高一化學鞏固練習：氣體摩爾體積提高

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體摩爾體積（二）編稿：李貴旭審稿：曾浩萍【鞏固練習】一．選擇題（每小題有1~2個選項符合題意）1．下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等1．答案：B解析:本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離幾乎相等,因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強下，1mol任何氣體所占的體積，溫度和壓強不同時，1mol氣體所占體積不一定為22。4L；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體,若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。2．下列說法正確的是(）A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22。4LD．1molSO2的體積是22.4L2．答案:B解析：常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù),無法求出分子數(shù),A錯誤;標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數(shù)為NA，B正確；標準狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。3．在0℃和1.01×105Pa條件下,將0.1gH2、3.2gSO2、2。2gCO2混合，該混合氣的體積是A．2。24LB．3.36LC．4。48LD．6。72L3。答案：B解析:標準狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關，與氣體的種類無關，n（總)＝eq\f（0.1，2）mol＋eq\f(3。2,64）mol＋eq\f(2。2,44)mol＝0.15mol，V＝n（總）×22。4L·mol－1＝3。36L。4．在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A。wxmol－1B。22.4xmol－1C.mol－1D。mol－14．答案：C5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶165．答案：AD解析:同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即＝。6．同溫、同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（）A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶16．答案:C解析:因為CH4和NH3分子中原子個數(shù)比為5∶4，若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為4∶5，則在同溫、同壓下,甲、乙兩容器的體積比為4∶5。7．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是A．xB．4xC．0.5xD．3x7．答案:B8。一定溫度和壓強下,1體積X2（氣)和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為A。XY3B.XYC。X3YD.X2Y38.答案：A9．在150℃時，（NH4)2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3eq\o(=,\s\up7（△)）2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑,若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍9．答案：C解析：(1)在150℃時，生成物H2O為氣態(tài).（2）兩種氣體在相同條件下的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比(即相對分子質(zhì)量之比）。(3)氣態(tài)混合物為NH3、CO2和H2O的混合物。應先求出它的平均相對分子質(zhì)量，平均相對分子質(zhì)量等于各組分的相對分子質(zhì)量與其物質(zhì)的量的乘積之和。即為eq\x\to（Mr）＝17×eq\f（1,2)＋44×eq\f(1,4)＋18×eq\f(1,4）＝24。所以混合氣體與氫氣的密度比為:eq\f（ρ混，ρH2)＝eq\f（24，2）＝eq\f（12，1).10．有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是(）A．×29B．×29C．×29D．×2910．答案:C解析：不管在瓶中充入何種氣體,在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)＝，得＝×29.故應選C。11．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A．p（Ne）〉p(H2)〉p（O2)B．p(O2)>p（Ne)〉p(H2）C．p(H2)〉p（O2)>p(Ne)D．p（H2)〉p（Ne)〉p(O2)11．答案:D解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pV＝nRT變形為pM＝ρRT，因為ρRT對應相等，所以p（Ne)M(Ne）＝p（H2)M(H2）＝p（O2)M(O2）,代入式量而得出選項D正確。12．在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）

A．氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B．同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C．同溫同壓下，氣體A與B的密度之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為n∶m

12．答案：CD解析：在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,即A、B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n，A對。同溫同壓下，氣體A與B的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,即為m∶n。相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為m∶n。

13．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a。CO2,100mL；b.O2，200mL；c。N2,400mL;d。CH4600mL.則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 A．a(chǎn)>b>c>dB．b〉a〉d〉c C．c〉d〉b>aD．d〉c>a〉b13．答案：C解析：在相同的溫度和壓強下,4種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，即1：2：4：6,故則4個容器中氣體的質(zhì)量比為：（1×44）:(2×32):(（4×28):(6×16）=44：64：112:96。二、填空題1．CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L（標準狀況）。試回答:（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是________.（2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是________。（3)混合氣體在標準狀況下的密度是________。2．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(1）+3O2(g）XO2(g）+2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g·L－1。（1)反應前O2的體積是________.(2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(填元素符號)【答案與解析】二、填空題1．（1）7g（2）5。6L（3）1.697g·L―1［解析］（1)設混合氣體中CO的質(zhì)量為x。2CO+O22CO22×282×44x依題意，有.解得x=7g.（2）。(3）。2．（1）672mL(2）76g·mol―1