2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷441考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列裝置能夠組成原電池的是2、食鹽中通常添加碘酸鉀來補(bǔ)充碘元素，我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為20～40mg/kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的質(zhì)量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1）（）A.gB.20MgC.gD.g3、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.通過加熱分解rm{HgO}可制得單質(zhì)rm{Hg}B.活潑金屬rm{Na}rm{Mg}rm{Al}的冶煉通過電解其熔融狀態(tài)的氧化物制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.高爐煉鐵時(shí)，還原劑rm{CO}將鐵從鐵礦中還原出來4、“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”rm{隆陋隆陋LiH}rm{LiD}rm{LiT}有關(guān)rm{LiH}rm{LiD}rm{LiT}敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為rm{1隆脙2隆脙3}rm{{,!}_{;quadquad;;quadquad}}B.中子數(shù)之比為rm{{,!}_{;quadquad;;quadquad

}}C.摩爾質(zhì)量之比為rm{1隆脙1隆脙1}D.化學(xué)性質(zhì)不相同rm{8隆脙9隆脙10}5、對(duì)于可逆反應(yīng)rm{M+Noverset{}{?}Q}達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}rm{N}rm{Q}三種物質(zhì)的濃度一定相等B.rm{M}rm{N}全部變成了rm{Q}C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止6、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}和rm{Na^{+}}B.rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{NH_{4}^{+}}和rm{H_{2}O}D.rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}8、對(duì)rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；則下列說法正確的是（）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變12、對(duì)rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}13、下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}14、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是()A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑rm{X>Y}離子半徑rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)15、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）試判斷它們各是什么物質(zhì)：A是________，B是________，C是________。（2）分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：_____________________________________________。C：_____________________________________________。17、【化學(xué)—選:3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱是；(2)B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是(3)元素E在周期表中的位置是____，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為____(5)如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。18、已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=____，R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是____19、分別按圖中甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中；正確的是____________．

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為____________；乙為____________．

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是____________．

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中；如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：____________．

(5)通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以得出的同一個(gè)結(jié)論是____________．20、（5分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為、；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是；評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)25、（6分）有若干克某金屬含中子總數(shù)為3.5×6.02×1023，同質(zhì)量的該金屬和足量稀H2SO4反應(yīng)共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽離子這些陽離子共有3.0×6.02×1023個(gè)質(zhì)子。試求z、n和A值。26、將rm{7.8g}鋅加入到rm{100mL}rm{1mol/L}硫酸中；完全反應(yīng)后，試計(jì)算：

rm{(1)}鋅和硫酸哪種反應(yīng)物有剩余？剩余物質(zhì)的質(zhì)量是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是多少升？

rm{(2)}將反應(yīng)后所得溶液加水稀釋成rm{250mL}其物質(zhì)的量濃度是多少？評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。28、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測(cè)定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

29、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】考查原電池的形成條件。構(gòu)成原電池的條件必須有活潑性不同的金屬或金屬和非金屬作電極，導(dǎo)線相連，且插入電解質(zhì)溶液中，A中電極相同，C中不是電解質(zhì)，D中沒有形成閉合回路，所以正確的答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】【解答】解：1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質(zhì)的量為：mol=mol，則每千克食鹽中碘酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KIO3）=n（I）=mol，其質(zhì)量為：mol×Mg/mol=g；故選A．

【分析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，根據(jù)n=計(jì)算I元素物質(zhì)的量，再根據(jù)I元素守恒確定每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出加入碘酸鉀的質(zhì)量．3、B【分析】解：rm{A}rm{Hg}為不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；

B、rm{Na}rm{Mg}rm{Al}為活潑金屬；通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，鋁是電解熔融態(tài)的氧化鋁制得的，故B錯(cuò)誤；

C；金屬于不活潑金屬；可用物理方法分離金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來，故C正確．

D、rm{Fe}處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活潑金屬等rm{)}將金屬從其化合物中還原出來；故D正確．

故選B．

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程rm{.}金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法rm{.}總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來rm{.}金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對(duì)于不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活潑金屬等rm{)}將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原；通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．

本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】考查原子的構(gòu)成、物質(zhì)的組成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡(jiǎn)單，選項(xiàng)C、rm{D}都是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.質(zhì)子數(shù)之比為rm{(3+1)}rm{(3+1)}rm{(3+1)=1}rm{1}rm{1}故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)之比為rm{(4+0)}rm{(4+1)}rm{(4+2)=4}rm{5}rm{6}故B錯(cuò)誤；

C.摩爾質(zhì)量之比為rm{(7+1)}rm{(7+2)}rm{(7+3)=8}rm{9}rm{10}故C正確；

D.rm{LiH}rm{LiD}rm{LiT}的組成元素相同；結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤。

故選C。【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，抓住反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化?！窘獯稹緼.反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度；所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變；故C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}鈉原子核外電子數(shù)是rm{11}個(gè)，鈉離子核外有rm{10}個(gè)電子；所以核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤．

B、氮?dú)夥肿雍送怆娮訑?shù)是rm{14}個(gè)，二氧化碳分子核外有rm{22}個(gè)電子；所以核外電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤．

C、銨根離子核外有rm{10}個(gè)電子，水分子核外有rm{10}個(gè)電子；所以核外電子總數(shù)相等，故C正確．

D、硫化氫分子核外有rm{18}個(gè)電子，水分子核外有rm{10}個(gè)電子；所以核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．

故選C

原子中核外電子數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}原子序數(shù)，分子中核外電子數(shù)rm{=}各元素的原子序數(shù)rm{隆脕}原子個(gè)數(shù)之和，陽離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；據(jù)此分析解答．

本題考查了分子或離子核外電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陰陽離子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯(cuò)誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}8、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大。【解答】A.水分子中沒有氫分子，故A錯(cuò)誤；

B.元素只能說種類，不能用個(gè)數(shù)描述，故B錯(cuò)誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}9、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}10、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}11、CD【分析】【分析】

甲池為原電池裝置；活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.圖中甲池為原電池裝置；Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3?的濃度變大；故B錯(cuò)誤；

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應(yīng)生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；

D.用銅制U形物代替“鹽橋”；右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U形管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大?！窘獯稹緼.水分子中沒有氫分子，故A錯(cuò)誤；

B.元素只能說種類，不能用個(gè)數(shù)描述，故B錯(cuò)誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}13、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確。【解析】rm{BCD}14、ACD【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個(gè)周期，又因?yàn)閞m{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進(jìn)而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個(gè)周期，又因?yàn)閞m{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進(jìn)而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強(qiáng)，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強(qiáng)，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氫化物沸點(diǎn)最高，故C正確；

，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}15、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤(rùn)；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯(cuò)誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對(duì)，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】三種物質(zhì)中，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉遇I2變藍(lán)色，蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此A為淀粉溶液，B為葡萄糖溶液，C為蔗糖溶液?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液17、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D和E分別是H、F、Cl、Ca、Mn。（1）A是氫元素。（2）F的核外電子數(shù)是9，所以就要9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。氯元素的價(jià)電子是7，所以電子排布圖為HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，所以前者的沸點(diǎn)高于后者。（3）錳的原子序數(shù)是25，位于第四周期第ⅦB族。根據(jù)構(gòu)造原理可知，其+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。（4）金屬性和非金屬性越強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的離子成分就越多，五種元素中鈣的順序最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以離子鍵成分最多的是CaF2。（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的鈣離子是8×1/8＋6×1/2＝4，8個(gè)氟離子全部在晶胞內(nèi)部，即該晶胞中含有4個(gè)CaF2，因此有解得V＝【解析】【答案】（1）氫(1分)（2）9(2分)(2分)HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵(2分)（3）第四周期第ⅦB族(2分)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2分)(4)CaF2(2分)（5）V=(2分)18、1+5【分析】【解答】化學(xué)反應(yīng)方程式中；等號(hào)左右兩邊電荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；

離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等；設(shè)R元素的化合價(jià)為x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；

故答案為：1；+5；

【分析】根據(jù)方程式中電荷守恒判斷n值；根據(jù)離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，判斷R的化合價(jià)．19、略

【分析】解：(1)A．沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤。

C．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)；氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤．

故答案為：C；D；

(2)甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致；

故答案為：鋅片不純；在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

(5)甲中鋅與硫酸反應(yīng)；而銅不反應(yīng)，說明鋅比銅活潑，乙中鋅為負(fù)極，則鋅比銅活潑；

故答案為：鋅比銅活潑．【解析】C、D;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;鋅片不純，在鋅片上形成原電池;Cu2++2e-=Cu;鋅比銅活潑20、略

【分析】【解析】【答案】每空1分，共5分。（1）____________________，________（2）NaOH、____（3）四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、計(jì)算題(共2題，共20分)25、略

【分析】【解析】【答案】（6分）Z＝30，A＝65，n＝226、略

【分析】

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}分析鋅和硫酸的量的相對(duì)大小，根據(jù)計(jì)算鋅的物質(zhì)的量為rm{0.12mol}硫酸的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}可知鋅過量，再根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算出反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量進(jìn)而可以推出剩余鋅的質(zhì)量以及生成氫氣的體積；

rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量以及溶液的體積可以推算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】解：rm{(1)}設(shè)跟硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為rm{x}反應(yīng)后生成氫氣的體積為rm{y}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65g}rm{1mol}rm{22.4L}

rm{x}rm{0.1L隆脕1mol/L}rm{y}

rm{x=dfrac{0.1mol隆脕65g}{1mol}=6.5g(1}分rm{x=dfrac

{0.1mol隆脕65g}{1mol}=6.5g(1}

鋅有剩余；

剩余鋅的質(zhì)量為：rm{)}

rm{7.8g-6.5g=1.3g}的體積rm{y=dfrac{22.4L隆脕0.1mol}{1mol}=2.24L(1}分rm{H_{2}}

rm{y=dfrac

{22.4L隆脕0.1mol}{1mol}=2.24L(1}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L(1}分rm{)}

答：rm{(2)}鋅有剩余；鋅剩余的質(zhì)量為rm{dfrac

{0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L(1}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是rm{)}

rm{(1)}溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為rm{1.3g}．rm{2.24L}六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為故答案為

【點(diǎn)睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時(shí)，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書寫?！窘馕觥?0℃溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=28、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na