第39練-共價鍵(原卷版)

專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第39練共價鍵1．下列物質(zhì)只含共價鍵的是()A．Na2O2B．H2OC．NH4Cl D．NaOH2．下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．CO2B．H2OC．H2O2 D．H23．下列分子中，只有σ鍵沒有π鍵的是()A．CH4B．N2C．CH2=CH2 D．CH≡CH4．下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是()A．HClB．H2O2C．C2H4 D．CH2Cl25．下列分子中鍵角最大的是()A．CH4B．NH3C．H2O D．CO26．下列說法正確的A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的一定是共價化合物分子D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵7．下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．M與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只作氧化劑8．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．Na2O29．下列實(shí)驗事實(shí)可以證明氯化氫是共價化合物的是()A．氯化氫的水溶液顯酸性B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離D．氯化氫不易分解10．下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是A．C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．已知反應(yīng)N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA11．下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是A．CH4 B．HCl C．H2O D．C2H412．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl13．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F214．下列分了中既含σ鍵，又含π鍵的是ABCD水乙醇氨乙醛15．下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高16．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)17．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(

)A．鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況C．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵1．下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是()A．H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性B．N2分子中有1個σ鍵、2個π鍵C．兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵，可能還有其他鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能3．對σ鍵的認(rèn)識不正確的是()A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同B．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同4．下列說法中不正確的是A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；CH4中4個C—H鍵的鍵能不相同5．在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵6．P元素的外圍電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()A．磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C．PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D．磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷7．等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微粒。下列各選項中的兩種微粒不互為等電子體的是()A．N2O和CO2B．O3和NO2- C．CH4和NH4+ D．CO2和NH2-8．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中錯誤的是()A．C=C鍵等于C-C鍵鍵能的2倍B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．因為O-H鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)9．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵＞π鍵10．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)11．下列說法中能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面的是()A．任意兩個B—F鍵間的夾角相等B．3個B—F鍵鍵能相等C．3個B—F鍵鍵長相等D．任意兩個B—F鍵間的夾角為120°12．根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/kJ·mol－1436.0431.8366193.7A.HCl B．HBrC．H2 D．Br21．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是()A．H2O2(過氧化氫)：H—O=O—HB．N2H4(肼)：C．C2H5SH(乙硫醇)：D．SiHCl3(三氯氫硅)：2．以下說法正確的是()A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵3．從實(shí)驗測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是()A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大4．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S—F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等5．N2的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同C．N2與CO鍵能不同D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同6．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H7．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是()A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D．P—P鍵的鍵能為eq\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－18．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是()A．兩者都為s-sσ鍵B．兩者都為p-pσ鍵C．前者為p