初中化學知識點總結(jié)歸納 (一)

初中化學知識點總結(jié)歸納

導讀：化學的學習需要大家每天的積累，這樣才能提高化學成

績，下面是初中化學知識點總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀！

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應

速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換

酸里的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換

出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是先遠后近

注意：*單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

2、金屬+酸鹽+H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫

氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固杰二氧化碳;水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是

石墨

p

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質(zhì)的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如

果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如

果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把

試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小

于7,則證明H+的存在。

(2)堿(0H—)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如

果石蕊試液變藍，則證明0H—的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如

果紅色石蕊試紙變藍，則證明0H—的存在。

方法3將無色的酚瞅試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩,

如果酚瞅試液變紅，則證明0H—的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把

試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大

于7,則證明0H—的存在。

(3)C032—或HC03一的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色

p

氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水

變渾，則證明原待測物中C032—或HC03一的存在。

(4)一鹽(NH4+)：

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：

①金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的

質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的

質(zhì)量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸鹽+H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二

氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色

火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒,

在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂

窩煤的燃燒。

7、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

8、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上

至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因為原子中質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一

層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，二8（第

一層為最外層時二2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值二

p

得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電子

數(shù)

10、初中化學實驗中的先與后

①使用托盤天平？使用托盤天平時，首先要調(diào)芾平衡。調(diào)節(jié)平衡

時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

②加熱？使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

③制取氣體？制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥

口D口o

④固體和液體的混合？固體液體相互混合或反應時，要先加入固

體，然后加入液體。

⑤試驗可燃性氣體？在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等

氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應？用還原性的氣體（如H2、C0）還原氧化銅等

固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加

熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移

去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸？稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸用水，然后沿

燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物？用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當

食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，

p

然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷

卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽

晶體。

⑨中和滴定？在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液,

應先向待測溶液中加入酚獻試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，

攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的.二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二

氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫簞化鈉溶液的洗氣

瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（11）檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣

體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫

酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

?金屬和鹽溶液的置換反應？混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反

應的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序

也是先遠后近。

11、反應中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是C032—

（也可能為HC03一離子，但一般不予以考慮）?凡碳酸鹽與酸都

能反應產(chǎn)生C02氣體

②跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，

一定為NH4+（即為鍍鹽）。

?溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H20=NH3H20）

p

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分

解。CaCO3=CaO+CO2

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHC03=Na2c03+H20+C02

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加

熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝

置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收

集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮

塞鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液

面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣