2025年外研銜接版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）

。金屬（粉末狀）/mol反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度AMg0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃BFe0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃CMg0.13mol?L-1硫酸10mL25℃DMg0.16mol?L-1硝酸10mL60℃A.AB.BC.CD.D2、表中所列的都是烷烴；它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項X應(yīng)為（）

。123456CH4C2H6C5H12C8H18XA.C26H54B.C20H42C.C17H36D.C53H1083、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時；改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是（）

A.圖Ⅱ研究的可能是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ研究的可能是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖I研究的可能是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D.圖Ⅲ研究的可能是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+OH-=AlO2-+H2OD.向稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O5、下列試劑的保存方式不正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C.濃硫酸盛放在鋁制容器中D.稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中6、能充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等B.反應(yīng)體系中的壓強不隨時間變化C.N2、O2、NO三種物質(zhì)同時存在D.單位時間內(nèi)生成1molN2同時消耗1molO27、一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體．等量的該有機物與適量的純堿反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V2L．若V1＞V2，那么該有機物可能是下列中的（）A.（CH3）3CCH2OHB.HOOC-COOHC.HO（CH2）2COOHD.HO（CH2）2OH評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、下列物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷9、化合物rm{(b)}rm{(d)}rm{(p)}的分子式均為rm{C_{6}H_{6}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rmrmaymca9prm{p}互為同分異構(gòu)體B.rmrmgkoeiwarm{p}的二氯代物均只有三種C.rmrm4udxbajrm{p}均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.rm為芳香烴，rmdwftmvjrm{p}為脂肪烴10、下列有關(guān)離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：rm{2Na+2H_{2}O隆煤2Na^{+}+2OH^{^{-}?}+H_{2}隆眉}B.rm{NaHSO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合呈中性：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}C.用漂白粉溶液吸收尾氣中rm{SO_{2}}rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O隆煤CaSO_{3}隆媒+2HClO}D.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：rm{2Al^{3+}+3MgO+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3Mg^{2+}}11、下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液C.原子半徑：Si＞Na＞OD.結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞SO42-12、無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是()A.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底B.試管.蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯和燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅D.稀釋濃H2SO4時，先在量筒中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO413、化學(xué)與社會；生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

。選項現(xiàn)象或事實解釋A明礬可用作凈水劑Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3沉淀B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2表現(xiàn)還原性C向Zn和稀硫酸的反應(yīng)體系中加入少量CuSO4固體，產(chǎn)生氣泡的速率加快置換出的銅作催化劑DNH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中氟離子水解使溶液呈酸性A.AB.BC.CD.D14、下列鹵代烴中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A.CH3ClB.CH3CH2ClC.(CH3)2CHBrD.(CH3)3C-CH2Br15、rm{100mL}某溶液含有的離子如表：

。離子rm{Cu^{2-}}rm{Al^{3+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c(mol/L)}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{a}用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同rm{(}忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象rm{).}下列描述正確的是rm{(}rm{)}A.電路中共轉(zhuǎn)移rm{0.9mol}電子B.鋁元素以rm{Al(OH)_{3}}的形式存在C.陰極質(zhì)量增加rm{3.2g}D.rm{a=2}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．

（1）乙烯的電子式____，結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪試些劑的洗氣瓶____

A．澄清石灰水，濃H2SO4

B．溴水，濃H2SO4

C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4

D．濃H2SO4；酸性高錳酸鉀溶液。

（3）寫出乙烯與溴水的反應(yīng)____，反應(yīng)類型為____反應(yīng)．17、黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是：____和____．18、根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計一個原電池；畫出示意圖并標出原電池的正；負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式．

供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸；硫酸銅溶液、氯化銅溶液．

供選用的電極材料有：鋅片；銅片、鐵片、石墨．

電極材料及電極反應(yīng)式：

負極材料：____，電極反應(yīng)式：____．

正極材料：____，電極反應(yīng)式：____．

電解質(zhì)溶液：____．19、W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型；Z的原子序數(shù)為28．

（1）Z原子的價層電子排布式為____．

（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能____（填“較大”或“較小”），原因是____．

（3）WX2分子中，共價鍵的類型有____，W原子的雜化軌道類型為____；WX32-中心原子上的孤對電子對數(shù)為____，立體構(gòu)型為____，寫出WX32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：____（寫兩種）

（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是____；其熔點____（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是____（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）．

（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為____，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有____，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g?cm-3）____．20、A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C；E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)；且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣．

（1）A元素的名稱為____，在元素周期表中的位置是____．

（2）寫出C單質(zhì)的一種用途____．

（3）對B單質(zhì)或化合物描述正確的是____．

a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水b．B元素在化合物中的化合價可為-1或-2價。

c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸。

（4）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____、____．21、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12試回答下列問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）；作出此判斷的理由是。

____．

（2）已知25℃時飽和NaHCO3溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO3溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是____

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

D．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=____．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____．22、（2012?日照二模）學(xué)習小組設(shè)計了如圖實驗（部分裝置）；將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是____．

C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．

（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）

限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液；澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加____．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加____．產(chǎn)生白色沉淀．步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加____．____（3）為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實驗如下：

①配制250mL溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液．

②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入____，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液VmL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O；未配平）

③計算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=____mol（只列出算式，不做運算）．23、為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1中甲；乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察____定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是____．

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為____，實驗中需要測量的是____．

（3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10molMnO2粉末后加入50mL該H2O2溶液；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．

①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

②實驗中放出氣體的總體積是____mL；

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為____＞____＞____＞____；

④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度____．（結(jié)果保留2位小數(shù)）24、（2012秋?渦陽縣校級月考）已知N2+3H2?2NH3；根據(jù)如圖判斷：

A是____的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時，C（N2）=____；

2min時C（NH3）=____，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)25、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對錯）26、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志．____（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共2題，共4分)27、一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒后的產(chǎn)物通過足量的冷的石灰水，過濾、干燥、稱重，可得到白色沉淀物10.0g，再稱量濾液時，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少2.9g；此有機物能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，（不與NaOH溶液反應(yīng)）2mol該有機物與跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2（標準狀況下），求：該有機物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．28、求1.7gNH3所含原子數(shù)？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)29、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。30、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．【解析】【解答】解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，C中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大，故選C．2、A【分析】【分析】奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項亦是如此．【解析】【解答】解：奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項亦是如此．第6項的C原子數(shù)為8+18=26，即為C26H54；

故選：A．3、A【分析】【分析】A；從化學(xué)反應(yīng)速率來講；是甲的溫度較高，升高溫度平衡左移動，B的轉(zhuǎn)化率減??；

B；從化學(xué)反應(yīng)速率來講；是甲的壓強較高，增大壓強平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；

C；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡；

D、催化劑不影響化學(xué)平衡，平衡時壓強不變，催化劑效率越高，到達平衡的時間越短．【解析】【解答】解：A；圖Ⅱ根據(jù)到達平衡時間可知；如果甲、乙兩個條件是溫度對反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故甲的轉(zhuǎn)化率小于乙的轉(zhuǎn)化率，圖象與實際相符合，故A正確；

B；從化學(xué)反應(yīng)速率來講；是甲的壓強較高，增大壓強平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖Ⅱ不符，故B錯誤；

C；圖I中；根據(jù)到達平衡時間可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，說明甲、乙兩個條件不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響化學(xué)平衡，而催化劑不影響化學(xué)平衡，故C錯誤；

D；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡；但甲的時間短，反應(yīng)速率快，則甲的催化效率高，選項中的描述與圖象不符合，故D錯誤；

故選：A．4、B【分析】【分析】A．碳酸鈣不溶于水；在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

B．遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；

C．氧；鋁原子不守恒；

D．鐵粉過量，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO、水．【解析】【解答】解：A．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O；故A錯誤；

B．鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B正確；

C．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故C錯誤；

D．向稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故D正確；

故選BD．5、B【分析】【分析】A．根據(jù)鈉與空氣中的氧氣；水反應(yīng)；鈉密度比煤油大判斷；

B．根據(jù)氫氟酸能夠腐蝕玻璃分析；

C．常溫下；濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)；易與水反應(yīng)；與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故A正確；

B．因氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；

C．常溫下；濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸，故C正確；

D．玻璃中含有二氧化硅；易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故D正確．

故選B．6、D【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A、當達到平衡狀態(tài)時，N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度保持不變，而N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；不能說明達平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以容器內(nèi)的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強來判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、當反應(yīng)發(fā)生時，N2、O2；NO三種物質(zhì)同時存在；但是不能說明達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、單位時間內(nèi)生成1molN2表示逆速率，同時消耗1molO2表示正速率；而且正逆速率之比等于計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．7、C【分析】【分析】等質(zhì)量的該有機物與足量的Na2CO3反應(yīng)，可得到氣體V2L，說明有機物中含有-COOH，一定質(zhì)量的某有機物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到氣體V1L，同溫同壓下V1＞V2，說明還含有-OH，以此解答該題．【解析】【解答】解：-OH、-COOH都能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，1mol-OH或1mol-COOH與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molH2；

僅-COOH與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，1mol-COOH與Na2CO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molCO2；

題設(shè)有機物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積多于與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積；則有機物結(jié)構(gòu)中既有-COOH又有-OH，只有C符合；

故選C．二、雙選題(共8題，共16分)8、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羥基；不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以發(fā)生有機反應(yīng)，故C符合；

D；乙烷屬于烷烴；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合；

故選BC．【解析】【答案】BC9、AD【分析】【分析】本題考查了苯的幾種同分異構(gòu)體及有機物的分類，特別要注意有機化物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度一般?！窘獯稹緼.化合物rm{(b)}rm{(d)}rm{(p)}的分子式均為rm{C_{6}H_{6}}所以三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.rmldmaosw的二氯代物有rm{6}種，故B錯誤；C.三種化合物中rmrm{p}不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，只有rmpxge0to分子中有碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；rm{D.b}為芳香烴，rmthusbuyrm{p}為脂肪烴，故D正確。故選A、rm{D}【解析】rm{AD}10、rBD【分析】解：rm{A.}向稀鹽酸中加入少量鈉粒，離子方程式：rm{2Na+2H^{+}隆煤2Na^{+}+H_{2}隆眉}故A錯誤；

B.rm{NaHSO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合呈中性，離子方程式：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故B正確；

C.用漂白粉溶液吸收尾氣中rm{SO_{2}}離子方程式：rm{SO_{2}+Ca^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O=CaSO_{4}隆媒+2H^{+}+Cl^{-}}故C錯誤；

D.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，離子方程式：rm{2Al^{3+}+3MgO+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3Mg^{2+}}故D正確；

故選：rm{BD}．

A.不符合反應(yīng)客觀事實；

B.二者物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}反應(yīng)恰好呈中性；

C.次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；

D.鋁離子水解生成氫離子；氫離子能夠與氧化鎂反應(yīng)生成水和鎂離子．

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、A|C【分析】解：A、O、F、S的非金屬性強弱順序為F＞O＞S，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故A錯誤．

B、溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液；故B正確．

C；Si、Na位于同一周期；鈉的原子序數(shù)小于硅的原子序數(shù)，所以鈉的原子半徑大于硅的；碳、硅位于同一主族，碳的原子半徑小于硅的原子半徑；碳、氧處于同一周期，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，所以原子半徑：

Na＞Si＞O；故C錯誤．

D、當結(jié)合氫離子后，OH-、CH3COO-、SO42-分別生成的物質(zhì)是水、醋酸、硫酸，硫酸是強電解質(zhì)極容易電離，醋酸是弱電解質(zhì)較容易電離，水是弱電解質(zhì)極難電離，所以這三種離子結(jié)合質(zhì)子的能力大小為OH-＞CH3COO-＞SO42-；故D正確．

故選AC．【解析】【答案】AC12、A|B【分析】A；在對試管內(nèi)的固體藥品加熱時；固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底(倒流)，而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B；試管、蒸發(fā)皿可直接加熱；燒杯和燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)，故B正確；

C；不慎將酒精灑到桌面上引起著火；應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；

D、稀釋濃H2SO4時，先在燒杯中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4；故D錯誤．

故選：AB．

【解析】【答案】AB13、B|D【分析】解：A．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以明礬可以凈水，故A錯誤；

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中；溶液褪色是因為高錳酸鉀被二氧化硫還原，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B正確；

C．向Zn和少量CuSO4；反應(yīng)生成銅形成多個原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而不是催化劑，故C錯誤；

D．NH4F溶液中，氟離子水解生成氫氟酸，HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中；故D正確；

故選：BD．

A．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性；

B．二氧化硫具有還原性；能夠還原酸性的高錳酸鉀使其褪色；

C．向Zn和少量CuSO4；反應(yīng)生成銅形成多個原電池；

D．HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，明確鹽類水解的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】BD14、A|D【分析】解：A．CH3Cl只有一個碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；

B．CH3CH2Cl中與-Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C．(CH3)2CHBr中與-Br相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．(CH3)3C-CH2Br中與-Br相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選：AD；【解析】【答案】AD15、rAD【分析】解：用惰性電極電解該溶液；根據(jù)離子的放電順序以及兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同可知。

第一階段由rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}放電，陰極生成rm{0.1molCu(}析出rm{Cu6.4g)}陽極生成rm{0.1molCl_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{0.2mol}

第二階段由rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}放電，陰極生成rm{0.05molH_{2}}陽極rm{0.05molCl_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{0.1mol}

第三階段：由rm{H^{+}}rm{OH^{-}}放電，實際上就是電解水，陰極生成rm{xmolH_{2}}陽極生成rm{0.5xmolO_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{2xmol}

兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則rm{0.1+0.05+0.5x=x}解得rm{x=0.3}

A.根據(jù)以上三段電解，則共轉(zhuǎn)移電子為rm{0.2+0.1+0.6=0.9mol}故A正確；

B.由分析可知，上述三個過程分別電解rm{CuCl_{2}}rm{HCl}和rm{H_{2}O}溶液中沒有生成rm{OH^{-}}鋁元素以rm{Al^{3+}}形式存在；故B錯誤；

C.根據(jù)以上三段電解，陰極析出rm{0.1molCu}質(zhì)量增加rm{6.4g}故C錯誤；

D.根據(jù)溶液中電荷守恒可知：rm{2c(Cu^{2+})+3c(Al^{3+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}所以rm{c(SO_{4}^{2-})=2mol?L^{-1}}即rm{a=2}故D正確．

故選：rm{AD}．

用惰性電極電解該溶液；根據(jù)離子的放電順序以及兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同可知。

第一階段由rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}放電，陰極生成rm{0.1molCu(}析出rm{Cu6.4g)}陽極生成rm{0.1molCl_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{0.2mol}

第二階段由rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}放電，陰極生成rm{0.05molH_{2}}陽極rm{0.05molCl_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{0.1mol}

第三階段：由rm{H^{+}}rm{OH^{-}}放電，實際上就是電解水，陰極生成rm{xmolH_{2}}陽極生成rm{0.5xmolO_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{2xmol}

兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則rm{0.1+0.05+0.5x=x}解得rm{x=0.3}據(jù)此分析解答．

本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物的判斷和計算，電極反應(yīng)遵循電子守恒，依據(jù)離子物質(zhì)的量和電極反應(yīng)中的電子守恒計算分析判斷，綜合性較強，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)16、H2C=CH2BCH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成【分析】【分析】（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴；根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，除去乙烯，注意不能引入新雜質(zhì)；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷．【解析】【解答】解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CH2；

故答案為：H2C=CH2；

（2）乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，會引入新雜質(zhì)，而甲烷均不能反應(yīng)，則除乙烯得到純凈的甲烷，可通過溴水除去乙烯，再利用濃硫酸干燥即可；

故答案為：B；

（3）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成．17、NS【分析】【分析】反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．【解析】【解答】解：反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中；N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原；

故答案為：N；S．18、FeFe-2e-=Fe2+石墨Cu2++2e-=Cu硫酸銅溶液【分析】【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以Fe作負極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硫酸銅為電解質(zhì)；工作時，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．【解析】【解答】解：該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以Fe作負極、不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硫酸銅為電解質(zhì)；工作時，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

Fe作負極、石墨作正極，硫酸銅為電解質(zhì)，裝置圖為

故答案為：Fe，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；石墨，Cu2++2e-=Cu；硫酸銅溶液；．19、3d84s2較大鎂的價電子排布是3s2，達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定σ鍵和π鍵sp雜化0平面三角形SO3、NO3-6高于與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能MgCNi3126.029g?cm-3【分析】【分析】W；X、Y、Z為前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大．

W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子，則W的電子排布式為1s22s22p2；即W為C元素；

X與W在同一周期，也有兩個未成對電子，則X電子排布式為1s22s22p4；即X為O元素；

Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型；則Y為Mg元素；

Z的原子序數(shù)為28，則Z為Ni元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：W；X、Y、Z為前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大．

W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子，則W的電子排布式為1s22s22p2；即W為C元素；

X與W在同一周期，也有兩個未成對電子，則X電子排布式為1s22s22p4；即X為O元素；

Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型；則Y為Mg元素；

Z的原子序數(shù)為28；則Z為Ni元素；

（1）Z為Ni元素，原子的價層電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

（2）鎂的價電子排布是3s2，達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大，故答案為：較大；鎂的價電子排布是3s2；達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定；

（3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，即共價鍵的類型為σ鍵和π鍵．CO2分子中心原子C電子對數(shù)為（4+0）=2，故雜化方式為sp雜化．CO32-離子中心原子是碳原子，碳原子最外層4個電子全部用于成鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，CO32-的中心原子的價層電子對數(shù)為3；VSEPR模型名稱為平面三角形．

與CO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有4個原子，價電子數(shù)為24，常見有SO3、NO3-；

故答案為：σ鍵和π鍵；sp雜化；0；平面三角形；SO3、NO3-；

（4）化合物MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同；屬于立方面心型，Mg的配位數(shù)是6，與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大；半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，故答案為：6；與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能；

（5）晶體中碳位于體心，只有一個，鎂位于角上，每個鎂原子被8個晶胞共用，故每個晶胞中鎂原子個數(shù)為8×0.125=1個，鎳位于面心，每個鎳原子被兩個晶胞共用，故每個晶胞中鎳原子個數(shù)為6×0.5=3個，故晶體化學(xué)式為MgCNi3，每個晶胞中鎂周圍有3個鎳原子，每個鎂被八個晶胞共用，上方的四個晶胞中有六個鎳原子，對稱的下方也有六個，一共12個，晶體的密度ρ====6.029g?cm-3；

故答案為：MgCNi3；12；6.029g?cm-3．20、碳第二周期IVA族制作硅芯片或太陽能電池abdSi+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO2、SO2；則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A；C同主族，C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl．

（1）由上述分析可知；A為碳，在周期表中位置為：第二周期IVA族；

故答案為：碳；第二周期IVA族；

（2）C為Si元素；可以制作硅芯片或太陽能電池；

故答案為：制作硅芯片或太陽能電池；

（3）a．常溫；常壓下氧氣難溶于水；故a正確；

b．O元素在化合物中的化合價可為-1或-2價，如水中O表現(xiàn)-2價，過氧化鈉中O表現(xiàn)-1價，故b正確；

c．單質(zhì)分子為氧氣或臭氧；氧氣分子含有16個電子；臭氧分子含有24個電子，故c錯誤；

d．氫氣與氧氣混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸；故d正確；

故選：abd；

（4）C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．21、＞升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大AC9：11c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】（1）根據(jù)水的電離過程是吸熱反應(yīng)；溫度升高，水的電離程度增大分析；

（2）A；溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；

B；依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析；

C；依據(jù)溶液中物料守恒分析；

D；依據(jù)溶液中存在的電荷守恒和物料守恒計算分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合后溶液顯示酸性計算出二者的體積；根據(jù)反應(yīng)后溶液的組成分析各種離子的濃度大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

故答案為：＞；升高溫度；水的電離程度增大，離子積增大；

（2）A、溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；故A正確；

B、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故B錯誤；

C、依據(jù)溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C），c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故C正確；

D、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒和物料守恒計算分析，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），得到c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）；故D錯誤；

故答案為：AC．

（3）t2℃下，水的離子積為1×10-12，pH=11的苛性鈉溶液，設(shè)體積為V1，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設(shè)體積為V2，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；

硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．22、溶液變藍色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-過量的2mol/LHCl和1mol/L溶液BaCl2過量的1mol/LLBa（NO3）2溶液，振蕩、靜置0.1mol/LAgNO3溶液和2mol/LHNO3，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-酸式滴定管×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5【分析】【分析】（1）氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；遇淀粉變藍；C中氯氣氧化亞鐵離子；

（2）檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在；利用氯化鋇；鹽酸檢驗硫酸根離子；將硫酸根離子除去后利用硝酸和硝酸銀檢驗氯離子；

（3）②KMnO4溶液顯酸性；

③由5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O計算．【解析】【解答】解：（1）氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；遇淀粉變藍，則觀察到A中溶液變藍色，C中氯氣氧化亞鐵離子，則發(fā)生；

故答案為：溶液變藍色；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

（2）檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，利用氯化鋇、鹽酸檢驗硫酸根離子；將硫酸根離子除去后利用硝酸和硝酸銀檢驗氯離子，則步驟與現(xiàn)象為。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量的2mol/LHCl和1mol/L溶液BaCl2若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量的1mol/LLBa（NO3）2溶液，振蕩、靜置產(chǎn)生白色沉淀．步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-，故答案為：。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論過量的2mol/LHCl和1mol/L溶液BaCl2過量的1mol/LLBa（NO3）2溶液，振蕩、靜置0.1mol/LAgNO3溶液和2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-；

（3）KMnO4溶液顯酸性；則應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；

③由5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

51

xv×0.001L×0.1980mol/L計算．②（2分）

解得x=0.1980×V×10-3×5mol；

則250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5；

故答案為：×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5．23、產(chǎn)生氣泡的快慢消除陰離子不同對實驗的干擾分液漏斗產(chǎn)生40mL氣體所需的時間2H2O22H2O+O2↑60DCBA0.11mol/L【分析】【分析】（1）比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷；比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；

（2）A儀器名稱是分液漏斗，檢驗裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=分析；

（3）①在二氧化錳催化作用下；雙氧水分解生成氧氣和水；

②根據(jù)圖象確定生成氧氣的體積；

③根據(jù)v=比較反應(yīng)速率快慢；

④根據(jù)氧氣的量計算雙氧水的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=計算物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體；可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；

故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；

（2）A儀器名稱是分液漏斗，根據(jù)v=知；還需要測定產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

故答案為：分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

（3）①在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②根據(jù)圖象知；第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；

故答案為：60；

③根據(jù)圖象結(jié)合v=知；A；B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A；

④設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x；

2H2O22H2O+O2↑

2mol22.4L

x0.06L

x=0.0054mol；

所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol?L-1，故答案為：0.11mol/L．24、H24mol/L2mol/L1.5mol/（L?min）【分析】【分析】隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，依次判斷ABC代表的物質(zhì)，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；根據(jù)速率公式求算．【解析】【解答】解：隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，因此AB為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；所以A