九年級(jí)化學(xué)知識(shí)樹

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)樹演講人：日期：目錄化學(xué)基本概念與原理常見的化學(xué)物質(zhì)及性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能化學(xué)方程式與計(jì)算身邊的化學(xué)物質(zhì)及應(yīng)用01化學(xué)基本概念與原理物質(zhì)的分類與性質(zhì)純凈物與混合物01純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。單質(zhì)與化合物02單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。金屬、非金屬與酸堿鹽03金屬通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性等特性；非金屬則通常呈現(xiàn)不同的顏色、氣味、狀態(tài)等；酸堿鹽則具有各自獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)04物理性質(zhì)指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味等；化學(xué)性質(zhì)指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性等?；戏磻?yīng)與分解反應(yīng)化合反應(yīng)指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)則是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)則是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中重要的一種類型，其中涉及到電子的轉(zhuǎn)移和原子或離子之間化合價(jià)的改變。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。02常見的化學(xué)物質(zhì)及性質(zhì)空氣和水空氣的主要成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)01氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%?？諝鈱?duì)人類生活的作用02空氣是人類和動(dòng)植物生存所必需的氣體，它提供了氧氣和氮?dú)獾缺匦柙?，同時(shí)也是氣候調(diào)節(jié)和地球生態(tài)平衡的重要因素。水的組成和性質(zhì)03水是由氫和氧組成的化合物，化學(xué)式為H?O。水是一種無色、無味、無臭的液體，在4℃時(shí)密度最大，具有很高的比熱容和表面張力。水在自然界的存在形式04水在自然界中以氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種形式存在，并不斷地進(jìn)行循環(huán)和轉(zhuǎn)化，包括蒸發(fā)、降水、地表徑流、地下滲透等環(huán)節(jié)。金屬的物理性質(zhì)金屬通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等特性。不同金屬的導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力有所不同，這些性質(zhì)使得金屬在電子、熱傳導(dǎo)和機(jī)械制造等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。非金屬的物理性質(zhì)非金屬通常不具備金屬的光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。它們?cè)诔叵驴梢允菤怏w、液體或固體，如氧氣、氫氣、碳等。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)出還原性，容易失去電子并形成正離子。金屬與氧發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)形成氧化物，這是金屬腐蝕的主要原因之一。非金屬的化學(xué)性質(zhì)非金屬在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)出氧化性，容易獲得電子并形成負(fù)離子。非金屬之間可以形成共價(jià)鍵，構(gòu)成多種復(fù)雜的化合物，如水和二氧化碳等。常見的金屬和非金屬03化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能用于配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，可墊石棉網(wǎng)加熱。燒杯用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，可直接加熱。蒸發(fā)皿01020304用于少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱。試管常用加熱工具，外焰溫度最高，使用時(shí)注意安全。酒精燈化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥品的取用塊狀藥品用鑷子取，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取，液體用膠頭滴管取。物質(zhì)的加熱加熱時(shí)先預(yù)熱，再固定在有藥品的部位加熱，試管口不能對(duì)著自己或他人。儀器的裝配與連接裝配時(shí)從左到右、從下到上，拆卸時(shí)順序相反，注意玻璃儀器的潤(rùn)滑。過濾與沉淀過濾時(shí)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，沉淀操作則需控制溶液的溫度和pH值。04化學(xué)方程式與計(jì)算書寫原則化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。書寫步驟確定反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)式；配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等；標(biāo)注反應(yīng)條件，如加熱、催化劑等。配平方法觀察法、奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等?；瘜W(xué)方程式的書寫與配平在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比值，就是它們之間的質(zhì)量比。化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)量，可以計(jì)算出反應(yīng)物或生成物在反應(yīng)中的過量情況，從而確定反應(yīng)的類型和產(chǎn)物的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)中的過量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系05身邊的化學(xué)物質(zhì)及應(yīng)用氧氣和二氧化碳的制取與性質(zhì)氧氣的制取通過分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀或電解水等方法制取。氧氣的性質(zhì)支持燃燒、供給呼吸、氧化性等。二氧化碳的制取通過燃燒含碳物質(zhì)、呼吸作用或分解碳酸鈣等方法制取。二氧化碳的性質(zhì)不支持燃燒、能與水反應(yīng)生成碳酸、能使澄清石灰水變渾濁等。酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，具有與堿反應(yīng)生成鹽和水等通性。鹽酸、硫酸、硝酸等，它們的性質(zhì)和用途各不相同。堿是電離時(shí)