2025年人教版（2024）選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：B.的電子式：Cl-C.原子的基態(tài)簡化電子排布式為D.基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為2、下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.非金屬性：C＞N＞O＞FC.酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3D.電負性：C＜N＜O＜F3、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是。

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④C.電負性：④>①>③>②D.最高正化合價：④>③=②>①4、下列有關(guān)表述錯誤的是A.N原子的價電子軌道表示式：B.硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++C.羧基的結(jié)構(gòu)式：D.二氧化碳分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：15、下列比較正確的是A.原子半徑：B.電負性：C.堿性：D.熔點：6、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體B.在共價化合物分子中各原子都形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高7、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：9、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化10、下列說法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構(gòu)型不都相同D.過氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成11、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm312、已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑13、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、價電子對互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

(1)利用價電子對互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

⑤HCHO___________；

⑥HCN___________。

(2)利用價電子對互斥理論推斷鍵角的大?。?/p>

①甲醛分子中的鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”；下同)120°；

②分子中的鍵角___________120°；

③分子中的鍵角___________109°28′。

(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒；它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式：

A：___________；B：___________。

(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。15、如圖所示為元素周期表的一部分；請回答下列問題：

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)④和⑤兩種元素原子半徑較小的是______(填元素符號)，①和②兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是_____(填化學式)。

(3)元素④的單質(zhì)在元素③的單質(zhì)中燃燒的化學方程式為_____。16、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。17、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如表所示。

坐標

原子xyz000000.50.250.250.125

一個晶胞中有___________個找出距離最近的___________(用分數(shù)坐標表示)。晶體中與單個鍵合的有___________個。18、納米技術(shù)是20世紀80年代末90年代初逐步發(fā)展起來的高新技術(shù)。由于它具有創(chuàng)造新生產(chǎn)工藝和新產(chǎn)品的巨大潛能，因而有可能掀起一場新的產(chǎn)業(yè)革命。請查閱資料，了解納米技術(shù)的發(fā)展狀況，以“納米技術(shù)與未來生活”為題寫一篇小論文________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)23、某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息提示：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀]

(1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是___________。

(2)實驗步驟：連接儀器、___________；加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸；加熱。

(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________。24、某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強弱。

Ⅰ[查閱資料]①當溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實驗步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設(shè)計不能達到實驗目的，其理由是________________________________________。該組同學思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實驗操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩通入氯氣。

②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。25、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學性質(zhì)相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數(shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。“酸溶”所得濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調(diào)pH”時需用CaO調(diào)pH至_________(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點為1700℃，的熔點為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長為________nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

27、鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是還含有少量等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如下：

已知：“濾液1”含有的離子有和

回答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為___________。

(2)“溶浸”中主要的化學方程式為___________。

(3)“濾渣1”的主要成分是___________。

(4)“濾渣2”是“氧化除雜”的離子方程式為___________。

(5)“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是___________。

(6)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是)為原料制備鋅，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為___________；已知晶胞參數(shù)為該晶體的密度為___________(寫出計算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

28、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，即原子序數(shù)為6，為C元素，中子數(shù)為8，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則C原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子的左上標為質(zhì)量數(shù)，左下標為質(zhì)子數(shù)，則該碳元素的核素為：故A錯誤；

B．是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：故B錯誤；

C．Cr為24號元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達到半滿，簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；故C正確；

D．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級含有3個2p原子軌道，2p能級上的2個電子應(yīng)分別占據(jù)一個2p軌道，基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為故D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；

B．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：C

C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3；故C正確；

D．同周期元素從左到右；電負性逐漸增大，電負性：C＜N＜O＜F，故D正確；

選B。3、B【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知；①是S元素；②是P元素、③是N元素、④是F元素。

【詳解】

A．P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，故A錯誤；

B．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④；故B正確；

C．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：N元素非金屬性比S元素強，所以電負性：故電負性：④>③>①>②；故C錯誤；

D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①>③=②；故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氮原子的2p軌道上的三個電子的自旋方向應(yīng)該相同，應(yīng)為A錯誤；

B．硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)；能夠完全電離出鈉離子；氫離子和硫酸根離子，B正確；

C．羧基為-COOH，結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．二氧化碳中碳原子和氧原子之間形成雙鍵；每個雙鍵都含有一個σ鍵和一個π鍵，所以σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1，D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．N、C同周期，同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，因此原子半徑：故A錯誤；

B．P；Si同周期；同周期元素從左到右電負性增強，電負性：，故B正確；

C．金屬性：Mg>Al，金屬性越強，最高價氧化物的堿性越強，堿性：故C錯誤；

D．均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，對應(yīng)晶體的熔點越高，熔點：故D錯誤；

故選：B。6、A【分析】【詳解】

A．由于Al和Cl的電負性差值小于1.7，故氯化鋁為分子晶體，而F元素的電負性大于Cl元素，鋁與氟電負性差值大于1.7，氟化鋁為離子晶體，離子晶體熔化須克服離子鍵，而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力，故離子晶體的熔點更高，所以AlF3熔點高于AlCl3；A正確；

B．BCl3為共價化合物；B原子最外層電子數(shù)為6，B錯誤；

C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，CO2和SiO2分別屬于分子晶體和共價晶體；所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，C錯誤；

D．金屬晶體Na的熔點比分子晶體AlCl3低；所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，D錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物；HD是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物；故B正確；

C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價晶體的化合物；故C錯誤；

D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體；不是分子晶體，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應(yīng)為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價的絕對值+原子的最外層電子數(shù)，若和為8，則該原子最外層電子數(shù)為8，只有PCl5中P是10電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負性在1.8左右；可在此區(qū)域研究農(nóng)藥，而高效催化劑一般在過渡金屬區(qū)域選擇，故B不正確；

C．SO2價層電子對數(shù)為3，孤對電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，NO2孤對電子為1，價層電子對數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，COCl2孤對電子為0，價層電子對數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為平面三角形，SOCl2孤對電子為1；價層電子對數(shù)為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故C不正確；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。13、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)中，的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為2，為角形；中，N的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為0，為直線形；中，N的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，為角形；分子中有1個碳氧雙鍵，看作1對成鍵電子，2個單鍵為2對成鍵電子，C原子的價電子對數(shù)為3，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為含有1個鍵，看作1對成鍵電子，1個單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價電子對數(shù)為2，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。

故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。

(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。

故答案為：＜。

②分子中，原子的價電子對數(shù)是成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。

故答案為：＜。

③分子中，P的價電子對數(shù)為含有1對孤電子對，由于孤電子對與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。

故答案為：＜。

(3)型微粒，中心原子上無孤電子對的呈平面三角形，有1對孤電子對的呈三角錐形，所以化學式分別是

故答案為：

(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為三角錐形分子為四面體形分子為

故答案為：【解析】平面三角形角形直線形角形平面三角形直線形＜＜＜15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給周期表；可判斷出①～⑤分別是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則Cl的原子半徑較??；非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C和N同周期，非金屬性：C＞H，則的酸性較強；

(3)Na在中燃燒生成反應(yīng)的化學方程式為【解析】Cl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子17、略

【分析】【詳解】

由四方晶系晶胞及原子的分數(shù)坐標可知，有4個位于棱上，6個位于面上，則屬于一個晶胞的的個數(shù)為與最近的原子為如圖所示的a、b兩個原子，a位置的的分數(shù)坐標為(0.5，0，0.25)；b位置的的分數(shù)坐標為(0.5，0.5，0)；晶體中除與該晶胞中的2個鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個鍵合，故晶體中單個與4個鍵合?！窘馕觥?(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)418、略

【分析】【詳解】

納米技術(shù)會使人們的未來生活更加舒適、安全、健康?；瘖y品、涂料、食品、衣料等的生產(chǎn)會越來越多地應(yīng)用納米技術(shù)，使這些產(chǎn)品的性能更好，適用性更強，例如，化妝品中加入納米顆粒可使化妝品具備防紫外線的功能，在化纖布料中加入少量納米顆?？墒够w布料防靜電，等等。納米技術(shù)于細微處顯神奇，已經(jīng)悄然滲透到了人們的衣、食、住、行等領(lǐng)域.納米材料在人們?nèi)粘Ｉ钪械膹V泛應(yīng)用必將促進納米技術(shù)的迅速發(fā)展。【解析】納米技術(shù)會使人們的未來生活更加舒適、安全、健康?；瘖y品、涂料、食品、衣料等的生產(chǎn)會越來越多地應(yīng)用納米技術(shù)，使這些產(chǎn)品的性能更好，適用性更強，例如，化妝品中加入納米顆?？墒够瘖y品具備防紫外線的功能，在化纖布料中加入少量納米顆粒可使化纖布料防靜電，等等。納米技術(shù)于細微處顯神奇，已經(jīng)悄然滲透到了人們的衣、食、住、行等領(lǐng)域.納米材料在人們?nèi)粘Ｉ钪械膹V泛應(yīng)用必將促進納米技術(shù)的迅速發(fā)展四、判斷題(共4題，共36分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由儀器的構(gòu)造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)該裝置需要制取二氧化硫；在組裝好用儀器后需要進行裝置氣密性檢驗，然后加藥品后；打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應(yīng)完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故答案為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O檢查裝置的氣密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO裝置F中出現(xiàn)白色沉淀24、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化為排除氯氣對其溴；碘檢驗的干擾；可進行對比實驗，以此來解答。

【詳解】

(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過共價鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進的實驗步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達到實驗目的?！窘馕觥块L頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價鍵、離子鍵未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩25、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機物中n(H)=0.04mol，E管增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機物中n(C)=0.02mol，有機物中C、H元素總質(zhì)量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHO；若為環(huán)狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導致測得結(jié)果不準確，所以可E后再增加一個E裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。【解析】吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣使有機物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調(diào)節(jié)pH，從已知②可知，Zn(OH)2Ksp相對Ga(OH)3和Fe(OH)3較大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進入水相，則此時鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga(OH)3，Ga(OH)3經(jīng)過熱分解生成Ga2O3；最后經(jīng)過CVD得到GaN。

【詳解】

（1）Ga2(Fe2O4)3與稀硫酸反應(yīng)生成Ga3+、Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前調(diào)節(jié)pH時加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+開始沉淀時c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+開始沉淀的pH為5.7，根據(jù)Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+開始沉淀時c(OH-)=1.49×10-11，則Ga3+開始沉淀的pH為3.17；則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可。

（3）根據(jù)分析可知脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進入水相；則此時鹽酸濃度為2mol/L。

（4）Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似，沉鎵時加入NaOH過多，則生成的Ga(OH)3重新溶解生成離子方程式為Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3與NH3高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質(zhì)為H2O，化學方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔點較高為1700℃，GaCl3熔點較低為77.9℃，則GaN為共價晶體，GaCl3為分子晶體。

②從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原