2-3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)-原子和離子(二)-九年級化學科粵版上冊

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）-原子和離子（二）第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2021~2022學年九年級化學同步練習（科粵版）一．選擇題（共12小題）1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．原子中的中子帶負電荷 B．決定原子種類的是質(zhì)子數(shù) C．原子中質(zhì)子與中子的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2．極光是一種絢麗多彩的發(fā)光現(xiàn)象，其發(fā)生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場。在地球南北兩極附近地區(qū)的高空，夜間出現(xiàn)的燦爛美麗的光輝，在南極被稱為南極光，在北極被稱為北極光。下列這些微粒中，會引起極光的是（）A．水分子 B．氫離子 C．氫原子 D．中子3．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素 B．①表示的粒子在化學反應中易失電子 C．①②③④表示四種不同元素 D．②④所表示的粒子化學性質(zhì)相似4．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其中屬于陽離子的是（）A． B． C． D．5．2021年4月，我國科學家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）A．92 B．122 C．214 D．3066．考古學家通過C﹣14測定法將我省寧波地區(qū)的文明發(fā)展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核電荷數(shù)為6．相對原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A．6 B．8 C．14 D．207．同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A．核電荷數(shù)和中子數(shù) B．核電荷數(shù)和核外電子數(shù) C．核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)8．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上9．關(guān)于原子、分子和離子等微觀粒子描述錯誤的是（）A．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽離子 B．原子可以轉(zhuǎn)化為離子 C．夏季在校園里聞到陣陣花香﹣﹣分子在不斷地運動 D．化學反應前后原子的種類和質(zhì)量都不變，但數(shù)目改變10．在學習化學的過程中，及時對所學知識進行整理，是一種好的學習方法．以下歸納中有錯誤的是（）A．相似物質(zhì)（或微粒）之間的區(qū)別： B．選擇實驗室制取氣體裝置與凈化方法的依據(jù)： C．環(huán)境問題﹣﹣主要原因﹣﹣﹣﹣﹣﹣解決對策： D．化學知識中有許多的“相等”：原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等；化學反應前后原子的數(shù)目相等．11．下列關(guān)于分子和原子的描述正確的是（）A．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B．液氧和氧氣都能助燃，說明同種分子化學性質(zhì)相同 C．分離液態(tài)空氣能得到氧氣，說明分子可以再分 D．與元素的化學性質(zhì)最密切的是原子的核外電子數(shù)12．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素化學性質(zhì)相似的是（）A．②③ B．①②③ C．②④ D．①④二．填空題（共5小題）13．如圖，其中①②③表示三種原子”、”、“〇”表示原子中的不同微粒。②原子中質(zhì)子數(shù)為；①②③中屬于同種元素的原子是。14．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答下列問題。（1）當X＝10+Y時，該粒子為（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）。（2）當Y＝2時，X＝，該微粒在化學變化中易電子，寫出該離子的符號為。（3）若該粒子帶兩個單位的負電荷，則X＝，該粒子的符號為。15．錳原子的質(zhì)子數(shù)是25，相對原子質(zhì)量為55，則核外電子數(shù)為，中子數(shù)為。16．2020年12月17日，“嫦娥五號”成功從月球采集2公斤月壤返回地球，月壤的成分非常復雜，經(jīng)分析含有豐富的氦﹣3（He﹣3）等元素。氦﹣3是核放射性小、比較安全和環(huán)保的一種核材料，已知一個氦﹣3原子中含有2個質(zhì)子，如圖為某﹣種原子發(fā)生的一種核聚變示意圖，則其中屬于氦元素的原子核有。17．已知Rn﹣離子核外電子數(shù)為X，相對質(zhì)量約為m，下列說法正確的是A．R原子的原子序數(shù)為x+nB．R原子的相對質(zhì)量約為m+nC．Rn﹣離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x﹣nD．Rn﹣的核內(nèi)中子數(shù)為（用m、n表示）三．實驗探究題（共2小題）18．19世紀以前，?們?直認為原?是不可分的。1897年湯姆?發(fā)現(xiàn)了帶負電的電?，并提出類似“西?”的原?模型。為進?步探究原?的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學家盧瑟福進?了著名的α粒?轟擊?箔實驗。【收集證據(jù)】絕?多數(shù)α粒?穿過?箔后仍沿原來的?向前進，只有少數(shù)α粒?發(fā)?了較?的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒?的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚??乎達到180°，像是被?箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒?遇到電?后，就像飛?的?彈碰到灰塵?樣運動?向不會發(fā)?明顯的改變，?結(jié)果卻出乎意料，除?原?的?部分質(zhì)量集中到了?個很?的結(jié)構(gòu)上，否則??度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）盧瑟福所說的“除?原?的?部分質(zhì)量集中到了?個很?的結(jié)構(gòu)上”中的“很?的結(jié)構(gòu)”指的是；（2）如圖中能正確反映實驗結(jié)果的是；（3）能說明原?內(nèi)部絕?部分是空的證據(jù)是。19．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x表示元素的核電荷數(shù)，a、b、c代表該原子相應電子層上的電子數(shù)．（1）若如圖表示的是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的值＝（用a、b、c表示）．當x＝17時，c＝，在化學反應中，該原子容易（填“得”或“失”）電子形成化合物．（2）若如圖表示的是某負二價的陰離子，則其離子符號為．（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素位于元素周期表的第周期．四．計算題（共1小題）20．一個氧18原子的中子數(shù)為。五．推斷題（共1小題）21．如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是（選填序號）。六．解答題（共3小題）22．“嫦娥三號”由著陸器和巡視探測器（即“玉兔號”月球車）組成。2013年12月14日，“嫦娥三號”在月球開始實施動力下降，將速度從每秒約1.7km減到0（懸停）。15日，“嫦娥三號“著陸器與巡視器分離，“玉兔號”月球車順利駛抵月球表面，進行首次月球軟著陸和自動巡視勘察。“玉兔號”月球車總質(zhì)量為120kg。通過輪子“行走”。能在月面方圓3km的范圍內(nèi)行走10km。請回答下列問題：據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。關(guān)于He和He，下列說法正確的是（填字母）。A．1個He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子B．He和He互為同位素C．1個He原子核內(nèi)含有1個中子D．He和He屬于不同種元素23．模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁．（一）如圖中a、b、c、d、e是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）a粒子在化學反應中易（填“失去”或“得到”）電子，形成的離子符號為。（2）用字母代號填空：以上五種粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，表示陽離子的是。（二）如圖是氫分子（H2）和氧分子（O2）運動的示意圖．（3）在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是。（填標號）（4）從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與有關(guān)。24．某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則：該原子中的核外電子是．該原子的相對原子質(zhì)量約等于．

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）-原子和離子（二）第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2021~2022學年九年級化學同步練習（科粵版）參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．原子中的中子帶負電荷 B．決定原子種類的是質(zhì)子數(shù) C．原子中質(zhì)子與中子的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上【分析】A、原子中的中子呈中性；B、決定原子種類的粒子是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；C、原子中質(zhì)子與中子的數(shù)目不一定相同；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即主要集中在質(zhì)子和中子上?！窘獯稹拷猓篈、原子中的中子不帶電荷，呈中性，錯誤；B、決定原子種類的粒子是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確；C、原子中質(zhì)子與中子的數(shù)目不一定相同，錯誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即主要集中在質(zhì)子和中子上，錯誤。故選：B?！军c評】此題是對原子構(gòu)成粒子的考查，解決的關(guān)鍵是能對原子的知識有較全面的認識，屬常規(guī)性識記題。2．極光是一種絢麗多彩的發(fā)光現(xiàn)象，其發(fā)生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場。在地球南北兩極附近地區(qū)的高空，夜間出現(xiàn)的燦爛美麗的光輝，在南極被稱為南極光，在北極被稱為北極光。下列這些微粒中，會引起極光的是（）A．水分子 B．氫離子 C．氫原子 D．中子【分析】極光是由于太陽帶電粒子（太陽風）進入地磁場，受到地球?qū)λ穆鍌惼澚Φ淖饔?，在地球南北兩極附近地區(qū)的高空，夜間出現(xiàn)的燦爛美麗的光輝，然后結(jié)合材料的內(nèi)容完成答題?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)材料可知，人們看到的極光，其發(fā)生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場中造成的，因水分子不帶電，所以水分子不會引起極光現(xiàn)象，故A錯誤；B、根據(jù)材料可知，人們看到的極光，其發(fā)生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場中造成的，因氫離子帶正電，所以氫離子會引起極光現(xiàn)象，故B正確；C、根據(jù)材料可知，人們看到的極光，其發(fā)生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場中造成的，因氫原子不帶電，所以氫原子不會引起極光現(xiàn)象，故C錯誤；D、根據(jù)材料可知，人們看到的極光，其發(fā)生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場中造成的，因中子不帶電，所以中子不會引起極光現(xiàn)象，故D錯誤。故選：B?！军c評】此題考查了極光的形成原因，能夠從短文中獲取對解題有用的信息是解題的關(guān)鍵。3．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素 B．①表示的粒子在化學反應中易失電子 C．①②③④表示四種不同元素 D．②④所表示的粒子化學性質(zhì)相似【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行解答；B、根據(jù)最外層電子數(shù)大于4個，易得到電子解答；C、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定進行解答；D、根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學性質(zhì)相似，進行解答；【解答】解：A、④是11號是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，故正確；B、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個，易得到4個電子，形成陰離子，故錯誤；C、④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三種元素，故錯誤；D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學性質(zhì)不相似，故錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識，并應用知識進行分析解題的能力。4．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其中屬于陽離子的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項錯誤。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝11，為原子，故選項錯誤。D、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．5．2021年4月，我國科學家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）A．92 B．122 C．214 D．306【分析】根據(jù)原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓阂驗樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意該原子的質(zhì)子數(shù)是92，故其核外電子數(shù)為92。故選：A?！军c評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量為214是干擾信息。6．考古學家通過C﹣14測定法將我省寧波地區(qū)的文明發(fā)展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核電荷數(shù)為6．相對原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A．6 B．8 C．14 D．20【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！窘獯稹拷猓涸谠又校汉穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，已知C﹣14原子的核電荷數(shù)為6，則該原子核外電子數(shù)為6。故選：A?！军c評】熟記原子中這兩個等式：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。7．同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A．核電荷數(shù)和中子數(shù) B．核電荷數(shù)和核外電子數(shù) C．核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)【分析】根據(jù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對這些關(guān)系要靈活運用．【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，與中子數(shù)沒有必然聯(lián)系。分析四個選項可知，A選項符合題意。故選：A。【點評】通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)，它們與中子數(shù)沒有什么關(guān)系．8．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【分析】A．根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答；B．根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等解答；C．根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)解答；D．根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上解答?！窘獯稹拷猓篈．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯誤；B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤；C．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確；D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤。故選：C。【點評】本題考查的是微觀粒子的構(gòu)成以及數(shù)量、質(zhì)量間的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。9．關(guān)于原子、分子和離子等微觀粒子描述錯誤的是（）A．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是陽離子 B．原子可以轉(zhuǎn)化為離子 C．夏季在校園里聞到陣陣花香﹣﹣分子在不斷地運動 D．化學反應前后原子的種類和質(zhì)量都不變，但數(shù)目改變【分析】A、根據(jù)陽離子的定義分析；B、根據(jù)原子得失電子后變成離子解答；C、根據(jù)分子的性質(zhì)解答；D、根據(jù)化學反應的實質(zhì)解答；【解答】解：A、陽離子是帶正電的離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。故正確；B、原子得失電子后變成離子，故正確；C、夏季在校園里聞到陣陣花香，說明分子在不斷地運動，故正確；D、化學反應前后原子的種類和質(zhì)量都不變，數(shù)目也不變，故錯誤；故選：D?！军c評】解答本題的關(guān)鍵是要知道物質(zhì)的構(gòu)成，分子的特點，原子的構(gòu)成和離子的區(qū)別。10．在學習化學的過程中，及時對所學知識進行整理，是一種好的學習方法．以下歸納中有錯誤的是（）A．相似物質(zhì)（或微粒）之間的區(qū)別： B．選擇實驗室制取氣體裝置與凈化方法的依據(jù)： C．環(huán)境問題﹣﹣主要原因﹣﹣﹣﹣﹣﹣解決對策： D．化學知識中有許多的“相等”：原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等；化學反應前后原子的數(shù)目相等．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)具體物質(zhì)和微粒間的區(qū)別進行解答；氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體的密度和溶解性；根據(jù)具體的造成環(huán)境污染的因素解答；根據(jù)微粒間的關(guān)系解答．【解答】解：A、氯原子的最外層電子數(shù)是7，氯離子的最外層電子數(shù)是8；二氧化硫和三氧化硫的分子構(gòu)成不同；生鐵中的含碳量是2%～4.3%，鋼中的含碳量是0.03%～2%，故A正確；B、氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體的密度和溶解性，故B正確；C、二氧化碳含量過高會引起溫室效應，減少化石燃料的燃燒可以減緩溫室效應；污水的排放造成水體污染，可以將污水處理后再排放；廢棄塑料造成了白色污染，使用可降解塑料會緩解，故C正確；D、原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等；化學反應前后原子的數(shù)目相等，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了對化學常見知識的總結(jié)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應用．11．下列關(guān)于分子和原子的描述正確的是（）A．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B．液氧和氧氣都能助燃，說明同種分子化學性質(zhì)相同 C．分離液態(tài)空氣能得到氧氣，說明分子可以再分 D．與元素的化學性質(zhì)最密切的是原子的核外電子數(shù)【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，說法錯誤；B、液氧和氧氣都能助燃，說明同種分子化學性質(zhì)相同，說法正確；C、分離液態(tài)空氣能得到氧氣，是利用的空氣中各物質(zhì)的沸點不同分離出來的，不是說明分子可以再分，說法錯誤；D、與元素的化學性質(zhì)最密切的是原子的最外層電子數(shù)，說法錯誤；故選：B?！军c評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。12．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素化學性質(zhì)相似的是（）A．②③ B．①②③ C．②④ D．①④【分析】根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，原子中最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似；據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸氐幕瘜W性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，原子中最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，②④均屬于原子，它們原子的最外層電子數(shù)相同，②④表示的元素化學性質(zhì)相似，①是原子失去2個電子得到的，與②④原子的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不相似。故選：C?！军c評】本題難度不大，主要考查了元素的化學性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似的前提是原子結(jié)構(gòu)．二．填空題（共5小題）13．如圖，其中①②③表示三種原子”、”、“〇”表示原子中的不同微粒。②原子中質(zhì)子數(shù)為1；①②③中屬于同種元素的原子是①②?！痉治觥扛鶕?jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答?！窘獯稹拷猓涸谠又校娮釉谠雍说耐獠?，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，②這種元素的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：1；①②?！军c評】掌握原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念是解題的關(guān)鍵。14．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答下列問題。（1）當X＝10+Y時，該粒子為原子（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）。（2）當Y＝2時，X＝12，該微粒在化學變化中易失電子，寫出該離子的符號為Mg2+。（3）若該粒子帶兩個單位的負電荷，則X＝16，該粒子的符號為S2﹣?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)的特點分析。（3）根據(jù)原子和離子的轉(zhuǎn)化分析X的值，寫出微粒的符號?！窘獯稹拷猓海?）當X＝10+Y時，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，該粒子為原子。（2）當Y＝2時，X＝2+8+2＝12，最外層電子數(shù)是2，小于4，該微粒在化學變化中易失電子，形成鎂離子，該離子的符號為Mg2+。（3）若該粒子帶兩個單位的負電荷，則原子的最外層電子數(shù)是6，則X＝2+8+6＝16。該粒子的質(zhì)子數(shù)是16，電子數(shù)是18，該粒子是硫離子，符號為S2﹣。故答案為：（1）原子。（2）12；失；Mg2+。（3）16；S2﹣?！军c評】本題考查學生根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所給的信息進行分析解題的能力，解題的依據(jù)是粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及核外電子數(shù)相關(guān)特點的應用。15．錳原子的質(zhì)子數(shù)是25，相對原子質(zhì)量為55，則核外電子數(shù)為25，中子數(shù)為30?！痉治觥扛鶕?jù)原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓阂驗樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意錳原子的質(zhì)子數(shù)是25，故其核外電子數(shù)為25；根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為55，則中子數(shù)＝55﹣25＝30．故答案為：25；30?！军c評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。16．2020年12月17日，“嫦娥五號”成功從月球采集2公斤月壤返回地球，月壤的成分非常復雜，經(jīng)分析含有豐富的氦﹣3（He﹣3）等元素。氦﹣3是核放射性小、比較安全和環(huán)保的一種核材料，已知一個氦﹣3原子中含有2個質(zhì)子，如圖為某﹣種原子發(fā)生的一種核聚變示意圖，則其中屬于氦元素的原子核有ABC?！痉治觥扛鶕?jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶正電荷考慮?！窘獯稹拷猓汉ぉ?原子中含有2個質(zhì)子，質(zhì)子帶正電荷，所以圓圈內(nèi)含有2個帶正電荷的質(zhì)子的屬于氦元素的原子核。故答案為：ABC?！军c評】解答本題關(guān)鍵是熟悉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶正電荷。17．已知Rn﹣離子核外電子數(shù)為X，相對質(zhì)量約為m，下列說法正確的是CA．R原子的原子序數(shù)為x+nB．R原子的相對質(zhì)量約為m+nC．Rn﹣離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x﹣nD．Rn﹣的核內(nèi)中子數(shù)為m+n﹣X（用m、n表示）【分析】根據(jù)Rn﹣是R原子得到n個電子形成的，由題意，該離子核外有X個電子，則可確定其原子的核外電子數(shù)，進而由原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、Rn﹣是R原子得到n個電子形成的，由題意，該離子核外有X個電子，則R原子的核外電子數(shù)為X﹣n，所以A原子的原子序數(shù)為X﹣n，故A錯誤；B、Rn﹣是R原子得到n個電子形成的，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量和離子的質(zhì)量相差不大，所以原子相對質(zhì)量約為m，故B錯誤；C、Rn﹣是R原子得到n個電子形成的，由題意，該離子核外有X個電子，則R原子的核外電子數(shù)為X﹣n，所以A原子的質(zhì)子數(shù)為X﹣n，故C正確；D、Rn﹣是R原子得到n個電子形成的，由題意，該離子核外有X個電子，則R原子的核外電子數(shù)為X﹣n，A原子的質(zhì)子數(shù)為X﹣n，由相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知Rn﹣的核內(nèi)中子數(shù)m﹣（X﹣n）＝m+n﹣X。故答案為：C；m+n﹣X?！军c評】本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。三．實驗探究題（共2小題）18．19世紀以前，?們?直認為原?是不可分的。1897年湯姆?發(fā)現(xiàn)了帶負電的電?，并提出類似“西?”的原?模型。為進?步探究原?的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學家盧瑟福進?了著名的α粒?轟擊?箔實驗?！臼占C據(jù)】絕?多數(shù)α粒?穿過?箔后仍沿原來的?向前進，只有少數(shù)α粒?發(fā)?了較?的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒?的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚??乎達到180°，像是被?箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒?遇到電?后，就像飛?的?彈碰到灰塵?樣運動?向不會發(fā)?明顯的改變，?結(jié)果卻出乎意料，除?原?的?部分質(zhì)量集中到了?個很?的結(jié)構(gòu)上，否則??度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）盧瑟福所說的“除?原?的?部分質(zhì)量集中到了?個很?的結(jié)構(gòu)上”中的“很?的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；（2）如圖中能正確反映實驗結(jié)果的是乙；（3）能說明原?內(nèi)部絕?部分是空的證據(jù)是絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變。【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析解答；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外有一個非常大的空間?！窘獯稹拷猓涸邮怯稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的，原子核體積很小，質(zhì)量大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核外有一個非常大的空間，核外電子圍繞原子核作高速運動。（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而大多數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，這里的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。故填：原子核；（2）α粒子帶正電，當α粒子束轟擊金箔時，大部分α粒子運動方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且與原子核的距離越近，偏轉(zhuǎn)方向越大，極少數(shù)的α粒子原路返回；故填：乙；（3）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變說明了在原子內(nèi)部有一個相對較大的空間。故填：絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變?！军c評】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。19．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x表示元素的核電荷數(shù)，a、b、c代表該原子相應電子層上的電子數(shù)．（1）若如圖表示的是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的值＝a+b+c（用a、b、c表示）．當x＝17時，c＝7，在化學反應中，該原子容易得（填“得”或“失”）電子形成化合物．（2）若如圖表示的是某負二價的陰離子，則其離子符號為S2﹣．（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素位于元素周期表的第四周期．【分析】（1）根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)”，及最外層電子數(shù)和元素的化學性質(zhì)的關(guān)系進行解答；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)達到8個以及質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)的是陰離子，離子的書寫方法分析解答；（3）根據(jù)原子的電子層數(shù)＝周期數(shù)分析解答．【解答】解：（1）若如圖表示的是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x的值＝a+b+c；若x＝17，則是17號元素﹣﹣﹣氯元素，其最外層電子數(shù)是7＞4，在化學反應中易得電子形成化合物；（2）若如圖表示的是某負二價的陰離子，則該粒子是原子得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)是18，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，是硫離子，符號為：S2﹣；（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素的原子是失去1個電子形成該粒子結(jié)構(gòu)，則其原子有4個電子層，位于第四周期；故答案為：（1）a+b+c；7；得；（2）S2﹣；（3）四．【點評】了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點；了解離子符號的書寫方法．．四．計算題（共1小題）20．一個氧18原子的中子數(shù)為10?！痉治觥扛鶕?jù)原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答即可。【解答】解：一個氧18原子是指相對原子質(zhì)量為18的氧原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故中子數(shù)為18﹣8＝10，故填：10.【點評】掌握相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。五．推斷題（共1小題）21．如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是①②（選填序號）。【分析】根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)來確定元素的種類、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答?！窘獯稹拷猓涸谠又校娮釉谠雍说耐獠?，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，③這種元素的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，所以是氦元素的原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：氦；