鋁及其化合物(原卷版)

3.2.2鋁及其化合物（練好題）原卷版A-基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1．氫氧化鋁可作為治療胃酸過(guò)多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A．兩性 B．堿性C．酸性 D．不穩(wěn)定性2．在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是()A．稀硫酸 B．濃氨水C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液3．在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是()A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小4．為了使AlCl3溶液中的Al3＋盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是()A．NaOH溶液 B．KOH溶液C．鹽酸 D．氨水5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O6．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()A．2∶3B．1∶6C．1∶1D．3∶27．將物質(zhì)X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n2)與所加X(jué)的物質(zhì)的量(n1)的關(guān)系如圖所示，符合該圖所示情況的是下表中的()選項(xiàng)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl8．向10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液VmL，則下列圖像正確的是()9．現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途。(1)某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al(OH)3，制備過(guò)程如下圖所示：請(qǐng)回答：①通過(guò)操作a分離出Al(OH)3，操作a的名稱(chēng)是________。②從Al(OH)3的性質(zhì)考慮，用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：________________________________________。(2)鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。10．鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：________________________。(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。B-能力提升1．下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOeq\o\al(－,2) D．AlCl3→Al(OH)32．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④3．向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)4．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為①加鹽酸溶解；②加過(guò)量苛性鈉溶液；③過(guò)濾；④通入過(guò)量CO2；⑤加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是()A．①⑤④③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①⑤③5.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是()6．甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶17．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋8．含氯化鎂和氯化鋁的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)為0.2mol·L－1，c(Cl－)為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A．40mL B．72mLC．80mL D．128mL9．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：______________________________________________________________，B→D：_______________________________________________________________，C→E：_______________________________________________________________。10．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為