2024屆內(nèi)江市重點中學(xué)高考化學(xué)試題目標(biāo)測試卷三含解析

2024屆內(nèi)江市重點中學(xué)高考化學(xué)試題目標(biāo)測試卷(3)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、CH2=CH?CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

C1Cl

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2CH,—4CH=CH—CH,，

C.--CH—CH=CH—CILj-

D.CO2

2、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鐵C.氯氣D.冰醋酸

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC(h與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

-,

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有數(shù)目為0.2NA

4、下列說法正確的是

A.氯氣和明磯都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

5、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由CI-與Br-組成的混合溶液和由C1?與「組成

的混合溶液(兩混合溶液中C1?濃度相同，Br-與「的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25七時：

H,,6

Ksp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9X10/3,^sp(AgI)=8.5X10'o

下列有關(guān)描述正確的是（）

A.圖中X-為BF

B.混合溶液中n（Cl>n（I）=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNOj溶液25mL時，C「與Br-組成的混合溶液中c（Ag+）=7XICTmol-L“

6、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計并完成了如下實驗：

鯉嗎觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

瑞圻無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(aq)NHyHQaq）無沉淀

液閑而（現(xiàn)象3）

(aq)L氣體

廣濾液

調(diào)節(jié)pH=4

Na2coi（aq）白色沉淀

J溶液也沉淀物（現(xiàn)象4）

血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca?+、Mg2+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

7、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO?、O2,設(shè)三容器容積依次為X、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

9、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)

可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SCh與可溶性鐵鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、【安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中濱通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氯乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

11、下列實驗設(shè)計能夠成功的是（）

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣"湎加警「溶液白色沉淀滴”^酸沉淀不溶解T說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化翎溶液過港注液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽ffff->f精鹽

C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+

試樣滴加抽*溶液溶液顏色無變化滴管水溶液變紅色->溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)

30%過氧化氫、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液變紫色->氧化性：H2O2>l2

16、已知；25。。時,MOH的KD=10,該溫度下，在20.00mLO.lmo】-L”MCI溶液中滴入0.1mo卜L“NaOH溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)v2c(M+)

17、用氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反

應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF^==^2Pb（BF4）2+2HO；Pb（BF」）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

4--三2

A.充電時.當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e'Pb（BF4）2+2HF4-+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e~Pb2++2H2O

18、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

19、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4O

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CHi-CHi-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

20、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

21、2019年9月25日，全世界幾大空之一——北京大興國際機(jī)場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

D.機(jī)場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞

22、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鐵筑化鉀（化學(xué)式為K4Fe（CN）6］）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeC2sN2、（CN）2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

（2）在［F&CN）］,一中不存在的化學(xué)鍵有。

A.離子譴B.金屬鍵C.氫健D.共價鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+HZOKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為o

②丙烯睛(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和7T鍵數(shù)目之比為o

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的Ci23

一使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為。

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20C,沸點為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cmr,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

圖中

24、(12分)2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯燒復(fù)分解反

應(yīng)原理如下：C2H5cH=CHCH3+CH2=CH2_1二_>C2H5cH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯正CH1。為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)C—?D的反應(yīng)類型是___________。

(4)寫出D—M的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E-?F合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

25、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

(實驗一)制取NaNOz

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2(h-2NaNO2；2N(h+Na202f2NaN(h;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO；,然

后設(shè)計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

，稀硝融

無水

銅片

4件KMnO.溶液

D

(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

(實驗二)測定NaNCh樣品(含NaN(h雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HQ

然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMn04溶液溶液B'Hj】一'0二=數(shù)據(jù)處理

--標(biāo)港溶液

⑶取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高銃酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是o(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(S(h)2溶液暴露在空氣中的時間過長

26、(10分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

（1）向c%o中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：0由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至100（y，C以上完全分解成紅色的C%O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀麻酸6；

灼燒I?操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2。：；標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

ni.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCU?2H2。）。

粗洞—固體］至固體完全溶解-溶液1調(diào)節(jié)鮮工廠臺液2-3加。

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置己略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCLNH?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4］2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黃色）+4小。（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuClf溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

27、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（HzS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol?Lr。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCl+Sl

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：率團(tuán)存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C（H：S）C（H：S）

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________0

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?兩個實驗中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使實驗者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

o此實驗中通入空氣的速度很慢的事要愿用是什么？

◎

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________o為進(jìn)一步證實上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實驗（只需用文字說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案）？

28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能h（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的Cu（OH）2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是;

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六煥基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料一石墨塊薄

膜（結(jié)構(gòu)片段如圖所示），開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨塊中碳原子的雜

化方式。

石墨快薄膜氯化耀基銅（I）Cuq晶胞

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化瘦基亞銅（I）,可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化?；鶃嗐~

（I）中含。鍵數(shù)目。

（6）CinO可用于半導(dǎo)體材料。

①CsO晶胞（如圖所示）中，O原子的配位數(shù)為；a位置Cii'坐標(biāo)為（0.25,0.25,0.75）,則b位置

Cu‘坐標(biāo)o

②Cu2s與CiuO具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點是CU2O比Cu2s的（填“高”或“低”），請解釋原因

29、（10分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

—?“c?、R、CT4O、.、C.?一■??、R】COOH1*>、RiCOOCU-CIl

已知：RiCHzBr—條件>RiCH二CHR2——與京條件->丸卜

回答下列問題:

（1）B的化學(xué)名稱為；E中官能團(tuán)的名稱為。

（2）C->D的反應(yīng)類型為o

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式。

（4）由F生成M所需的試劑和條件為。

（5）X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________（任寫一種）。

⑹碳原子上連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號（*）標(biāo)出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備專的合成路線。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4加1成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項是Ao

2、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸根在熔融狀態(tài)能電離出領(lǐng)離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故B錯誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ姡源姿崾请娊赓|(zhì)，故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點來解答此題.

3、D

【解題分析】

5

A選項，5.5g超重水⑴。）物質(zhì)的量產(chǎn)小=屣=0.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水。2。）含有

M22g-mol

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過班化鈉與2mol二輒化碳反應(yīng)生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量Imol,與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

m42g-/,

n=—=--^-x2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng?molr

D選項，0.1LO.5moi?L，CH3COOH物質(zhì)的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

4、D

【解題分析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明帆、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和

濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項C

錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣

中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

5、B

【解題分析】

向體積均為50.0mL的由C1?與Br?組成的混合溶液和由Cr與「組成的混合溶液中滴加O.lOmolL-1的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度程數(shù)據(jù),與I-組成的混合溶液中「先沉淀,。?與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3

溶液時I-和Br?分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此當(dāng)開始沉淀時，I?濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X，表示「；故A錯誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–1?與「組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時「反應(yīng)完，

n(D=0.025Lx0.10moHJ=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgN(h溶液時Cl-反應(yīng)完，即反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04LxO.10mol?LJ=0.004moL混合溶液中n(C「)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，C1?與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)v7xlO-7mo]?L已故D錯誤。

答案選Bo

6、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

NO、NO2與02、%。反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

=4HNOX4N02+0+2H20=4HN0O從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)<>

3232442

用此關(guān)系式驗證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7,6,B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合題意。

44

故選

8、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvY<WvX,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于A產(chǎn)，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.VV與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

9、B

【解題分析】

A、高錦酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤：

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D,SO2能被Ba(NO3)2中NO.3一氧化。

10、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的漠，BI*2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比Na。等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3FhW4^2NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CH2+(h二^>2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

H2c-CH：

經(jīng)濟(jì)性，D項正確；

本題答案選Co

11、C

【解題分析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應(yīng)先加氯化領(lǐng)，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有F*,故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比h強(qiáng)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

12、D

【解題分析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KN03和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HQ易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：Do

13>B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，貝!|Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為常Lv,故D正確；

答案選B。

14、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高銘酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯危發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高缽酸鉀溶液與分解生成的烯燒發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯煌被酸性高鐳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強(qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

15、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=學(xué)=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

2

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【題目詳解】

A.X為0,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為。元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第OA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

仁*為。，Y為Al,Y2X3為AI2O3,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

D.X為0,W為H,W與X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

16、D

【解題分析】

c2fH+)

A.25°C時,MOH的Kb=100,則Kh(MCl)=」_Z=107,解得c(H+)=107mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強(qiáng)，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時〃P(Na+)=〃P(M+),Q點時MOH少量電離，〃Q(M+)V〃P(M+),nQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na*)>2c(M+),D錯誤;

故合理選項是Do

17、B

【解題分析】

A.充電時陽極發(fā)生反應(yīng)Pl)2++2H2O?2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確：

C.放電時，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，Pb(h電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2c=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

18、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

19、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CU()TCH3cHO+C11+H2O,貝R化學(xué)式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2T2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙醉到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有(XH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項正確。

本題選

【題目點撥】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

20、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則w為CI元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫高子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因為SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則