2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第二講富集在海水中的元素-氯規(guī)范演練含解析新人教版

PAGE8-其次講富集在海水中的元素—氯一、選擇題1．(2024·衡陽(yáng)市第一中學(xué)模擬)下列氯化物中，既能由金屬和氯氣干脆反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl2解析：因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化實(shí)力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。答案：B2．(2024·中山一中月考)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只變更某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(c（H＋）,c（ClO－）)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增加C．加入少量固體NaOH，肯定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，eq\f(c（H＋）,c（ClO－）)增大，A錯(cuò)誤；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，加入少量SO2后溶液漂白性減弱，B錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體后，只有當(dāng)溶液pH＝7時(shí)C項(xiàng)中式子才成立，故C錯(cuò)誤；加入水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向c(H＋)增大的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。答案：D3．(2024·泉州質(zhì)檢)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()解析：該反應(yīng)制取氯氣須要加熱，故A不合理；濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置可說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故D不合理。答案：B4．(2024·牡丹江第三高級(jí)中學(xué)月考)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入肯定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣肯定過(guò)量D．若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－解析：Cl2與Na2SO4不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯(cuò)誤；若Cl2與部分NaBr反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，Cl2可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，錯(cuò)誤。答案：B5．(2024·河南中原名校聯(lián)盟模擬)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒劑。試驗(yàn)室通過(guò)如圖所示過(guò)程制備二氧化氯。下列說(shuō)法正確的是()A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－=2H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2解析：A項(xiàng)，電解NH4Cl與鹽酸的混合溶液，生成NCl3與H2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2H＋＋3Cl－=3H2↑＋NCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)元素守恒，溶液X中大量存在的陰離子有Cl－和OH－，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，NH3顯堿性，因此要除去混有的NH3，應(yīng)當(dāng)選擇濃硫酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬在水中可電離出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)起到凈水作用，但不能用明礬除去NaClO2，錯(cuò)誤。答案：B6．(2024·宿州十三所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)將氯水分別滴到下列溶液中，由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯(cuò)誤；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2顯示氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；Cl2無(wú)漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤。答案：D7．(2024·貴州劍河二中月考)下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述錯(cuò)誤的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D．X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－解析：鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2＋H2OHXO＋HX，故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的實(shí)力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子實(shí)力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下漸漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下漸漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正確。答案：A8．(2024·福州三校聯(lián)考)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用潮濕的淀粉KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最終試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子解析：A項(xiàng)，淀粉KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，試驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題9．(2024·東莞八中月考)某校化學(xué)試驗(yàn)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列試驗(yàn)中發(fā)覺(jué)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(1)猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述試驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述試驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行試驗(yàn)，并通過(guò)視察試驗(yàn)現(xiàn)象，證明白乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液、b.四氯化碳、c.無(wú)水酒精、d.硫氰化鉀溶液，請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象。(試劑填字母)方案選用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(3)應(yīng)用與拓展：①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有eq\f(1,3)的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。解析：(1)①溴單質(zhì)溶于水顯黃色。②溴單質(zhì)的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，溴單質(zhì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋而使溶液顯黃色。(2)證明溶液中沒(méi)有溴單質(zhì)而有Fe3＋即可證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳層顯紅棕色，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)。(3)①通過(guò)上述＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。②FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2＋反應(yīng)，后和Br－反應(yīng)，假設(shè)FeBr2的濃度為xmol·L－1，依據(jù)得失電子守恒可知x×0.1＋2(x×0.1×eq\f(1,3))＝eq\f(2.24,22.4)×2，則x＝1.2。答案：(1)①Br2②Fe3＋(2)方案選用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象方案1bCCl4層呈無(wú)色方案2d溶液變紅(3)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②1.2mol·L－110．(2024·深圳調(diào)研)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某愛(ài)好小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。(1)儀器a的名稱為_(kāi)_______________________，儀器b的作用是_____________________________________________________。(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________。(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、______________、________________、干燥等。Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②，向裝置A中滴入稀硫酸。(4)起先時(shí)裝置A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)說(shuō)明可能的緣由：_____________________________________________________________________________________________。(5)裝置B中的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。(6)試驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是再次打開(kāi)止水夾①，_______________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)依據(jù)儀器的特點(diǎn)可知，儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，儀器b的作用是防止倒吸。(2)依據(jù)試驗(yàn)步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和通入ClO2，產(chǎn)物是NaClO2，Cl的化合價(jià)降低，即ClO2作氧化劑，則H2O2作還原劑，H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH－→ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋H2O，依據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2。(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，析出NaClO2晶體，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可。Ⅱ.(4)NaClO2在酸性條件下生成NaCl和ClO2，發(fā)生的反應(yīng)是5NaClO2＋2H2SO4=NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，起先時(shí)裝置A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，其緣由可能是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對(duì)反應(yīng)起催化作用。(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相像，即ClO2的氧化性強(qiáng)于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色。(6)為了讓有毒氣體完全被汲取，從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣。答案：Ⅰ.(1)圓底燒瓶防止倒吸(2)2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2(3)過(guò)濾洗滌Ⅱ.(4)NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對(duì)反應(yīng)起催化作用(5)溶液變藍(lán)色(6)從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣11．(2024·揭陽(yáng)三中月考)試驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)試驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，夾持裝置已省略)。(1)儀器a的名稱是________；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是____________________________________________________。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)洗氣裝置B中試劑是飽和食鹽水，其作用是__________________________________________________________________，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。(3)裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入潮濕的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，設(shè)計(jì)C裝置的目的是_________________________________________________________________________。(4)F處為尾氣汲取裝置，寫(xiě)出試驗(yàn)室利用燒堿溶液汲取Cl2的離子方程式：_______________________________________________。(5)試驗(yàn)結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管中，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：試驗(yàn)現(xiàn)象緣由溶液最初從紫色漸漸變?yōu)開(kāi)_____色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液漸漸變?yōu)闊o(wú)色然后溶液從無(wú)色漸漸變?yōu)開(kāi)_______色解析：(1)裝置B是平安瓶，長(zhǎng)頸漏斗的作用是監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器裂開(kāi)。(3)讓氯氣依次通過(guò)潮濕的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條是為了驗(yàn)證是氯氣還是次氯酸具有漂白性。(5)氯水呈酸性，生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，最終假如氯氣過(guò)量形成氯水呈現(xiàn)淺黃綠色。答案：(1)分液漏斗平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器裂開(kāi)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl(3)驗(yàn)證是氯氣還是次氯酸具有漂白性(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性淺黃綠過(guò)量的氯氣溶于水12．＋=Cl2↑＋H2O，某學(xué)習(xí)小組擬探討消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)狀況。(1)此消毒液中NaClO可汲取空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________________________。(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量肯定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以推斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L－1KI淀粉溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。請(qǐng)完成下列試驗(yàn)方案。所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量①________；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加②________若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③____