第2章-第3節(jié)-第1課時(shí)-共價(jià)鍵的極性(講義)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性學(xué)習(xí)導(dǎo)航1.能從微觀(guān)角度理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系。2.通過(guò)鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。教學(xué)過(guò)程一、鍵的極性和分子的極性1．共價(jià)鍵的極性 極性鍵非極性鍵定義由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵原子吸引電子能力不同相同共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子共用電子對(duì)不發(fā)生偏移成鍵原子電性顯電性電中性成鍵元素一般是不同種非金屬元素同種非金屬元素舉例Cl—Cl、H—H2.分子的極性(1)極性分子與非極性分子(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系【歸納總結(jié)】1.鍵的極性判斷(1)從組成元素判斷①同種元素：A—A型為非極性共價(jià)鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價(jià)鍵。(2)從電子對(duì)偏移判斷①有電子對(duì)偏移為極性共價(jià)鍵；②無(wú)電子對(duì)偏移為非極性共價(jià)鍵。(3)從電負(fù)性判斷①電負(fù)性相同為非極性共價(jià)鍵；②電負(fù)性不同為極性共價(jià)鍵。2．鍵的極性和分子極性的關(guān)系(1)極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵(如H2O2)。(2)非極性分子中有的只含非極性鍵(如O2)，有的只含極性鍵(如BF3等)，有的既含極性鍵又含非極性鍵(如CH2=CH2等)。二、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類(lèi)含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23課時(shí)訓(xùn)練1．下列物質(zhì)中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl42．下列說(shuō)法正確的是A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物B．H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)3．某主族元素M的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為A．非極性共價(jià)鍵或離子鍵 B．非極性共價(jià)鍵和離子鍵C．極性共價(jià)鍵和離子鍵 D．極性共價(jià)鍵或離子鍵4．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是A．極性共價(jià)鍵和離子鍵 B．非極性共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．共價(jià)鍵5．下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．2B．C．D．NH4Cl=NH3↑+HCl↑6．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過(guò)程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂B．反應(yīng)過(guò)程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成C．反應(yīng)過(guò)程中既涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂.又涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D．反應(yīng)過(guò)程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成7．現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型分別是A．離子鍵、配位鍵 B．非極性共價(jià)鍵、配位鍵C．極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 D．極性共價(jià)鍵、配位鍵8．下列對(duì)有機(jī)高分子的敘述，正確的是()A．原子與原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價(jià)鍵結(jié)合B．原子跟原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合C．原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價(jià)鍵結(jié)合D．原子跟原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價(jià)鍵結(jié)合9．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體。（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是_____；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是_____；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_____；（4）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_____；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是_____；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是_____。10．在下列物質(zhì)中：①SiO2②NaOH③Na2S④H2O2⑤Na2O2⑥（NH4）2S⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金剛石．用序號(hào)填空：（1）只含有離子鍵的是______；（2）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是_______；（3）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________；（4）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_______；（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是___________；（6）熔化時(shí)只破壞極性共價(jià)鍵的是________答案解析1．C【解析】A.氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以氯化銨是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.Cl2分子中Cl原子和Cl原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，且為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H2O2分子中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以雙氧水是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C正確；D.CCl4分子中碳原子和氯原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以CCl4中只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．答案選C．2．A【詳解】試題分析：A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C．氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；D．分子量較大的烴常溫下為液體．解：A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故A正確；B．H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，所以?xún)煞N酸溶液充分反應(yīng)后的體系可能為中性，故C錯(cuò)誤；D．分子量較大的烴常溫下為液體，如辛烷常溫下為液體，所以碳、氮形成的氫化物常溫下不一定是氣態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選A．3．D【詳解】最外層電子數(shù)為1的原子有氫原子、堿金屬元素原子和部分過(guò)渡區(qū)金屬元素原子，氫元素與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化合物中含有極性共價(jià)鍵，金屬元素與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化合物中含有離子鍵，則所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵或離子鍵，故選D。4．A【詳解】A.離子鍵只能存在于陰陽(yáng)離子之間，陰陽(yáng)離子形成的物質(zhì)一定是化合物，極性鍵存在于不同種原子之間，故形成的物質(zhì)一定是化合物，A項(xiàng)正確；B.單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有非極性鍵，例如：H2、O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫鍵存在于分子間，化合物中沒(méi)有氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵，例如：O2、N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5．A【詳解】A.2，為含有非極性鍵的離子化合物，中含有極性鍵，中含有非極性鍵，該反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故A正確；B.該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物中有離子鍵和極性鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒(méi)有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑該反應(yīng)中有離子鍵和極性鍵的斷裂，有極性鍵的形成，但沒(méi)有離子鍵和非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6．D【解析】Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成，故選D。7．D【詳解】配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有非金屬原子之間的極性共價(jià)鍵以及配位鍵，其中鈦元素的配位體是H2O、Cl-，答案選D。8．B【解析】原子之間只能以共價(jià)鍵結(jié)合，可能為極性鍵也可能為非極性鍵；鏈節(jié)之間以分子間作用力結(jié)合。9．Na2SNaOHNa2O2C2H2H2O2SiC【解析】離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體。因此氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體、硫化鈉是含有離子鍵的離子晶體、過(guò)氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體、水是含有極性鍵的分子晶體、過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體、乙炔是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體、碳化硅是含有極性鍵的原子晶體。故⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH；⑶其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2；⑷其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H2；⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是H2O2；⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC。10．③⑥⑤⑨④①【詳解】試題分析：陰、陽(yáng)離子，微粒間作用力是離子鍵；配位鍵，又稱(chēng)配位共價(jià)鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就稱(chēng)配位鍵。配位鍵形成