2024高考化學一輪復習專練52實驗綜合應用一含解析新人教版

PAGE7-專練52試驗綜合應用一1．[2024·安徽淮北高三摸底]下列試驗誤差分析錯誤的是()A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小2．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)3.[2024·河北武邑中學高三月考]下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結(jié)論正確的是()A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3＋B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為SO2C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SOeq\o\al(2－,4)4．按以下試驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是()A．步驟(1)須要過濾裝置B．步驟(2)須要用到分液漏斗C．步驟(3)須要用到坩堝D．步驟(4)須要蒸餾裝置5．下列試驗操作不當?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二6．[2024·全國卷Ⅰ]試驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯7．[2024·山西大同市一中高三開學檢測化學試題]下列有關試驗的說法正確的是()A．洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干，可以縮短干燥的時間B．用棕色的堿式滴定管精確量取10.00mL碘水，可以避開HIO光照分解C．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫降低，說明硝酸銨水解吸熱D．區(qū)分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他試劑8．下列試驗操作、現(xiàn)象、說明或結(jié)論都正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象說明或結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末肯定是鈉鹽C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D將少量牛油加入到純堿溶液中，加熱一段時間液體不分層油脂可干脆與純堿反應9.[2024·廣東佛山一檢]試驗室可用如圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．儀器①可限制石蠟油滴加的速率B．裝置②起到防倒吸的作用C．試驗過程中，關閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色漸漸褪去D．加熱一段時間后，關閉K2，打開K1，在③處點燃氣體可看到淡藍色火焰10．[2024·福建永安三中月考]關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是()A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．裝置③檢查乙炔的還原性(試驗室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產(chǎn)生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P，H2S等雜質(zhì)氣體)D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并汲取多余的氨氣11．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是()A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB．通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D．試驗結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物肯定為鐵12．由下列試驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是()試驗現(xiàn)象結(jié)論A向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體漸漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2＋氧化性大于H2SO4C打磨后的鋁片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用濾紙吸干后置空氣中鋁片發(fā)燙并漸漸長出白色針狀固體汞與氧氣反應放熱，白色物質(zhì)為HgOD向2支分別盛有相同濃度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S飽和溶液前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(FeS)<Ksp(CuS)13.[2024·全國卷Ⅰ]硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，詳細流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________________________。(2)步驟②須要加熱的目的是______________________，溫度保持80～95℃，采納的合適加熱方式是________________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體須要凈化處理，合適的裝置為________________________(填標號)。(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是________________________。分批加入H2O2，同時為了________________________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的詳細試驗操作有________________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采納熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為________________。14．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設計試驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③________④________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，________⑥________(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當溶液________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(保留1位小數(shù))。15．[2024·全國百強校鄭州一中高三摸底測試]莫爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與試驗步驟：①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。②在錐形瓶中加入2.24g鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。③待反應結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入肯定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。請回答下列問題：(1)試驗起先前，檢査反應器氣密性的方法為__________________________。(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的緣由是__________________，加入少量碳粉的作用是____________________。(4)步驟③中理論上需加入2mol/L的(NH4)2SO4溶液________mL。(5)取10.00g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL，用濃度為0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3＋則滴定時反應的離子方程式為________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為________。專練52試驗綜合應用一1．A俯視刻度線導致所加水偏少，所配溶液濃度偏大，A項錯誤；溶液讀數(shù)偏小，所測體積偏小，B項正確；潮濕的pH試紙使得堿液被稀釋，pH值偏小，C項正確；將堿緩慢倒入酸中導致熱量損失較多，所測溫度值偏小，D項正確。2．B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應Na2CO3→＋NaHCO3，酸性：H2CO3>>HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；氧化性Cu2＋>Fe2＋，C項錯誤；向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤。3．A4.C5.B6．D本題涉及的考點有溴苯的制取與提純、化學試驗的基本方法和技能，考查了化學試驗與探究實力。通過化學試驗，體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。苯與溴在FeBr3，催化下馬上反應產(chǎn)生HBr氣體，故加苯和溴的混合液前需打開K，A項正確；溴易揮發(fā)且易溶于有機溶劑CCl4，故裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色，B項正確；溴化氫易溶于水并能與Na2CO3發(fā)生反應，C項正確；溴苯是難溶于水的液體，反應后的混合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸餾，可得到純凈的溴苯，D項錯誤。7．D8.C9.D10.C11.A12.A13．(1)堿煮水洗(2)加快反應熱水浴C(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)防止Fe3＋水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析：本題涉及的考點有鐵及其化合物、氧化還原反應和工藝流程等；考查了學生將實際問題分解，通過運用相關學問分析和解決化學問題的實力，體現(xiàn)了科學看法與社會責任的學科核心素養(yǎng)，以及關注社會發(fā)展的價值觀念。(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后，再用水洗滌鐵屑表面附著物。(2)加熱可以加快化學反應速率，進而加快鐵屑的溶解。為便于限制溫度在80～95℃，可實行水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應生成酸性氣體H2S，可用堿液汲取，并用倒扣漏斗，既能充分汲取又能防止倒吸。(3)步驟③利用H2O2的強氧化性將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。為防止Fe3＋水解，需限制溶液的pH小于0.5。(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵銨晶體，先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可。(5)設硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1mol，加熱到150℃，失去1.5mol(即27g)水，質(zhì)量減輕5.6%，則硫酸鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為eq\f(27,5.6%)≈482，NH4Fe(SO4)2的相對分子質(zhì)量為266，則剩余部分為水，eq\f(482－266,18)＝12，故硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。14．(1)③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯；容量瓶；刻度線②由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不顯色95.015．(1)關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水，若一段時間后水不能滴下來，則反應器氣密性良好。(或關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端浸入水中，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，停止微熱，導管末端倒吸一段水柱，則反應器氣密性良好)(2)除去鐵屑表面的油污(3)起液封作用(防止Fe2＋被氧化)；與鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應速率(4)20(5)H2CrO4＋3Fe2＋＋6H＋=Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O0.65%解析：(4)2.24g鐵屑和20mL3mol/L硫酸溶液反應，硫酸過量，消耗鐵0.04mol，生成硫酸亞鐵0.04mol，然后依據(jù)(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反應可知消耗(NH4)2SO40.04mol，依據(jù)(NH4)2SO4濃度