖像得t1時(shí)刻電流方向改變，說(shuō)明電負(fù)極發(fā)生變化，Al因?yàn)榘l(fā)生鈍化不再進(jìn)一步反應(yīng)?！窘馕觥咳齀VA1s22s22p31個(gè)><><2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，X元素是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，原子核外電子排布為1s22s22p3；則Y為N元素；Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為T(mén)i元素；R元素在元素周期表的第十一列，屬于第IB族，在第四周期，所以R為Cu；Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)，則Q為Zn元素。

【詳解】

(1)NH3中N原子形成3個(gè)鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化類(lèi)型為sp3，NH5屬于離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為故答案為sp3；

(2)CO與N2互為等電子體；二者結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2，故答案為2；

(3)①可知晶胞中Ba原子數(shù)目為1，O原子數(shù)目為12×=3、Ti原子數(shù)目為8×=，故A為BaTiO3，反應(yīng)還生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑，故答案為T(mén)iO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；

②由BaTiO3晶胞可知，每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-，所以Ti4+的氧配位數(shù)為為6；故答案為6；

③在BaTiO3晶體中，若將Ti4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-只能處于立方體的面心；故答案為面心；

(4)R為Cu，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9；離子電荷相同，氧離子半徑小于硫離子半徑，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高；故答案為3d9；高；

(5)晶胞中S原子數(shù)目為8×+6×=4，Zn原子位于晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，則晶胞質(zhì)量為4×(65+32)g/mol÷6.02×1023mol-1)，晶胞的體積為(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ==4.1g?cm-3；故答案為=4.1。【解析】sp32TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑63d9高=4.126、略

【分析】【分析】

（1）①氯氣氧化性大于溴和碘；所以氯氣能置換出溴和碘；

②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；③需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明氧化性Br2>I2；

（2）短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5；說(shuō)明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對(duì)位置，W；X、Z分別是Si、P、Se。

【詳解】

（1）①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘，向溴化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和溴單質(zhì)，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，反?yīng)離子方程式是向碘化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和碘單質(zhì)，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式是

②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；不能證明氧化性Br2>I2，故甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理，選B；要證明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液變?yōu)辄S色，則證明氧化性Br2>I2；所以完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是溴水；

（2）根據(jù)以上分析，Y是S元素，W、X、Z分別是Si、P、Se。①Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②Z是ⅥA族元素，最高價(jià)是+6價(jià)，H2ZO3中Z元素的化合價(jià)是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有還原性、酸性，相應(yīng)的化學(xué)方程式是

③化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，與二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似，COS的電子式是【解析】溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬芤河蔁o(wú)色變?yōu)辄S色B溴水27、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；其最高能級(jí)為4s；價(jià)電子上的3d軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)，故答案為：4s；2；

(2)①中C原子成3個(gè)價(jià)鍵，其中C與O原子之間為雙鍵，因此為平面三角形構(gòu)型；1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵中只有δ鍵，因此中鍵和鍵的數(shù)目比為3：1；故答案為平面三角形；3：1；

②的結(jié)構(gòu)式為分子中正負(fù)電荷中心不重疊，因此為極性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢(shì)，因此第一電離能O＞C；其原因是O原子半徑比C原子小，對(duì)最外層電子吸引力大；

②分子中C原子的價(jià)層電子數(shù)為3，且沒(méi)有孤電子，因此C原子均為sp2雜化；

③單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，因此香豆素中雙環(huán)上成環(huán)原子均存在1個(gè)電子參與形成大π鍵，共10個(gè)原子，10個(gè)電子，因此香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為

(4)由圖可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點(diǎn)和面以及體心，O原子位于面和棱邊以及晶胞內(nèi)部，因此1個(gè)晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，進(jìn)行N摻雜后，有2個(gè)O原子形成氧空穴，1個(gè)O原子被N原子替代，則摻雜后晶體中N原子為O原子數(shù)為8－1－－＝晶胞內(nèi)各原子數(shù)為定Ti原子數(shù)為1，則2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角形3：1極性O(shè)＞CO原子半徑比C原子小，對(duì)最外層電子吸引力大sp2五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團(tuán)名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明環(huán)上有6個(gè)原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時(shí)，兩個(gè)取代基可能位于同一個(gè)碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對(duì)3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為故答案為：5；（或）。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識(shí)遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)+HCHO5（或）29、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減?。坏谝浑婋x能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減?。?/p>

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價(jià)鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC630、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為=9：10：3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；故該物質(zhì)含有羧基；16.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，由此書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(3)D是(2)中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為再結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及前后轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答該題。

【詳解】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為=9：10：3，故該物質(zhì)的分子式為C9H10O3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，故該物質(zhì)含有羧基；16.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，故該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：共4種；

(3)①D是(2)中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為

②A催化氧化得到B，化學(xué)方程式為：

③在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為反應(yīng)方程式為：

④C→D為取代反應(yīng)；D→E為取代反應(yīng)；

(4)D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。【解析】C9H10O34；取代反應(yīng)取代反應(yīng)31、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)32、略

【分