2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－＝2H2O2、80℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間0204060801000.000.120.200.260.300.30

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.內(nèi)，B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.其他條件不變，時(shí)再充入達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小D.升高溫度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡正移3、在5L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2min后，NH3減少了0.4mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A.v(NH3)=0.004mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.001mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.006mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.005mol·L-1·min-14、下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上，電解飽和食鹽水可制金屬鈉B.工業(yè)上，制備硫酸用水吸收三氧化硫C.工業(yè)上，用石英砂制高純硅涉及的原料還有焦炭、氯化氫、氫氣D.工業(yè)上，在煉鐵高爐中焦炭直接還原鐵礦石制取生鐵5、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖；下列敘述正確的是。

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O2含量越少C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li+＋O2－e-=LiO2D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是________。鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。此時(shí)鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做________極。7、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問(wèn)題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負(fù)極。

(3)如果把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是__。8、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫(huà)出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。9、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)N2H4的電子式為_(kāi)_____。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車(chē)在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，原電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。10、根據(jù)原電池的構(gòu)成；原理、以及原電池反應(yīng)的快慢等知識(shí)；結(jié)合圖中裝置填空：

(1)在裝置甲和乙中屬于原電池裝置的是_______；(選“甲；乙”作答)

(2)當(dāng)同時(shí)將銅和鋅分別按照?qǐng)D示插入甲、乙燒杯中，描述甲、乙燒杯中銅棒上的現(xiàn)象_______；乙中鋅棒參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______；

(3)在圖甲裝置中，銅(棒)電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，5分鐘后甲中溶液質(zhì)量增重31.5g，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______；

(4)裝置丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，理論上應(yīng)消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。11、某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B兩種氣體，A、B反應(yīng)生成氣體C，A、B兩種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_。(2)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_。12、已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A；B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。其中G是天然有機(jī)高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E分子具有濃郁的果香味，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。

（1）寫(xiě)出A分子的電子式：__；G的分子式：__。

（2）寫(xiě)出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)方程式：__。

（4）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成E，請(qǐng)判斷其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_；物質(zhì)C、F__（填“是”或“不是”）同一類(lèi)物質(zhì)。

（5）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)一種即可）

（6）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__，Z的作用是__。13、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________(填序號(hào))。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O14、300℃時(shí),將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q；2min末達(dá)到平衡,生成0.8molD。

(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______。已知K300℃<K350℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共12分)23、在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol；則：

（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ（SO3）＝_____________

（2）2min時(shí)，SO2的濃度為_(kāi)____________24、某溫度時(shí)；在5L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(3)5min后達(dá)到平衡，則X的轉(zhuǎn)化率是___________。25、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為_(kāi)_________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)__________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為_(kāi)_________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B；該電池中氧氣得到電子所在電極為正極；電極1為負(fù)極，電子由負(fù)極電極1流向正極電極2，故B錯(cuò)誤；

C、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O；故C正確；

D；該電池介質(zhì)為堿性；不能有氫離子參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．內(nèi)，則故A正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即往正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；故B正確；

C．其他條件不變，時(shí)再通入相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率減??；故C正確；

D．升高溫度；不管是反應(yīng)物分子還是生成物分子都獲得了能量，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。3、B【分析】【分析】

先根據(jù)NH3的物質(zhì)的量變化計(jì)算反應(yīng)速率；然后根據(jù)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)在5L容器中進(jìn)行，2min后，NH3減少了0.4mol，則v(NH3)=A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知v(NH3)=0.04mol/(L·min)，由于v(H2O)：v(NH3)=6：4，所以v(H2O)=v(NH3)=×0.04mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)=0.001mol·L-1·s-1；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知v(NH3)=0.04mol/(L·min)，由于v(NO)：v(NH3)=6：4，所以v(NO)=v(NH3)=×0.04mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)=0.001mol·L-1·s-1；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知v(NH3)=0.04mol/(L·min)，由于v(N2)：v(NH3)=5：4，所以v(N2)=v(NH3)=×0.04mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．工業(yè)上；電解熔融氯化鈉可制金屬鈉，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上；制備硫酸常用濃硫酸吸收三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)上；用石英砂制高純硅涉及的原料還有焦炭；氯化氫、氫氣，石英砂和焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，粗硅和氯化氫反應(yīng)生成四氯化硅和氫氣，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成硅和HCl，故C正確；

D．工業(yè)上；在煉鐵高爐中不是焦炭直接還原鐵礦石制取生鐵，是焦炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵礦石制取生鐵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【分析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極；鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)；所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；

B．電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2，所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的Li2O2越多；而不是越少，故B錯(cuò)誤；

C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時(shí)發(fā)生：Li++O2+e-=LiO2；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池；鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，銅作正極；（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅不能；（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池，鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，銅能夠溶于濃硝酸；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無(wú)色氣體生成，鋁的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故答案為銅棒上有無(wú)色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負(fù)；Al-3e-=Al3+；

（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，銅不能，鋁棒失電子作負(fù)極，Al在堿性條件下生成AlO2-，則鋁電極的電極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；負(fù)；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池；鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，銅能夠溶于濃硝酸，因此Cu失電子作負(fù)極，鋁作正極，故答案為正。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（2）中負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，可以首先書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式，再根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)-正極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥裤~棒上有無(wú)色氣體生成，鋁棒不斷溶解負(fù)Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正7、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負(fù)極；

(3)把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；正極會(huì)產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極金屬更活潑，所以通過(guò)題目中的兩個(gè)圖片，確定金屬的活動(dòng)性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。【解析】2H++2e-=H2↑正負(fù)9、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA10、略

【分析】【分析】

裝置甲為原電池的工作原理；鋅棒作負(fù)極，失去電子生成鋅離子，銅棒上氫離子得到電子生成氫氣；裝置乙沒(méi)有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅會(huì)與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鋅棒上產(chǎn)生大量氣泡，銅棒無(wú)明顯變化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置甲符合原電池“兩極一液一連線”的構(gòu)成條件；可構(gòu)成原電池，而裝置乙，兩個(gè)電極沒(méi)有連接，不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故答案為：甲；

(2)根據(jù)上述分析可知，當(dāng)同時(shí)將銅和鋅分別按照?qǐng)D示插入甲、乙燒杯中，甲中銅棒作正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是銅棒上冒氣泡，而乙中銅棒不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以銅棒上無(wú)明顯現(xiàn)象；乙中鋅會(huì)與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋅棒參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：甲中銅棒上冒氣泡，乙中銅棒上無(wú)明顯現(xiàn)象；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)在圖甲裝置中，銅(棒)為正極，該電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；根據(jù)總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，當(dāng)溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，則5分鐘后甲中溶液質(zhì)量增重31.5g，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=1NA；

(4)裝置丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH，則通入氫氣的Pt極為負(fù)極，通入氧氣的Pt極為正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，理論上應(yīng)消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L?！窘馕觥考准字秀~棒上冒氣泡，乙中銅棒上無(wú)明顯現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑2H++2e-=H2↑1NAO2+4e-+2H2O=4OH-44.8L11、略

【分析】【分析】

要書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，在已知反應(yīng)物和生成物的前提下，需求出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，再據(jù)計(jì)算結(jié)果，即可得出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

【詳解】

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1；（2）經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s時(shí)，?c(A)=0.6mol/L，?c(B)=0.2mol/L，則a:b=0.6:0.2=3:1，從而得出a:b:c=3:1:2；因?yàn)?2s之后，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，則v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，則v(A)=0.24mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈?。【解析?.05mol/(L?s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙12、略

【分析】【分析】

已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得F，F(xiàn)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為纖維素或淀粉，F(xiàn)為葡萄糖，E分子具有濃郁的果香味，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，則E屬于酯，B與X反應(yīng)生成C，C再與X反應(yīng)得D，B；D反應(yīng)生成E，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙烯可以生成B，由此可推知B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，X為氧氣，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為乙烯，碳原子之間形成碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其電子式為：G為纖維素或淀粉，其分子式為(C6H10O5)n；答案為(C6H10O5)n。

（2）B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，它的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)為醚類(lèi)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；答案為CH3OCH3。

（3）B為乙醇，D為乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A為乙烯，D為乙酸，A與D以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；屬于加成反應(yīng)，C是乙醛，屬于醛類(lèi)，F(xiàn)是葡萄糖，屬于糖類(lèi)，二者不是同一類(lèi)物質(zhì)；答案為加成，不是。

（5）E是乙酸乙酯，它的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH或答案為CH3CH2CH2COOH或

（6）X為氧氣，①若Z是一種淡黃色固體，則Z為Na2O2，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②若Z是一種黑色粉末，則是MnO2，則物質(zhì)Y是H2O2，Z的作用是催化作用，其化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；答案為H2O2，催化作用。【解析】(C6H10O5)nCH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O加成反應(yīng)不是CH3CH2CH2COOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（雙氧水）催化作用13、略

【分析】【分析】

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，（3）電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）將鋅片、銅片按照?qǐng)D示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化；是非氧化還原反應(yīng)；

②2H2+O22H2O；氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應(yīng)。

故選②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應(yīng)物②③14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=已知K300℃350℃，這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，故答案為：>；

(2)由于反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；【解析】>不變反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變?nèi)?、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。16、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。17、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。19、B【分析】略20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2SO2+O22SO3，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是2mol-1.6mol=0.4mol，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.8mol，生成SO3氣體的物質(zhì)的量是0.8mol；

(1)2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(SO3)＝0.2mol/(L·min)；

(2)2min時(shí)，SO2的濃度為1.1mol/L?！窘馕觥竣?0.2mol/(L·min)②.1.1mol/L24、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；0-5min內(nèi)，X的量變化了1-0.4=0.6mol，Y的量變化了1-0.8=0.2mol，Z的量變化了0.5-0.1=0.4mol，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的變化量為0.3-0.1=0.2mol，濃度的變化量為=0.04mol/L；Z的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L?min)；

(3)5min后達(dá)到平衡，X的量變化了1-0.4=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%?！窘馕觥?X+Y2Z0.02mol/(L?min)60%25、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極分別發(fā)生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計(jì)算。

【詳解】

(1)用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為硫酸和硫酸銅的混合液，可能發(fā)生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol電子；

則正極首先發(fā)生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1mol

其次發(fā)生：2H++2e-=H2↑；則氫離子放電得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，可知生成氫氣0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-="Cu、2H++2e?=H2↑0.1g五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S